江苏省高三化学二轮复习 专题14《氧化还原反应》课时作业

1 专题十四专题十四 氧化还原反应作业纸氧化还原反应作业纸 1 1962 年 英国青年化学家巴持莱特将 PtF6和 Xe 按等物质的量之比在室温下混合后 首次 制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙 Xe PtF6 XePtF6 有关此反应的叙述中 正确的是 A Xe 是氧化剂 B PtF6是氧化剂 C PtF6既是氧化剂又是还原剂 D 该反应是非氧化还原反应 2 08 海南 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成 1 mol 硝酸锌时 被还原 的硝酸的物质的量为 A 2mol B 1 mol C 0 5mol D 0 25mol 3 下列叙述中正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C 失电子难的原子获得电子的能力就强 D 氯气分子可作氧化剂 但也可被其他氧化剂所氧化 4 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产 生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下列判断 正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 5 在反应 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NxOy H2O 未配平 中 参与反应的还原剂和氧化 剂物质的量之比是 A 1 3 B 2 x C 2y 1 D 5x 2y x 6 在硫酸铁溶液中 加入 a g 铜 完全溶解后 再加入 b g 铁 充分反应后得到 cg 残余固 体 且 a c 则下列说法正确的是 A 残余固体全部是铜 B 残余固体可能为铁和铜的混合物 C 残余固体是铁 溶液中一定不含 Cu2 D 最后得到的溶液可能含有 Fe3 7 在反应 aBrF3 bH2O cHBrO3 dHBr eHF fO2中 a b c d e f 是各物质的化学计量数 若 0 3mol H2O 被氧化 则被水还原的 BrF3的物质的量是 A 0 15molB 0 2 molC 0 3 molD 0 4 mol 8 泗洪县的国家级湿地保护区使用一种风能发电机 内附一种一次电池用于消除民用煤燃 烧产生的二氧化硫 反应方程式为 4KOH 2SO2 O2 2K2SO4 2H2O 关于该电池下列说法不正确 2 的是 A 正极反应为 O2 4e 2H2O 4OH B 负极反应为 2SO2 4e 8OH 2SO42 4H2O C 该电池充电时阴极反应为 2SO42 4e 4H2O 2SO2 8OH D 该电池要定期更换电解液 9 在一定条件下 还原性 Cl Br Fe2 I SO2 由此判断下列反应必然发生的是 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 2 4 4H I2 SO2 2H2O 4H SO 2 4 2I 2Fe2 I2 2Fe3 2I 2Br 4H SO 2 4 SO2 Br2 2H2O A B C D 10 多硫化钠 Na2Sx X 2 在结构上与 Na2O2 FeS2等有相似之处 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4 而 NaClO 被还原为 NaCl 反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1 16 则 X 值是 A 2 B 3 C 4 D 5 11 1702 年德国化学家 Georg Stahl 最先发现并报道了高铁酸钠 随后对高铁酸钠的研究报 道一直没有中断过 制备 Na2FeO4的一种方法的化学反应方程式如下 2FeSO4 6Na2O2 2 Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列说法中不正确的是 A O2是氧化产物 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产 C 2 mol FeSO4 发生反应有 10 mol 电子转移 D Na2O2只作氧化剂 姓名 姓名 学号 学号 班级 班级 12 用如图所示装置 夹持仪器省略 进行实验 将液体 A 逐滴加入到固体 B 中 回答下列 问题 1 图中 D 装置在实验中的作用是 2 若 A 为 30 H2O2溶液 B 为 MnO2 C 盛有氢硫酸 H2S 饱和溶液 旋开 E 后 C 中的现象为 C 中发生反应的化 学方程式为 3 若 A 为浓盐酸 B 为 KMnO4 C 中盛有 KI 淀粉溶液 旋开 E 后 C 中的现象是 继续通气体于 C 中 足够长的时间后 发现 C 中溶液的颜色消失 这 是因为在溶液中 I2 能被 Cl2氧化为 HIO3 写出该反应的化学方程式 4 若 A 为浓氨水 B 为生石灰 C 中盛有 AlCl3溶液 旋开 E 足够长的时间后 C 中的现 象是 C 中发生反应的离子方程式为 5 该题图示装置还可用来做其他实验 请举一例 除题中之外 填空 1234567891011 3 A 为 B 为 C 中盛 其目的为 13 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重 某活动小组先测定废水中含 NO3 为 3 10 4mol L 而后用金属铝将 NO3 还原为 N2 从而消除污染 1 配平下列有关离子方程式 NO3 Al H2O N2 Al OH 3 OH 2 上述反应中 还原剂是 被还原的元素是 每生成 2mol N2 将有 mol 电子发生转移 3 有上述废水 100m3 若要完全消除污染 则所消耗金属铝的质量为 g 14 1 多硫离子 Sx2 x 是 2 6 整数 碱性溶液中被 BrO3 氧化成 SO42 BrO3 自身被 还原成 Br 该反应的离子方程式是 3Sx2 6 x 1 OH 3x 1 BrO3 3xSO42 3x 1 Br 3 x 1 H2O 该反应中 Sx2 作还原剂 每 1mol Sx2 失去 mol 电子 若通过测定 BrO3 与 OH 的 用量情况来确定 x 的值 至少需要确定以下 A C 中的 才能确定 Sx2 中的 x 的值 A BrO3 或 OH 的绝对用量 B BrO3 与 OH 的绝对用量 C 两者用量比 2 多硫化钠是一种重要的多硫化物 利用反应 2Na xS Na2Sx 在一定条件下制成的钠 硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池 该电池工作时的正极反应是 给该电池充电时 钠极反应与外电源的 极相连接 专题十四专题十四 典例 1 CD 2 C 3 1 H2O2 2 H2CrO4 Cr OH 3 3 2H2CrO4 3H2O2 3O2 2H2O 2Cr OH 3 4 3 36L 4 A 5 A 6 0 075mol L 7 C 8 A 9 1 14HNO3 3Cu2O 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 2 酸性 氧化性 3 0 6 mol 4 使用了较浓的硝酸 产物中有部分二氧化氮生成 10 1 5 2 16 10 2 8 2 0 005 无色 紫红色 0 004 21 64 考题在线 1 Au2O3 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH 2 Error Error Na2S2O3 3 4 1 4 作业纸 1234567891011 BDDADAACADD 4 12 1 防止倒吸 2 淡黄色沉淀 2 22 222 H SOSH O 3 溶液