2012届高考化学第一轮复习 第13讲硫及其化合物课时练VIP

1 20122012 届高考化学第一轮复习课时练 第届高考化学第一轮复习课时练 第 1313 讲硫及其化合物讲硫及其化合物 一 单项选择题 1 下列物质都具有漂白性 其中漂白原理和其他几种不同的是 A SO2 B H2O2 C O3 D HClO 答案 A 2 2010 年深圳调研 SO2通入 Fe NO3 3溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 但立即又 变为棕黄色 这时若滴入 BaCl2溶液 会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终 被还原的是 A SO2 B Cl C Fe3 D NO 3 解析 本题考查二氧化硫的还原性 二氧化硫通入硝酸铁溶液后 先与铁离子反应生 成硫酸根与亚铁离子 所以溶液由棕色变为浅绿色 由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫 酸 会使溶液中的氢离子 硝酸根 亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化 氮 滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀 所以最终被还原的为硝酸根 答案 D 3 以下每个选项中的两组物质都能反应 且能放出同一种气体的是 A 铜与稀硫酸 铜与浓硫酸 B 铁与稀硫酸 铁与浓硫酸 C 硫化钠与稀硫酸 亚硫酸钠与稀硫酸 D 硫化钠与稀硫酸 硫化钠与稀盐酸 解析 铜与稀硫酸不反应 A 项错误 铁与稀硫酸生成气体为氢气 铁与浓硫酸生成 气体为二氧化硫 B 项错误 硫化钠与稀硫酸生成气体为硫化氢 亚硫酸钠与稀硫酸生成 气体为二氧化硫 C 项错误 答案 D 4 2011 年杭州模拟 如图 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量浓硫酸 以 不接触纸条为准 则下列有关说法正确的是 A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 品红试纸 沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性 2 C 湿润淀粉 KI 试纸变蓝 D NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 解析 选项分析结论 A SO2使蓝色石蕊试纸只变红 不褪色错误 B SO2把 KMnO4还原而使之褪色错误 C SO2氧化性比 I2弱 不能将 I 氧化成 I2错误 D SO2有毒 可用 NaOH 溶液吸收正确 答案 D 5 为了除去 CO2气体中的 SO2气体 下列仪器和药品组合中合理的是 仪器 洗气瓶 干燥管 药品 固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B C D 解析 因 CO2 CaO CaCO3 CO2 Na2CO3 H2O 2NaHCO3 故不能选用 和 CO2 与 NaHCO3溶液不反应 而 SO2与 NaHCO3溶液反应 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 H2O 2CO2 所 以应选择试剂 显然装置不能选用干燥管 应使用洗气瓶 答案 A 6 下列五种有色溶液与 SO2作用 均能褪色 其实质相同的是 品红溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液 A B C D 解析 都是将 SO2氧化 答案 C 7 2010 年高考北京理综 用下图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓 硫酸的反应 下列实验不合理的是 A 上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 3 D 为确认 CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 解析 因为 中含有大量浓硫酸 所以应该把 上层溶液倒入盛有水的烧杯中 D 错 误 答案 D 8 2011 年深圳调研 标准状况下 某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 所得 溶液 pH 变化如图所示 下列分析中 正确的是 A ab 段反应是 SO2 2H2S 3S 2H2O B 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0 05 mol L D b 点对应的溶液导电性最强 解析 H2S H HS 溶液显酸性 当通入 SO2时 SO2 2H2S 3S 2H2O 即 ab 段发生的反应 A 项正确 溶液酸性减弱 导电性减弱 D 项错误 当通入 112 mL SO2时 恰好反应完全 所以c H2S 0 1 mol L 1 C 项错 2n SO2 V 2 0 112 L 22 4 L mol 1 0 1 L 误 继续通入 SO2 SO2 H2OH2SO3 H2SO3H HSO 由图象知 d 点比 a 点 3 pH 小 即等物质的量浓度的 H2SO3比 H2S 的电离程度大 H2SO3比 H2S 酸性强 B 项错误 答案 A 二 双项选择题 9 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容 据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1 84 g cm3 质量分数 98 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 2 mol L 1 B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气 C 配制 200 mL 4 6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9 2 mol L 1 解析 A 项 c 18 4 mol L 1 B 项 1 000 mL L 1 1 84 g cm 3 98 98 g mol 1 浓 H2SO4与 Zn 反应生成的是 SO2而不是 H2 C 项 200 mL 4 6 mol L 1 18 4 4 mol L 1V 解之V 50 mL 正确 D 项 浓 H2SO4 水 等质量时 V 浓 H2SO4 V 水 所配制的溶液体积大于 2V 浓 H2SO4 浓度小于 9 2 mol L 1 答案 CD 10 2009 年高考广东化学 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下 两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 解析 A 项 由第一个反应判断 H2O2的氧化性比 Fe3 强 由第二个反应判断 H2O2的还 原性比 Fe2 强 B 项 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 保持不变 C 项 根据质量守恒定律 和催化原理 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D 项 若混入 Fe2 即可促进 H2O2的分解而影 响 H2O2的生产 答案 CD 三 非选择题 11 有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质 为了测定样品中杂质的质量分数 进行以下实验过程 按要求填写空格 1 向混合溶液中加入的无色溶液 A 是 A 必须过量的原因是 2 白色沉淀 c 中含有 3 无色溶液 B 通常是 溶液 加入后与 c 反应的离子方程式为 若无色溶液 B 是硝酸溶液或硫酸溶液 是否能测定样品中杂质的质量分数 填 是 或 否 请简要说明理由 可不填满也可补充 4 通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为 答案 1 BaCl2 使 SO SO沉淀完全 2 42 3 5 2 BaSO4 BaSO3 3 稀盐酸 2H BaSO3 H2O SO2 Ba2 否 硝酸会氧化 BaSO3 H2SO4会与 BaSO3反应生成 BaSO4 4 100 142m2 233m1 12 2011 年长沙模拟 某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应 设计如下实验 探究方案 装置中的固定仪器和酒精灯均未画出 请回答下列问题 1 D E 两容器中 CCl4的作用是 2 加热过程中 观察到 A 容器中出现大量白色烟雾 随着反应的进行 底部有白色沉 淀生成 你认为该沉淀物是 分析可能的原因是 3 对 A 容器中的浓 H2SO4和铜片进行加热 很快发现 C 容器中品红溶液褪色 但始终 未见 D 容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀 你的猜想是 设计实验验证你的猜想 4 实验结束后 为了减少环境污染 将各容器中的 SO2除尽 可采取的操作是 答案 1 防止倒吸 2 CuSO4 浓硫酸中含水少 生成的硫酸铜较多 且浓硫酸具有吸水作用 3 SO2溶解度较大 澄清石灰水中 Ca OH 2含量低 生成了 Ca HSO3 2溶液 取样后 向其中加入氢氧化钠溶液 观察是否有沉淀生成 或者加热 加盐酸检验 SO2气体等方法 4 打开 A 容器上的弹簧夹 用注射器向其中通入空气 最后再在 B 中加入 NaOH 溶液 盖上塞子 振荡即可 13 2010 年高考课标全国理综 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质 按下图所示装置 进行实验 6 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置 B C 中产生的现象分别是 这 些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 装置 B 中发生反应的离子方程式 为 3 装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 解析 第 2 问向 Na2S 溶液中通入 SO2 最终生成了 S 单质 S 为不溶于水的黄色固体 第 3 问要注意关闭分液漏斗旋塞 不再产生 SO2后再加热 答案 1 蒸馏烧瓶 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2 2MnO 2H2O 2Mn2 5SO 4H 42 4 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的旋塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 4 NaOH 14 2010 年金华十校期末 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可看成是一个 S 原子取代了 Na2SO4中 的一个 O 原子而形成 某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想 通过实验探究 Na2S2O3的化学性质 提出问题 Na2S2O3是否与 Na2SO4相似而具备下列性质呢 猜想 溶液呈中性 且不与酸反应 猜想 无还原性 不能被氧化剂氧化 实验探究 基于上述猜想 设计实验方案 7 实验结论 Na2S2O3能与酸反应 具有还原性 与 Na2SO4的化学性质不相似 问题讨论 1 甲同学取探究 猜想 反应后的溶液少量 滴加硝酸银溶液 观察到有白色沉 淀 并据此认为氯气可将 Na2S2O3氧化 你认为该方案是否合理并说明理由 2 若方案不合理 请你设计一个实验方案 证明 Na2S2O3被氯气氧化 解析 1 因为氯水是过量的 氯水中含有 Cl 无法说明白色沉淀 AgCl 中的 Cl 的 来源 2 S2O被氧化只能生成 SO 证明 SO即可 2 32