弱电解质的电离平衡综合习题

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1 对室温下体积相同 浓度均为 0 1mol L 的盐酸和醋酸溶液 有关叙述正确的是 A 加水稀释 100 倍后 PH 相同 B 加入氢氧化钠固体恰好中和后两溶液的 PH 相同 C 加入足量的小苏打固体充分反应后两溶液中产生的二氧化碳一样多 D 分别加入足量的锌粉充分反应 开始时两酸产生氢气的速率相等 2 下列说法正确的是 A PH 3 的 HX 酸与 PH 11 的 YOH 碱等体积混合 所得溶液 PH 一定为 7 B 在 0 1mol L 的 NH4 Fe SO4 2溶液中 c H c NH4 c Fe2 c SO42 c OH C 在醋酸钠溶液中加入适量醋酸 所得酸性溶液中 c Na c CH3COO c OH D0 2mol LHCl 与 0 1mol LNaAlO2等体积混合 混合液中 c Cl c Na c Al3 c H c OH 3 甲乙两醋酸稀溶液 甲的 PH a 乙的 PH a 1 下列叙述正确的是 甲中由水电离出来的 c H 是乙的 1 10 倍 c 甲 10 c 乙 中和等物质的量的 NaOH 溶液 需甲乙两酸的体积为 10V 甲 V 乙 甲中 c OH 为乙中 c OH 的 10 倍 A 正确 B 正确 C 正确 D 只有 正确 4 能表示人体大量喝水时 胃液的 pH 变化的是 pH pH pH pH 7 7 7 7 0 V H2O 0 V H2O 0 V H2O 0 V H2O A B C D 5 已知 H2SO4电离方程式是 H2SO4 H HSO4 HSO4 H SO42 又知 0 1mlo LNaHSO4溶液的 PH 2 则下列说法不正确的是 A Na2SO3溶液显碱性是因为 SO32 H2O HSO3 OH B 0 1mlo L H2SO4溶液中 c H 0 11mlo L C NaHSO4溶液中 c Na c HSO4 c H c SO42 c OH D 在 NaHSO4溶液中 HSO4 电离的趋势大于其水解的趋势 6 今有室温下四种溶液 pH 11 的氨水 pH 11 的 NaOH 溶液 pH 3 的醋酸 pH 3 的盐酸 下列有关说法不正确的是 A 中分别加入适量的氯化铵晶体后 两溶液的 pH 均减小 B 分别加水稀释 10 倍 四种溶液的 pH C 两溶液等体积混合后 所得溶液中 c Cl c c OH c H 4 NH D V1 L 与 V2 L 溶液混合后 若混合后溶液 pH 4 则 V1 V2 11 9 7 常温下 0 1mlo L 某一元酸 HA 溶液中 c OH c H 10 8下列叙述正确的是 A 该溶液中水电离出的 c H 10 10mlo L B 该溶液中 c H c A c HA 0 1mlo L C 该溶液与 0 05mlo LNaOH 溶液等体积混合后 c A c Na c OH c H D 向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释 溶液中 c OH 均增大 8 已知某溶液中只存在 OH H Na CH3COO 四种离子 若该溶液中含有两种溶质 则这四种离子的浓 度大小顺序可能是 c CH3COO c Na c OH c H c Na c CH3COO c H c OH c Na c CH3COO c OH c H c Na c OH c CH3COO c H A B C D 9 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 该溶液 lmL 稀释至 100mL 后 pH 等于 3 B 向该溶液中加入等体积 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 c H H c 12 10 D 该溶液中水电离出的是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的的 100 倍 c H c H 10 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势 其中错误的是 11 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可 以确定滴定反应的终应 右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶 液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 12 关于浓度均为 0 1 mol L 的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是 A c NH 4 B 水电离出的 c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH 4 c Cl c OH c H 13 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为 0 1mol L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中 下 列排序正确的是 A c OH c HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H 14 醋酸溶液中存在电离平衡 下列叙述不正确的是 A CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足 B 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中 c 减小 OH C CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 7 15 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 Ph 7 时 c SO c NH 2 4 4 B 两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 pH 分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1 mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 c c 32 OH NH H OA 16 已知 0 1mol L 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 17 为了证实 CH3COOH 是弱酸 下列实验方法错误的是 A 等体积 PH 5 的稀盐酸和醋酸分别与 NaOH 溶液完全反应 醋酸消耗 NaOH 多 B 把等体积等浓度的醋酸和稀盐酸稀释 1000 倍 醋酸比盐酸的 PH 变化小 C 用醋酸做导电实验 灯泡很暗 D 测定 CH3COONa 溶液的 PH 大于 7 18 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100mL 0 1mol L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐 c H 均明显减小 19 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀稀 平衡 pH 值随溶液体 积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 20 为更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 AG 的概念 AG 则下列叙述正确的是 A 中性溶液的 AG 0 B 酸性溶液的 AG 0 C 常温下 0 lmol L 氢氧化钠溶液的 AG 12 D 常温下 0 lmol L 盐酸溶液的 AG 12 21 在 25mL 0 1mol L 1NaOH 溶液中逐滴加入 0 2mol L 1CH3COOH 溶液 溶液 pH 变化曲线如图所示 下列 有关离子浓度的比较正确的是 A 在 A B 间 任一点 不含 A B 点 溶液中可能有 c Na c CH3COO c OH c H B 在 B 点 a 12 5 且有 c Na c CH3COO c OH c H C 在 C 点 c CH3COO c Na c OH c H D 在 D 点 c CH3COO c CH3COOH c Na 22 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 23 一定温度下 冰醋酸加水稀释的过程中 溶液导电能力 I 随加水的体积 V 变化如图所示 下列说法正 确的是 A O 点导电能力为 0 的理由是冰醋酸是固体 内部的离子不能自由移动 B a b c 三点中 a 点 c H 最大 因为电解质溶液 浓度越大 离子浓度就越大 C a b c 三点中 b 点水电离的程度最大 D 若使 b 点处溶液中 c H 减小 可向溶液中加水或加冰醋酸 24 在体积都为 1L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 投入 0 65g 锌粒 则下图所示比较符合 客观事实的是 O 时 间 pH T0T1T2 HCl CH3COO H A B 产生 H2的速率 O 时间 T0T1 HCl CH3COOH C 产生 H2的量 O 时间 T0T1T2 CH3COOH HCl HCl T1T2 c H O 时间 CH3COOH D T0 25 PH 2 的 A B 两种酸溶液各 1ml 分别加水稀释到 1000ml 其溶液的 PH 与溶液体积 V 的关系如右图所示 则下列说法正确的是 A A B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的 强 C a 5 时 A 是弱酸 B 是强酸 D 若 A B 都是弱酸 则5 a 2 26 如图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图示 依据图示 推出 X 和 Y 的物质的量浓度是 27 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw 不变 C 向水中加人少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 D 将水加热 Kw 增大 pH 不变 28 室温时 下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A pH 3 的盐酸与 pH 11 的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸与 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3 的醋酸与 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3 的硫酸与 pH 11 的氨水等体积混合 29 常温下 某溶液中由水电离的 c H 1 10 13mol L 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 30 25 时 在水电离出的 C H 1 10 9 mol L 的溶液中 一定能大量共存的是 A Al3 NH4 SO42 Cl B Mg2 K SO42 HCO3 C K Na Cl SO42 D Ba2 Cl Na SO42 31 某氢氧化钠溶液和醋酸混合后溶液呈酸性 则混合溶液中离子浓度关系一定正确的是 A c Na c H c CH3COO B c Na c CH3COO c H c OH C c CH3COO c Na c H c OH D c H c CH3COO c Na c OH 32 现有 25 时 0 1mlo L 的氨水 回答下列问题 1 若向氨水中加入 PH 1 的硫酸 且氨水与硫酸的体积比为 1 1 则所得溶液中各离子浓度由大到小的关系 是 2 若向氨水中加入稀硫酸至 PH 7 此时 c NH4 amlo L 则 c SO42 33 水的电离平衡曲线如图所示 1 若以 A 点表示 25 时水的电离平衡的离子 浓度 当温度升高到 100 时 水的电离平衡状 态移动到 B 点 则此时水的离子积 从 变化到 2 10