2012年高中化学上学期 课时训练12水的电离溶液的酸碱性 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 课时训练课时训练1212 水的电离水的电离 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1 下列说法正确的是 A 水的电离方程式 H2OH OH B 升高温度 水的电离程度增大 C 在NaOH溶液中没有H D 在HCl溶液中没有OH 解析 水是极弱的电解质 只有少部分电离 应用 表示 故A错 水的电离是吸热的 所 以升高温度 电离程度增大 B正确 在NaOH溶液中c OH c H 在HCl溶液中c OH c OH 的操作是 A 向水中投入一小块金属钠 B 将水加热煮沸 C 向水中通入CO2气体 D 向水中加食盐晶体 解析 A项中加入Na Na与H2O反应生成NaOH 使c OH c H B项中c H c OH C项中通入 CO2 CO2 H2OH2CO3 故c H c OH 而D项中c H c OH 故选C项 答案 C 4 水的电离过程为H2OH OH 在25 时水的离子积为KW 1 0 10 14 在35 时水的离 子积为KW 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低 B 35 时c H c OH C 35 时的水比25 时的水电离程度小 D 水的电离是个吸热过程 解析 35 时水的离子积大于25 时水的离子积 说明35 时水中c H c OH 大于25 时水中c H c OH 但c H 仍等于c OH 亦说明升高温度 水的电离程度增大 即水的 电离是吸热过程 答案 D 5 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c H c OH 1 10 14 mol2 L 2 B c H 1 10 7mol L 1的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L 1CH3COOH溶液中的c H 是0 1 mol L 1CH3COOH溶液中的c H 的2倍 D 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 解析 KW c H c OH 且KW只与温度有关 所以 在常温下 纯水 酸性 碱性或中性稀溶 液 其KW 1 10 14 在温度不确定时 中性溶液里的c H 不一定等于1 10 7mol L 1 0 2 用心 爱心 专心2 mol L 1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0 1 mol L 1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离 程度小 所以 0 2 mol L 1 CH3COOH溶液中的c H 小于0 1 mol L 1 CH3COOH溶液中的c H 的 2倍 当c H 或c OH 大于1 mol L 1时 用pH表示溶液的酸碱性就不简便了 所以 当c H 或c OH 大于1 mol L 1时 一般不用pH表示溶液的酸碱性 而是直接用c H 或c OH 来表 示 答案 A 6 常温下 在0 01 mol L 1硫酸溶液中 水电离出的氢离子浓度是 A 5 10 13 mol L 1B 0 02 mol L 1 C 1 10 7 mol L 1D 1 10 12 mol L 1 解析 溶液中共有两部分H 水电离出来的H 和硫酸电离出来的H 其中硫酸电离出来的H 为 c H 0 01 2 0 02 mol L 1 水电离出来的H 要小于10 7 mol L 1 硫酸电离出来的H 是 主要的 因此认为溶液中的H 的总浓度就是0 02 mol L 1 根据c OH KW c H 溶液中的 c OH 10 14 0 02 5 10 13 mol L 1 因为水电离出来的H 和OH 的个数相等 不受任何条 件限制 则水电离出来的H 浓度就是5 10 13 mol L 1 答案 A 7 已知25 时KW 10 14 如果100 时KW 5 5 10 13 这说明 A 100 时水的电离程度较小 B 前者c H 较后者大 C 水的电离过程是一个吸热过程 D 100 时0 1 mol L 1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 解析 由题意知 随水溶液温度的升高 KW也随之增大 即c H c OH 较大 c H c OH 较 大 说明H2OH OH 向右进行的程度大 由此可知水的电离是吸热的 所以A B两项错误 C项正确 当改用重水作溶剂时 由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同 事实 上不同 所以室温时重水的离子积c D c OD 不一定等于1 10 14 也不能将普通水在 100 时的离子积常数应用于重水溶液 尽管DCl是强酸 在重水溶液中能够完全电离 题目 告诉的浓度可以求出溶液中的c D 但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数 所以无 法得出c OD 也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度 所以D项错误 答案 C 8 室温下 某溶液中水电离出的H 和OH 的物质的量浓度乘积为1 10 26 该溶液中一定不能 大量存在的是 A Cl B HCC Na D N 解析 由水电离的H OH 的浓度相等 所以c水 H c水 OH mol L 1 1 10 13 mol L 1 此 溶液可能是pH 1的酸溶液 也可能是pH 13的碱溶液 所以HC一定不能大量存在 答案 B 9 已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4Na H S 某温度下 向pH 6的蒸馏水中加 入NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的pH为2 下列对该溶液的叙述中 不正确的是 A 该溶液的温度高于25 B 由水电离出来的H 的浓度是1 0 10 10 mol L 1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液 可使反应后的溶液恰好呈中性 解析 在某温度下 蒸馏水的pH 6 c H 1 10 6 mol L 1 即水的电离程度增大了 故温度 高于25 水的离子积为1 10 12 A B正确 D项 pH 12的NaOH溶液c OH 1 mol L 1和 pH 2的该溶液混合后 溶液呈碱性 用心 爱心 专心3 答案 D 10 1 在由水电离的c H 10 14 mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Fe2 S Mn B Na Cl N S C Al3 N Cl S D Na Al Br Cl 2 关于pH的测定下列说法正确的是 A pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH 2 3 C 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D pH计是精确测定溶液pH的仪器 解析 1 由水电离的c H 10 14 mol L 1的溶液可能呈酸性 有大量H 也可能显碱性 有 大量OH A项中 在酸性条件下Mn具有强氧化性 能把具有还原性的Fe2 和S氧化而不能共存 在 碱性条件下Fe2 不能存在 B项中 各离子与H 或OH 都能大量共存 C项中 Al3 N和OH 反应 分别生成Al OH 3沉淀和NH3 H2O而不能共存 D项中Al与H H2O反应生成Al OH 3沉淀而不能 共存 2 pH试纸在使用之前不能用水润湿 如果用水润湿了则会使酸 碱中的c H c OH 发生 变化 造成误差 故A项说法错误 广泛pH试纸可以识别的pH差值为1 所以用广泛pH试纸测只 能得到0 14的整数 故B项错误 酸 碱指示剂只能判断溶液的酸碱性 无法测其pH 故C项错 误 pH计可以精确测定溶液的pH 可以精确到0 1个pH单位 故D项叙述正确 答案 1 B 2 D 11 当把两种水 D2O H2O 混在一起 则混合后溶液中存在的分子为 存在的阳离子为 写成水合的形式 存在的阴离子为 两种水的电离方程式为 解析 两种水D2O H2O都为弱电解质 部分电离 答案 D2O H2O HDO D3O H3O H2DO HD2O OH OD D2OD OD H2OH OH 12 水的电离平衡曲线如图所示 若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度 当温度升高到100 时 水的电离平衡状 态到B点 则此时水的离子积从 增加到 造成水的离子积增大的原因是