江苏省某重点中学2012届高三化学元月双周练习

用心 爱心 专心 1 高三化学综合练习高三化学综合练习 2012 01 042012 01 04 本试卷分选择题和非选择题两部分 共 120 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Al 27 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 中央电视台报道 一种名叫 排毒基强离子排毒仪 的产品正在市场热销 向排毒盆内 倒入了纯净的温水 双脚放入盆中 启动电源开关 加入了适量精盐 过一段时间 盆中开 始出现绿色 红褐色的絮状物 下列说法正确的是 A 此 排毒基强离子排毒仪 一定是用惰性电极制成的 B 加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 C 绿色 红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D 绿色 红褐色的絮状物是氢氧化亚铁 氢氧化铁形成的混合物 2 下列有关化学用语的表达正确的是 A 甲醛的电子式 B 的名称 3 甲基 2 丁烯 CH3CHCCH3 CH3 C 含78个中子的碘的放射性核素 I 131 53 D 纯碱溶液呈碱性的原理 CO32 2H2O H2CO3 2OH 3 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 A 可用 FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 B 浓硫酸能干燥氯气 一氧化碳等气体 说明浓硫酸具有吸水性 C 二氧化硫具有漂白性 所以能使溴水和品红溶液褪色 D 福尔马林 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热 都会有砖红色沉淀产生 4 某溶液可能含有 Na Fe2 Br CO32 I SO32 六种离子中的几种 在该溶液中加 入足量氯水后 有气泡产生 溶液呈橙黄色 向橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀 生成 向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色 则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2 CO32 Br B Na SO32 I C Fe2 I SO32 D Na Br CO32 5 短周期主族元素A B C D E 原子序数依次递增 A B 两元素相邻 B C E 原子最外层 电子数之和为13 E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3 倍或C 原子最外层电子数的3 倍 B D 原子最外层电子数之和等于C E 原子最外层电子数之和 下列说法正确的是 A 元素B 和 E 的氧化物对应的水化物均为强酸 用心 爱心 专心 2 B C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应 C 元素C D E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D 工业上常用电解元素C D 的氯化物来制取它们的单质 6 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 用铁棒作阴极 炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液 B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO3 OH CO32 H2O C 将 1mol L NaAlO2溶液和 1 5mol L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合 3AlO2 6H 2 Al OH 3 Al3 D NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合 Fe2 2ClO 2H2O Fe OH 2 2HClO 7 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A 装置 测定化学反应速率 B 装置 制取并吸收 HCl C 装置 量取 8 5mL 的稀硫酸 D 装置 模拟铁的腐蚀 8 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 14g 分子通式为 CnH2n的链烃中含有的 C C 的数目为NA n B 标准状况下 NO 和 O2各 11 2 L 混合 所得混合气体的分子总数为 0 75 NA C 25 时 pH 7 的 NH4Cl 和 NH3 H2O 混合溶液中 OH 离子数为 10 7 NA D 两份 2 7g 铝分别与 100mL 浓度为 2 mol L 1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应 转移的电 子数均为 0 3NA 9 以下物质间的每步转化 不能通过一步反应实现的是 A S SO2 H2SO4 MgSO4 B Al Al2O3 Al OH 3 NaAlO2 C Fe FeCl2 Fe OH 2 Fe OH 3 D N2 NO NO2 HNO3 10 下列图示与对应的叙述相符的是 2 H2O2 MnO2 盐水润湿红墨水 内壁沾有铁粉 碳 粉 食稀醋酸润湿 NaOH溶液 浓盐酸 浓硫酸 用心 爱心 专心 3 图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1 表示反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 平衡常数 K 随 NO 物质的量的变化 B 图 2 中表示反应 2A g B g 2C g H 0 的平衡常数 K 随温度的变化 C 图 3 表示压强对可逆反应2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强比甲的压强大 D 据图4 若除去CuSO4溶液中的Fe3 可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 5 左右 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题有一个或两个选项符合 题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选 一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 CPAE 是蜂胶的主要活性成分 也可由咖啡酸合成 下列说法不正确的是 A 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B 可用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇 C 1 mol 苯乙醇在 O2中完全燃烧 需消耗 10 mol O2 D 1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应 最多消耗 3 mol NaOH 12 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol 1 Q 0 某温度 压强下 将一定量的反应物通入密闭容器中进行以 上的反应 此条件下为可逆反应 下列叙述正确的是 A 反应过程中 若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B 当反应吸热为 0 025QkJ 时 生成的 HCl 与 100mL1mol L 1的 NaOH 溶液恰好反应 C 反应至 4min 时 若 HCl 的浓度为 0 12mol L 1 则 H2的反应速率为 0 03mol L min D 若反应开始时 SiCl4为 1mol 则达到平衡时 吸收热量为 QkJ 13 某弱酸的酸式盐有 NaH2XO4和 Na2HXO4 其中 NaH2XO4溶液呈酸性 Na2HXO4溶液呈碱性 50 时 浓度均为 0 1mol L 1NaH2XO4溶液和 Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A c H c OH 1 10 14 B c Na c H c H2XO4 c OH 2c HXO42 3c XO43 C c H 2c H3XO4 c H2XO4 c XO43 c OH 用心 爱心 专心 4 D c H c H3XO4 c HXO42 2c XO43 c OH 14 三氟化氮 NF3 是一种新型电子材料 它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应 其反应的产物有 HF NO 和 HNO3 则下列说法正确的是 A 反应过程中 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2 1 B NF3是一种无色 无臭的气体 因此 NF3泄漏时常常不易被察觉 C 一旦 NF3泄漏 可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D 若反应中转移的电子数目为 6 02 l023 则生成 22 4L NO 气体 15 可逆反应 X g 2Y g 2Z g 2M g N g P g 分别在密闭容器的两 个反应室中进行 反应室之间有无摩擦 可滑动的密封隔板 反应开始和达到平衡状态 时有关物理量的变化如图所示 下列判断正确的是 A 反应 的正反应是吸热反应 B 达平衡 I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14 15 C 在平衡 I 和平衡 II 中 M 的体积分数相等 D 达平衡 I 时 X 的转化率为 5 11 非选择题 16 12 分 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 是一种重要化学试剂 实验室用除去锌镀层 的铁片来制取硫酸亚铁铵 流程如下 用心 爱心 专心 5 请回答下列问题 1 确定锌镀层被除去的标志是 计算上述铁片锌镀层的厚度 不需要的数据是 填编号 a 锌的密度 g cm3 b 镀锌铁片质量m 1 g c 纯铁片质量m 2 g d 镀锌铁片面积S cm2 e 镀锌铁片厚度h cm 2 上述流程中 操作 是取出铁片 称量 3 A 物质可以为 填编号 a CuCl2 b CuO c Cu NO3 2 d CuSO4 4 用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分 不用加热烘 干的原因是 5 鉴定所得晶体中含有 Fe2 NH4 SO42 离子的实验方法正确的是 填编号 a 取少量样品于试管 加水溶解 通入适量 Cl2 再加 KSCN 溶液 观察现象 b 取少量样品于试管 加水溶解 加入 NaOH 溶液 露置于空气中 观察现象 c 取少量样品于试管 加水溶解 加入浓 NaOH 溶液并加热 用湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 观察试纸颜色的变化 d 取少量样品于试管 加水溶解 加入盐酸后再加入 BaCl2溶液 观察现象 17 16 分 炔抑制剂的合成路线如下 1 化合物 A 核磁共振氢谱有 种峰 用心 爱心 专心 6 2 化合物 C 中含氧官能团有 填名称 3 鉴别化合物 B 和 C 最适宜的试剂是 4 写出 A B 的化学方程式 5 B 的同分异构体很多 符合下列条件的异构体有 种 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基 6 试以苯酚 氯乙酸钠 ClCH2COONa 正丁醇为原料 无机试剂任用 结合题中有关信 息 请补充完整的合成路线流程图 18 12 分 MnSO4 H2O 在工业 农业等方面有广泛的应用 一 制备 工业上用化工厂尾气中低浓度 SO2还原 MnO2矿制备 MnSO4 H2O 过程如下 已知 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp CuS 6 3 10 36 PbS 1 0 10 28 NiS 2 0 10 26 MnS 2 5 10 10 请回答下列问题 1 生产中MnO2矿粉碎的目的是 2 除铁发生的离子反应方程式为 3 除重金属离子后 若混合溶液中Cu2 Pb2 Ni2 的浓度均为1 0 10 5mol L 则c S2 最大 mol L 二 性质 热稳定性 MnSO4 H2O在1150 高温下分解的产物是Mn3O4 含硫化合物 水 在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 三 废水处理 工厂废水中主要污染为Mn2 和Cr6 现研究铁屑用量和pH值对废水中铬 锰 去除率的影响 1 取100mL废水于250 mL三角瓶中 调节pH值到规定值 分别加入不同量 的废铁屑 得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示 则在pH一定时 废水中铁屑 用量为 时锰 铬去除率最好 2 取100mL废水于250 mL三角瓶中 加入规定量的铁粉 调成不同的pH值 得到pH值对铬 和锰去除率的影响如下图2所示 则在铁屑用量一定时 废水pH 时锰 铬去除率最好 用心 爱心 专心 7 19 14 分 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂 Li2FeSiO4 等 其制备过 程主要包括 a 将硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 晶体溶于适量蒸馏水 加入适量稀硫酸酸化 b 将上述溶液煮沸 逐滴加入 H2C2O4溶液 直至沉淀完全 c 静置 倾去上层清液 过滤 洗涤 50 以下烘干 试回答下列问题 1 配制 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 溶液时 需加入少量稀硫酸 目的是 2 将制得的产品 FeC2O4 2H2O 在氩气气氛中进行热重分析 结果如右图 TG 表示残 留固体质量占原样品总质量的百分数 则 A B 发生反应的化学方程式为 精确研究表明 B C 实际是分两步进行的 每步释放一种气体 其中第一步释放的气体相 对分子质量较第二步的小 试写出 B C 两步反应的方程式 3 Li2CO3 FeC2O4 2H2O 和 SiO2粉末均匀混合 在 800 的氩气中烧结 6 小时 即可制成硅酸亚铁锂 合成硅酸 亚铁锂的化学方程式为 该锂电池放电时的总反应式为 LiFeSiO4 Li Li2FeSiO4 写出相应的电极反应式 正极 负极 20 14 分 在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应达到平衡后 测得 NH3的物质的量为 amol 1 保持容器内的温度和压强不变 向平衡体系中又通入少量的 H2 再次达到平衡后 测 得 NH3的物质的量为 bmol 则 a b 填入 或 或 或 无法确定 下同 若向平衡体系中通入的是少量 N2 则 a b 煤制油是一项新兴的 科技含量较高的煤化工技术 发展煤制油对我国而言具有重大意 义 下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图 已知甲醇制烃的反应原理为 CH3OHCH3OCH3 H2O C2 C5 石蜡烃 芳烃 环烷烃 H2O 2 为了提高原料利用率 上述工艺中应控制合成气中 V CO V H2 3 由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为 4 每生产 1t 甲醇约耗煤 1 5t 每生产 1 t 汽油约需耗 2 4t 甲醇 2015 年我国煤制油将 达到 1000 万吨 则 2015 年当年需消耗原煤约 万吨 5 采用 MTG 法生产的汽油中 均四甲苯 1 2 4 5 四甲基 苯 质量分数约占 4 7 均四甲苯的结构简式为 6 采用 DMTO 技术 若获得乙烯和丙烯及丁烯 3 种烃 生成 煤 气 化 O2 H2O g 净 化 CO2H2S 合 成 气 CO H2 甲 醇 MTG MTP 汽油 丙烯 用心 爱心 专心 8 高三 姓名 学号 密 封 线 内 不 要 答 题 丁烯的选择性 转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比 为 20 其余生成乙烯 和丙烯 设丙烯的选择性为 x 今有 403 2L 标准状况 合成气 且完全转化为甲醇 甲醇转 化为烯烃的总转化率亦为 100 请作出丙烯的物质的量随 x 变化的曲线 21 12 分 砷化镓属于第三代半导体 它能直接将电能转变为光能 砷化镓灯泡寿命是普 通灯泡的 100 倍 而耗能只有其 10 推广砷化镓等发光二极管 LED 照 明 是节能减排的有效举措 已知砷化镓的晶胞结构如右图 试回答下列 问题 1 下列说法正确的是 选填序号 A 砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B 第一电离能 As Ga C 电负性 As GaD 砷和镓都属于 p 区元素 E 半导体 GaP SiC 与砷化镓为等电子体 2 砷化镓是将 CH3 3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备得到 该反应在 700 进行 反应的方程式为 AsH3空间形状为 CH3 3Ga 中镓原子杂化方式为 3 Ga 的核外价电子排布式为 4 AsH3沸点比 NH3低 其原因是 高三化学综合练习答题纸 2012 01 04 16 12 分 1 2 3 4 5 17 16 分 1 2 3 4 5 6 用心 爱心 专心 9 18 12 分 1 2 3 二 三 19 14 分 1 2 3 正极 负极 20 14 分 1 2 3 4 5 6 用心 爱心 专心 10 21 12 分 1 2 3 4 高三化学综合练习参考答案 2012 01 04 1 D 2 C 3 C 4 D 5 B 6 A 7 D 8 A 9 B10 A 11 B 12 B 13 A B 14 B C 15 D 16 12 分 1 反应速率突然减小 或铁片表面生成的气泡突然减少 2 分 e 2 分 2