江苏省大江中学2013届高三化学最后一卷试题苏教版VIP

1 大江中学大江中学 20122012 20132013 学年度高三考前模拟卷学年度高三考前模拟卷 化化 学学 试试 题题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35 5 Fe 56 选 择 题 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与资源利用 节能减排 环境保护密切相关 下列措施不利于节能减排 环境保护的是 A 开发利用太阳能 风能等清洁能源 B 将秸秆粉碎后还田以提高肥效 C 大量使用农药 化肥提高农作物产量 D 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 2 下列有关化学用语表示不正确的是 A 氯离子的结构示意图 B K2O的电子式 C CO2分子的结构式 D 苯分子的比例模型 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 使紫色石蕊试液变红的溶液 NH4 Al3 SO42 Br B 明矾溶液 K C1 S2 OH C pH 1 的溶液 Ag NH3 2 Fe3 ClO4 NO3 D 能溶解 Al2O3的溶液 Na Mg2 HCO3 SO42 4 下列有关物质的性质与应用均正确的是 A 常温下 Cl2能与强碱溶液反应 工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气 B 苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 可用 FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚 C 铜的金属活动性比铁的弱 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 D 碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应 可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙 5 用下列实验装置进行相应实验 不能达到实验目的的是 6 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 1 mol Na2O 和 Na2O2的混合物中含有的阴 阳离子总数是 3NA B 常温下 1 L 0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0 2NA C 46 g 有机物 C2H6O 中含有的 H O 键的数目为NA 2 D 标准状况下 将0 1 mol Cl2通入足量NaOH 溶液中 反应转移的电子数为0 1NA 7 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A B C D 8 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O B 醋酸溶液和大理石中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 C NH4Al SO4 2溶液中滴加少量的 NaOH 溶液 NH4 OH NH3 H2O D 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 9 下列有关说法错误的是 A 反应 NH3 g HCl g NH4Cl s 低温下能自发进行 说明该反应的 HW C X Z 的氧化物均为酸性氧化物 D Y W 的最高价氧化物的水化物均易溶于水 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向 1 mL 1 NaOH 溶液加 入 2 mL 2 的 CuSO4溶液 振荡后滴加0 5 mL 葡萄 糖溶液 加热 未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基 B 向溶液X中先滴加盐酸 再滴加BaCl2溶液 滴加盐酸时无明显现象 滴加BaCl2溶液时出现 白 色沉淀 X中一定含有SO42 C AgCl 饱和溶液中加入少 量 NaI 溶液 产生黄色沉淀Ksp AgI Ksp AgCl D 向加入了几滴酚酞试液的 Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶 液 红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水 解平衡 14 常温下 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A pH 均为 9 的 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液 其物质的量浓度的大 小顺序为 B 向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH 7 所得溶液中 c Na c ClO c Cl c OH C 0 1 mol L 1 KHC2O4溶液中 c OH c H c H2C2O4 2c C2O42 D 等物质的量浓度 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合 所得溶液中 c CO32 c OH c H c HCO3 3c H2CO3 15 物质 t BuNO 2在正庚烷或 CCl4中均可以发生反应 t BuNO 22 t BuNO 在 20 时 向 1 L 正庚烷中加入 t BuNO 2 0 50 mol 10 min 时反应达平衡 此时 t BuNO 2的平衡转化率为 65 假设反应过程中溶液体积始终为 1 L 下列说法正确的 是 A 反应在前 10 min 内的平均速率为 t BuNO 0 0325 mol L 1 min 1 B 保持其他条件不变 若此时再向溶液中加入 0 50 mol t BuNO 2 重新达平衡时 t BuNO 4 2 的百分含量减小 C 保持其他条件不变 若该反应在 CCl4中进行 其平 衡常数为1 9 则 t BuNO 2的平衡转化率小于65 D 保持其他条件不变 升高温度 t BuNO 2的平衡 转化率大于65 则其能量关系可用右图表示 非 选 择 题 16 12 分 一种含铝 锂 钴的电子废料中 铝以铝箔的形式存在 钴以 Co3O4的形式存 在 吸附在铝箔的单面或双面 锂混杂于其中 从该废料中回收 Co3O4的工艺流程如 下 1 溶液 A 的溶质的主要成分为 填化学式 2 钴渣中加入稀 H2SO4酸化后 再加入 Na2S2O3溶液可以浸出钴离子 则浸出钴离子 的离子方程式为 产物中只有一种酸根 3 在实验室模拟工业生产时 也可用盐酸浸出钴离子 但实际工业生产中不用盐酸 请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因 4 加入 NaF 的反应为 Li F LiF 该反应的平衡常数表达式为K 5 加入 30 Na2CO3溶液的作用是 6 在空气中锻烧 CoCO3生成 Co3O4的化学方程式是 17 15分 某蓝色荧光材料F的合成路线如下 1 化合物 B 中含有的含氧官能团的名称是 2 写出化合物 CH3NCS 的结构式 5 3 合成路线中属于加成反应的反应有 填序号 4 反应 另一产物为甲醇 其化学方程式为 5 与 A 具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有 种 包含本身 已 知含氮六元环与苯环结构相似 6 已知 请写出以和甲醇为 主要原料制备的合成路线流程图 无机试剂任用 合成 路线流程图示例如下 CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2 CH2 BrCH2 CH2Br 18 12分 某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质 已知文献记载 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成 NaC1O 氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成 NaC1O 和 NaC1O3 在酸性较弱时 KI 只能被 NaC1O 氧 化 在酸性较强时亦能被 NaC1O3氧化 1 该小组利用如 右图所示装置制取家用消毒液 主要成分 为NaClO 则a 为 填 阳极 或 阴极 生成 NaClO 的离子方程式为 2 该小组将0 784 L 标准状况 Cl2通入50 00 mL 热的 NaOH 溶液中 两者恰好完全反应后 稀释到 250 0 mL 取稀释后的溶液 25 00 mL 用醋酸酸化 加入过量 KI 溶液 用 0 2000 mol L 1 Na2S2O3溶液滴定 I2 2S2O32 2I S4O62 消耗 Na2S2O3溶液 10 00 mL 时恰好到达终点 将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性 再用上述 Na2S2O3溶液滴定到终点 需 Na2S2O3溶液 30 00 mL 操作 中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度 19 15 分 氯酸镁 Mg ClO3 2 常用作催熟剂 除草剂等 实验室制备少量 Mg ClO3 2 6H2O 的流程如下 已知 卤块主要成分为 MgCl2 6H2O 含有 MgSO4 FeCl2等杂质 Br2 6 四种化合物的溶解度 S 随温度 T 变化曲线如右图所示 1 过滤所需要的主要玻璃仪器有 加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 2 加入BaCl2的目的是除去SO42 如何检验SO42 已沉淀完全 答 3 加入 NaClO3饱和溶液发生反应为 MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl 再进一步制取 Mg ClO3 2 6H2O 的实验步骤依 次 为 过滤 洗涤 4 产品中 Mg ClO3 2 6H2O 含量的测定 步骤 1 准确称量 3 50 g 产品配成 100 mL 溶液 步骤 2 取 10 mL 于锥形瓶中 加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL 1 000 mol L 1的 FeSO4溶液 微热 步骤 3 冷却至室温 用 0 100 mol L 1 K2Cr2O7溶液滴定至终点 此过程中反 应的离子方程式为 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 步骤 4 将步骤 2 3 重复两次 平均消耗 K2Cr2O7溶液 15 00 mL 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式 产品中 Mg ClO3 2 6H2O 的质量分数为 20 14 分 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用 1 已知 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1641 0 kJ mol 1 C 石墨 1 2O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 则 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g 的 H kJ mol 1 2 铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀 某同学将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发 现 液滴覆盖的圆周中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外 沿 形成棕色铁锈环 b 如右图所示 液滴边缘是 区 填 正极 或 负极 其电极反应式为 3 铁钛合金是一种常用的不锈钢材料 某同学在探究该合金的性质时 往含有 TiO2 Fe3 溶液中加入铁屑至溶液显紫色 该过程中发生的反应有 2TiO2 无色 Fe 4H 2Ti3 紫色 Fe2 2H2O Ti3 紫色 Fe3 H2O TiO2 无色 Fe2 2H 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种优良的水处理剂 FeO在水溶液中的存在形态如右图 2 4 所示 纵坐标表示各存在形态的分数分布 7 下列说法不正确的是 填字母 A 不论溶液酸碱性如何变化 铁元素都 有 4 种存在形态 B 向 pH 10 的这种溶液中加硫酸至 pH 2 HFeO的分布分数逐渐增大 4 C 向 pH 6 的这种溶液中加 KOH 溶液 发生反应的离子方程式为 HFeO OH FeO H2O 42 4 K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体 其杀菌消毒 吸附水中的悬浮杂质的原 理可用离子方程式表示为 5 向一定量的 Fe FeO Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol L 1的盐酸 恰好使混 合物完全溶解 放出 224 mL 标准状况 气体 加入 KSCN 溶液不显红色 若用足 量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 可得铁 g 21 12 分 锂 磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O PO4 2 可通过下列反应制备 2Na3PO4 4CuSO4 2NH3 H2O Cu4O PO4 2 3Na2SO4 NH4 2SO4 H2O 1 写出基态 Cu2 的核外电子排布式 2 PO43 的空间构型是 3 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮 的氢化物 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 4 胆矾 CuSO4 5H2O 的结构示意图如下 其含有的微粒间作用力有 填序号 a 离子键 b 极性键 c 金属键 d 配位键 e 氢键 f 非极性键 5 在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 生成配合物 Cu CN 4 2 则 1 mol CN 中含有的 键的数目 为 6 Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物 其 晶体结构单元如右图所示 则该化合物的化学 式为 8 大江中学 2012 2013 学年度高三考前模拟卷 化学试题参考答案和评分标准化学试题参考答案和评分标准 1 C 2 C 3 A 4 B 5 B 6 C 7 C 8 A 9 D 10 D 11 AC 12 B 13 BD 14 D 15 CD 16 共 12 分 每空 2 分 1 NaAlO2 LiOH 2 4Co3O4 S2O3 2 22H 12Co2 2SO42 11H2O 3 Co2O3 CoO 可氧化盐酸产生 Cl2污染环境 或盐酸挥发污染环境 合理答案均可 4 1 c Li c F 5 沉淀钴离子 或形成 CoCO3沉淀 6 6CoCO3 O2 2Co3O4 6CO2 17 共 15 分 第 1 5 题每小题 2 分 第 6 题 5 分 1 醚键 羧基 2 CH3N C S 3 4 RCOOCH3 H2NNH2 RCOHNNH2 HOCH3 5 12 6 合理答案均可 18 共 12 分 1 阴极 2 分 C12 OH C1 C1O H2O 2 分 2 ClO3 6I 6H 3I2 Cl 3H2O 2 分 n NaClO n NaClO3 1 1 3 分 Cl2 2NaOH 9 1 2 0 784 L 22 4 L mol 1 c NaOH 50 mL 10 3 c NaOH 50 mL 10 3 2 0 784 L 22 4 L mol 1 c NaOH 1 4 mol L 1 3 分 19 共 15 分 1 漏斗 玻璃棒 烧杯