江西省南昌三中2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版VIP

1 南昌三中南昌三中 20122012 20132013 学年度上学期第一次月考学年度上学期第一次月考 高二化学试卷高二化学试卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 4848 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1616 小题 每题小题 每题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 氢能是一种既高效又干净的新能源 发展前景良好 用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐 我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 超越三号 已达到世界先进水平 并加快向 产业化的目标迈进 氢能具有的优点包括 原料来源广 易燃烧 热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 A B C D 2 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得化学反应速率 其中最快的是 A D 0 4 mol L 1 S 1 B B 0 6 mol L 1 S 1 C C 0 5 mol L 1 S 1 D A 0 15 mol L 1 S 1 3 一定温度下 浓度均为 1mol L 1的 A2和 B2两种气体 在密闭容器内反应生成气体 C 反 应达平衡后 测得 c A2 0 58 mol L 1 c B2 0 16 mol L 1 c C 0 84 mol L 1 则该反应的正确表达式为 A 2A2 B22A2B B A2 B22AB C A2 B2A2B2 D A2 2B2 2AB2 4 为探究锌与稀硫酸的反应速率 以 v H2 表示 向反应混合液中加入某些物质 下列判断正 确的是 A 加入 NH4HSO4固体 v H2 不变 B 加入少量水 v H2 减小 C 加入 CH3COONa 固体 v H2 不变 D 滴加少量 CuSO4溶液 v H2 减小 5 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关水分解过程的能量变化 示意图正确的是 6 在一密闭容器内发生氨分解反应 2NH3N2 3H2 已知 NH3起始浓度是 2 6 mol L 1 4s 末为 1 0 mol L 1 若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率 则v NH3 应为 A 0 04 mol L 1 s 1 B 0 4 mol L 1 s 1 C 1 6 mol L 1 s 1 D 0 8 mol L 1 s 1 7 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A Na 与水反应时增大水的用量 B Fe 与稀硫酸反应制取 H2时 改用浓硫酸 C 在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时 增大压强 D Al 在氧气中燃烧生成 A1203 将 Al 片改成 Al 粉 8 可再生能源是我国重要的能源资源 在满足能源需求 改善能源结 构 减少环境污染 促进经济发展等方面具有重要作用 应用太阳能 光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施 下列有关分析不正确 的是 A 风能 太阳能 生物质能等属于可再生能源 B 推广可再生能源有利于经济可持续发展 C 如上图是太阳能光伏发电原理图 图中 A 极为正极 D 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 9 在一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D 其能量变化如图 下列有关反应 A B C D 的说法正确的是 A 反应前后原子的种类和数目一定不变 B 反应前后分子的种类和数目一定改变 C 反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D 此反应一定是放热反应 10 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的 如下图为 N2 g 和 O2 g 反应生成 NO g 过程中的能量变化 下列说法正确的是 A 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 具有的总能量小于 2 mol NO g 具有的总能量 C 通常情况下 N2 g 和 O2 g 混合能直接生成 NO D NO 是一种酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 11 下列热化学方程式正确的是 注 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1 367 0 kJ mol 1 燃烧热 B Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 57 3 kJ mol 1 中和热 C S s O2 g SO2 g H 269 8 kJ mol 1 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2 kJ mol 1 反应热 2 12 已知 1 胆矾失水的热化学方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l l H Q1 kJ mol 1 2 室温下 无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO4 s Cu2 aq SO aq H Q2 kJ mol 1 3 胆矾 CuSO4 5H2O 溶于 2 4 水时溶液温度降低 则Q1与Q2的关系是 Q1 Q2为正数 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D 无法确定 13 下列有关反应热的说法中正确的是 A 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的 H 值的大小没有必然联系 B 中和热 H 57 3kJ mol 1 所以 1 00L 1 00mol L 1H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全 反应放出 57 3kJ 的热量 C 用等体积的 0 50mol L 1盐酸 0 55mol L 1NaOH 溶液进行中和热测定的实验 会使测得 的值偏大 D 在 101KPa 时 1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 14 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 现将一定量的稀盐酸 浓硫酸 稀醋酸分别和 1L 1mol L 1的 NaOH 溶液恰好完全反应 其反应热分别为 H1 H2 H3 则 H1 H2和 H3的大小关系为 A H1 H2 H3 B H3 H2 H1 C H3 H1 H2 D H2 H1 H3 15 分析下表中的四个热化学方程式 判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 嫦娥一号 发 射火箭燃料 液氢 H2 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 2H2 l O2 l 2H2O g H 482 6kJ mol 1 北京奥运会 祥 云 火炬燃料 丙烷 C3H8 C3H8 l 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2013 8kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2221 5kJ mol 1 A 571 6 kJ mol 1 2221 5kJ mol 1 B 241 3 kJ mol 1 2013 8 kJ mol 1 C 285 8 kJ mol 1 2013 8 kJ mol 1 D 285 8 kJ mol 1 2221 5 kJ mol 1 1616 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各 组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4 H2O 实验反应温度 V mL c mol L 1 V mL c mol L 1 V mL A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 17 8 分 1 化学反应中的 H是以热能的形式体现的 对于化学反应 A B C D 若H A H B H C H D 则该反应的 H为 0 填 大于 小于 该反应是 填 放热 吸热 反应 2 进一步研究表明 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关 所谓键能就是 在 101 3 kPa 298 K 时 断开 1 mol 气态 AB 为气态 A 气态 B 时过程的焓变 用 H298 AB 表 示 断开化学键时 H 0 如 H2 g 2H g H 436 kJ mol 1 形成化学键时 H 0 如 2H g H2 g H 436 kJ mol 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 185 kJ mol 1 H298 H2 436 kJ mol 1 H298 Cl2 247 kJ mol 1 则 H298 HCl 3 已知 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 25 kJ mol 1 3 Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 19 kJ mol 1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式 18 8 分 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题 为解决目前燃料使用过 程中的环境污染问题 并缓解能源危机 有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想 如下图所示 过程 可用如下反应表示 2CO22CO O2 2H2O2H2 O2 2N2 6H2O 光能 光能 4NH3 3O2 2CO2 4H2O2CH3OH 3O2 光能 光能 2CO 4H2O 3O2 光能 请回答下列问题 1 过程 的能量转化形式为 2 请完成第 个反应的化学方程式 3 上述转化过程中 H1和 H2的关系是 4 断裂 1 mol 化学键所需的能量见下表 共价键 H NH ON NO O 断裂 1 mol 化学键所需能量 kJ mol 1 393460941499 常温下 N2与 H2O 反应生成 NH3的热化学方程式为 19 8 分 利用光能和光催化剂 可将 CO2和 H2O g 转化为 CH4和 O2 紫外光照射时 在不 同催化剂 I II III 作用下 CH4产量随光照时间的变化如图所示 3 1 在 0 30 小时内 CH4的平均生成速率 VI VII和 VIII从大到小的顺序为 反应开始后的 12 小时内 在第 种催化剂的作用下 收集的 CH4最多 2 将所得 CH4与 H2O g 通入聚焦太阳能反应器 发生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 该反应的 H 206 kJ mol 1 在答题卡的坐标图中 画出反应过程中体系的能量变化图 进行必要的标注 3 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802kJ mol 1 写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式 20 8 分 臭氧是一种强氧化剂 常用于消毒 灭菌等 1 O3与 KI 溶液反应的化学方程式是 2 O3在水中易分解 一定条件下 O3的浓度减少一半所需的时间 t 如下表所示 已 知 O3的起始浓度为 0 0216 mol L pH 增大能加速 O3分解 表明对 O3分解起催化作用的是 在 30 C pH 4 0 条件下 O3的分解速率为 mol L min 据表中的递变规律 推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 填字母代 号 a 40 C pH 3 0 b 10 C pH 4 0 c 30 C pH 7 0 21 12 分 Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好 PH 和 2 Fe浓度 的废水中加入 H2O2 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物 现运用该方法降解有机污染物 p CP 探究有关因素对该降解反应速率的影响 实验设计 控制 p CP 的初始浓度相同 恒定实验温度在 298K 或 313K 其余实验条件见下 表 设计如下对比试验 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 c 10 3mol L 1 实验 编号 实验目的 T KPH H2O2Fe2 为以下实验 作参考 29836 00 3 0 探究温度对 降解反应速 率的影响 6 0 298106 00 3 0 数据处理 实验测得 p CP 的浓度随时间变化的关系如右上图 2 请根据右上图实验 曲线 计算降解反应在 50 150s 内的反应速率 p CP mol L 1 s 1 解释与结论 3 实验 表明温度升高 降解反应速率增大 但温度过高时反而导致降解反应速率 减小 请从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因 4 实验 得出的结论是 PH 等于 10 时 思考与交流 5 实验时需在不同时间从反应器中取样 并使所取样品中的反应立即停止下来 根据上 图中的信息 给出一种迅速停止反应的方法 22 8 分 碘在科研与生活中有重要应用 某兴趣小组用 0 50mol L 1KI 0 2 淀粉溶液 0 20mol L 1K2S2O8 0 10mol L 1Na2S2O3等试剂 探究反应条件对化学反应速率的影响 已知 1 向 KI Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液 当溶液中的 耗尽 后 溶液颜色将由无色变成为蓝色 为确保能观察到蓝色 S2O32 与 S2O82 初始的物质的量需满 足的关系为 n S2O32 n S2O82 2 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响 设计的实验方案如下表 4 表中 Vx mL 理由是 南昌三中南昌三中 20122012 20132013 学年度上学期第一次月考学年度上学期第一次月考 高二化学答卷高二化学答卷 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1616 小题 每题小题 每题 3 3 分 共分 共 4848 分 分 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 17 8 分 1 2 H298 HCl 3 18 8 分 1 2 3 4 19 8 分 1 2 3 20 8 分 1 2 mol L min 21 12 分 1 c 10 3mol L 1 实验 编号 实验目的 T KPH H2O2Fe2 为以下实验作参考 29836 00 30 探究温度对降解反应速 率的影响 6 0 298106 00 30 2 p CP mol L 1 s 1 3 4 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 8 答案答案 题号题号 9 91010111112121313141415151