2012届高考化学定时高效复习18

1 定时高效复习定时高效复习 本栏目内容在学生用书中 以活页形式单独装订成册 第 卷 选择题 45 分 1 选择题 每小题 3 分 共 45 分 1 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A 向铁粉中加入稀硝酸 B 向 NaOH 溶液中通入 SO2气体 C 向稀 NaOH 溶液中滴入少量的 AlCl3溶液 D 向 MgSO4 H2SO4的混合液中滴入过量的 Ba OH 2溶液 2 为了保护臭氧层 可采取有效措施是 A 减少二氧化硫的排放量 B 减少氟氯代烃的排放量 C 减少含铅废气的排放量 D 减少二氧化碳的排放量 3 将 SO2通入悬浮着棕褐色 PbO2 强氧化剂 的热水中 过一会儿 对发生的现象及解 释合理的是 A 悬浮物由棕褐色变为白色 因为 SO2具有漂白作用 B 悬浮物由棕褐色变为白色 因为反应生成的 PbSO4是白色难溶物 C 有黄色沉淀生成 因为有硫产生 D 观察不到任何明显现象 因为两者不会发生反应 4 标准状况下 某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 所得溶液的 pH 变化如图所示 下列分析中 正确的是 A ab 段反应是 SO2 2H2S 3S 2H2O B 亚硫酸的酸性比氢硫酸弱 C 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0 05 mol L 1 2 D b 点对应的溶液导电性最强 5 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中 如右图所示装置 下列有关说法正确的是 A 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D Z 导管口没有红棕色气体出现 6 二氧化硫的催化氧化是放热反应 下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 A 为防止催化剂中毒 炉气在进入接触室之前需要净化 B 为提高 SO2的转化率 接触室内反应温度选定在 400 500 C 为防止污染大气 从吸收塔出来的尾气常用 NaOH 溶液吸收 D 为提高 SO3的吸收效率 用稀硫酸代替水吸收 SO3 7 食品卫生与人的身体健康关系密切 下列做法会导致食品对健康有害的是 用乙烯催熟水果 在沥青公路上翻晒粮食 用甲醛浸泡海产品保鲜 用硫黄熏 制使粉丝变白 用苏打粉作发酵粉炸油条 A B C D 全部 8 随着人们生活节奏的加快 方便的小包装食品已进入千家万户 为了延长食品的保 质期 防止食品受潮及富脂食品氧化变质 在包装袋中应放入的化学物质是 A 无水硫酸铜 蔗糖 B 硅胶 硫酸亚铁 C 无水氯化铝 硫酸亚铁 D 生石灰 食盐 9 2011 广州综合测试 海水提溴过程中 将溴吹入吸收塔 使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的 化学反应为 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 下列说法正确的是 3 A Br2在反应中表现氧化性 B SO2在反应中被还原 C Br2在反应中失去电子 D 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 10 2011 广东惠州模拟 取某地酸雨水样进行分析 发现其 pH 随时间变化的关系 如右图 pH 变化的主要原因是 A 亚硫酸的电离程度增大 B 亚硫酸缓慢被氧化 C 酸雨中的水分被蒸发 D 测定的 pH 有误差 11 将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热 充分反应后冷却再加入足量稀硫酸 得到标 准状况下的气体 11 2 L 则原混合物可能的组成是 n 代表物质的量 A n Fe n S 总质量等于 44 g C n Fe n S 总质量大于 44 g D n Fe n S 总质量小于 44 g 12 2011 甘肃嘉峪关 为除去 SO2中少量的 SO3 最好选用下列物质中的 A NaHSO3的饱和溶液 B Na2SO4溶液 C Ba OH 2溶液 D 品红溶液 13 2011 哈尔滨质量检测 下列说法正确的是 A SO3溶于水可导电 所以是电解质 B BaSO4难溶于水 所以是弱电解质 C H2S 和 NH3均是价电子总数为 10 的极性分子 D 向氯水中加入 CaCO3固体可以提高 HClO 的浓度 14 下图是一套实验室制气装置 用于发生干燥 收集和吸收有毒气体 下列各组物质 能利用这套装置进行实验的是 4 A MnO2和浓盐酸 B Na2SO3 s 和浓 H2SO4 C Cu 片和稀 HNO3 D 电石和水 15 将一定量的锌与 100 mL 18 5 mol L 1浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成 气体 A 16 8 L 标准状况 将反应后的溶液稀释到 1 L 测得溶液的 pH 0 则下列叙述 中错误的是 A 气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B 气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 4 1 C 反应中共消耗锌 97 5 g D 反应中共转移电子 1 5 mol 第 卷 非选择题 55 分 二 非选择题 共 55 分 16 15 分 2010 四川 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B 在加热条件下反应生成化合物 C C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E D 既能溶于强酸 也能溶于强碱 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成 E 被 足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F 溶液 F 在空气中长期放置发生反应 生成物之一为 H H 与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 3 G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成 2 mol 二氧化氯时 转移电子 mol 4 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为 5 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 17 12 分 2007 上海 将磷肥生产中形成的副产物石膏 CaSO4 2H2O 转化为硫 酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料 无论从经济效益 资源综合利用还是从环境保护角度看 5 都具有重要意义 以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图 1 本工艺中所用的原料除 CaSO4 2H2O KCl 外 还需要 等原料 2 写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式 3 过滤 操作所得固体中 除 CaCO3外还含有 填化学式 等物质 该固体 可用做生产水泥的原料 4 过滤 操作所得滤液是 NH4 2SO4溶液 检验滤液中含有的方法是 5 已知不同温度下 K2SO4在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表 温度 02060 K2SO4溶解的量 g 7 411 118 2 60 时 K2SO4的饱和溶液 591 g 冷却到 0 可析出 K2SO4晶体 g 6 氯化钙结晶水合物 CaCl2 6H2O 是目前常用的无机储热材料 选择的依据是 a 熔点较低 29 熔化 b 能导电 c 能制冷 d 无毒 7 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 18 10 分 如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 有关反应的 条件及生成的 H2O 已略去 已知 a A B C D 是非金属单质 其中 B C D 在常温常 压下是气体 b 反应 是化工生产中的重要反应 c 化合物 E 是形成酸雨的污染 物之一 化合物 K 是常用的氮肥 d 化合物 L 具有漂白性 可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而 制得 e 化合物 J 由两种元素组成 其相对分子质量为 32 6 请按要求填空 1 反应 的化学方程式 2 C 的结构式 H 的化学式 3 L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 4 化合物 J 的化学式 19 10 分 某校活动小组用图所示装置及所给药品 下图所示中夹持仪器已略去 探 究工业制硫酸接触室中的反应 并测定此条件下二氧化硫的转化率 已知 C 中的浓硫酸含溶 质 m mol 假设气体进入 C 和 D 时分别被完全吸收 且忽略装置内空气中的 CO2 请回答下列问题 1 已知 0 5 mol SO2被 O2氧化成气态 SO3 放出 49 15 kJ 热量 反应的热化学方程 式为 2 检查完装置的气密性 加入药品开始实验 此时首先应进行的操作是 3 实验时 A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近 其目的是 装置 C 中浓硫酸的作用为 装置 D 中盛放的 溶液是足量的 选填字母 a BaCl2溶液 b NaOH 溶液 c NaHSO3饱和溶液 4 停止通入 SO2 熄灭酒精灯后 为使残留在装置中的 SO2 SO3被充分吸收 操作方 法是 5 实验结束 稀释装置 C 中的溶液 并向其中加入足量的 BaCl2溶液 得到的沉淀质 量为 w g 若装置 D 增加的质量为 a g 则此条件下二氧化硫的转化率是 用含字母的代数式表示 结果可不化简 20 8 分 有 X Y Z 三种元素 已知 X2 Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同 的电子数 Z 与 Y 可组成化合物 ZY3 ZY3溶液遇苯酚呈紫色 请回答 7 1 Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 2 将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体 反应的离子方程式是 此液体具有的性质是 填写序号字母 a 光束通过该液体时形成光亮的 通路 b 插入电极通直流电后 有一极附近液体颜色加深 c 向该液体中加入硝酸银溶液 无沉淀产生 d 将该液体加热 蒸干 灼烧后 有氧化物生成 3 X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体 已知一定条件下 每 1 mol 该气体被 O2氧化放热 98 0 kJ 若 2 mol 该气体与 1 mol O2在此条件下发生反应 达到平衡时放出的热量是 176 4 kJ 则该气体的转化率为 原无色有刺激性气味的气体与含 1 5 mol Y 的一种含氧酸 该酸的某盐常用于实验室 制取氧气 的溶液在一定条件下反应 可生成一种强酸和一种氧化物 若有 1 5 6 02 1023个电子转移时 该反应的化学方程式是 解析与答案解析与答案 第 卷 选择题 45 分 一 选择题 每小题 3 分 共 45 分 1 解析 解析 向铁粉中加入稀硝酸 所得溶液中可能含有 Fe NO3 3 Fe NO3 2 向 NaOH 溶液中通入 SO2气体 所得溶液中可能含有 Na2SO3 NaHSO3 向稀 NaOH 溶液中滴入少量 的 AlCl3溶液 所得溶液中可能含有 NaAlO2 NaOH 向 MgSO4 H2SO4的混合液中滴入过量的 Ba OH 2溶液 所得溶液中的溶质只有 Ba OH 2 答案 答案 D 2 解析 解析 SO2的排放引起酸雨 CO2的排放引起温室效应 含铅废气的排放引起铅中 毒 氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏 故答案为 B 答案 答案 B 8 3 解析 解析 PbO2能将 SO2氧化 PbO2被还原 最终生成 PbSO4白色沉淀 答案 答案 B 4 解析 解析 ab 段反应是 SO2 2H2S 3S 2H2O 导致溶液酸性减弱 pH 升高 当 H2S 完全反应后 通入的 SO2与水反应生成 H2SO3 H2SO3比氢硫酸的酸性强 溶液的 pH 减小 b 点溶液中离子浓度最小 导电能力最弱 b 点通入的 SO2为 0 005 mol 则溶液中含有 0 01 mol H2S 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0 1 mol L 1 答案 答案 A 5 解析 解析 碳与浓硫酸共热的反应为 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 气体 X 是 CO2和 SO2的混合气体 铜与浓硝酸的反应为 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 气体 Y 是 NO2气体 将气体通入 BaCl2溶液中 由于 NO2与 水反应生成 HNO3 同时产生 NO 气体 NO 与 O2在 Z 管口处生成红棕色 NO2气体 故 D 不对 而 HNO3的强氧化性可将 H2SO3氧化成 H2SO4 所以洗气瓶中生成的沉淀是 BaSO4 CO2与 BaCl2 不能产生沉淀 故 CO2气体从 Z 管口逸出 答案 答案 C 6 解析 解析 升高温度不利于提高 SO2的转化率 为了提高反应速率才将反应温度选定在 400 500 且该温度下催化剂的活性较高 B 项错误 用 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2不 经济 工业生产中大多选用石灰乳 C 项错误 用稀硫酸吸收 SO3会产生酸雾 D 项错误 答案 答案 A 7 解析 解析 甲醛 SO2均有毒 沥青公路上翻晒粮食 会使粮食中掺有有毒的有机物 故 均对人体有害 答案 答案 A 8 解析 解析 无水硫酸铜能吸水 但 Cu2 有毒 硅胶易吸水 可防潮 硫酸亚铁易被氧 化 可防止食品氧化变质 无水氯化铝遇水易水解生成 Al OH 3和 HCl 不利于食品贮存 生石灰易吸水生成 Ca OH 2可防潮 不利于食品保质 食盐易使食品脱水 不利于食品的 保鲜 答案 答案 B 9 解析 解析 本题考查氧化还原反应 中等题 Br2作为氧化剂 在反应中得到电子 表现出氧化性 A 对 C 错 SO2作为还原剂 在反应中被氧化 B 错 根据 Br2 2Br 1 9 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子 D 错 答案 答案 A 10 解析 解析 本题考查元素化合物知识 较易题 亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化 成硫酸 致使溶液 pH 减小 选项 B 正确 答案 答案 B 11 解析 解析 根据反应 Fe SFeS FeS H2SO4 FeSO4 H2S 若 Fe 相对于硫过量 则产物还应发生 Fe H2SO4 FeSO4 H2 但只要 Fe 相对于硫恰 好反应或过量 则 n Fe 与 n 气体 的关系是 1 mol Fe 1 mol 气体 此气体为标准 状况下 11 2 L 则 Fe 的物质的量必为 0 5 mol 故 D 正确 答案 答案 D 12 解析 解析 含有少量 SO3的 SO2通入 NaHSO3的饱和溶液中 发生反应 NaHSO3 SO3 NaHSO4 SO2 答案 答案 A 13 解析 解析 本题考查电解质 分子极性判断 试题难度较易 电解质是化合物自身 在水溶液中电离出离子而使溶液导电 SO3溶于水能导电 不是它本身电离出离子 而是由 于其与水作用生成的 H2SO4电离所致 SO3是非电解质 A 项错误 硫酸钡虽然难溶于水 但 溶解的部分能全部电离 故硫酸钡为强电解质 B 项错误 H2S 和 NH3为极性分子 价电子是 指元素原子的最外电子层中的电子 H2S 中价电子总数为 8 NH3中价电子总数为 8 C 项错误 在氯水中存在 Cl2 H2O H Cl HClO 加入碳酸钙 使平衡向右移动 c H 减少 c HClO 增大 D 项正确 答案 答案 D 14 解析 解析 MnO2和浓盐酸反应需加热 NO 不能用排空气法收集 C2H2应用向下排空 气法收集 所以选 B 答案 答案 B 15 解析 解析 n H2SO4 1 85 mol 剩余的为 1 L 1 mol L 0 5 mol n 气体 0 75 mol 无论是 SO2还是 SO2与 H2的混合物 反应转移 1 5 mol 电子反应的 Zn 为 0 75 moln ZnSO4 0 75 moln SO2 1 85 mol 0 5 mol 0 75 10 mol 0 6 moln H2 0 15 molA B D 选项正确 C 选项符合题意 答案 答案 C 第 卷 非选择题 55 分 二 非选择题 共 55 分 16 解析 解析 3 硫元素的低价态化合物被强氧化剂氧化时 氧化产物通常是 答案 答案 1 三 A 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 硫酸钠 Na2SO4 2 4 4Na2S O2 2H2O 4NaOH 2Na2S2 或 2Na2S O2 2H2O 4NaOH 2S Na2S S Na2S2 5 溶液由黄色变为无色 产生浅黄色沉淀和 臭鸡蛋气味的 气体 17 解析 解析 1 从工艺流程图看出有 CaCO3生成 CaCO3在高温条件下可分解生成 CO2和 CaO CO2 CaO 又做原料循环利用 所以所用原料不答 CO2 CaO 只答 CaCO3 再根据 原子守恒不难答出 NH3 H2O 2 CaSO4是微溶物 又是悬浊液 所以写离子方程式时不拆 3 根据溶解平衡原理 CaSO4微溶 不能反应完全 题干又有提示作生产水泥的原料 所以沉淀中还有 CaSO4 4 只是检验 不是除杂 看到现象即可 所以滴加 HCl 有气泡产生既可证明 6 固体变成液体吸热 液体变成固体放热 只有熔点较低的物质才易于改变状态 所以选 a 固体常用物质需无毒故选 d 7 绿色 不仅仅是指无污染 还指无浪费 一定要考虑到原子利用率问题 答案 答案 1 CaCO3 NH3 H2O 3 CaSO4 4 滤液中滴加盐酸产生气泡 5 54 6 ad 7 碳酸钙用于制水泥原料 硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙 氨在工艺中循 环使用等 原子利用率高 没有有害物质排放到环境中 11 18 解析 解析 突破口在于 C D 常温常压下为气态的非金属单质 反应 是化工生产中 重要的反应 符合这两个条件的是 H2和 Cl2 N2和 H2 K 为常用的氮肥 则 F 为 NH3 E 为造 成酸雨的污染物 可由常温常压下非气体的非金属 A 和 B 气体制得 故为 SO2 H 即为 NH4HSO3或 NH4 2SO3 由 Cl2与 NaOH 制得的漂白性物质 L 为 NaClO 它与 NH3反应生成 J J 又可与 O2生成 C 等信息 可知构成 J 化合物的元素是 N 和 H 式量为 32 的必为 N2H4 则 C 为 N2 根据氧化还原的原理可写出方程式 A 为 S B 为 O2 C 为 N2 D 为 H2 E 为 SO2 F 为 NH3 L 为 NaClO H 为 NH4HSO3或 NH4 2SO3 I 为 NaCl J 为 N2H4 K 为 NH4 2SO4或 NH4HSO4 答案 答案 1 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 或 NH3 H2SO4 NH4HSO4 2 NN NH4 2SO3或 NH4HSO3 3 ClO SO2 2OH Cl H2O 4 N2H4 19 解析 解析 2 要使 SO2和