2011年高考化学 第二课时物质的量浓度练习 新人教版

用心 爱心 专心1 第第 1 1 章章 第第 2 2 节节 第第 2 2 课时课时 1 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A 摩尔质量 g mol B 气体摩尔体积 L mol C 溶解度 g 100 g D 密度 g cm3 解析 本题考查的是化学常用物理量的单位 溶解度的单位是 g 故 C 错误 答案 C 2 关于 0 2 mol L 的 NaOH 溶液 下列说法不正确的是 A 100 mL 该溶液中含 0 8 g NaOH B 200 mL 该溶液与 100 mL 0 2 mol L 的硫酸溶液反应形成中性溶液 C 100 mL 该溶液中约含 0 02 mol 6 02 1023mol 1个 Na D 配制含 1 L 水的该溶液 需 NaOH 的质量为 8 g 解析 A 项中 m NaOH 0 2 mol L 0 1 L 40 g mol 0 8 g 正确 B 项 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 所以 2 1 n NaOH n H2SO4 0 2 mol L 0 2 L 0 2 mol L 0 1 L 符合化学方程式的化学计量数之比 正确 C 项 N Na 0 2 mol L 0 1 L 6 02 1023 mol 1 0 02 6 02 1023 正确 D 项 含 1 L 水的这种溶液 溶液的体积肯定不是 1 L NaOH 的质量就不能以 1 L 溶液来计算了 错误 答案 D 3 精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 下面实验操作中正确的是 A 称量时 将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中 加入少量水溶解 C 在烧杯中溶解 NaOH 固体后 立即将所得溶液注入容量瓶中 D 将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析 A 错误 称量 NaOH 时需放在玻璃器皿中称量 因 NaOH 有腐蚀性 B 错误 应 先将称好的 NaOH 放入烧杯中溶解 再转移至容量瓶 C 错误 NaOH 在烧杯中溶解待冷却 至室温后方可转入容量瓶中 D 正确 容量瓶未干燥对结果无影响 答案 D 4 一定量的质量分数为 14 的 KOH 溶液 若蒸发掉 100 g 水后 其质量分数变为 28 体积为 125 mL 则浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为 用心 爱心 专心2 A 2 2 mol L B 4 mol L C 5 mol L D 6 25 mol L 解析 设浓缩后溶液的质量为 m 据蒸发前后溶质的质量不变列出方程 m 100 g 14 m 28 m 100 g 故原溶液中溶质质量 m 200 g 14 28 g n KOH 0 5 mol 28 g 56 g mol 则 c 4 mol L 选 B n V 0 5 mol 0 125 L 答案 B 5 某温度下 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26 5 g 若向此溶液中添加 3 5 g 氯 化钠和 6 5 g 水 则所得溶液的溶质质量分数是 A 30 B 100 26 5 3 5 100 6 5 C 26 5 D 100 26 5 3 5 100 6 5 3 5 解析 关键要判断所得溶液是否饱和 若为饱和 则温度一定 溶质的质量分数不变 若 为不饱和 则溶质的质量分数发生变化 先计算若 3 5 g NaCl 能溶于 6 5 g H2O 所得溶液质 量分数为 100 35 26 5 由此可知 加入的 NaCl 并不能完全溶解 所得溶液 3 5 3 5 6 5 仍为饱和溶液 答案 C 6 有 A B 两种硫酸溶液 A 溶液硫酸的质量分数为 5a B 溶液硫酸的质量分数为 a 将 A B 两溶液等体积混合后 所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为 A 小于 3a B 等于 3a C 大于 3a D 无法确定 解析 对于 H2SO4而言 浓度大则密度大 因此不同质量分数的两溶液等体积混合时 所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半 即大于 3a 故选 C 答案 C 7 欲配制 100 mL 1 0 mol L Na2SO4溶液 正确的方法是 将 14 2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 用心 爱心 专心3 将 32 2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中 再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5 0 mol L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 解析 100 mL 1 0 mol L 的 Na2SO4溶液是指在 100 mL 溶液中含有 0 1 mol Na2SO4 中 n Na2SO4 0 1 mol 但溶液的体积不一定是 100 mL 中 n Na2SO4 n Na2SO4 10H2O 0 1 mol 溶液体积为 100 mL 符合题意 中 n Na2SO4 0 02 L 5 0 32 2 g 322 g mol mol L 0 1 mol 溶液体积为 100 mL 符合题意 答案 B 8 某溶液中大量存在以下五种离子 NO SO Fe3 H M 其物质的量之 3 2 4 比为 n NO n SO n Fe3 n H n M 2 3 1 3 1 则 M 可能为 3 2 4 A Fe2 B Mg2 C CO D Ba2 2 3 解析 根据电荷守恒可知 M 为 2 价的阳离子 由于原溶液中存在 SO 根据离子共 2 4 存知 其中不可能含有 Ba2 又因原溶液中含有 NO和 H 使溶液具有强氧化性 所以 3 原溶液中不可能存在 Fe2 和 CO 2 3 答案 B 9 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其 pH 1 c Al3 0 4mol L c SO 0 8mol L 则 c K 为 2 4 A 0 15mol L B 0 2 mol L C 0 3mol L D 0 4mol L 解析 pH 1 可知 c H 0 1mol L 根据电荷守恒 c H 3c Al3 c K 2c SO 可得 c K 1 2c SO c H 3c Al3 2 0 8 0 1 3 0 4 0 3 mol L 2 4 2 4 答案 C 10 V mL 密度为 g mL 的某溶液中 含有相对分子质量为 M 的溶质 m g 该溶液中 溶质的质量分数为 W 物质的量浓度为 c mol L 那么下列关系式正确的是 A m B c V W 1000 1000 W M C W D c cM 1000 1000m VM 解析 由 w m aq V 得 m 溶质 g mL V mL W 即 m A 项 m 溶质 m aq V W 100 用心 爱心 专心4 不对 据 c 可知 c B 项不对 由 c 得 W 1000 w M 1000 W M 10 W M 1000 w M 100 C 项不对 据 c n 可知 c 即 cM 1000 cM 10 n V m M m M V 10 3 c D 项正确 1000m MV 答案 D 11 实验室配制 100 mL 1 mol L 的 NaOH 溶液 1 必需要用到的玻璃仪器有 2 若实验中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度 应 向 容量瓶中转移溶液时 忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水 未到刻度 应 3 要配制浓度约为 2 mol L NaOH 溶液 100 mL 下面的操作正确的是 填代号 A 称取 8 g NaOH 固体 放入 250 mL 烧杯中 用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C 称取 8 g NaOH 固体 放入 100 mL 容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固 体溶解 再加水到刻度线 盖好瓶塞 反复摇匀 D 用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol L NaOH 溶液 倒入 250 mL 烧杯中 再用同一量 筒取 60 mL 蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 解析 1 配制 NaOH 溶液 用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴 管 2 配制时加蒸馏水超过刻度线 必须重新配制 若忘记洗涤 可重新洗涤 但转移完洗 涤液的体积不能超过刻度线 3 配制大约 2 mol L 的 NaOH 溶液 可把体积近似相加等于 100 mL 即可 A D 都行 但量筒和容量瓶不能溶解固体 B C 错误 答案 1 烧杯 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴管 2 重新配制 重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线 3 AD 12 用 18 mol L 浓硫酸配制 100 mL 3 0 mol L 稀硫酸的实验步骤如下 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定 容 摇匀 用心 爱心 专心5 完成下列问题 1 所需浓硫酸的体积是 量取浓硫酸所用的量筒的规格是 从下列中 选用 A 10 mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL 2 第 步实验的操作是 3 第 步实验的操作是 4 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响 用 偏大 偏小 或 无影响 填写 A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C 所用过的烧杯 玻璃棒未洗涤 D 定容时俯视溶液的凹液面 解析 1 稀释前后溶质的物质的量相等 由 V H2SO4 18 mol L 100 mL 10 3 3 0 mol L 得 V H2SO4 16 7 mL 量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近 故选用 B 2 第 步是浓硫酸的溶解 由于其溶于水时放出大量的热 故在溶解浓硫酸时要沿烧杯 内壁缓慢倒入烧杯中 并用玻璃棒搅拌 3 定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线 否则就必须重配 故在 接近刻度线 1 cm 2 cm 处 改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止 塞紧 瓶塞 倒转摇匀 4 选项 A 由于浓硫酸变稀 故所配制的稀硫酸浓度偏小 选项 B 容量瓶中残留有少量 的水 对配制的稀硫酸的浓度无影响 选项 C 由于烧杯 玻璃棒未洗涤 上面粘有的硫酸没 有转移到容量瓶中 故所配制的稀硫酸浓度偏小 选项 D 定容时俯视溶液的凹液面 把容量 瓶中的体积读大了 即加入蒸馏水的量少了 故所配制的稀硫酸浓度偏大 答案 1 16 7 mL B 2 先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中 并用玻 璃棒搅拌 3 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1 cm 2 cm 处 改用胶头滴管向容量瓶滴加 至凹液面与刻度线相切为止 塞紧瓶塞 倒转摇匀 4 A 偏小 B 无影响 C 偏小 D 偏大 13 下图为某市售盐酸试剂 瓶标签上的部分数据 问 盐 酸 分子式 HCl 相对分子质量 36 5 外观合格 密度约 1 18 g cm3 HCl 的质量分数 36 5 符合 GB622 89 试剂生产许可证编号 用心 爱心 专心6 1 该盐酸的物质的量浓度为多少 列式计算 2 取该盐酸 25 5 mL 与 2 00 mol L 的氢氧化钠溶液 100 mL 混合 再将混合后溶液稀 释至 1 00 L 此时溶液的 pH 约为多少 解析 1 c HCl 1000