【名校联盟】江苏省新沂市王楼中学高一化学 专题四复习

用心 爱心 专心1 学习内 容 专题四专题四 复习复习 学习目 标 情感态度 通过知识融会贯通 学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用 使 学生在学习中获取自豪感和成就感 提高学生的学习兴趣 学习重 点 氮的化合物与硫的化合物的性质 制备和用途 学习难 点 氮的化合物与硫的化合物的性质 制备和用途 教学过程用案人自我创 新 一 一 二氧化硫二氧化硫 物理性质化学性质 颜色 与水反应 与碱反应 如与氢氧化钠反应 如与氢氧化钙溶液反应 酸性氧 化物的 性质 与碱性氧化物反应如氧化钙反应 状态 强还原性 如与氧气反应 毒性 漂白性 SO2能使 溶液褪色 练习 1 下列物质均有漂白作用 其漂白原理相同的是 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B 1 2 5 1 3 5 C D 2 3 4 1 2 3 2 能证明 SO2中混有 CO2的方法是 A 通过品红溶液 B 通过澄清石灰水 C 先通过高锰酸钾溶液 再通过澄清石灰水 D 先通过澄清石灰水 再通过高锰酸钾 二 二 硫酸硫酸 浓硫酸的三大特性 和 思考 1 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置 质量如何变化 浓 度如何变化 用心 爱心 专心2 5 硫酸的下列用途和反应中各表现的硫酸的性质是 A 强酸性 B 难挥发性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 F 高沸点 干燥 H2 SO2等气体 1 用铝槽车装运浓硫酸 2 清洗镀件表面氧化物 3 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 4 胆矾中加入浓硫酸 久置变为白色粉末 5 蔗糖中加入浓硫酸 变为 黑色发糕 6 三三 硫酸的工业制法硫酸的工业制法 制硫酸的三个设备的名称为 和 各个设备中发生的反应方程式为 1 2 3 6 硫及其化合物之间的相互转化 课本 94 页 四 四 氮的氧化物氮的氧化物 标出下列物质中氮元素的化合价 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 其中只有 NO2有颜色 为 其余均无色 性质 NONO2 色 态 溶解性 物理性 质 毒性 化学性质 五 五 氮的氢化物氮的氢化物 氨气氨气 思考 1 工业上如何制备氨气 实验室如何制备氨气 实验室又 是如何收集氨气的 如何检验氨气已经收集满 2 氨气与水反应 可制喷泉 反应方程式为 用心 爱心 专心3 3 氨气与酸反应 可制氨态氮肥 举例说明 4 铵盐具有哪些性质 举例说明 六 六 硝酸硝酸 1 不稳定性 见光或加热容易分解 反应方程式为 2 强氧化性 无论浓与稀 1 与金属反应规律为 举例说 明 2 与非金属反应 举例说明 练习 写出下列转化关系的反应方程式 1 NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 硝酸的工业制法 涉及到的化学反应方程式 2 课堂练习 1 下列五种有色溶液与 SO2作用均褪色 其实质相同的是 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 液溴 滴有酚酞的氢氧化 1 2 3 4 钠溶液 含 I2的淀粉溶液 5 A B 1 4 1 2 3 C D 2 3 5 3 5 2 为了更简便的志趣干燥的 NH3 下列方法适合的是 A NH4Cl 与 H2SO4 浓 混合加热 生成的气体用碱石灰进行加热 B N2和 H2在一定条件下化合生成 NH3 用烧碱干燥 C 加热浓氨水 气体用碱石灰干燥 用心 爱心 专心4 D 加热 NH4HCO3 气体用 P2O5干燥 3 氨是一种重要的制冷剂 这是因为 A 它在常温下是一种气体 B 氨极易溶于水 C 液氨气化时吸收大量的热 D 氮的化合价为 3 4 大气污染时环境污染的一个重要方面 常见的大气污染分一次污染和 二次污染 二次污染是排入环境中的一次污染物在物理 化学因素或生 物作用下发生变化 或与环境中的其它物质发生反应 生成新的污染物 如 2NO NO2 2NO2 NO2就是二次污染物 由 NO2导致的污染就是 NO 的二次污染 下列物质中 不易导致二次污染的是 SO2 NO NO2 HCl CO2 1 2 3 4 5 A B 1 2 3 4 5 1 3 5 C 和 D 只有 4 5 4 5 下面关于硫酸性质的描述中 错误的是 A 稀硫酸和铜不反应 但稀硫酸在加热时与铜反应生成 SO2 B 浓硫酸和铝在加热条件下可以起反应 C 硫酸使一种难挥发的强酸 D 浓硫酸有脱水性 可使蔗糖炭化 6 用铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的 事件屡有发生 下列不易区别其 真伪的方法是 A 测定密度 B 加入硝酸中 C 加入盐酸中 D 观察外观 7 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 A 加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不消失 可确定有 Cl 存在 B 加入硝酸钡溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不消失 可确定 SO42 的存在 C 通入氯气后 溶液变为黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有 I 的存在 D 加入盐酸 生成的气体能使澄清的石