河北省唐山一中2013-2014学年高二化学上学期9月月考试题新人教版

1 唐山一中唐山一中 2013 20142013 2014 学年度第一学期月考高二年级化学试卷学年度第一学期月考高二年级化学试卷 说明 1 考试时间 90 分钟 2 将卷 答案用 2B 铅笔涂在答题卡上 卷 用蓝黑钢笔或圆 珠笔答在答题纸上 3 答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号 不要误填学号 答题 卡占后 位 卷 选择题 共 60 分 一 选择题 每题仅有一个正确选项 每小题 2 分 1 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 25 101 kPa C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2 878 kJ mol 1 13 2 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g H 2 658 kJ mol 1 13 2 C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O l H 1 746 kJ mol 1 9 2 C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O g H 1 526 kJ mol 1 9 2 由此判断 正丁烷的燃烧热是 A H 2 878 kJ mol 1 B H 2 658 kJ mol 1 C H 1 746 kJ mol 1 D H 1 526 kJ mol 1 2 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 3 已知红磷通常要比白磷稳定 下列两个反应 P4 白磷 s 5O2 g 2P2O5 s H1 4P 红磷 s 5O2 g 2P2O5 s H2 则 H1和 H2的关系是 A H1 H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定 4 铜锌原电池 如图 工作时 下列叙述正确的是 A 正极反应为 Zn 2e Zn2 B 电池反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu C 在外电路中 电子从正极流向负极 D 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 5 铁镍蓄电池又称爱迪生电池 放电时的总反应为 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2 下列有关该电池的说法不正确的是 A 电池的电解液为碱性溶液 正极为 Ni2O3 负极为 Fe B 电池放电时 负极反应为 Fe 2OH 2e Fe OH 2 C 电池充电过程中 阴极附近溶液的 pH 降低 D 电池充电时 阳极反应为 2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O 6 某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H 其基本结构见下图 电池总反应可表 示为 2H2 O2 2H2O 下列有关说法正确的是 2 A 电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B b 极上的电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH C 每转移 0 1 mol 电子 消耗 1 12 L 的 H2 D H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 7 Li Al FeS 电池是一种正在开发的车载电池 该电池中正极的电极反应式为 2Li FeS 2e Li2S Fe 有关该电池的下列说法中 正确的是 A Li Al 在电池中作为负极材料 该材料中 Li 的化合价为 1 价 B 该电池的电池反应式为 2Li FeS Li2S Fe C 负极的电极反应式为 Al 3e Al3 D 充电时 阴极发生的电极反应式为 Li2S Fe 2e 2Li FeS 8 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 a 已 被腐蚀而变暗 在液滴外沿形成棕色铁锈环 b 如右图所示 导致该现象的主要原因是 液滴之下氧气含量比边缘处少 下列说法正确的是 A 液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移 B 液滴边缘是正极区 发生的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀 生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移 与 b 区的 OH 形成 Fe OH 2 进一步氧化 脱水形成铁锈 D 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液 则负极发生的电极反 应为 Cu 2e Cu2 9 若要在铜片上镀银时 下列叙述中错误的是 将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是 Ag e Ag 在银片上发生的反应是 4OH 4e O2 2H2O 可用 CuSO4溶液作电 解质溶液 可用 AgNO3溶液作电解质溶液 A B C D 二 选择题 每题仅有一个正确选项 每小题 3 分 10 某研究性学习小组的课题为 Mg C 原电池电解淀粉 KI 溶 液的研究 其研究装置如图所示 下列有关说法不正确的 是 A 镁为负极 发生还原反应 B 原电池中碳极反应式为 Fe3 e Fe2 C 电解池中阳极处变蓝 D 电解池中阴极处变红 11 如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图 发现开始时 U 形管左端红墨水水柱下降 一段时 间后 U 形管左端红墨水水柱又上升 下列说法不正确的是 A 开始时发生的是析氢腐蚀 B 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C 两种腐蚀负极的电极反应式均为 Fe 2e Fe2 D 析氢腐蚀的总反应式为 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 3 12 如图所示 将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 mol L 1食盐水中 下列说法正确的是 A 若电键 K 与 N 连接 铁被保护不会腐蚀 B 若电键 K 与 N 连接 正极反应式是 4OH 4e 2H2O O2 C 若电键 K 与 M 连接 将石墨棒换成铜棒 可实现铁棒上镀铜 D 若电键 K 与 M 连接 当两极共产生 28 L 标准状况 气体时 生成 了 1 mol NaOH 13 对于可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度一定下由 H2 g 和 I2 g 开始反应 下列说法正确的是 A H2 g 的消耗速率与 HI g 的生成速率之比为 2 1 B 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 C 正 逆反应速率的比值是恒定的 D 达到平衡时 各物质正 逆反应速率数值一定相等 14 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如 右图所示 计算反应 4 8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度 结果 应是 A 2 5 mol L 1 min 1和 2 0 mol L 1 B 2 5 mol L 1 min 1和 2 5 mol L 1 C 3 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 D 5 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 15 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr 来研究反应物浓 HCl 度与反应速率的关系 反应速率v Br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一 定温度下 获得如下实验数据 初始浓度c mol L 1 实验序号 CH3COCH3HClBr2 溴颜色消失 所需时间t s 0 800 200 001 0290 1 600 200 001 0145 0 800 400 001 0145 0 800 200 002 0580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大 B 实验 和 的v Br2 相等 C 增大c HCl v Br2 增大 D 增大c Br2 v Br2 增大 16 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一 V2O5 450 条件对上述反应的影响 下列分析正确的是 A 图 表示的是t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 4 B 图 表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图 表示的是催化剂对化学平衡的影响 且甲的催化效率比乙高 D 图 表示的是压强对化学平衡的影响 且乙的压强较高 17 进行如下实验 在A锥形瓶中放入 10 g 绿豆大小的碳酸钙 在B锥形瓶中放入 5 g 粉 末状的碳酸钙 分别加入 50 mL 1 mol L 1盐酸 下图中能正确表示实验结果的是 注 x 时间 y 锥形瓶中碳酸钙减少的质量 18 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2 一定条件下使反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如右图所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 a b 段小于 b c 段 19 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物 发生的化学反应为 2NH3 g NO g NO2 g 2N2 g 3H2O g H 0 180 催化剂 在恒容的密闭容器中 下列有关说法正确的是 A 平衡时 其他条件不变 升高温度可使该反应的平衡常数增大 B 平衡时 其他条件不变 增加 NH3的浓度 废气中氮氧化物的转化率减小 C 单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量之比为 1 2 时 反应达到平衡 D 其他条件不变 使用高效催化剂 废气中氮氧化物的转化率增大 20 700 时 向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t2 t1 反应时间 min n CO moln H2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 A 反应在t1 min 内的平均速率为v H2 mol L 1 min 1 0 40 t1 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60 mol CO 和 1 20 mol H2O 达到平衡时 n CO2 0 30 mol 5 C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20 mol H2O 与原平衡相比 达到新平衡 时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 D 温度升高至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 21 可逆反应 X g 2Y g 2Z g 2M g N g P g 分别在密闭容器的 两个反应室中进行 反应室之间有无摩擦 可滑动的密封隔板 反应开始和达到平衡状 态时有关物理量的变化如图所示 下列判断正确的是 A 反应 的正反应是吸热反应 B 达平衡 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14 15 C 达平衡 时 X 的转化率为 5 11 D 在平衡 和平衡 中 M 的体积分数相等 22 对已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有 关叙述正确是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂 A B C D 23 下列变化过程中 S 0 的是 A 氯化钠溶于水中 B NH3 g 与 HCl g 反应生成 NH4Cl s C 干冰 CO2 的升华 D CaCO3 s 分解为 CaO s 和 CO2 g 卷 非选择题 共 40 分 24 反应 A s 2B g 2C g 在密闭容器中达到平衡 1 若升高温度能使 C 的物质的量减小 则正反应是 热反应 2 若增加 A 的物质的量 平衡 移动 3 若增大压强 平衡 移动 4 若增加 C 的浓度 B g 的转化率 填 增大 减小 或 不变 25 已知下列热化学方程式 Zn s O2 g ZnO s H1 351 1 kJ mol 1 1 2 Hg l O2 g HgO s H2 90 7 kJ mol 1 1 2 由此可知 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的焓变 H 26 Fe s CO2 g FeO s CO g H a kJ mol 1 平衡常数为K测得在不同温度 下 K值如下 6 温度 500700900 K1 001 472 40 1 若 500 时进行反应 CO2起始浓度为 2 mol L 1 CO 的平衡浓度为 2 此反应焓变中的a 0 填大于 小于 等于 27 Li SOCl2电池可用于心脏起搏器 该电池的电极材料分别为锂和碳 电解液是 LiAlCl4 SOCl2 电池的总反应可表示为 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 请回答下列问题 1 电池的负极材料为 2 电池正极发生的电极反应为 3 SOCl2易挥发 实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2 有 Na2SO3和 NaCl 生成 如果把 少量水滴到 SOCl2中 反应的化学方程式为 28 在一密闭容器中发生反应 N2 3H22NH3 H 0 达到平衡后 只改变某一个条件 时 反应速率与反应时间的关系如图所示 回答下列问题 1 处于平衡状态的时间段是 填选项 A t0 t1 B t1 t2 C t2 t3 D t3 t4 E t4 t5 F t5 t6 2 t1 t3 t4时刻分别改变的一个条件是 填选项 A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度 D 降低温度 E 加催化剂 F 充入氮气 t1时刻 t4时刻 3 依据 2 中的结论 下列时间段中 氨的百分含量最高的是 填选项 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 4 一定条件下 合成氨反应达到平衡时 测得混合气体中氨气的体积分数为 20 则反 应后与反应前的混合气体体积之比为 29 高氯酸铵受高温和猛烈撞击能引起爆炸 可用作火箭推进剂 目前制备高氯酸铵的流程 如下 Error 混合物 AHClOHClO3HClO4NH4ClO4 水蒸气 电解 电解 NH3 H2O 1 写出 Cl2和 NaOH 溶液反应的离子方程式 将 HClO3加入到电解槽中 电解产生 H2和 O3 产生 H2的电极名称为 写出产 生 O3的电极反应式 O3与 ClO反应生成 ClO O3与 3 4 ClO反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 2 已知 Fe2 可用 K3Fe CN 6来检验 呈蓝