2011年高考化学 考点4 氧化还原反应复习考点精练精析 新人教版

用心 爱心 专心1 考点考点 4 4 氧化还原反应氧化还原反应 1 2010 商丘模拟 下列物质久置于空气中会发生相应的变化 其中发生了氧化还原反应的是 A 浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的薄膜 C 澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解 解析 选 B 浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性 可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮 解 发生物理变化 铝是一种活泼金属 极易被空气中的氧气在表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜 而具有抗腐蚀性能 澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的 CaCO3沉淀 为非氧化还原 反应 2 2010 宿迁模拟 我国 四大发明 在人类发展史上起到了非常重要的作用 其中黑火药的爆炸反应为 2KNO3 S 3CK2S N2 3CO2 该反应中被氧化的元素是 A C B N C N 和 S D N 和 C 解析 选A 在该反应中 氮元素由 5价变成0价 硫元素由0价变成 2价 化合价降低 被还原 碳元素由0价变成 4价 化合价升高 被氧化 3 2010 安庆模拟 如图所示 两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应 其中属于氧 化还原反应 但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 解析 选C 水中氢元素处于最高价 具有氧化性 氧元素处于最低价 具有还原性 水作还原剂 的反应是 2价的氧元素被氧化成O2的反应 水作氧化剂的反应是 1价的氢元素被还原成H2的反应 水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应 各个反应的方程式及水的 作用分析如下表 化学方程式 是否为氧化 还原反应 水的作用 甲SO3 H2OH2SO4不是非氧化剂 非还原剂 乙2F2 2H2O4HF O2是还原剂 丙3NO2 H2O2HNO3 NO是非氧化剂 非还原剂 用心 爱心 专心2 丁2Na 2H2O2NaOH H2 是氧化剂 4 2010 南通模拟 科学家发现 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒 这是因为 对人体无害的 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下 能够转化为有毒的 3 价含砷化合物 下列说法 中不正确的是 A 维生素 C 具有还原性 B 上述过程中砷元素发生还原反应 C 上述过程中 5 价砷类物质作氧化剂 D 1mol 5 价砷完全转化为 3 价砷 共失去 2mol 电子 解析 选 D 由题意知 维生素 C 能够将 5 价的砷变成 3 价的砷 所以砷元素发生还原反应 5 价的砷作氧化剂 维生素 C 发生氧化反应 作还原剂 失去 2 个电子 5 2010 通辽模拟 某反应体系的物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 下列选项 正确的是 A Na2S4O6 H2O Na2S2O3 Au2O NaOH B Na2S2O3 NaOH Na2S4O6 Au2O H2O C Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH D 当 1mol Au2O3完全反应时 转移电子的物质的量为 8mol 解析 选 C Au2O3是反应物 则 Au2O 一定是生成物 其中 Au 元素化合价由 3 价变成 1 价 化 合价降低 则必然有化合价升高的 即 Na2S2O3 硫元素为 2 价 是反应物 Na2S4O6 硫元素为 2 5 价 是生成物 根据反应前后硫元素守恒则有 2Na2S2O3 Na2S4O6 根据钠元素守恒 则生成 物这边缺少钠元素 所以 NaOH 是生成物 再根据氢元素守恒 则水是反应物 由关系式 Au2O3 Au2O 4e 所以当 1mol Au2O3完全反应时 转移电子的物质的量为 4mol 6 2010 上海虹口区模拟 已知 NH4CuSO3与足量的 2mol L 硫酸溶液混合微热 产生下列现象 有红 色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 1mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5mol 电子 D 刺激性气味的气体是氨气 解析 选 C 红色金属是 Cu 蓝色溶液中含 Cu2 NH3和 SO2都是有刺激性气味的气体 但是 NH3 能溶于足量的硫酸溶液 所以该气体一定是 SO2 由此可写出该反应的方程式 2NH4CuSO3 2H2SO4 NH4 2SO4 CuSO4 2SO2 Cu 2H2O 在该反应中铜元素的化合价由 1 价变成 0 价和 2 价 所以 NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原 反应转移 1 个电子 即 1mol NH4CuSO3完全反应转移 用心 爱心 专心3 0 5mol 电子 7 2010 海口模拟 已知几种阴离子还原性强弱顺序为 OH Cl Br I S2 若某溶液含有相同 浓度的 OH Cl Br I S2 当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时 最后被氧化的离 子是 A Br B Cl C OH D S2 解析 选 A 因为还原性 S2 I Br Cl OH 所以 Cl2先跟还原性最强的 S2 发生置换反应生成 S 单质 然后再与 I 发生置换反应生成 I2单质 最后和 Br 发生置换反应生成 Br2单质 特别注意 Cl2不能将 Cl 和 OH 氧化 否则会错选 C 8 2010 咸阳模拟 根据 S2O82 2e 2SO42 Mn2 4H2O MnO4 8H 5e 推测氧化 1 5mol Mn2 需 S2O82 的物质的量为 A 1 5mol B 3 75mol C 3 25mol D 3 125mol 解析 选 B 根据氧化还原反应得失电子数相等 可以得如下关系式 5S2O82 10e 2Mn2 所以 n S2O82 n Mn2 1 5mol 3 75mol 2 5 2 5 9 2010 郑州模拟 为了确定下列物质是否被氧化 所选试剂 括号内物质 达不到实验目的的是 A FeCl2溶液 KSCN 溶液 B KI 溶液 淀粉溶液 C HCHO 溶液 紫色石蕊试液 D K2SO3溶液 BaCl2溶液 解析 选 D A 项 若 FeCl2溶液被氧化 溶液中会有 Fe3 生成 加入 KSCN 溶液后溶液变红色 B 项 KI 溶液被氧化 溶液中会有 I2生成 加入淀粉溶液后溶液变蓝 C 项 HCHO 溶液被氧化 溶液 中会有 HCOOH 生成 加入紫色石蕊试液溶液变红色 D 项 无论 K2SO3溶液是否被氧化 加入 BaCl2溶液后都有白色沉淀生成 10 2010 太原模拟 在下列反应过程中 有 3mol 电子转移的是 A lmol 钠与水反应 B 27g 铝与足量盐酸反应 C 22 4L 氧气 标准状况 与足量镁反应 D 1 5mol Na2O2与足量水反应 解析 选 B 先标出每个反应所转移电子数目 然后找出电子数和所给物质之间的关系 即可计算 出给定量的物质所转移电子的物质的量 27g 铝和标准状况下 22 4L 氧气的物质的量都是 1mol 选项内容指向 联系分析转移电子的物质的量 A2Na 2H2O2NaOH H2 2e 1mol 用心 爱心 专心4 B2Al 6HCl2AlCl3 3H2 6e 3mol C2Mg O22MgO 4e 4mol D2Na2O2 2H2O4NaOH O2 2e 1 5mol 11 2010 肇庆模拟 在含有 FeBr2和 FeI2的混合溶液中 通入一定量的 Cl2 再滴加 KSCN 溶液后 溶 液变为血红色 则混合溶液中最有可能不存在的离子是 A Cl B Fe2 C I D Br 解析 选 C 滴加 KSCN 溶液后 溶液变为血红色 说明溶液中含有 Fe3 即 Fe2 被氧化 因为还 原性 I Fe2 Br 所以 I 一定全部被氧化 溶液中不可能含有 I 12 2010 辽阳模拟 今有三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI2FeCl2 I2 2KCl 2FeCl2 Cl22FeCl3 2KMnO4 16HCl2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 若某溶液中有 Fe2 I 和 Cl 共存 要氧化除去 I 而不影响 Fe2 和 Cl 可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 解析 选 C 根据反应 可得氧化性 FeCl3 I2 根据反应 可得氧化性 Cl2 FeCl3 根据反应 可得氧化性 KMnO4 Cl2 则氧化性 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 本题中要氧化 I 而不影响 Fe2 和 Cl 必须选氧化能力比 I2强 而比 Cl2弱的氧化剂 只有 FeCl3满足条件 13 2010 运城模拟 铅的冶炼大致过程如下 富集 将方铅矿 PbS 进行浮选 焙烧 2PbS 3O2 2PbO 2SO2 制粗铅 PbO CPb CO PbO COPb CO2 下列说法正确的是 A 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B 方铅矿焙烧反应中 PbS 是还原剂 还原产物只有 PbO C 整个冶炼过程中 制取 1mol Pb 共转移 2mol 电子 D 将 1mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6g 碳 解析 选 D 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化 A 选项错误 方铅矿焙烧反应中 铅元素的 化合价没有发生变化 硫元素的化合价升高 被氧化 氧元素的化合价降低 被还原 所以还原剂是 PbS 氧化剂是 O2 氧化产物是 SO2 还原产物是 PbO 和 SO2 B 选项错误 整个冶炼过程中的反应物 是 PbS O2和 C 生成物是 Pb SO2和 CO2 总反应方程式为 2PbS 3O2 C2Pb 2SO2 CO2 该反 应转移 12 个电子 所以制取 1mol Pb 共转移 6mol 电子 C 选项错误 制取 1mol Pb 需要 0 5mol C 即 0 5mol 12g mol 6g D 选项正确 14 2010 宁波模拟 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox 3 x 4 M 表示 Mn Co Zn 或 Ni 的 二价离子 常温下 它能使工业废气中的 SO2 NO2等氧化物转化为单质 转化流程如图所示 用心 爱心 专心5 有关上述转化过程的下列叙述正确的是 A MFe2O4表现了还原性 B MFe2Ox表现了还原性 C SO2和 NO2表现了还原性 D SO2和 NO2发生了分解反应 解析 选 B MFe2Ox能使 SO2 NO2转化为单质 即 SO2 S NO2 N2 在该转化过程中 硫元素 和氮元素的化合价降低 被还原 发生还原反应 作氧化剂 表现氧化性 则 MFe2Ox在反应中作还原 剂 表现还原性 MFe2O4表现氧化性 15 2010 包头模拟 已知浓 H2SO4和 Fe3 都可以将 Cu 氧化 Fe3 与 Cu 的反应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 浓 H2SO4还可以将 Br 氧化成 Br2 Fe 与 Br2反应生成 FeBr3 则有关物质氧 化性强弱的顺序为 A H2SO4 浓 Cu2 Fe3 Br2 B H2SO4 浓 Br2 Fe3 Cu2 C Br2 H2SO4 浓 Cu2 Fe3 D Cu2 Fe3 Br2 H2SO4 浓 解析 选 B 在氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 据此判断出各个反应的氧 化剂和氧化产物即可得到答案 16 2010 腾冲模拟 下列图是一个实验示意图 方框表示有关的仪器 箭头表示液体或气体的流向 图中 A 是液体 B C 是固体 A 与 B 反应后产生的气体经过 C 得到纯气体 X X 通过灼热 CuO CuO 转化为 Cu 气体再通过浓 H2SO4 最后得到纯气体 Y Y 是对环境没有污染的气体 大量 排放也没有危险 为进行以上实验 请从下列试剂范围内选择合适的 A B 和 C 浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸 浓盐酸 稀盐酸 锌粒 浓 NaOH 溶液 大理石 碱石灰 NH4Cl 固体 1 A 是 B 是 C 是 X 是 2 写出 A 和 B 反应的化学方程式 3 写出 X 和 CuO 反应的化学方程式 解析 C 应该是干燥剂 必然是碱石灰 由 X CuOCu Y CuO 被还原 说明 X 具有还原性 结合 A B X 锌粒和浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸产生的 SO2 NO2 NO 及大理石和稀盐酸产生的 CO2不 用心 爱心 专心6 能将 CuO 还原 所以 X 可能是锌粒和稀盐酸产生的 H2或浓 NaOH 溶液和 NH4Cl 固体产生的 NH3 若 X 是 H2 则它和 CuO 反应后生成的水蒸气能够被浓 H2SO4完全吸收 最后不可能有气体剩余 若 X 是 NH3 则它将被 CuO 氧化成 N2 反应生成的水蒸气被浓 H2SO4完全吸收 最后有 N2剩余 由此可以得 到答案 答案 1 浓 NaOH 溶液 NH4Cl 固体 碱石灰 NH3 2 NaOH NH4ClNaCl NH3 H2O 3 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 17 2010 云南师大附中模拟 煤炭中以 FeS2形式存在的硫 在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生 生物氧化还原反应 有关反应的离子方程式依次为 2FeS2 7O2 2H2O4H 2Fe2 4Fe2 O2 4H 4Fe3 FeS2 2Fe3 3Fe2 2S 2S 3O2 2H2O4H 2SO42 已知 FeS2中的硫元素为 1 价 回答下列问题 1 根据质量守恒定律和电荷守恒定律 将上述 离子方程式补充完整 2 反应 的还原剂是 3 观察上述反应 FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来 解析 1 根据电荷守恒定律 反应 左边没有电荷 右边已有 8 个正电荷 还缺 8 个负电荷 结合 质量守恒定律 反应物中还含有 4 个 S 和 16 个 O 其个数比为 1 4 所以缺少 4 个 SO42 2 根据电 荷守恒定律 反应 左边有 12 个正电荷 右边已有 12 个正电荷 所以缺少一种电中性物质 结合质量 守恒定律 反应物中还含有 4 个 H 和 2 个 O 其个数比为 2 1 所以缺少 2 个 H2O 3 从上述四个反 应可以看出 硫元素的变化过程为 FeS2 SO42 FeS2 S SO42 所以硫元素最终变成 SO42 铁元 素的变化过程为 FeS2 Fe2 Fe3 Fe2 所以铁元素最终变成 Fe2 答案 1 4SO42 2H2O 漏掉或写错系数每处扣 1 分 2 FeS2 3 Fe2 和 SO42 或 FeSO4和 H2SO4 18 2010 苏州模拟 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开 写成两个 半反应式 一个是 氧化反 应式 一个是 还原反应式 如 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 可拆写为氧化反应式 Cu 2e Cu2 还原 反应式 2Fe3 2e 2Fe2 据此 回答下列问题 1 将反应 Zn 2H Zn2 H2 拆写为两个 半反应式 氧化反应式 还原反应式 2 将反应 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 拆写为两个 半反应式 用心 爱心 专心7 氧化反应式 还原反应式 3 已知某反应的两个 半反应式 为 CH4 10OH 8e CO32 7H2O O2 2H2O 4e 4OH 则 氧化还原反应方程式为 解析 2 注意电子得失守恒 原子数目守恒以及物质的选择与化学计量数调整 在反应 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 中 只有 1 个 NO2分子作氧化剂 有 2 个 NO2分子作还原剂 2 个 NO2 分子变为 2 个 NO3 离子时 需 2 个 H2O 分子提供 2 个 O 原子 2 个 H2O 分子中的 4 个 H 原子则变为 4 个 H 离子 1 个 NO2分子变成 1 个 NO 分子时 另 1 个 O 原子需要与 2 个 H 结合生成水 3 前式 后式 2 即得 答案 1 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 2 2NO2 2H2O 2e 4H 2 NO3 NO2 2 H 2e NO H2O 3 CH4 2O2 2OH CO32 3H2O 19 2010 上海浦东区模拟 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪去 现有一氧化还原反应的体系中 反应物和生成物共有 KCl Cl2 H2SO4 H2O KMnO4 MnSO4 K2SO4七种物质 1 该反应中 化合价升高的反应物是 化合价没有发生变化的反应物是 2 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 需配平 3 上述反应中 1mol 氧化剂在反应中 填 得到 或 失去 mol 电子 4 如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3 溶液又变紫红色 说出 NaBiO3的一个性质 解析 根据题给信息 KMnO4和盐酸反应生成氯气 而所给物质中 KCl 中含有 Cl H2SO4中含有 H 所以反应物是 KMnO4 KCl 和 H2SO4 生成物是 K2SO4 MnSO4 Cl2和 H2O 锰元素化合价由 7 价变成 2 价 化合价降低 被还原 氯元素的化合价由 1 价变成 0 价 化合价升高 被氧化 根据化 合价升降数相等可得如下配平的化学方程式 2KMnO4 10KCl 8H2SO4 6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O 在反应后的溶液中加入 NaBiO3 溶液又变紫 红色 说明有 MnO4 生成 即 BiO3 将 Mn2 氧化成 MnO4 所以 NaBiO3具有强氧化性 其氧化性比 KMnO4氧化性强 答案 1 KCl H2SO4 2 2KMnO4 10KCl 8H2SO4 6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O 3 得到 5 4 NaBiO3具有强氧化性 比 KMnO4氧化性强 用心 爱心 专心8 20 2010 上海静安区模拟 可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱 探究有关物质氧化性的强弱 已知 Bi 位于周期表中 VA 族 3 价较稳定 NaBiO3溶液为无色 Bi3 无色 Mn2 无色 MnO4 呈 紫红色 Pb 位于周期表中 IVA 族 2 价较稳定 PbSO4是一种白色沉淀 取一定量的 Mn NO3 2 溶液依次进行实验 现象记录如下 滴加适量的 NaBiO3溶液 溶液变为紫红