江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（2）

用心 爱心 专心1 江苏省怀仁中学高三化学复习江苏省怀仁中学高三化学复习 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 练习 练习 2 2 1 对室温下pH相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的 是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的pH均增大 B 使温度都升高20 后 两溶液的pH均不变 C 加水稀释2倍后 两溶液的pH均减小 D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 2 PH 1的两种一元酸HX和HY溶液 分别取50mL加入足量的镁粉 充分反应后 收集到H2 体积分别为VH X和VHY 若VHX VHY 则下列说法正确的是 A HX可能是强酸 B HY一定是强酸 C HX的酸性强于HY的酸性 D 反应开始时二者生成H2的速率相等 3 对pH a的醋酸溶液甲和pH a l的醋酸溶液乙有下列说法 其中正确的是 A 甲中由水电离出的H 的物质的量浓度是乙中水电离出的H 浓度的10倍 B 甲中由水电离出的H 的物质的量浓度是乙中水电离出的H 浓度的 10 1 倍 C 甲 乙溶液物质的量浓度的关系是c 甲 10 c 乙 D 甲中的c 0H 为乙中c OH 的lO倍 4 使用镁粉 盐酸 醋酸设计一个实验 证明在25oC 101KPa下 当上述两种酸的物质的 量浓度和体积均相同时 与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同 但两者反应速 率不同 通过这个实验 不能说明的问题是 A Mg OH 2不具有两性 B 常温下 镁难和水反应 C 镁粉和强酸 弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸 醋酸 D 醋酸为一元酸 5 将0 1 molL 1的CH3COOH溶液稀释10倍 下列微粒浓度减小得最多的是 A CH3COO B OH C H D CH3COOH 6 能证明醋酸是弱酸的事实是 A 醋酸能使紫色石蕊试液变红 B 醋酸能被弱碱氨水中和 C 常温下醋酸钠溶液的pH大于7 D 常温下 0 1mol L的醋酸溶液中的c H 为1 32 10 3mol L 7 在下列叙述中 能说明盐酸比醋酸强的是 A 将pH 4的盐酸和醋酸 稀释成pH 5的溶液 醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中 分别加入相应的钠盐固体 醋酸的pH变化大 D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时 产生氢气的起始速度相等 8 0 1molL 1的醋酸溶液中存在的电离平衡 CH3COOHCH3COO H 若使H 的物质的量 浓度减小 可加入的物质是 A 醋酸钠晶体 B 0 1molL 1的盐酸 C 氯化钠晶体 D 通入氨气 9 足量锌与等物质的量浓度 等体积的盐酸和醋酸反应时 下列正确的是 A 开始反应时二者速率相同 B 盐酸放出H2多 用心 爱心 专心2 C 二者放出H2一样多 D 醋酸消耗的Zn多 10 在0 1mol L醋酸溶液中加入少量0 1mol L盐酸 下列叙述正确的是 A CH3COOH的电离度增大 H 离子浓度增大 B 电离平衡向生成CH3COOH方向移动 H 离子浓度减小 C CH3COOH的电离度减小 pH减小 D 电离平衡向生成CH3COO H 离子方向移动 pH减小 11 等质量的金属镁粒 分别放入下列各溶液中 2mol L的磷酸 2mol L的醋酸 2mol L的盐酸中加少量食盐 2mol L的醋酸中加少量醋酸钠 其中各反应速率从大 到小的正确排列顺序可表示为 A B C D 12 冰醋酸加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中 正 确的是 13 A B两种酸溶液的pH都是2 各取1mL分别加水稀释成1000 mL 其pH的变化如下图所示 则下列判断正确的是 A 原酸溶液的浓度cA cB B 原酸溶液的浓度cA cB C 若a 5 则A为强酸 B为弱酸 D 若2 aB 14 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100mL 0 1mol L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐 c H 均明显减小 15 已知 0 1mol L 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 16 在 0 1mol L 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该 平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1mol L 1HCl 溶液 溶液中 c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 用心 爱心 专心3 17 相同体积的 pH 3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应 下列说法正确的 是 A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气 C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量 18 甲酸和乙酸都是弱酸 当它们的浓度均为 0 10mol L 时 甲酸中的c H 约为乙酸中 c H 的 3 倍 现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b 以及 0 10mol L 的乙酸 经测定 它们的 pH 从大到小依次为 a 乙酸 b 由此可知 A a 的浓度必小于乙酸的浓度 B a 的浓度必大于乙酸的浓度 C b 的浓度必小于乙酸的浓度 D b 的浓度必大于乙酸的浓度 19 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2 则 Vl和 V2的关系正确的是 A V1 V2 B V1 V2 C V1 V2 D V1 V2 20 用 0 01mol L NaOH 溶液完全中和 pH 3 的下列溶液各 100mL 需 NaOH 溶液体积最大 的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 21 在甲烧杯中放入盐酸 乙烧杯中放入醋酸 两种溶液的体积和 pH 都相等 向两烧杯中 同时加入质量不等的锌粒 反应结束后得到等量的氢气 下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的 c H 始终比甲烧杯中的 c H 小 22 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 下列叙述不正确的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 10mol L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释 溶液中c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 23 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH 7 说明加热可导致水呈酸性 用心 爱心 专心4 B pH 3 的醋酸溶液 稀释至 10 倍后 pH 4 C 0 2 mol L 1的盐酸 与等体积水混合后 pH 1 D pH 3 的醋酸溶液 与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 2424 室温时 下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合 25 有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL 物质的量浓度均为 0 1 mol L 下列说法正确的是 A 三种溶液 pH 的大小顺序是 B 若将三种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25 mL 0 1mol L 盐酸后 pH 最大的是 D 若三种溶液的pH均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 26 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示 请回答 1 O 点导电能力为0的理由是 2 a b c三点溶液中c H 由小到大的顺序是 3 a b c三点中醋酸的电离程度最大的是 4 若使c点溶液中c CH3COO 增大 溶液中c H 减小 可采取的措施主要有 27 用实验确定某酸HA是弱电解质 两同学的方案是 甲 称取一定质量的HA配制0 1 mol L的溶液100 mL 用pH试纸测出该溶液的pH 即可证明HA是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的HA溶液 盐酸 分别配制pH 1的两种溶液各100mL 分别取这两种溶液各10 mL 加水稀释为100 mL 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管 同时加入纯度相