河北省衡水中学2010年高二化学下学期期末考试旧人教版

1 衡水中学衡水中学 20092009 20102010 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试 高二年级化学试卷高二年级化学试卷 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共110分 考试时间110分钟 可能用到的原子量 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 N 14 Cl 35 5 Ag 108 Na 23 第 卷 选择题 共 50 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题1分 共10分 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列说法不正确的是 A 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处 能减弱电化学腐蚀 B 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C 某些抗酸药的主要成分是碳酸钠 作用是中和胃里过多的盐酸 D 建国 60 周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中 Mg2 K NO3 C1 B PH 0 的无色溶液中 Na K MnO4 NO3 C 在 0 1mol L 的醋酸溶液中 Fe2 Na ClO Ca2 D 在 c OH 1 10 13的溶液中 NH4 Ca2 C1 K 3 下列说法正确的是 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为 H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol 4 某原电池的总反应是 Zn Cu2 Zn2 Cu 该原电池的正确组成是 A B C D 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 2 5 纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大 这是它有许多特殊性质的原因 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同 则这种 纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 A 7 8 B 13 14 C 25 26 D 26 27 6 某有机小分子化合物含有 C H O N 四种元素 该有机物可能是 A 脂肪 B 蛋白质 C 葡萄糖 D 氨基酸 7 已知 0 1mol L 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 8 将一定量的镁铝合金样品分成两等份 一份加入足量 NaOH 溶液中 充分反应后 收集到 标准状况下气体 6 72L 另一份加入到足量稀盐酸中 充分反应后 收集到标准状况下气体 11 2L 则原合金样品中镁的质量为 A 4 8 g B 6 g C 9 6 g D 12 g 9 将 0 2mol MnO2和 50mL 12mol L 盐酸混合后缓缓加热 反应完全后留下的溶液中加入足 量 AgNO3溶液 生成 AgCl 沉淀的物质的量为 不考虑盐酸的挥发 A 0 3mol B 小于 0 3mol C 大于 0 3mol 小于 0 6mol D 以上都不正确 10 在一定温度下的定容的容器中 当下列哪些物理量不再发生变化时 表明反应 A g 2B g C g D g 已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v C 与 v D 的比值 混合气体总质量 混合气体总体 积 A B C D 二 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题2分 共40分 11 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实结论 A 2 Cl的水溶液可以导电 2 Cl是电解质 B在空气中 23 Na SO易变质 23 Na CO不易变质酸性 2323 H SO H CO CC6H5ONa 溶液中通 2 CO气体出现浑浊酸性 6523 C HOHN 12 下列性质中 可以证明某化合物一定存在离子键的是 A 晶体可溶于水B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电D 熔融状态能导 电 13 在 F P S 三种元素中 每种元素都有某些方面区别于其他两种元素 若从中选出氟元 素 选择的理由是 A 单质与冷水反应非常剧烈 B 单质固态时属于分子晶体 C 一定条件下 能与氢气发生化合反应D 最高价氧化物对应的水化物是强酸 14 使 a g Fe 粉与一定量的硝酸溶液充分反应 Fe 粉完全溶解 生成的气体与标准状况下 b L O2混合后 恰好能被水完全吸收 a 和 b 的关系可能是 A b 0 3a B b 0 2a c 0 2a bc NH c OH c H XY ZW 5 25 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染 已知 4222 CHg 4NOg 4NO g COg 2H O g H 574kJ mol 4222 CHg 4NO g 2Ng COg 2H O g H 1160kJ mol 22 H O g H O l H 44kJ mol 下列说法不正确的是 A 等物质的量的 CH4参加反应 反应 转移的电子数相同 B CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O l H 618KJ mol C 0 2 mol CH4还原 NO2至 N2 且生成 H2O g 放出的热量为 173 4kJ D 若用 4 48 L 标准状况 CH4还原 NO2至 N2 整个过程中转移电子 1 60mol 26 下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 A 容量瓶 B 洗气瓶 C 分液漏斗 D 酸 碱 式滴定管 27 下列 黄色 不属于因化学反应而产生的是 A 硫置于水中 沉淀物质呈黄色B 久置的碘化钾溶液呈黄色 C 久置的浓硝酸呈黄色 D 鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色 28 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A 1mol 甲基正离子 CH3 所含电子数为 8NA B NA个 H2分子的质量约为 2g 它所占的体积约为 22 4L C 标准状况下 11 2LCHCl3中所含的分子数为 0 5N D 500mL 0 5mol L 的 Ca ClO 2溶液中 含有 ClO 的数目为 0 5N 29 如下图所示 X Y Q W 都是惰性电极 将电源接通后 W 极附近颜色逐渐加深 下 列说法中不正确的是 A 电源的 M 极为正极 B 甲装置中溶液的 PH 减小 C 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比 为 1 1 D 欲用乙装置给铜镀银 U 极应该是 Ag 电镀液选择 AgNO3溶液 30 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应 B 铝比铁活泼 但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 6 C 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 若有 2mol 电子转移 则生成 1molNaOH D 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 第 卷 非选择题 共 60 分 31 6 分 填空 1 在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中 称量操作至少进行 次 当加热到 时 停止加热 并将坩埚放在 中冷却 当 时则可认为结晶水已经完全失去 实际操作中 有些操作会使实验结果偏高或偏低 下列操 作会使测定结果偏高的是 填字母 A 加热温度过高而使硫酸铜部分分解 B 坩埚用水洗后没有烘干 C 加热后放在空气中冷却 D 粉末未完全变白就停止加热 2 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢 有时还很不完全 测定反应 热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学过程是一步完成或分几步完成 这个总过程 的热效应是相同的 来研究 已知 P4 s 白磷 5O2 g P4O10 s H 2983 2kJ mol 1 P s 红磷 5 4O2 g 1 4P4O10 s H 738 5kJ mol 1 由此可知白磷的稳定性比红磷 填写 强 或 弱 32 6 分 有下列转化关系 1 若 C 是可用于自来水消毒的气体 A 生成的 B 的反应为工业上冶炼金属 B 的反应 反应 条件为电解 D E 是氧化物 D 转化为 E 时增加氧的质量是总质量的 25 8 则写出 A 在一定条件下生成的 C 方程式 E 的电子 式为 2 若 E 是酸酐 且为无色易挥发的晶体 A 为气态氢化物 则 A 与 D 反应生成 B 的化学 方程式为 33 10 分 A B C D E 是位于短周期的主族元素 其中 A B 为金属元素 已知 A B D E 一定条件 C O2 一定条件 O2 一定条件 7 热稳定性 HmD HmC Cm E m 1 具有相同的电子层结构 B 与 E 在同一周期 在 该周期中 E 的原子半径最小 B 的离子半径最小 A B 所形成的单核离子具有相同的电 子层结构 B 的最高价氧化物对应的水化物与 A E 的最高价氧化物对应的水化物都能反应 依据上述信息回答下列问题 1 HmD 的电子式 2 Cm E m 1 的还原性强弱为 填离子符号 能证明其 还原性强弱的离子方程式为 3 写出 B 的最高价氧化物对应的水化物和 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方 程式 4 在 B C E 单质中 符合下列转化关系的是 填元素符号 34 17 分 将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物 例如 2CH3COOK 2H2O 电解 CH3 CH3 2CO2 H2 2KOH 请根据下列表示的衍变关系 回答问题 1 写出下列物质的结构简式 A E I 2 G 能发生反应的类型有 填序号 a 取代 b 加成 c 还原 d 氧化 e 消去 f 水解 3 写出 H 的最简单的两种同系物的结构简式 4 F 与 J 的关系为 填序号 a 同一物质 b 同系物 c 同分异构体 d 同素 8 异形体 5 写出下列过程的化学方程式 35 13 分 1 某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠 你认为他的判断合理吗 简要说明你的理由 2 该同学无法断定 SO2和 Na2O2反应中是否有氧气生成 拟使用下列装置进行实验 装置中 B 中的试剂为 其作用是 D 中的药品为 其作用是 3 为确认 SO2和 Na2O2反应产物 该同学设计了以下实验步骤 你认为应进行的操作按顺 序排列是 填序号 A 用带火星的细朩条靠近 U 形管口 观察细朩条是否着火燃烧 B 将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液 观察是否有沉淀生成 D 在配成的溶液中先加入盐酸酸化 再加入氯化钡溶液 观察是否有气泡或沉淀生成 36 8 分 燃料电池具有广阔的发展前途 科学家近年研制出一种微型的燃料电池 采用甲 醇取代氢气做燃料可以简化电池设计 该电池有望取代传统电池 某学生在实验室利用碱性 甲醇燃料电池电解 Na2SO4溶液 9 请根据图示回答下列问题 1 图中 a 电极是 填 正极 负极 阴极 或 阳极 该电极上发生的电 极反应式为 2 碱性条件下 通入甲醇的一极发生的电极反应式为 3 当消耗 3 36 L 氧气时 已折合为标准状况 理论上电解 Na2SO4溶液生成气体的总物 质的量 是 mol 4 25 101kPa 时 燃烧 16g 甲醇生成 CO2和 H2O l 放出的热量为 363 26 kJ 写出甲 醇燃烧的热化学方程式 2009 2010 学年度下学期 期末考试 高二年级化学 试题答案 答案 12345678910 CDCBDDDACB 11121314151617181920 CDADBCDDAC 10 21222324252627282930 BAABBBAACB 31 每空 1 分 1 4 蓝色晶体完全变成白色粉末 且不再有水蒸气逸出 干燥器 连续两次称量的质量差不超过 0 1g AB 2 弱 32 1 2NaCl2Na Cl2 2 2H2S SO2 3S 2H2O 33 1 2 S2 Cl Cl2 S2 2Cl S 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 S 34 1 CH2OH COONa I A CH2Cl CH2Cl E COOH COOH 2 abcd 3 CH2CH2COOH OH CH3CH OH COOH 4 C 1 分 5 CH2OH CH2OH O2 CHO CHO 2H2O COOH COOH CH2OH CH2OH H2SO4 COOCH2 COO CH2 2H2O 35