2012年高考化学 第三部分专题7 新人教版

1 20122012 年高考化学第三部分年高考化学第三部分 7 7 第第 I I 卷卷 选择题选择题 共共 126126 分分 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 2424 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 144144 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 4 已知草酸为二元中强酸 具有较强还原性 草酸氢钠 NaHC2O4 水溶液呈酸性 下列说法正确 的是 A 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时 溶液中存在 c Na c HC2O4 c C2O42 B NaHC2O4与 NaClO 溶液混合 反应离子方程式为 HC2O4 ClO HClO C2O42 C 草酸铵溶液中 c NH4 2 c H2C2O4 2 c HC2O4 2 c C2O42 D 草酸使酸性 KMnO4溶液褪色 其离子方程式为 5H2C2O4 2MnO4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 5 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 6 下列实验装置图正确的是 abc AlAlCl3 Al OH 3 HNO3NONO2 SiSiO2H2SiO3 CH2 CH2CH3CH2OHCH3CHO 2 8 将一定质量的铜粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后 容器中剩有m1g铜粉 此时共收 集到NO气体448mL 标准状况 然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉 m2g 则m1 m2为 A 5 76 B 2 88 C 1 92 D 0 9 下列叙述正确的是 A 某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体 则该溶液中 一定含有大量 CO32 B 煮沸 MgCO3悬浊液 得到 Mg OH 2沉淀 说明 MgCO3的溶解度小于 Mg OH 2的溶解度 C 在铁器上电镀铜的实验过程中 电镀液 CuSO4溶液 的 pH 逐渐升高 D 欲制备 F OH 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 10 常温下 对下列四种溶液的叙述正确的是 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 3 pH101044 A 两溶液相比 两者的 kw不相同 B 四种溶液分别加水稀释 10 倍 pH 变化最大的是 和 C 中分别加入少量的醋酸铵固体后 三种溶液的 pH 均减小 D 两溶液按一定体积比混合 所得溶液中离子浓度的关系一定有 c NH4 c H c Cl c OH 13 下列叙述中完全正确的是 A 表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol H 的绝对值均正确 可删 B 对于反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 达到平衡后 若保持温度 容器容积不变 又加入一 定量的 PCl5 g 则该平衡向正方向移动 但平衡时 PCl5 g 的转化率减小 C 1 0mol L 的 Fe NO3 2溶液和 2 0mol L 的 HNO3溶液等体积混合后 所得溶液中 c NO3 2 0mol L D 1molCl2发生反应时 转移的电子数一定是 2NA 常温常压下 1mol 甲基 CH3 所含的 电子数为 10NA 14 将 a g 镁铝合金投入到 x mL 2mol L 的盐酸中 金属完全溶解后 再加入 y mL 1mol L 的氢 氧化钠溶液 得到的沉淀量最大 沉淀质量为 a 1 7 g 则下列说法不正确的是 A 镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 0 1NA B x 2y C 沉淀的是 Mg OH 2和 Al OH 3的混合物 D 2x y 15 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H Q kJ mol 1 Q 0 现有甲乙两个相同的密闭容 4 器 向甲容器中充入 1mol N2 g 和 3mol H2 g 在一定条件下达到平衡时放出的热量为 Q1 kJ 在 相同条件下向乙容器中充入 2mol NH3 g 达到平衡时吸收的热量为 Q2 kJ 已知 Q2 3Q1 下列叙 述中正确的是 A 平衡时甲容器中 NH3 g 的体积分数比乙容器中的小 B 平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 3 4 C 达到平衡时 甲容器中 H2的转化率为 25 D Q1 Q 16 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用 其结构简式如下所示 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 A 分子式为 C16H13O9 B 1 mol 咖啡鞣酸可与含 8 mol NaOH 的溶液反应 C 与浓溴水能发生两种类型的反应 D 能使酸性 KMnO4溶液褪色 说明分子结构中含有碳碳双键 18 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中 K Na MnO4 SO42 pH 11 的溶液中 CO32 Na NO3 AlO2 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl SO42 NO3 Mg2 在由水电离出的c OH 10 13mol L 1的溶液中 Na Ba2 Cl I 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液 Ca2 HCO3 NH4 AlO2 能使酚酞变红色的溶液 Na C1 S2 SO32 5 A B C D 19 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的实验室制 O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜 净化 精制淀粉胶体 装置 或 操作 选项 ABCD 22 若过程I与过程II温度相同 则关于反应N2O4 g 2NO2 g 在下列过程中发生的变化描述正 确的是 过程 I 加入 1molN2O4 容器体积 VL容器体积 VL容器体积 VL 平衡 I 转化率 a平衡 II 转化率b 过程 II 加入 2molN2O4平衡 III 转化率 a 容器体积 2V L 容器体积 2V L容器体积 V L 平衡 IV 转化率b 缩小容器体积 再加入1mol N2O4 6 A a b B 在平衡 I 向平衡 II 过渡的过程中 v 逆 a b b D 平衡 II 与平衡 IV 中 N2O4的质量分数相等 25 SnCl4的制备需分两步进行 第一步是金属 Sn 的制备 第二步由 Sn 和 Cl2反应生成 SnCl4 第一步 金属 Sn 的制备 以锡石 SnO2为原料 用足量的焦炭作还原剂 在高温下可制得 粗锡 该反应的化学方程式为 粗锡经电解精炼可得纯锡 精炼时的阴极反 应式为 第二步 SnCl4的制备 用干燥 纯净的 Cl2与熔融的 Sn 反应制 SnCl4 同时放出大量的热 已知 SnCl4常温下是无色液体 沸点 114 遇潮湿空气便发生水解反应 Sn 的熔点 231 下图是制取 SnCl4的实验装置 7 试回答以下问题 1 装置 A 中反应的化学方程式为 2 当反应生成 SnCl4时 应熄灭 处的酒精灯 理由是 3 装置 B 的主要缺点是 装置 D 的主要缺点是 4 即使装置 B 和装置 D 进行改进后 老师说该实验装置设计仍不完整 请你协助该研究小 组设计出所缺装置 须标出试剂的名称 并在下边方框中画出 26 已知 A 是一种有色溶液 B 是由三种短周期元素组成的分子 摩尔质量为 60g mol 且 分子中三个原子在一条直线上 C 是一种无色液体 K N 是非金属单质 J 是一种淡黄色粉 末 F 是造成温室效应的主要气体 是工业生产中的重要反应 它们的关系如下图 试回答下列问题 1 G 的化学式为 M 的化学式为 H 的结构简式为 2 B 的电子式 B 的沸点比 F 高 是因为 3 工业生产中反应 发生的设备是 4 反应 的化学方程式为 8 反应 的离子方程式为 27 2012 年 3 月 2 日 我国在西昌卫星发射中心用 长征三号甲 运载火箭将 嫦娥二号 探月卫星成功送入太空 迈出了向广寒宫求索的第一步 长征三号甲 是三级液体助推火 箭 一 二级为常规燃料 第三级为液态氧燃料 1 常规燃料通常指以肼 N2H4 为燃料 以二氧化氮做氧化剂 但有人认为若用氟气代替 二氧化氮作氧化剂 反应释放的能量更大 两者反应生成氮气和氟化氢气体 已知 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 543kJ mol 1 H2 g F2 g HF g H 269kJ mol 1 1 2 1 2 H2 g O2 g H2O g H 242kJ mol 1 1 2 请写出肼和氟气反应的热化学方程式 2 氢是一种理想的绿色能源 最近科学家利用太阳光分解水来制备氢 下图为光分解水 制氢的循环系统 反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供 反应体系中 I2和 Fe2 等可循 环使用 判断光电池的 a 端为 极 b 端为 极 写出电解池 A 中电极反应式 阴极 阳极 电解池 B 中反应的离子方程式 若电解池 A 中生成 H2的体积为 8 96L 标准状况下 9 则电解池 B 中生成 Fe2 的物质的量为 28 15 分 利用芳香烃 X 和不饱和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 BAD 己知 G 的分子式为 C3H6O G 不能发生银镜反应 1mol C 与 1 mol CO2在 125 4 00 一 700kPa 的条件下完全反应生 成 1 mol D BAD 的合成路线如下 BAD 结构简式为 试回答下列问题 l 写出结构简式 X D 2 在反应 中属于取代反 应的有 3 l mol BAD 最多可与含 mol NaOH 的溶 液完全反应 4 写出下列化学方程式 反应 B GH H EBAD 理科综合能力测试 化学二 参考答案及解析 10 3 试题解析 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 Y 为 O X 原子的核外电子数与 Y 原 子的最外层电子数相等 则 X 为 C 要满足 X Y Z 原子序数依次增大 Z 的原子半径大于 Y Z 与 R 能形成离子化合物 RZ2 且两种离子具有相同的电子层结构则 R 为 Ca Z 为 Cl C 能 与 O Cl 分别形成 CO2 CCl4的非极性分子 A 正确 非金属性 O C 所以稳定性 H2O CH4 B 正确 Ca 与 C 形成 CaC2 与 O 形成 CaO2 阴阳离子数目之比为 1 1C 错误 Ca C O 三种元素 可形成化学式为 CaCO3 CaC2O4的两种盐 正确 故选 C 试题答案 C 5 试题解析 A 项 3 AlAlCl 32 2623AlHClAlClH 或者 2424 32 23 3AlH SOAl SOH 33 AlClAl OH 33234 3 3AlClNHH OAl OHNH Cl 33 Al OHAlCl 332 33Al OHHClAlClH O 3 Al OHAl 的转化必须经过 323 Al OHAl O 反 应方程式为 3232 2 3Al OHAl OH O 灼烧 和 23 Al OAl 232 243Al OAlO 通电 这两步 所以 A 项不选 B 项 3 HNONO 33 22 833 24HNOCuCu NONOH O 2 NONO 11 22 22NOONO 2 NONO 223 32NOH OHNONO 23 NOHNO 223 32NOH OHNONO 所以 B 项正确 C 项 2 SiSiO 22 SiOSiO 223 SiOH SiO 必须经过两步 2232 2SiONaOHNa SiOH O 23222323 Na SiOH OCOH SiONa CO D 项 2232 CHCHCH CH OH 22232 CHCHH OCH CH OH 催化剂 323 CH CH OHCH CHO 32232 222 CuAg CH CH OHOCH CHOH O 或 332 CH CHOCH CH OH 3232 CH CHOHCH CH OH 催化剂 3222 CH CH OHCHCH 就必须经过两步 3232 CH CHOHCH CH OH 催化剂 和 32222 CH CH OHCHCHH O 浓硫酸 试题答案 B 8 试题解析 Cu 与 HNO3发生 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 溶液中 n NO3 3n NO 所以溶 液中 n NO3 0 06mol 当在加入硫酸时 发生 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 故再次溶解的 n Cu 0 09mol 选 A 试题答案 A 9 试题解析 强碱性条件下 HCO3 不可能大量存在 只有 CO32 符合要求 A 正确 溶解度大的 沉淀可以转化为溶解度小的沉淀 B 错 电镀时 电镀液的浓度不变 pH 也不变 C 错 长时间煮 12 沸 Fe OH 3胶体会聚沉 产生沉淀 D 错 试题答案 A 12 试题解析 酸性条件下 NO3 会将 I 氧化 A 错 ClO 无论是在酸性 碱性条件 均能将 SO32 氧化 且 CO32 在酸性条件下会与 H 反应 B 错 C 项 酸性条件下可以大量共存 C 正确 D 项 加入铝粉产生 H2 溶液可能呈强酸性 也可能呈强碱性 酸性条件下 有 NO3 存在 不会产 生 H2 产生的是 NO 气体 碱性条件下 NH4 不能大量共存 D 错 试题答案 C 13 试题解析 H2O 应为液态 A 错 B 项 加入 PCl5 增大反应物浓度 平衡正向移动 但由于 反应物只有一种 所以判断转化率时 应将 增大反应物浓度 转化为 在原平衡基础上增大压强 来判断 二者完全等效 B 正确 C 项 Fe2 H NO3 会发生氧化还原反应 C 错 D 项 1molCl2只作氧化剂时 转移电子 2mol 但若与 H2O NaOH 常温 反应时 既作氧化剂又作还 原剂 只转移 1mol 电子 1mol CH3含 9mol 电子 D 错 试题答案 B 14 试题解析 由题意 沉淀是 Mg OH 2 Al OH 3的 混合物 与 a g 合金相比 增加的 1 7g 是 OH 的质量 n OH 0 1mol 而 Mg Al 所失去的电子的物质的量等于 n OH 所以 A C 正 确 完全沉淀后 溶液中溶质只有 NaCl 根据电荷守恒 2x y D 正确 试题答案 D 15 试题解析 二者建立的是 全同平衡 两容器中 NH3的体积分数应相等 A 错 1molN2和 3molH2不能完全转化为 2molNH3 所以 Q1 Q D 错 N2 3H2 2NH3 N2 3H2 2NH3 13 n 始 1 3 0 n 始 0 0 2 n 变 a 3a 2a n 变 1 a 3 3a 2 2a n 平 1 a 3 3a 2a n 平 1 a 3 3a 2a 放热 Q1 2a aQkJ 吸热 Q2 2 2a 1 a QkJ Q 2 Q 2 Q2 3Q1 1 a QkJ 3aQkJ 则 a 0 25 所以 H2转化率为 25 相同条件下 气体压强之比等于相应物质的量之比 所以平衡时容器中气体的压强为开始时压 强的 所以 B 错 C 正确 7 8 试题答案 C 18 试题解析 中有 MnO4 紫红色 pH 11 的溶液为碱性 与所有离子不反应 加入 Al 能放 出 H2的溶液中有可能为强酸性或者强碱性 如果为强碱性与 Mg2 反应生成沉淀 在由水电离出 的c OH 10 13mol L 1的溶液中 有可能为酸性或者碱性 但都不与题目所给的离子不反应 HCO3 与 AlO2 反应生成 Al OH 3的沉淀 能使酚酞变红色的溶液为碱性 不与所给离子反应 故正确答案 C 试题答案 C 19 试题解析 A 中应用分液漏斗 B 中浓硫酸应稀释冷却后才能转移入容量瓶 C 中镀件应为阴 极 镀层金属为阳极 D 项净化和精制胶体一般采用渗析 氯化钠可以透过半透膜 而淀胶体粉透 不过 正确 试题答案 D 14 22 试题解析 过程 I 在平衡 I 向平衡 II 过渡的过程中 增大了反应物的浓度 平衡正向移动 v 正 v 逆 转化率等效与将原平衡加压 所以 a b 过程 II 在平衡 III 向平衡 IV 过渡的 过程中 增大压强 平衡逆向移动 转化率 a b 平衡 I 和平衡 III 等效所以 a a 平衡 II 和平衡 IV 等效所以 b b 且 N2O4的质量分数相等 故 A B C 错误 D 正确 试题答案 D 23 试题解析 放电时 阴极 2S22 2e S42 阳极 Br3 2e 3 Br X 极附近溶液先变红 色 说明 X 极为阴极 电极反应为 2H 2e H2 Na 应从左到右通过离子交换 A B D 错误 由 Br3 2e 3 Br 有 2 Na 2e H2 所以 C 正确 试题答案 C 24 试题解析 解析 Mg 2HCl H2 n Mg 2 n Mg n Mg 2Al 3 H2 6HCl n Al 1 5 n Al 3 n Al Mg 2NaOH Mg OH 2 n Mg 2n Mg n Mg Al 3NaOH Al OH 3 n Al 2 n Al n Al 由题目条件得 n Mg 1 5 n Al b 78 n Al 58 n Mg d 27 n Al 24 n Mg a A 选项 a 34b 27 n Al 24 n Mg 34 n Mg 1 5 n Al 78 n Al 58 n Mg 所以 d a 34b 正确 B 选项 反应 消耗的 HCl 与反应 消耗的 NaOH 的物质的量相同 若反应 剩余 HCl 15 则 HCl 与 NaOH 的物质的量比为 1 1 反应 故 c1V1 c2V2正确 C 选项 m Al 27n Al a 24 b 1 5n Al 整理得 9 n Al 24b a 故 C 错 D 选项 与金属反应后剩余 HCl c