九年级化学上册《物质在水中的溶解》文字素材11 鲁教版

1 分析沉淀是基础 沉淀溶解来突破分析沉淀是基础 沉淀溶解来突破 实验推断题是近年来倍受青睐的一类试题 由于它综合性强 能考查学生综合运用所学知识和 方法 分析问题解决问题的能力 所以出镜率很高 在解决这类题时 如果学生没有掌握一定的解题 方法 思维能力不强 在解题过程中就会耽误大量的时间 甚至觉得头绪太乱 不知从何下手 笔者 通过对高考题的研究 总结出了 分析沉淀是基础 沉淀溶解来突破 的解题模式 希望读者能从中 受益 例 1 2007 年全国 现有五种离子化合物 A B C D 和 E 都是由下表中离子形成的 阳离子Ag Ba2 Al3 阴离子 OH Cl SO42 为鉴别它们 分别完成以下实验 其结果是 a B和D都不溶于水 也不溶于酸 b A溶于水后 与上述某阳离子反应可生成B 且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c C溶于水后 与上述某阳离子反应可生成D 且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d E溶于水后 与上述某阴离子反应可生成B e A溶液与适量E溶液反应生成沉淀 再加过量E溶液 沉淀量减少 但不消失 请根据上述实验结果 填空 写出化合物的化学式 A C D E A溶液与过量E溶液反应后 最终得到的沉淀的化学式是 沉淀分析 这些离子间反应生成的白色沉淀有 AgCl AgSO4 Al OH 3和 BaSO4 其 中 AgCl AgSO4 BaSO4不溶于酸也不溶于碱 与过量氨水反应生成的白色沉淀只有 Al3 说明 A C 是铝盐 沉淀溶解 再加过量 E 溶液 沉淀量减少 但不消失 说明 E 溶液能溶解某一种 沉淀 在中学就阶段 沉淀的溶解一般是溶于酸或者是溶于碱 这里 E 只能是强碱 Ba OH 2 因为离子中无 H 被溶解的沉淀是 Al OH 3 所以 A 是 Al2 SO4 3 E 是 Ba OH 2 答案 1 Al2 SO4 3 AlCl3 AgCl Ba OH 2 2 BaSO4 例 2 2007 年重庆 用过量的 H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 等溶液 按图所示步 骤分开五种离子 则溶液 是 Fe3 Al3 Ba2 Ag K 沉淀溶液 沉淀溶液 溶液沉淀沉淀溶液 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 沉淀分析 加入试剂 只分离出一种沉淀 所以 只能是 NaCl 溶液 沉淀溶解 加入试剂 生成沉淀和溶液 说明沉淀的一部分能溶解于试剂 而另一部 分不溶解仍是沉淀 也说明了加入试剂 时生成两种沉淀 沉淀的溶解是指溶于酸或者是 溶于碱 所以 是 H2SO4或 NaOH 分综合分析可知 应为氨水 为氢氧化钠 2 答案 D 例 3 2007 年全国 题 A B C D E 均为可溶于水的固体 组成它们的离子有 阳离子 Na Mg2 Al3 Ba2 阴离子 OH Cl CO SO HSO 2 3 2 4 4 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀 加入过量 D 溶液 沉淀量减少 但不消失 据此推断它们是 A B C D E 沉淀分析 这些阴 阳离子反应生成的白色沉淀有 Mg OH 2 Al OH 3 MgCO3 BaCO3和 BaSO4 Al3 和 CO32 发生反应可生成 Al OH 3 Na 的化合物都溶于水 溶于水的 Mg Al 的化合物有 Cl SO和 HSO 溶于水的 Ba 的化合物有 OH 和 Cl 2 4 4 由 可知 A 与 B C D 均可产生白色沉淀 可判断出 A 中含有 CO 则 A 只能为 2 3 Na2CO3 沉淀溶解 能够溶解沉淀的只能是强酸或强碱 而显强酸性的只能是 HSO的盐 强碱可 4 能是 NaOH 或 Ba OH 2 此题的关键是第 步 B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀 加入过量 D 溶液 沉淀量减少 但不消失 这是一个很敏感的信息 如果能在的沉淀分析基础上推断出 B 是 Al2 SO4 3 D 是 Ba OH 2 那么这道题突破了 答案 Na2CO3 Al2 SO4 3 MgCl2 Ba OH 2 NaHSO4 Mg HSO4 2 例 4 1991 年三南 有 A B C D 四种溶液 它们各为 K2CO3 K2SO4 NaHSO4 Ba NO3 2 中的一种 现进行下列实验 A C 无明显变化 A D 无明显变化 B D 生成溶液及沉淀物 E B C 生成溶液 F 及沉淀 少量 E 溶于过量 F 中 生成溶液并放出气体 由此可以确定 A 是 B 是 C 是 D 是 沉淀分析 这四种溶液两两反应可生成的沉淀只有 BaSO4和 BaCO3 沉淀溶解 BaSO4即不溶于酸又不溶于碱 BaCO3只溶于酸 所以沉淀 E 是 BaCO3 由 B D 和 B C 均生成沉淀可知 B 是 Ba NO3 2 D 是 K2CO3 C 是 NaHSO4 溶液 F 应含有 H 来自于 NaHSO4 答案 A K2SO4 B Ba NO3 2 C NaHSO4 D K2CO3 例 5 2004 广东 A B C D 是四种可溶的化合物 分别由阳离子 K Ba2 Al3 Fe3 和阴离子 OH CO32 NO3 SO42 两两组合而成 它们的溶液发生如下反应 A 与 B 反应生成白色沉淀 再加过量 A 沉淀量减少 但不会完全消失 C 与 D 反应生成有色沉淀 B 与 C 反应生成白色沉淀 写出它们的化学式 A B C D 沉淀分析 阴阳离子反应生成的白色沉淀有三种 BaSO4 BaCO3 Al OH 3 Fe3 生 成的沉淀都是有颜色的 沉淀溶解 再加过量 A 沉淀量减少 由沉淀只能溶解于酸或碱可知 A 只能是碱 离子中无 H 是 KOH 或 Ba OH 2 再有 但不会完全消失 可判断 A 为 Ba OH 2 B 为 3 Al2 SO4 3 答案 Ba OH 2 Al2 SO4 3 K2CO3 Fe NO3 3 例6 1996全国 A B C和D分别是NaNO3 NaOH HNO3和Ba NO3 2四种溶液中的一种 现利用另一种溶液X 用如下图所示的方法 即可将它们一一确定 试确定 A B C D X各代表何种溶液 A C C D X 沉淀分析 NaNO3 NaOH HNO3和 Ba NO3 2四种溶液中的阴离子只有 OH NO3 两种 而硝酸盐都易溶于水 只有 OH 能产生白色沉淀 过量的 OH 生成沉淀 常见的是 Mg OH 2 四种溶液中的阳离子有 3 种 Na H Ba2 一般来说来 Ba2 产生白色沉淀可能性最 大 常见的有 BaSO4 所以 可推测 X 既含有 Mg2 又含有 SO