江苏省怀仁中学高三化学复习《碱金属》练习

用心 爱心 专心1 学高三化学复习学高三化学复习 碱金属碱金属 练习练习 1 关于 Na2CO3和 NaHCO3比较中 下列说法不正确的是 A NaHCO3固体受热容易分解 而 Na2CO3固体受热不容易分解 B 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应 前者消耗盐酸的物质的量比后者 多 C 等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别滴加 2 滴酚酞试液 前者颜色比后者深 D Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与 Ba OH 2溶液反应的离子方程式相同 2 30mlCO2和 NO 混合气体通入足量的 Na2O2固体并且充分反应后 气体体积变为 20ml 则 原混合气体中 CO2体积为 同温同压下 A 30mL B 20mL C 10mL D 无法计算 3 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧 将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应 反应后固 体的质量恰好也增加了 a g 下列物质中不能满足上述结果的是 A H2B COC C6H12O6D C12H22O11 4 以下关于锂 钠 钾 铷 铯的叙述错误的是 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大 均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强 A B C D 5 往含 0 2mol NaOH 和 0 1mol Ca OH 2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体 当通入气体的 体积为 6 72L 标准状况下 时立即停止 则在这一过程中 溶液中离子数目和通入 CO2 气体的体积关系正确的图像是 气体的溶解忽略不计 A B C D 6 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH Cl Mg2 Ba2 CO SO 现取三份 100 mL 溶液进行如下实验 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04 mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质 量为 2 33 g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在B 100 mL 溶液中含 0 01 mol CO C Cl 可能存在D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 7 氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠 1mol上述固体物质长期放置于空气 中 下列说法正确 的是 A 上述物质都有发生了氧化还原反应 B 过氧化钠在反应中转移了 2mol电子 用心 爱心 专心2 C 质量增加的情况是 D 质量增加的情况是 8 向无色酚酞试液中逐渐投入过量的 Na2O2粉末 振荡 下列有关实验现象描述 正确的是 A 溶液中有气泡产生 B 溶液一直呈现红色 C 开始时 溶液出现红色 最后颜色褪去 D 自始至终都未见红色出现 9 事实上许多氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应 且反应极有规律 如 Na2O2 SO2 Na2SO4 Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 据此 你认为下列方程式正确的是 A 2 Na2O2 2Mn2O7 4NaMnO4 O2 B Na2O2 2NO2 2NaNO2 O2 C 2 Na2O2 2N2O3 4NaNO2 O2 D 2 Na2O2 2N2O5 4NaNO3 O2 10 向 NaOH 溶液中通入 CO2气体可得溶液 M 因 CO2通入量的不同 溶液 M 的组成也不同 若向 M 中逐滴加入盐酸 产生的气体体积V CO2 与加入盐酸的体积V HCl 的关系可 以有如下图所示四种情况 忽略 CO2的溶解 下列判断不正确的是 A M 中只有一种溶质的有 1 和 3 B M 中有两种溶质的有 2 和 4 C 2 图显示 M 中c NaHCO3 c Na2CO3 D 4 图显示 M 中c NaHCO3 c Na2CO3 11 钡和钠相似 也能形成含 O22 离子的过氧化物 则下列叙述正确的是 A 过氧化钡的化学式是 BaO4 B 1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 1mol 氧气 C 过氧化钡是离子化合物 D 过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 12 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3溶液 NaHCO 选用适量 NaOH 溶液 B NaHCO 溶液 Na2CO3 应通入过量的 CO2气体 C Na202 粉末 Na2O 将混合物在空气中加热 D Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的 Ba OH 2溶液 过滤 13 为探究 NaHCO3 Na2CO3和盐酸 以下盐酸浓度均为 1mol L 1 反应过程中的热效应 进行实验并测得如下数据 序号35 mL 试剂固体混合前温度 混合后温度 水 2 5 gNaHCO320 018 5 水 3 2 gNa2CO320 024 3 盐酸 2 5 gNaHCO320 016 2 盐酸 3 2 gNa2CO320 025 1 由此得出的结论正确的是 A Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C 20 0 时 含 3 2 gNa2CO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 25 1 D 20 0 时 含 2 5 gNaHCO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 16 2 OA AB OA AB OA AB 用心 爱心 专心3 14 我国制碱工业的先驱 侯德榜先生 1939 年发明了著名的侯氏制碱法 其核心反应 原理可用如下化学方程式表示 NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3 晶体 依据此原理 欲制得碳酸氢钠晶体 某校学生设计了如下实验装置 其中 B 装置中的试管 内是溶有氨和氯化钠的溶液 且二者均已达到饱和 1 A 装置中所发生反应的离子方程式为 C 装置中稀硫酸的作用为 2 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据 g 100g 水 温度 盐 0 10 20 30 40 50 NaCl35 735 836 036 336 637 0 NaHCO36 98 19 611 112 714 5 NH4Cl29 433 337 241 445 850 4 参照表中数据 请分析 B 装置中使用冰水的目的是 3 该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验 结果没有得到碳酸氢钠晶体 指导教 师指出应在 装置之间 填写字母 连接一个盛有 的洗气装置 其作用是 4 若该校学生进行实验时 所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5 85g 实验后得到干 燥的 NaHCO3晶体的质量为 5 04g 则 NaHCO3的产率为 15 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种新型高效固体漂白杀菌剂 它具有无臭 无毒 无 污染的特点 被大量应用于洗涤 印染 纺织 造纸 医药卫生等领域中 依托纯碱厂制 备过碳酸钠可降低生产成本 其生产流程如下 试回答下列问题 1 过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 酸性 碱性 或 中性 2 操作 需要的玻璃仪器有 填写仪器名 称 3 工业纯碱中常含有少量 NaCl 某校化学课外活动小组设计如图所示装置 测定工业 纯碱中 Na2CO3的含量 用心 爱心 专心4 要检验工业纯碱中杂质的存在 最好选用下列试剂中的 选填序 号 a 氢氧化钡溶液 b 稀硝酸 c 硫氰化钾溶液 d 硝酸银溶液 检验装置 B 气密性的方法是 塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞 夹紧弹簧夹后 从漏斗注 入一定量的水 使漏斗内的水面高于瓶内的水面 停止加水后 若 说明装置不漏气 装置 A 的作用是 装置 C 中的试剂为 某同学认为在 D 装置后应再连接 E 装置 装有适当试剂 你认为是否必要 选填 必要 或 不必要 判断的理由是 16 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下 完成下列填空 1 粗盐水加入沉淀剂 A B 除杂质 沉淀剂 A 来源于石灰窑厂 写出 A B 的化学式 A B 2 实验室提纯粗盐的实验操作依次为 取样 沉淀 冷却结晶 烘 干 3 工业生产纯碱工艺流程中 碳酸化时产生的现象是 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体 其原因是 4 碳酸化后过滤 滤液 D