2012年高考化学试题分类解析汇编 金属及其化合物VIP

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学试题分类解析汇编 金属及其化合物年高考化学试题分类解析汇编 金属及其化合物 1 2012 江苏化学卷 7 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D A 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴 三氧化铝的两性 偏铝酸酸性弱于碳 酸 候氏制碱原理 Fe3 水解 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3 氢氧化镁不稳定性等 内容都来源于必修一 和必修二等课本内容及课本上的基本反应 看来高三复习不能 舍 本逐末 2 2012 江苏化学卷 20 14 分 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生 产生活中的应用日趋广泛 1 真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝 其相关的热化学方程式如下 Al2O3 s AlCl3 g 3C s 3AlCl g 3CO g H a kJ mol 1 3AlCl g 3Al l AlCl3 g H b kJ mol 1 反应 Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g 的 H kJ mol 1 用含 a b 的 代数式表示 Al4C3 是反应过程的中间产物 Al4C3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方 程式 2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料 可在氩气保护下 将一定化学计量比的 Mg Al 单质在一定温度下熔炼获得 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12 17H2 17MgH2 12Al 得到的混合物 Y 17MgH2 12Al 在一定条件下释放出氢气 熔炼制备镁铝合金 Mg17Al12 时通入氩气的目的是 在 6 0mol L 1HCl 溶液中 混合物 Y 能完全释放出 H2 1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得 到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应 释放出 H2 的物质的量为 在 0 5 mol L 1 NaOH 和 1 0 mol L 1 MgCl2 溶液中 混合物 Y 均只能部分放出氢气 反应后残留固体物质 X 射 线衍射谱图如右图所示 X 射线衍射可用于判断某晶态物质 是否存在 不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 在上 述 NaOH 溶液中 混合物 Y 中产生氢气的主要物质是 填化学式 3 铝电池性能优越 Al AgO 电池可用作水下 动力电源 其原理如右下图所示 该电池反应 用心 爱心 专心2 的化学方程式为 参考答案 1 a b Al4C3 12HCl 4AlCl3 3CH4 2 防止 Mg Al 被空气氧化 52 mol Al 3 2Al 3AgO 2NaOH 2NaAlO2 3Ag H2O 解析 本题以新能源 新材料为背景涉及元素化合物性质 热化学方程式和电极反应方 程式的书写 读图读表计算与分析的综合题 是以常见物质相关的化学知识在生产 生活 中具体运用的典型试题 备考提示 高三复习一定要关注社会 关注生活 关注新能源新材料 关注环境保护与 社会发展 适度加强综合训练 把学生的能力培养放在高三复习的第一位 3 2012 江苏化学卷 21A 物质结构 一项科学研究成果表明 铜锰氧化物 CuMn2O4 能 在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 HCHO 1 向一定物质的量浓度的 Cu NO3 2 和 Mn NO3 2 溶液中加入 Na2CO3 溶液 所得沉淀经高 温灼烧 可制得 CuMn2O4 Mn2 基态的电子排布式可表示为 NO3 的空间构型 用文字描述 2 在铜锰氧化物的催化下 CO 被氧化成 CO2 HCHO 被氧化成 CO2 和 H2O 根据等电子原理 CO 分子的结构式为 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 1molCO2 中含有的 键数目为 3 向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu OH 4 2 不考虑空间构型 Cu OH 4 2 的结构可用示意图表示为 参考答案 1 1s22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5 平面三角形 2 C O sp3 2 6 02 1023 个 或 2mol 3 解析 本题科学研究铜锰氧化物作背景 考查学生对电子排布 原子轨道杂化类型与空 间构型 等电子体原理 Cu OH 4 2 结构等 选修三 基础知识的掌握和应用能力 本 题基础性较强 重点特出 备考提示 选修三 的知识点是单一的 基础的 我们一定要确保学生不在这些题目 上失分 看来还是得狠抓重要知识点 狠抓基础知识 强化主干知识的巩固和运用 这也 许是我们高三复习的灵魂所在 4 2012 海南化学卷 14 9 分 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液 处理和资源回收的过程简述如下 I 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体 用心 爱心 专心3 和滤液 II 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液 pH 同时鼓入足量的空气 己知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 回答下列问题 1 FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 I 加入铁屑的主要作用是 分离得到固体的主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 II 中发生反应的化学方程式为 4 过程 II 中调节溶液的 pH 为 5 金属离子浓度为 列式计算 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2 CaCl2 Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 4 0 10 11 mol L 1 解析 1 Fe3 具有强氧化性 能将 Cu 氧化 其离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 废液中中含有 Fe2 和 Cu2 加入过量的铁屑发生的反应为 Fe Cu2 Fe2 Cu 故铁屑的作用是回收铜 分离得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物 从中得到铜的 方法是先加入过量的盐酸 再过滤 3 向滤液中加入一定量石灰水 发生的反应为 FeCl2 Ca OH 2 CaCl2 Fe OH 2 鼓入足量的空气 发生的反应为 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 据 KSP Fe OH 3 c Fe3 c OH 3 4 0 10 38 pH 5 则 c OH 10 9mol L 1 可知 c Fe3 4 0 10 11 mol L 1 5 2012 海南化学卷 19 I 选修 3 物质结构与性质 6 分 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 答案 BD 解析 锗是金属而碳是非金属元素 第一电离能要低于碳 故 A 错 C 和 Ge 都是第 A 族元素 四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体 其分子构型相同 故 B 正确 锗是金属 金 属的氧化物不可能为气体化合物 故 C 错 锗和碳是同主族元素 晶体结构具有一定的相 似性 故 D 正确 6 2012 海南化学卷 19 II 14 分 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝 广 泛地应用于电气 机械制造 国防等领域 回答下列问题 1 铜原子基态电子排布式为 2 用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数 对金属铜的测定得到以下结果 晶 胞为面心立方最密堆积 边长为 361pm 又知铜的密度为 9 00g cm 3 则镉晶胞的体积是 cm3 晶胞的质量是 g 阿伏加德罗常数为 列式计算 己知 Ar Cu 63 6 3 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物 这两种化合物都可用于催化乙炔聚合 其 阴离子均为无限长链结构 如下图 a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 已知其中 一种化合物的化学式为 KCuCl3 另一种的化学式为 用心 爱心 专心4 4 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液 反应 其原因是 反应的化学方应程式为 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s1 2 4 7 10 23cm3 4 23 10 22g Ar Cu 63 6g mol NA 得 4 23 10 22g 4 NA 6 01 1023mol 1 3 sp3 K2CuCl3 4 过氧化氢为氧化剂 氨与 Cu 形成配离子 两者相互促进使反应进行 Cu H2O2 4NH3 Cu NH3 42 2OH 解析 1 铜是 29 号元素 其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 2 铜的晶胞为面心立方最密堆积 一个晶胞能分摊到 4 个 Cu 原子 1pm 10 10cm 故一个 晶胞的体积为 361 10 10cm 3 4 7 10 23cm3 一个晶胞的质量为 4 7 10 23cm3 9 00g cm 3 4 23 10 22g 由 Ar Cu 63 6g mol NA 得 4 23 10 22g 4 NA 6 01 1023mol 1 3 KCuCl3 中 Cu 元素的化合价为 2 则另一种无限长链结构中的 Cu 元素的化合价为 1 CuCl3 原子团的化合价为 2 故其化学式为 K2CuCl3 4 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液 反应 这是两种物质共同作用的结果 过氧化氢具有强氧化性 而氨水能与 Cu2 形成配 合物 7 2012 安徽理综化学卷 13 已知室 温下 3 AL OH 的 K 或溶解度远大于 3 Fe OH 向浓度均为 0 1mol 1 L 的 3 3 Fe NO 和 3 3 Al NO 混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下列示意图表示生成 3 Al OH 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 合理的是 用心 爱心 专心5 B 解析 本题主要考查化学反应的顺序问题 旨在考查考生运用基础知识解决实际问题 的能力 因 Ksp Al OH 3 Ksp Fe OH 3 因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时 首先 应生成 Fe OH 3 沉淀 当 Fe3 沉淀完全后 再生成 Al OH 3 沉淀 继续滴加 NaOH 溶液 则 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O 故 B 项图像符合实际情况 8 2012 安徽理综化学卷 28 用心 爱心 专心6 参考答案 2 4 2 3 SO CO c c Na2CO3 相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中 前者 c CO2 3 较大 全部为 PbCO3 Pb OH 2 PbCO3 与 PbCO3 Pb OH 2 的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥 然后将样品加热分 解 将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜 的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色 澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是 PbCO3 同意 若全部为 PbCO3 26 7 g 完全分解后 其固体质量为 22 3 g 解析 本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价 旨在考查学生运 用所学知识综合分析 解决问题的能力 以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理 解释的能力 根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式 K 2 4 2 3 SO CO c c HCO 3 难电离 相同浓度时 Na2CO3 溶液中 CO2 3 浓度远大于 NaHCO3 溶液中 CO2 3 的浓度 CO2 3 浓度越大 越有利于 PbSO4 的转化 根据信息及假设一 不难得出假设二和假设三分别为全部为 PbCO3 Pb OH 2 PbCO3 与 PbCO3 Pb OH 2 的混合 物 若全部为 PbCO3 根据 PbCO3 PbO CO2 26 7 g 全部分解得到的 PbO 223 g mol 1 22 3 g 而实际质量为 22 4 g 因此假设一不成 26 7 g 267 g mol 1 立 9 2012 浙江理综化学卷 13 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质 已知 用心 爱心 专心7 氧化还原反应 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl 2Co OH 3 6HCl 2CoCl2 Cl2 6H2O 2Fe OH 2 I2 2KOH 2Fe OH 3 2KI 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 复分解反应 2HSCN K2CO3 2KSCN CO2 H2O KCN CO2 H2O HCN KHCO3 热分解反应 4NaClO 3NaCl NaClO4 NaClO4 NaCl 2O2 下列说法不正确是 A 氧化性 酸性溶液 FeCl3 Co OH 3 I2 B 还原性 碱性溶液 Fe OH 2 I2 KIO3 C 热稳定性 NaCl NaClO4 NaClO D 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN A 解析 根据氧化还原反应方程式中 氧化剂的氧化性强于氧化产物 还原剂的还原性强 于还原产物 所以 氧化性 酸性溶液 Co2O3 Cl2 Fe3 I2 A 选项错 还原性 碱性 溶液 Fe OH 2 I2 KIO3 B 选项正确 C 选项 根据在热分解反应中稳定性弱的物 质容易分解生成对应的稳定性强的物质 C 正确 D 选项 根据在复分解反应中强酸制取弱 酸的原则 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN 正确 10 2012 浙江理综化学卷 28 14 分 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤 漂 白 杀菌于一体的氧系漂白剂 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下 H2O2 aq Na2CO3 aq 控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2 已知 主反应 2Na2CO3 aq 3H2O2 aq 2Na2CO3 3H2O2 s H 0 副反应 2H2O2 2H2O O2 滴定反应 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 19H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 10Na2SO4 10CO2 15O2 34H2O 50 C 时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 请回答下列问题 1 图中支管的作用是 2 步骤 的关键是控制温度 其措施有 和 3 在滤液 X 中加入适量 NaCl 固体或无水乙醇 均可析出过碳酸钠 原因是 4 步骤 中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 5 下列物质中 会引起过碳酸钠分解的有 A Fe2O3B CuO C Na2SiO3D MgSO4 6 准确称取 0 2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶 中 加 50 mL 蒸馏水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 30 00 mL 则产品 中 H2O2 的质量分数为 解析 1 恒压滴液漏斗一般用于封闭体系 恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压 用心 爱心 专心8 力不会由于滴加液体而增加 如果没有支管 反应体系只有一个口的话 不断加液体就会 造成反应体系压力增加 会使液体滴不下来 所以支管的作用是平衡压强 2 由于 50 C 时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 所以步骤 控温反应 的关键是 控制温度 由于主反应是放热反应 所以控制温度的措施有 采用冷水浴 不断搅拌使反 应产生的热量快速地散去 缓慢地滴加 H2O2 溶液 使反应缓慢进行 缓慢放热 3 滤液 X 主要是过碳酸钠溶液 加入固体 NaCl 电解质 或无水乙醇 能降低过碳酸 钠的溶解度 使过碳酸钠析出 盐析作用或醇析作用 4 步骤 是洗涤 选用无水乙醇洗涤产品的目的是 为了冲洗去固体表面的水分 有利 于干燥 可以防止产品溶解 降低产率 5 Fe2O3 CuO 是 H2O2 分解的催化剂 分析过碳酸钠的组成 2Na2CO3 3H2O2 可以推 知 Fe2O3 CuO 它们也会引起过碳酸钠分解 6 根据关系式 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 6mol 5mol 2 000 10 2 mol L 1 30 00 mL 10 3 L Ml n n 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol m 2Na2CO3 3H2O2 0 0005mol 314g mol 0 517g 答案 14 分 1 平衡压强 2 冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加 H2O2 溶液 3 降低产品的溶解度 盐析作用或醇析作用 4 洗去水份 利于干燥 5 AB 6 25 50 或 0 2550 11 2012 重庆理综化学卷 7 下列叙述正确的是 e F 与 S 混合加热生成 2 SFe 3 NaHCO 的热稳定性大于 32CO Na 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 答案 C 12 2012 广东理综化学卷 10 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al 用心 爱心 专心9 C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2 制备 NH3 解析 A 有单质 O2 生成 B 有单质 Al 生成 C 有单质 H2 和 N2 反应 13 2012 广东理综化学卷 32 17 分 难溶性杂卤石 K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O 属于 呆矿 在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源 用饱和 Ca OH 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾 工艺流程如下 1 滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石 Ca OH 2 Mg OH 2 2 用化学平衡移动原理解释 Ca OH 2 溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因 氢 氧根与镁离子结合 使平衡向右移动 K 变多 3 除杂 环节中 先加入 溶液 经搅拌等操作后 过滤 再加入 溶液 调滤液 PH 至中性 K2CO3 H2SO4 4 不同温度下 K 的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14 由图可 得 随着温度升高 在同一时间 K 的浸出浓度大 反应的速率加快 平衡时溶浸时间 短 5 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂 则溶浸过程中会发生 已知 298K 时 Ksp CaCO3 2 80 10 9 Ksp CaSO4 4 90 10 5 求此温度下该反应的平衡常数 K 计算结果保留三位有效数字 K 1 75 104 14 2012 山东理综化学卷 28 12 分 工业上由黄铜矿 主要成分 CuFeS2 冶炼铜的主 要流程如下 黄铜矿冰铜 mCu2S nFeS 气体 A 泡铜 Cu2O Cu 熔渣 B Al 高温 粗铜精铜 电解精炼 石英砂石英砂 空气 空气 焙烧焙烧 1 气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收 a 浓 H2SO4 b 稀 HNO3 c NaOH 溶液 d 氨水 2 用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B 取少量所得溶液 滴加 KSCN 溶液后呈红色 说明溶液中存在 填 离子符号 检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 注明试剂 现象 3 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 4 以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜 含 Al Zn Ag Pt Au 等杂质 的电解精炼 下 列说法正确的是 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 用心 爱心 专心10 c 溶液中 Cu2 向阳极移动 d 利用阳极泥可回收 Ag Pt Au 等金属 5 利用反应 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 可制备 CuSO4 若将该反应设计为原电池 其正 极电极反应式为 答案 1 c d 2 Fe3 取少量溶液 滴加 KMnO4 溶液 KMnO4 褪色 3 3Cu2O 2Al Al2O3 6Cu 4 b d 5 4H O2 4e 2H2O 15 2012 山东理综化学卷 30 14 分 实脸室采用 MgCl2 AlCl3 的混合溶液与过量氨水 反应制备 MgAl2O4 二主要流程如下 沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4 氨水 B MgCl2 AlCl3 的混合溶液 A 1 为使 Mg2 Al3 同时生成沉淀 应先向沉淀反应器中加入 填 A 或 B 再 滴加另一反应物 2 如右图所示 过滤操作中的一处错误是 3 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 高温焙烧时 用于盛放固体的仪 器名称是 4 无水 AlCl3 183 升华 遇潮湿空气即产生大量白雾 实验室可用下列装置制备 ABCDE 收集瓶 FG 浓盐酸 MnO2 Al 粉 NaOH 溶液 装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液 该装置的主要作用是 F 中试剂的作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用 所装填的试剂为 解析 1 Mg2 Al3 同时生成沉淀 则先加入氨水 2 过滤时漏斗末端没有紧靠烧 杯内壁 3 检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水 观察是否有沉淀产生 高温焙烧在坩 埚中进行 4 装置 B 中饱和 NaCl 溶液用于除去氯气中 HCl F 盛装浓硫酸 防止水蒸气进 入 E 用干燥管盛装碱石灰可以起到 F 和 G 的作用 用心 爱心 专心11 答案 1 B 2 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 3 AgNO3 溶液 或硝酸酸化的 AgNO3 溶 液 坩埚 4 除去 HCl 吸收水蒸气 碱石灰 或 NaOH 与 CaO 混合物 16 2012 全国大纲理综化学卷 12 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3 完全分解 所得气体体积依次是 V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 答案 B 解析 常压和 500 条件下 水是气体 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3 完全分解 根据分解化学方程式可知 生成的气体体积大小顺序为 V3 V4 V2 V1 考点 化学方程式的书写 点评 此题难度不大 但素材来自教学一线 以元素及其化合物为载体的综合考查 包 括物质性质及反应方程式的处理 19 2012 全国大纲理综化学卷 29 15 分 注意 在试题卷上作答无效 氯化钾样品中含有少量碳酸钾 硫酸钾和不溶于水的杂质 为了提纯氯化钾 先将样品溶 于适量水中 充分搅拌后过滤 在将滤液按下图所示步骤进行操作 回答下列问题 起始滤液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 试剂 I 的化学式为 中发生反应的离子方程式为 试剂 的化学式为 中加入试剂 的目的是 试剂 的名称是 中发生反应的离子方程式为 某同学称取提纯的产品 0 7759g 溶解后定定容在 100mL 容量瓶中 每次取 25 00mL 溶液 用 0 1000mol L 1 的硝酸银标准溶液滴定 三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25 62mL 该产品的纯度为 列式并计 算结果 答案 1 大于 碳酸根离子水解呈碱性 2 BaCl2 Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 CO32 BaCO3 3 K2CO3 除去多余的钡离子 4 盐酸 2H CO32 H2O CO2 5 0 02562 0 1 74 5 4 0 7759 0 9840 解析 1 起始滤液中含有碳酸钾 碳酸根水解呈碱性 故溶液的 PH 大于 7 2 要 除掉杂质离子硫酸根和碳酸根 应加入过量的钡离子 3 要除掉多余的钡离子 要加入 用心 爱心 专心12 碳酸钾 4 要除掉多余的碳酸根 要滴加适量的盐酸 5 计算样品的纯度 注意 0 7759g 样品配成 100ml 溶液 每次只取 25ml 考点 溶液呈酸碱性的原因 除杂的方法 步骤 酸碱中和滴定的原理及简单计算 点评 本题以无机框图 除杂中的实验步骤为素材 考查学生对实验操作的熟悉程度和 实验原理的应用能力 试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性 20 2012 北京理综化学卷 27 15 分 有文献记载 在强碱条件下 加热银氨溶液可 能析出银镜 某同学进行如下验证和对比实验 装置实验序号试管中的药品现象 实验 2mL 银氨溶液和数 滴较浓 NaOH 溶液 有气泡产生 一段时间后 溶液 逐渐变黑 试管壁 附着银镜 实验 2mL 银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生 一段时间后 溶液 无明显变化 该同学欲分析实验 和实验 的差异 查阅资料 a b AgOH 不稳定 极易分解为黑色 Ag2O I 配制银氨溶液所需的药品是 2 经检验 实验 的气体中有 NH3 黑色物质中有 Ag2O 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 产生的现象是 产生 Ag2O 的原因是 3 该同学对产生银镜的原因提出瑕设 可能是 NaOH 还原 Ag2O 实验及现象 向 AgNO3 溶液中加入 出现黑色沉淀 水浴加热 未出现银镜 4 重新假设 在 NaOH 存在下 可能是 NH3 还原 Ag2O 用右图所示装置进行实验 现象 出现银镜 在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3 的装置简图 夹持仪器略 5 该同学认为在 4 的实验中会有 Ag NH3 2OH 生成 由此又提出假设 在 NaOH 存在下 可 能是 Ag NH3 2OH 也参与了 NH3 还原 Ag2O 的反应 进行如下实验 用心 爱心 专心13 有部分 Ag2O 溶解在氨水中 该反应的化学方程式是 验结果证实假设成立 依据的现象是 用 HNO3 消洗试管壁上的 Ag 该反应的化学方程式是 答案 AgNO3 溶液和氨水 2 分 试纸变蓝 1 分 在 NaOH 存在下 加热促进 NH3 H2O 分解 逸出氨气 促使 平衡向正向移动 c Ag 增大 Ag 与 OH 反应 立即转化为 Ag2O 2OH 2Ag Ag2O H2O 2 分 过量 NaOH 溶液 2 分 2 分 Ag2O 4NH3 H2O Ag NH3 2OH 3H2O 2 分 与溶液接触的试管壁上析出银镜 2 分 Ag 2HNO3 浓 AgNO3 NO2 H2O 2 分 解析 1 实验室实用 AgNO3 溶液和氨水配置银氨溶液 2 氨气遇湿润的红色石蕊 试纸会变蓝色 由于银氨溶液中存在如下平衡 加热会促使分解 生成物浓度减 小 平衡向右移动 Ag 与氢氧化钠反应生成不稳定的 AgOH AgOH 分解为黑色 Ag2O 3 既然假设 NaOH 还原 Ag2O 那么溶液中必然要存在 NaOH 所以向 AgNO3 溶液中 加入应该加入过量的 NaOH 溶液 才可能验证假设是否成立 4 实验室用生石灰和浓氨 水制取 NH3 的装置应该是固液不加热的装置 5 依据题意 Ag2O 溶解在氨水中应该形成 Ag NH3 2OH 假设成立必然会在试管上形成银镜 21 2012 新课程理综化学卷 26 14 分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化 物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式 可利用离子交换和滴定地方法 实验中称取 0 54g 的 FeClx 样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交换 柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40 mol L 1 的盐酸滴定 滴至终点时消耗盐酸 25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx 中 x 的值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品 采用上述方法测得 n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2 可用铁粉和 反应制备 FeCl3 可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似