河北邯郸市第四中学高中化学《3.3.2盐类的水解（第2课时）学案 新人教版选修4

1 河北邯郸市第四中学高中化学选修四河北邯郸市第四中学高中化学选修四 3 3 2 3 3 2 盐类的水解 第盐类的水解 第 2 2 课时 课时 学案学案 学习目标 学习目标 1 掌握影响盐类水解的因素 2 理解盐类水解的应用 学习重难点 学习重难点 1 影响盐类水解的因素 2 盐类水解的应用 自学引导自学引导 一 影响盐类水解的因素一 影响盐类水解的因素 实验探究实验探究 分析 FeCl3组成结构 该盐属于 FeCl3溶液中 离子可能 发生水解 水溶液应该呈 性 水解的离子方程式为 1 回忆 Fe OH 3胶体的制备实验 为什么要在加热的条件下加入饱和 FeCl3溶液 由此可以得出温度对 FeCl3水解的影响是 2 测定 1mol L 1和 0 01mol L 1的 FeCl3溶液的 pH 记入下表 FeCl3溶液 1mol L 1 0 01 mol L 1的 FeCl3 pH 由此可以得出浓度对 FeCl3水解的影响是 若加水稀释 FeCl3溶液 请问这对 FeCl3水解会产生什么影响 3 做如下实验 观察现象并给出解释 IIIIII 20ml 蒸馏水18ml 蒸馏水 2ml 浓盐酸 18ml 蒸馏水 2ml NH4 2CO3溶液 实验 ag FeCl3ag FeCl3ag FeCl3 现象 解释 由此可以得出酸碱性对盐类水解的影响是 配制 FeCl3溶液的方法是 4 若向 Al2 SO4 3溶液中逐滴滴加 Na2CO3溶液 会有什么现象 如何解释 请写出发生 反应的化学方程式 由此可以得出影响盐类水解的另一个因素是 2 类似地 你能否解释我们以前学过的 AlCl3溶液与 NaAlO2溶液反应的原因 总结 总结 请归纳影响盐类水解的内因和外因各是什么 典例剖析典例剖析 例例 1 1 25 时 在浓度为 1mol L 1的 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4 2Fe SO4 2溶 液中 测得 c NH4 分别为 a b c 单位为 mol L 1 下列判断正确的是 A a b c B a b c C a c b D c a b 针对练习针对练习 1 1 为了配制 CH3COO 与 Na 离子浓度比为 1 1 的溶液 可向 CH3COONa 溶液中加入 A 适量盐酸 B 适量氢氧化钠固体 C 适量 KOH D 适量 NaCI 晶体 二 盐类水解的应用二 盐类水解的应用 解释用 TiCl4制备 TiO2的道理 并写出相应的化学方程式 1 判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解 2 比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解 3 判断离子共存时 要考虑盐的水解 4 盐在参加反应时 有时要考虑盐的水解 如某些活泼金属 如 Mg 与强酸弱碱盐 如 NH4Cl 溶液反应生成 H2 5 加热浓缩某些盐溶液时 要考虑盐是否水解 如浓缩 FeCl3 AlCl3溶液 6 保存某些盐溶液时 要考虑盐是否水解 如保存 Na2CO3溶液不用玻璃塞等 7 配制某些金属盐溶液 Fe3 Al3 Sn4 等 时 为防止水解 常先将盐溶于少量相 应的浓酸中 再加蒸馏水稀释至所需浓度 8 施用肥料时 某些肥料不宜混施 9 Fe OH 3胶体的制备 10 某些盐用作净水剂的原理 如明矾 Fe3 作净水剂 11 泡沫灭火器使用原理 12 其他生活 生产中的一些化学现象 典例剖析典例剖析 例 2 为了除去 MgCO3酸性溶液中的 Fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后 再加入适量的盐酸 这种试剂是 A NH3 H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3 例 3 常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合 不可能出现的结果是 A pH 7 且 c OH c Na c H c CH3COO B pH 7 且 c Na c H c CH3COO c OH C pH 7 且 c CH3COO c H c Na c OH D pH 7 且 c CH3COO c Na c H c OH 3 针对练习针对练习 2 为了提高生活用水的卫生标准 自来水厂常用 Cl2和 FeSO4 7H2O 同时使用 进行 消毒 净化 以改善水质 其原理是 3 物质的量浓度相同 0 1 mol L 1 的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合后 溶液中粒 子浓度关系错误的是 A c N c H c c OH B c H c 2c N C 若混合液呈酸性则c c N c H H c OH D 若混合液呈碱性则c N c H c c OH c H 当堂达标当堂达标 1 在医院中 为酸中毒病人输液不应采用 A 0 9 氯化钠溶液 B 0 9 氯化铵溶液 C 1 25 碳酸氢钠溶液 D 5 葡萄糖溶液 2 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH 值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4 2SO4 3 下列各方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2O H3O OH B OH HCO3 H2O CO32 C CO2 H2O H2CO3 D CO32 H2O HCO3 OH 4 Na2SO3溶液在稀释过程中 溶液中下列逐渐增大的是 A c H B c OH C pH 值 D SO32 5 有 A B C D 四种一元酸的溶液 实验表明 1 物质的量浓度相同的 A C 溶液中 分别滴入甲基橙试液后 A 溶液呈黄色而 C 中 不变色 2 物质的量浓度相同的 B C 的钠盐溶液相比较 B 的钠盐溶液 pH 小于 C 的钠盐 溶液 pH 3 A 酸跟 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸 由此可以确定四种酸的酸性由强到弱 的顺序正确的是 A B C A D B A C D B C D A C B D C D A B 6 下列混合溶液中 各离子浓度的大小顺序正确的是 A 10mL0 1mol L氨水与 10mL0 1mol L 盐酸混合 c Cl c NH4 c OH c H B 10mL0 1mol L NH4Cl 与 5mL0 2mol L NaOH 溶液混合 c Na c Cl c OH c H C 10mL0 1mol LCH3COOH 溶液与 5mL0 2mol LNaOH 溶液混合 c Na c CH3COO c OH c H D 10mL0 1mol LCH3COONa 溶液与 6mL0 lmol L 盐酸混合 c Cl c Na c OH c H 7 盐碱地 含较多 NaCl Na2CO3 不利于作物生长 产生碱性的原因是 用离子方程式 表示 施加适量石膏可降低盐碱地的碱性 表示其反应原理的离子 方程式是 参考答案参考答案 针对练习 1C 2 Cl2能将 Fe2 氧化成