2012高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液pH的计算学案 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 3 23 2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第第 2 2 课时课时 溶液溶液 pHpH 的计算的计算 学案 人学案 人 教版选修教版选修 4 4 学习目标 1 掌握 pH 的简单计算 2 了解各类混合溶液 pH 的计算 3 了解溶液稀 释时 pH 的变化规律 重点 难点 溶液 pH 的计算 1 酸溶液的 pH 计算 c 酸 c H pH 电离 1 强酸 如 HnA 设浓度为c mol L 1 则 c H pH lgc H 2 一元弱酸 以浓度为c mol L 1的 HA 为例 HAAH A 由于弱酸不完全电离 所以c H lgc 若已知该酸的电离平 衡常数为Ka 则该溶液的 pH 计算过程如下 Ka c H pH lgc H 1g c H c A c HA Ka c 2 碱溶液的 pH 计算 碱 c 碱 c OH c H pH 电离 Kw 1 强碱 如 B OH n 设浓度为c mol L 1 则 c OH c H pH lgc H 2 一元弱碱 以浓度为c mol L 1的 BOH 为例 BOHAB OH 由于弱碱不完全电离 所以c OH mol L 1 pH7 若为弱酸与强碱 则 pH10 mL C ab 参考答案 课前准备区 1 1 nc mol L 1 lg nc 2 mol L 1 Ka c 2 1 nc mol L 1 mol L 1 14 lg nc 2 mol L 1 10 14 ncKb c mol L 1 1 10 14 Kb c 3 HCl 为强酸 CH3COOH 为弱酸 因此物质的量浓度相同的 HCl 和 CH3COOH 相比 后 者c H 小 pH 大 若二者 pH 相同 则 CH3COOH 的物质的量浓度大 4 1 pOH 7 pOH 7 2 pH pOH 14 KW c H c OH 1 10 14 mol2 L 2 5 B n Na 0 01 mol 由 2Na 2H2O 2NaOH H2 可得n NaOH 0 23 g 23 g mol 1 0 01 mol 则c OH 0 1 mol L 1 c H 0 01 mol 0 1 L KW c OH 1 10 14 0 1 mol L 1 1 10 13 mol L 1 故 pH 13 用心 爱心 专心4 课堂活动区 一 1 增大n a n a n 7 a pH a n a n7 b n pH7 3 强酸 强碱 典例 1 C A 项 pH 3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 稀释 100 倍时 3 pH 5 B 项 pH 4 的 H2SO4稀释 100 倍时 溶液中的c H 1 10 6 mol L 1 溶液 中的c OH 1 10 14 1 10 6 mol L 1 1 10 8 mol L 1 水电离的c OH 1 10 8 mol L 1 而水电离的c H 水电离的c OH 10 8 mol L 1 C 项 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液稀释到 2 L 时 c OH mol L 1 0 1 mol L 1 c H 0 2 2 1 10 13 mol L 1 pH 13 D