2012高一化学寒假作业4

1 高一化学寒假作业高一化学寒假作业 4 4 满分 满分 100100 分 分 可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁 下列气体中 不会造成空气污染的是 A NO2 B Cl2 C SO2 D N2 2 下列有关物质分离方法的叙述中 不正确的是 A 用过滤的方法分离溶液和胶体 B 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 3 下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 利用金属的焰色反应可制成节日烟花 D 硅是制取水泥的原料 4 下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A Na2SiO3溶液 B KMnO4溶液 C 氢氟酸 D NaOH 溶液 5 向 FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液 下列对反应现象描述正确的是 A 无明显现象 B 立即产生红褐色沉淀 C 产生白色沉淀 迅速变灰绿色 最后变为红褐色 D 产生白色沉淀 沉淀又逐渐消失 6 对下列物质的分类正确的是 A 水玻璃属于纯净物 B SiO2 烧碱 明矾分别为酸性氧化物 碱 盐 C Cu NaCl HCl 氯水均为电解质 D CaO Na2O Na2O2均属于碱性氧化物 7 可以通过单质间的化合反应 一步直接制取的化合物是 A FeCl2 B SO3 C Na2O2 D NO2 8 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4LH2O 含有的分子数为 1 NA B 常温常压下 1 06g Na2CO3含有的 Na 离子数为 0 02 NA C 通常状况下 1 NA 个 CO2分子占有的体积约为 22 4L 2 D 物质的量浓度为 0 5mol L 的 MgCl2溶液中 含有 Cl 个数为 1 NA 9 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A H K Cl SiO32 B Fe2 SO42 H NO3 C Ba2 HCO3 Cl Na D K NH4 SO42 OH 10 为了验证小苏打中是否含有纯碱 下列实验操作及判断正确的是 A 观察加热时是否放出气体 B 观察滴加盐酸时能否放出气体 C 溶于水中 再滴加石灰水 观察有无沉淀产生 D 溶于水中 滴加少量的氯化钡溶液 观察有无白色沉淀产生 11 有关氨气的实验较多 下面对这些实验原理的分析中 正确的是 A 氨气极易溶于水 可以用来做喷泉实验 B 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C NH3 H2O 不稳定 实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气 D NH3液化时放出大量的热 因而不能用氨作制冷剂 12 研究表明 多种海产品如虾 蟹 牡蛎等 体内含有 5 价的砷 As 元素 但它对人体 是无毒的 砒霜的成分是 As2O3 属剧毒物质 专家忠告 吃饭时不要同时大量食用海鲜和青 菜 否则容易中毒 并给出了一个公式 大量海鲜 大量维生素 C 砒霜 下面有关解释 不正确的应该是 A 维生素 C 具有还原性 B 青菜中含有维生素 C C 维生素 C 能将 5 价砷氧化成 As2O3 D 致人中毒过程中砷发生还原反应 13 下列离子方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B 金属钠和水的反应 Na 2H2O H2 Na 2OH C 铝片与氢氧化钠溶液反应 Al 2OH AlO2 H2 D 过量 CO2通入偏铝酸钠溶液中 CO2 3H2O 2 AlO2 2Al OH 3 CO32 14 现有 MgCl2 AlCl3 CuCl2 FeCl3 NH4Cl 五种溶液 只用一种试剂把它们区别开 这种 试剂是 A 浓 NaOH B AgNO3 C 氨水 D NaCl 15 某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2 中的两种或多种 气体 现将此混合气体通过浓 H2SO4后 体积缩小 把剩余气体排入空气中 很快变为红棕 3 色 对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有 O2 B 肯定没有 Cl2 NH3 NO2 C 肯定有 NH3 NO HCl D 肯定只有 NH3和 NO 16 在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 经测定 加入 NaOH 的 体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示 b 处 NaOH 溶液的体积为 1L 则下列判断不 正确的是 A NaOH 的浓度为 0 6 mol LB 在 a 点处溶液中的溶质为 NaCl C 在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO2D 图中线段 oa ab 5 1 二 填空题 本题包括 7 小题 共 52 分 17 6 分 在 盐酸 浓硝酸 氨水 稀硫酸 氢氧化钠溶液五种物质中 1 可用于除去 Fe2O3粉末中混有的少量 Al2O3的是 填序号 下同 2 可用于除去 Al 表面的铜镀层的是 发生反应的化学方程式是 18 6分 将3 9 g Na2O2投入到足量的水中充分反应 回答 1 生成的气体在标准状况下的体积为 L 2 该反应中所消耗的水的质量为 g 3 将反应后的溶液配成1000mL溶液 所得溶液的物质的量浓度为 mol L 1 19 6 分 1 如图所示 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色 布条的广口瓶 可观察到的现象是 2 工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉 漂白粉的有效成分是 填 化学式 长期露置于空气中的漂白粉 加稀盐酸后产生的气体是 用字母代号填 A O2 B Cl2 C CO2 D HClO 20 8 分 铁是人类较早使用的金属之一 运用铁的有关知识 回答下列问题 4 1 据有关报道 目前已能冶炼纯度高达 99 9999 的铁 关于纯铁的如下叙述中 正确 的是 填序号 A 硬度比生铁高B 在冷的浓硫酸中钝化 C 不能与盐酸反应D 与不锈钢成分相同 2 向沸水中逐滴滴加饱和 FeC13溶液 至液体呈透明的红褐色 形成该分散系的分散 质直径范围是 nm 3 电子工业需用 30 的 FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜 制造印刷电路板 请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 检验反应后的溶液 中还存在 Fe3 的试剂是 21 8 分 甲 乙 丙三种物质之间有如下转化关系 甲乙丙甲 1 若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质 既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液 则 甲是 填化学式 写出 乙丙 转化的离子方程式 2 若乙溶液中加入 KSCN 溶液 有血红色出现 则丙是 填化学式 写出 甲 乙 转化的离子方程式 22 12 分 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式 为 2 实验过程中 装置 B C 中发生的现象分别是 这些 现象分别说明 SO2具有的性质是 和 装置 B 中发生反应的离子方程式 为 3 装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 23 6 分 将 22 4g 铜与 100mL 一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解 产生的 NO 和 NO2混合 5 气体在标准状况下的体积为 6 72L 请回答 1 NO 的体积为 L 2 将产生的气体全部释放后 向溶液中加入 800mL1mol L 1的 NaOH 溶液 恰好使溶液 中的 Cu2 全部转化为沉淀 则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol L 1 3 若铜与硝酸刚好反应完全 则原硝酸溶液的浓度为 mol L 1 答案 题号 12345678910111213141516 答案 D AD BCBCBCDACAADC 17 6 分 1 2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 18 6 分 1 0 56 2 0 9 3 0 1 19 6 分 1 潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色 2 Ca ClO 2 C 20 8 分 1 B 2 1 100 3 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 KSCN 溶液 或 NaOH 溶液 21 8 分 1 Al2O3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 Fe OH 3 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 22 12 分