河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学 离子键学案

1 河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学 河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学 离子键离子键 学案学案 学习目标 了解化学键 离子键的定义及其形成过程 能判断典型的离子化合物 学会简单离子化合物的电子式的表示方法 自主学案 1 化学键 物质中 1 的原子或离子之间存在的强烈 的 2 作用 分类 3 4 3 离子化合物的表示方法 电子式 1 Na2O 9 2 MgCl2 10 3 NaOH 11 4 离子键的存在 巩固练习 一 选择题 1 下列叙述中正确的是 A 化学键只存在于分子之间 C 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 B 化学键只存在于离子之间 D 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2 下列物质中 不含有化学键的是 A H2O B CaCl2 C NeD Cl2 3 下列各组原子序数所表示的两种元素 不能形成离子键的是 A 6 和 8 B 8 和 11 C 12 和 9D 11 和 17 4 下列说法中不正确的是 A 金属和非金属原子之间一定形成离子键 B 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C 含有离子键的物质不可能是单质 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 5 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力 B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C 在化合物 CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键 D 钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了 6 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化 合物的是 A 10 与 12B 8 与 17 C 11 与 17 D 6 与 14 7 下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键 2 A b 和 eB a 和 f C d 和 g D a 和 g 8 下列不是离子化合物的是 A H2OB CaI2 C KOHD NaNO3 9 下列化合物电子式书写正确的是 10 X 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去 形成离子化合物 Z 下列说 法中不正确的是 A Z 可以电离 B Z 可以表示为 XY2 C X 形成 2 价阳离子 D Z 的电子式为 二 非选择题 11 有下列化合物 NaCl CaCl2 KOH HCl H2O NH3 请你判断属于离子化合物的是 12 X 元素位于 A 族 原子核内有 12 个中子 它在最高价氧化物中的质量分数是 60 Y 元素 原子的原子核外有 9 个电子 X 与 Y 能形成稳定化合物 该化合物的化学式是 它是通过 键结合的 它的电子式为 13 已知氮化钠 Na3N 在熔融时能导电 与水作用能产生氨气 试回答下列问题 1 氮化钠属于 化合物 2 比较 Na3N 中离子的半径 3 Na3N 与水反应的方程式为 该反应属于 反应 填四种基本反应类 型 资料卡片 第一课时 决定离子键强弱的主要因素 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 叫做离子键 可见 离子键的强弱取决于静电作 用的大小 而静电作用的大小与阴 阳离子所带的电荷多少及阴 阳离子半径的大小有关 根 据公式F k可知 阴 阳离子所带的电荷越多 半径越小 相互作用就越强 离子键的 21 21 rr qq 强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低 轻松一题 下列离子化合物的熔点最高的是 C A NaCl B KCl C MgO D Na2O 资料卡片 第二课时 氢键对物质性质的影响 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔点 沸点也越高 例如 卤素单质 随着相对分子质量的增大 分子间作用力增大 它们的熔点 沸点也相应升高 但是 有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合 如 NH3 H2O 和 HF 的沸点就反常 如图 3 一些氢化物的沸点 轻松一题 为什么 NH3 H2O HF 的沸点反常 答案 受氢键影响 参考答案参考答案 自主学案 第一课时 自主学案 第二课时 巩固练习第一课时巩固练习第一课时 离子键离子键 1 C 2 C 3 A 4 A 5 D 6 C 7 D 8 A 9 D 10 D 11 NaCl CaCl2 KOH 12 MgF2 离子 4 13 1 离子 2 N3 Na 3 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 复分解 巩固练习第二课时巩固练习第二课时 共价键 分子间作用力共价键 分子间作用力 1 C 2 A 3 D 4 A 5 B 6 B 7 B 8 D 9 C 10 C 11 D 12 A 13 A 14 C 15 D 16 1 H2S HCl CH4 NH3 H2O SiO2 CO2 MgO NaCl NaOH N