物化下复习题-2

1 物理化学下册复习题物理化学下册复习题 一 选择题 1 半衰期为c0 2k的反应为 A 零级反应 B 一级反应 C 二级反应 D 三级反应 2 较稀的 KCl 溶液被一 AgCl 多孔塞阻隔 在多孔塞两端放两个电极接上直流电源 此时该溶液 向正极移动 向负极移动 不移动 不能确定 3 一般将润湿分为三类 沾湿 浸湿和铺展 下列叙述不正确的是 A 所有的润湿过程 G 0 B 润湿角 1800 沾湿过程就能发生 C 润湿角 900 能发生浸湿 D 润湿角 00 能进行铺展 4 导体可分为两类 第一类是电子导体 第二类是离子导体 当温度升高时 其导电能力 第一类导体增大 第二类导体也增大 第一类导体降低 第二类导体也降低 第一类导体增大 第二类导体降低 第一类导体降低 第二类导体升高 5 科尔劳施 Kohlransch 从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 cA mm 这一规律 适用于 A 弱电解质 B 强电解质的稀溶液 C 无限稀释溶液 D 浓度为1mol dm 3的溶液 6 若设计某电池反应的电池电动势为负值时 表示此电池反应是 A 正向进行 B 逆向进行 C 不可能进行 D 反应方向不确定 7 在298K和101325Pa下 把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行 将做电功100KJ 并放热3KJ 则过程 中内能变化 U为 A 103 kJ B 97kJ C 97kJ D 103kJ 8 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔 Langmuir 理论其最重要的基本假设为 A 气体是处在低压下 B 固体表面的不均匀性 C 吸附是单分子层的 D 吸附是多分子层的 9 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 A 在界面上产生负吸附 B 能形成胶囊 C 在界面上定向排列降低了表面能 D 使溶液的表面张力增大 10 温度T 时某一级反应AB 为了使A的浓度改变1 5 需时4s 则反应的半衰期为 A 12 42s B 15 53s C 4 14s D 6 21s 11 对行反应 k1 k 1 BA 当温度一定时由纯A开始反应 下列说法中哪一点是不对的 A 起始时A的消耗速率最快 B 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C k1 k 1的值是恒定的 D 达到平衡时正逆两向的速率常数相同 12 下面描述的平行反应 A B C k1 k2 的特点 哪一点是不正确的 A k1 和k2 比值不随温度而改变 B 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和 2 C 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比 D 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 13 已知某反应的级数为一级 则可确定该反应一定是 A 简单反应 B 单分子反应 C 复杂反应 D 上述都有可能 14 当一反应物的初始浓度为 0 04 mol dm 3时 反应的半衰期为 360 s 初始浓度为 0 024 mol dm 3时 半衰期为 600 s 此反应为 A 0 级反应 B 1 5 级反应 C 2 级反应 D 1 级反应 15 若某反应速率常数 k 的量纲是 浓度 时间 1 则该反应是 A 三级反应 B 二级反应 C 一级反应 D 零级反应 16 下列说法正确的是 A 活化能不可能为负值 B 仅对基元反应有活化能可言 C 不是每个反应都有 Arrhenius 活化能 D Arrhenius 活化能是一个微观量 17 描述催化剂特征不正确的是 A 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 B 催化剂在反应前后 其化学性质和物理性质皆不变 C 催化剂不能改变平衡常数 D 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间 而不能改变平衡状态 18 下面说法中完全正确的是 A 氢醌电极的优点是不易中毒 可在有还原剂的溶液中使用 B 玻璃电极的优点是不受氧化剂及 p 值范围的影响 C 甘汞电极的主要优点是可逆性高 电势稳定 D 标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响 19 用 Cu 电极电解溶液时 溶液的 pH 值将 4 CuSO A 增大 B 减小 C 不变 D 阴极区减小 阳极区增大 20 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是 A 反应速率快 迅速达到化学平衡态 B 包含可逆反应且很快达到平衡 其后的基元步骤速率慢 C 中间产物浓度小 第二步反应慢 D 第一步反应快 第二步反应慢 21 人工降雨 时用飞机在云中喷撒微小的 颗粒 这样做的目的 使生成水珠所需的饱和蒸气压降低 使 的溶解度增大 使生成水珠所需的饱和蒸气压升高 使水珠的凝固点降低 22 在 298K 时含下列离子的无限稀释的溶液中 离子摩尔电导率最大的是 B C H D K 3 3 1 Al Na 23 在 298K 时含下列离子的无限稀释的溶液中 离子摩尔电导率最大的是 B C OH D Cl 3 CH COO HCOO 24 下列哪种说法不正确 A 催化剂不改变反应热 B 催化剂不改变化学平衡 C 催化剂具有选择性 D 催化剂不参与化学反应 25 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是 A 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关 B 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关 C 反应速率可为正值也可为负值 D 反应速率与反应方程式写法无关 26 Langmuir 吸附等温式有很多形式 而最常见的是 bp 1 bp 但它适用于 3 A 多种分子同时被强吸附 B 单分子层吸附 C 物理吸附 D 化学吸附 27 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关 下面的说法正确的是 A 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致 B 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小 C 饱和溶液陈化 晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小 D 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成 28 在电导测量实验中 应该采用的电源是 A 直流电源 B 交流电源 C 直流电源或交流电源 D 以上都不对 29 某反应 无论反应物初始浓度为多少 在相同时间和温度时 反应物消耗的浓度为定值 此反应是 A 负级数反应 B 一级反应 C 零级反应 D 二级反应 30 某反应的速度常数为 0 0462min 1 若其反应物的初始浓度为 0 1mol L 1 则反应的半衰期为 A 216 min B 15 min C 30 min D 1 08 min 二 填空题 电化学电化学 1 在电解池中 电解正离子通过溶液向 极迁移 负离子向 极迁移 与此同时 极上总 是发生氧化反应 极上总是发生还原反应 2 在一定温度和较小的浓度情况下 增大强电解质溶液的浓度 则溶液的电导率 摩尔电导 m 减少 增大 不变 3 可逆电池必须具备的条件是和 4 在一定的温度 低浓度下 当强电解质溶液被冲稀时 其摩尔电导率变化为 减少 增大 不 变 5 科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 Ac1 2 这规律适用于 6 已知 298K CuSO4 CuCl2 NaCl 的极限摩尔电导率分别为 a b c 单位为 S m2 mol 1 那么 Na2SO4 是 7 已知 298K 时 NH4 2SO4 NaOH Na2SO4的分别为 3 064 10 2 2 451 10 2 2 598 10 2 S m2 mol 1 则 NH4OH 的为 8 某温度下 纯水的电导率 3 8 10 6S m 1 已知该温度下 H OH 的摩尔电导率分别为 3 5 10 2与 2 0 10 2S m2 mol 1 那么该水的 Kw是多少 单位是 mol2 dm 6 9 用同一电导池测定浓度为 0 01 和 0 10mol dm 3的同一电解质溶液的电阻 前者是后者的 10 倍 则两种浓度溶液的 电导之比为 摩尔电导率之比为 10 为了尽量减小液体接界电势 通常在两液体之间连接一个 其中盛有高浓度的电解质 这种电解质的阴 阳离子须有极为接近的 11 写出标准氢电极的符号 界面现象界面现象 1 对于液体中的小气泡的附加压力 对于空气中的气泡的附加压力 p p 4 2 按照吸附剂与吸附质作用本质的不同 吸附可分为和 前者是靠吸附剂与吸附质之间的 力存在的 后者是靠吸附剂与吸附质之间力存在的 3 对处于平衡状态的液体 凸液面内部分子所受压力外部压力 凹液面内部分子所受压力 外部压力 水平液面内部分子所受压力外部压力 4 在一个密闭的容器中 有大小不同的两个水珠 长期放置后 大水珠变 小水珠变 小 大 不变化 5 某溶液表面张力与溶质浓度 c 的关系式 A Blnc 式中为纯溶剂的表面张力 A B 为常数 则表面 0 0 张力随浓度的变化率 表面吸附量量为 ddc 6 溶液表面张力可以通过和两种方式来减低其表面张力 7 凡是能显著降低溶液表面张力的物质成为 这类物质根据化学结构的不同大体上可分为 和两大类 8 习惯上人们常用接触角来判断液体对固体的润湿 时称为润湿 时称为不 90 90 润湿 称为完全不润湿 或者称为完全润湿 化学动力学化学动力学 1 化学动力学是研究和的学科 2 一级反应动力学特征为 和 3 复合反应速率的近似处理法有 和 4 链反应一般由 和三个步骤组成 5 反应 3O2 2O3 其速率方程 d O2 dt k O3 2 O2 或 d O3 dt k O3 2 O2 那么 k 与 k 的关系是 6 反应速率与体系的大小 与浓度大小 与反应方程式写法 有关 无关 7 某反应其半衰期与起始浓度成反比 则反应完成 87 5 的时间 t1 与反应完成 50 的时间 t2之间的关系是 8 某反应速率常数 k 2 31 10 2mol 1 dm3 s 1 反应起始浓度为 1 0 mol dm 3 则其反应半衰期为 9 某反应完成 50 的时间是完成 75 到完成 87 5 所需时间的 1 4 该反应是 10 一个基元反应 正反应的活化能是逆反应活化能的 2 倍 反应时吸热 120 kJ mol 1 则正反应的活化能是 kJ mol 1 逆反应的活化能是 kJ mol 1 11 复杂反应表观速率常数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k k2 k1 2k4 1 2 则表观活化能与各基元活化能 Ei间 的关系为 12 催化剂在反应前后其和都不会变化 催化剂之所以可以改变化学反应速率是由于减低 和改变了反应 胶体化学胶体化学 5 1 胶体化学研究的主要对象是粒子直径 d 至少在某个方向上在nm 之间的分散系统 胶体系统通常分 为 和三类 2 通常溶胶的制备方法有 和三类 3 丁铎尔效应属于胶体系统的性质 布朗运动属于胶体系统的性质 电动现象属于胶体 系统的性质 三 简答题 1 简述可逆电池形成的条件 2 原电池和电解池的区别 3 电化学中如何规定两电极 4 可逆电极的种类 并各举一电极写出电极反应 5 简述电解质溶液的导电机理 6 简述按结构表面活性剂可以分几类 并各举一例 7 简述兰格缪尔吸附理论的要点 并写出等温方程式 任一形式 8 简述物理吸附和化学吸附的区别 9 吸附曲线有哪三种 10 解释人工降雨的原理 11 过热液体是如何产生的 12 简述二级反应的动力学特征 13 简述一级反应的动力学特征 14 简述零级反应的动力学特征 15 写出 H2 Cl2 2HCl 反应机理 16 简述链反应的步骤 17 影响界面张力的因素 18 已知某复合反应的表观速率常数 k k1 k3 k2 试证明其表观活化能 Ea Ea 1 E a 3 E a 2 四 计算题 1 298K 时 浓度为 0 02 mol dm 3的 CH3COOH 溶液在某电导池中测得电阻为 1110 已知该电导池常数为 36 7m 1 试求在该条件下 CH3COOH 的电离度和电离平衡常数 CH3COOH 的极限摩尔电导率为 m 390 72S m2 mol 1 4 10 2 298 15K 时 在一电导池中盛以 c 2 5mol m 3的 K2SO4溶液 测得其电阻为 326 0 已知 298 15K 时 0 02 10 3mol m 3的 KCl 溶液的电导率为 0 2768S m 1 电阻为 82 4 试求 1 电导池常数 l A 2 2 5mol m 3的 K2SO4溶 液的电导率和摩尔电导率 3 在 298K 时 Pt 的电池电动势为 1 136V 电池反应电动势的温度系Ag 3 aqAgNO aqHCl 100 2 1 2 kPaCl 数为 请写出电极反应和电池反应 并计算反应的 及 Qr m 14 1095 5 KV mrG mrH mrS 4 已知在 273 15K 时 用活性炭吸附 CHCl3 其饱和吸附量为 93 8dm3 kg 1 若 CHCl3的分压力为 13 375 kPa 其平 衡吸附量为 82 5 dm3 kg 1 求 6 1 langmuir 吸附等温式中的 b 值 2 若 CHCl3的分压力为 6 672 kPa 时 其平衡吸附量为多少 5 某药物的分解 A B 为一级反应 已知 A 反应掉 60 所需