解析关于pH变化的图像专题VIP

关于关于 pHpH 变化图像的专题解析变化图像的专题解析 编辑 刘振中编辑 刘振中 例例 1 1 九年级教材九年级教材 P58P58 在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸实验 在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸实验 以盐酸和氢氧化钠反应时 pH 随时间变化的图像分析各点的意义 A 点是 B 点是 C 点是 解析 根据图示 A 点处为 pH 7 为碱性溶液 故 A 点处为氢氧化钠溶 液 B 点处为 pH 7 为酸性溶液 故 B 点处为盐酸溶液 C 点处为 pH 7 为中性溶液 故 C 点处为盐酸与氢氧化钠溶液恰好 完全反应时形成的中性溶液 例例 2 2 用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸 用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸 某种消化药片 胃舒乳 其有效成分是氢氧化镁 能减缓胃酸过 多引起的疼痛 在氢氧化镁与胃酸作用的过程中 胃液 pH 变化的情况是 解析 人胃酸时 pH 7 而氢氧化铝溶液或氢氧化镁溶液显弱碱性 能够 中和酸性 降低酸性至中性 使 pH 曲线接近于 7 故选 B 时间 t A pH 7 时间 t B pH 7 时间 tD pH 7 7 时间 tC pH A B C 0 7 t pH 例例 3 3 酸性 碱性溶液的稀释 酸性 碱性溶液的稀释 酸性溶液中加水酸性溶液中加水 碱性溶液中加水碱性溶液中加水 向 pH 3 的稀盐酸中不断加水 向 pH 13 的 NaOH 溶液中不断加水 解析 pH 7 的稀盐酸溶液 逐滴加水 pH 7 稀释 溶液酸性逐渐减弱 其 pH 变化将逐渐增大 但 pH 只能无限接近于 7 不会等于 7 pH 7 的 NaOH 溶液 逐滴加水 pH 7 稀释 溶液碱性逐渐减弱 其 pH 变化将逐渐减小 但 pH 只能无限接近于 7 不会等于 7 例例 4 4 向水中不断加入酸性 碱性溶液 向水中不断加入酸性 碱性溶液 向水中加入酸性溶液向水中加入酸性溶液 向水中加入碱性溶液向水中加入碱性溶液 向水中不断通入二氧化碳 向水中加入熟石灰 解析 水的 pH 7 不断通入的二氧化碳气体与水反应生成碳酸 使溶液 由中性变为酸性 其 pH 变化由 pH 7 变为 pH7 例例 5 5 酸性 碱性溶液的过量 酸性 碱性溶液的过量 向一定量的稀硫酸中不断加入 NaOH 溶液 下图中能正确表示加入 NaOH 的质量 M 与溶液的pH值关系的是 7 V H2O 0 pH 0 水的体积 L 7 pH 7 V CO2 0 pH 0 熟石灰的质量 7 pH 7 M A pH M B pH 7 M D pH 7 M C pH 7 向一定量的 NaOH 溶液中不断加入稀硫酸 下图中能正确表示加入稀硫酸的 质量 M 与溶液的pH值关系的是 解析 稀硫酸的 pH7 使溶液酸性减弱 碱性增强 其 pH 将逐渐增大 当氢氧化钠溶液过量时 pH 7 故答案为 A NaOH 溶液的 pH 7 逐滴加入稀硫酸 pH 7 使溶液碱性减弱 酸性增强 其 pH 将逐渐减小 当稀硫酸过量时 pH7 当稀硫酸反应完时 生成 Na2SO4的质量保持不变 出现平台 溶液均一稳定 稀硫酸的质量分数保持 不变 NaOH 溶液反应完 H2SO4后 才与 CuSO4溶液反应生成沉淀 当 CuSO4溶 液完全反应后 沉淀量达最大值 故该题答案为 D 例例 7 7 酸 碱 盐溶液的相互反应酸 碱 盐溶液的相互反应 表格型 表格型 烧杯中盛有 x 溶液 逐滴加入 或通入 y 物质 烧杯内液体的 pH 变化如下图所示 则符合该变化的一组物质是 7 M pH M B pH 7 M D pH 7 M C pH 7 溶液的 pH Na2SO4的质量 g H2SO4质量分数 沉淀质量 g NaOH 溶液质量 g NaOH 溶液质量 g NaOH 溶液质量 g NaOH 溶液质量 g 00 A B C D 00 7 解析 根据图象 开始时溶液的 pH 7 显碱性 最后溶液的 PH 接近 7 然 后根据表格给出的物质结合物质间的反应进行分析 A 氢氧化钠溶液显碱性 pH 大于 7 当加入过量的稀盐酸时 最后溶液呈 酸性 溶液的 pH 逐渐减小至小于 7 故 A 错误 B 稀硫酸显酸性 pH 小于 7 若 X 为硫酸则开始时溶液的 PH 不会大于 7 故 B 错误 C 氢氧化钙溶液显碱性 pH 大于 7 当加入适量二氧化碳时 二氧化碳能 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 溶液的 pH 逐渐减小接近于 7 故 C 正确 D 氢氧化钙溶液显碱性 pH 大于 7 当加入碳酸钠溶液时 氢氧化钙能和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 氢氧化钠显碱性 即使溶液的 pH 减小 也不会减小到 7 应该几乎不变 故 D 错误 例例 8 8 酸 碱 盐溶液的相互反应酸 碱 盐溶液的相互反应 圆环型 圆环型 图 1 中甲 乙 丙 丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的 变化 其中可能得图 2 所示变化关系的是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 解析 在图 2 中根据 pH 的变化情况可知 pH 由大于 7 到等于 7 最后小于 7 正好是碱的溶液不断滴加酸溶液后的过程 只有氢氧化钙与硫酸的反应正好 符合 在图 1 中 Na2CO3 和 Ca OH 2均显碱性 pH 由大于 7 二者反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠 氢氧化钠溶液显碱性 pH 也大于 7 故甲的 pH 是大于 7 xy ANaOH 溶液稀 HCl 过量 B稀 H2SO4 BaCl2溶液 少量 CCa OH 2CO2 适量 DCa OH 2Na2CO3 0 加入 y 的质量 7 溶液的 pH 14 甲 乙 丙 丁 Na2CO3Ca OH 2 H2O H2SO4 图 1图 2 0 加入物质的质量 g 7 pH 不能等于或小于 7 乙的 pH 减小 接近于 7 丙为稀硫酸的稀释 酸性会减弱 pH 增大 接近于 7 故选 D 例例 9 9 依依 pH 图像分析酸碱中和反应 图像分析酸碱中和反应 在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时 若要使反应过程中溶液的 酸碱度变化如右图所示 此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液 化学 方程式为 若要得到中性溶液 需借助 试液 当溶液恰好中和时现象是 实验结束后发现容器壁温度升高 证实中和反应过程中放出热量 若用 固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量 你认为可行吗 理由是 解析 氢氧化钠溶液呈碱性 其 pH 大于 7 硫酸呈酸性 其 pH 小于 7 由图象可知 溶液的 pH 由大逐渐变小 故是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸至过 量 因为 NaOH 和 H2SO4反应无明显现象 所以要根据酸碱指示剂显示不同的颜 色来实现 无色酚酞溶液遇碱变红色 在中性和酸性溶液中为无色 故恰好中和 时的现象为红色刚刚褪去 氢氧化钠固体溶于水时也会放出大量的热 会干扰实验的测定 答案 氢氧化钠 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 无色酚酞 红色变 为无色 不可行 因为氢氧化钠固体溶于水会放热 例例 10 10 依依 pH 图像分析酸碱中和反应 图像分析酸碱中和反应 下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化 请从图 象中获取信息 回答下列问题 甲图 乙图 NaOH稀 HCl NaOH稀 HCl 含有酚酞溶液 C 0 7 用滴管加入溶液的量 pH 0 加入溶液的质量 pH 7 进行该反应的实验操作是按照以上 填甲或乙 图所示进行 烧杯 中溶液的颜色变化是 所发生的中和反应的化学方程式为 曲线上 C 点表示 用溶质的质量分数为 36 5 的盐酸 40g 与足量氢氧化钠溶液恰好完全反 应 需要溶质的质量分数为 20 的氢氧化钠溶液 g 解析答案 乙 溶液的颜色由红色变为无色 NaOH HCl NaCl H2O 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80 综合 依综合 依 pH 图像分析酸碱中和反应 图像分析酸碱中和反应 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度 变化如图所示 该实验操作是将 滴加到另一种溶液中 当加入溶液的质量为 a g 时 所得溶液中的溶质 为 写化学式 当加入溶液的质量为 bg 时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈 色 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象 为了确定其 反应是否发生 某班同学设计了不同的实验方案进行探究 方案一 向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液 不断滴入稀 盐酸 并用玻璃棒搅拌 如果实验现象是 就可以 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应 方案二 向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液 振荡后再向其中 滴加碳酸钠溶液 如果有气泡产生 则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学 反应 你认为方案二的结论正确吗 填 正确 或 不正确 理由是 解析 开始时溶液的 pH 7 说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 当加入溶液的质量为 ag 时 溶液的 pH 小于 7 说明盐酸过量 所得溶 液中的溶质为氯化氢和氯化钠