2012届高三化学基础复习精选试题综合卷（二）VIP

高三化学综合卷二高三化学综合卷二 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 共 16 分 1 导致下列环境问题的主要原因与排放 SO2 有关的是 A 酸雨 B 光化学烟雾 C 臭氧层空洞 D 温室效应 2 下列选项体现了物质物理性质的是 A 纯碱除去油污 B 木炭吸附色素 C 食醋清洗水垢 D 臭氧消毒餐具 3 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A 石墨转化为金刚石 B NaCl 晶体溶于水 C 干冰升华D 氮的固定 4 根据主族元素的原子序数 不能确定的是 A 质子数 B 中子数 C 最外层电子数 D 最高正化合价 5 既有离子键又有共价键的化合物是 A O2 B MgCl2 C HCl D NH4Cl 6 随着科学技术的不断进步 研究物质的手段和途径越来越多 N5 H3 O4 C60 等已 被发现 下列有关说法中正确的是 A H2 与 H3 属于同素异形体 B O2 与 O4 属于同位素 C C60 是原子晶体 D N5 离子中含有 36 个电子 7 下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述中不正确的是 A 都是共价化合物 B SiO2 可用于制光导纤维 干冰可用于人工降雨 C 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D 都是酸性氧化物 都能与强碱溶液反应 8 关于 3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O 的反应 以下说法正确的是 A Cl2 是氧化剂 KOH 是还原剂 B 被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的 5 倍 C 3mol 氯气参加反应转移 10mol 电子 D KOH 既不是氧化剂 又不是还原剂 二 选择题 每小题只有一个选项符合题意 共 24 分 9 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法 下列分类合理的是 根据酸电离产生 H 的个数将酸分为一元酸 二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 10 下列说法中不正确的是 A 常温常压下 22g 氧气和 26g 臭氧所含氧原子总数为 3 NA B 常温常压下 金属和酸反应 若生成 2g 氢气 则有 2mol 电子发生转移 C 标准状况下 1L H2O 约含有 1 22 4 mol 的 H2O 分子 D 常温常压下 1mol 氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 11 能在溶液中大量共存 加入 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A Na H Cl NO3 B Na Mg2 Cl SO42 C K Ba2 OH I D Cu2 S2 Br ClO 12 下列说法中正确的是 A H 0kJ mol 1 表示放热反应 H 0kJ mol 1 表示吸热反应 B 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量 可以是分数 C 1mol H2SO4 与 1mol Ba OH 2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热 D 室温时将 pH 5 的盐酸 稀释 1000 倍后 溶液 pH 约为 8 13 美国 海狼 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 单质钠和单质铝熔合而成 作载热 介质 有关说法不正确的是 A 原子半径 Na Al B 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液 则 n Al n Na C m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中 若放出 H2 越多 则铝的质量分数越小 D 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中 肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 14 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 能达到实验目的的是 15 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO3 B 1 0 mol L 1Na2CO3 溶液 c OH c HCO3 c H C 1 0 mol L 1 NH4Cl 溶液 c NH4 c Cl D 醋酸钠溶液 c Na c CH3COO c H c OH 16 往含 0 2mol KOH 和 0 1mol Ca OH 2 的溶液中持续地通入 CO2 气体 当通入气体的体 积为 6 72L 标准状况 时立即停止 则在这一过程中 溶液中离子的物质的量 n 和通入 CO2 的体积 V 的关系示意图正确的是 气体的溶解忽略不计 三 本题包括 4 小题 共 30 分 17 8 分 短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 其中 B 和 E 同主族 A 元素 的最高正价和最低负价的绝对值之差为 2 1molC 单质能与冷水反应 在标准状况下生成 11 2L H2 D 原子最外层电子数等于其周期序数 E 的电子层结构与 Ar 原子相同 1 D 原子结构示意图为 B 和 C 形成的化合物电子式为 2 B 和 D 简单离子的半径大小为 用离子符号和 或 r Al3 3 4 18 6 分 H Al3 NH 4 Mg2 Fe2 Fe3 ClO AlO 2 19 7 分 1 0 16mol L min 2 67 吸 2 加入催化剂或增大压强 降温或增加 H2O g 的量 其它合理答案也可 3 逆反应 0 8mol 20 9 分 1 HCl Fe3O4 FeCl3 2 催化 氧化 3 KClO3 H2O2 4 MnO2 4H 2Cl Mn2 C12 2H2O 四 11 分 21 11 分 1 c 2 饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的 NH3 答 防止倒吸 或 吸收 CO2 不给分 过滤 NH3 CO2 增大气体与溶液接触面积 提高 CO2 吸收率 3 用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 或往烧碱溶液中通入过量 CO2 往饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 等 其他合理方法均可 五 10 分 22 10 分 1 C10H10O2 2 A C 3 4 羧基 羟基 取代反应 CBr CH3 CH2BrCCH2OH CH3 OH 2H2O NaOH 2HBr CH CHO CHO 六 9 分 23 9 分 1 硫氰化钾溶液 1 MnO4 5 Fe2 8 H 1 Mn2 5 Fe3 4 H2O 不可以 n Fe2 0 01 mol L 12 00 10 3L 5 1000 00 mL 20 00 mL 0 03 m