2012高中化学 精品系列 专题6 元素周期表、周期律（学生版）

用心 爱心 专心1 3 2 13 2 1 精品系列化学精品系列化学 20122012 版版 2012 高考考纲要求 根据图表 数据等所给背景材料 分析有关现象的变化规律 此类型的考题常受命题者的青睐 解这类试题的关键是 通过观察 比较图表中数据的变 化趋势 总结出有关规律 再运用于解题过程中 围绕元素周期表设计的图表数据型信息 题不仅是一类情景新颖的能力型考题 也往往是各级考试中的 保留节目 该类题的特点 是 给出一个复杂实验的现象与数据图表 要求演绎其隐匿的化学规律 其解题思路是 依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定 对于信息题 尤其 是好像没有见过的新题不要紧张 往往是信息新 所涉及到的知识却比较简单 属于有一 定的区分度 但是并没有多大难度 起点好像很高 但落点却非常低 实质上属于比较简 单的必得分的题目 考点定位考点定位 元素周期律与周期表 可谓中学化学之灵魂 高考重现率几乎为 100 且常考常新 现将近两年全国各地高考试题中有关 元素周期律与周期表 考点试题分类 如下 一 以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二 以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三 以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四 以元素周期律为指导考查分析判断能力 五 以分子结构与分子组成考查观察能力 六 借助微粒结构考查审题能力 七 以晶体结构与性质考查理解能力 八 借周期表结构与置换反应之间关系考查综合分析能力 九 以等电子微粒与性质为信息源考查综合分析能力 十 通过结构与性质关系考查推理能力 十一 借原子结构与元素化合物融合考查学科内综合能力 十二 以元素周期表结构为背景创新考查综合运用能力 考点考点 PK PK 考点一 判断微粒半径大小考点一 判断微粒半径大小 例 1 已知短周期元素的离子 都具有相同的电子层结构 abcd ABCD 23 用心 爱心 专心2 则下列叙述正确的是 A 原子半径 A B C D B 原子序数 d c b a C 离子半径 C D B A D 单质的还原性 A B D C 解析 都具有相同的电子层结构 说明 A 与 B 同周期 C 与 abcd ABCD 23 D 同周期 且 A B 处于 C D 的下一周期 所以 原子半径是 B A C D 原子序数应为 a b d c 离子半径是 C D B A 单质的还原性是 B A C D 故只有 C 项正确 考点二 判断元素性质的周期性变化考点二 判断元素性质的周期性变化 例 2 X 和 Y 元素的原子 在化学反应中都容易失电子形成与 Ne 相同的电子层结构 X 的原子半径小于 Y 的原子半径 下列说法正确的是 A X 的金属性强于 Y B 常温下 X 和 Y 都不能从水中置换出氢 C Y 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性强 D X 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高 考点三 判断元素的主要化合价考点三 判断元素的主要化合价 例 3 X Y Z 是短周期元素 这三种元素的原子最外层电子数分别为 1 4 6 则这 三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A XYZB C D X YZ 2 X YZ 22 X YZ 23 解析 由题设知 X 为 H Li 或 Na 最高价为 1 价 Y 为 C 或 Si 最高价为 4 价 Z 为 O 或 S 最高价为 6 价 最低价为 2 价 答案为 A 项 考点四 判断元素的金属性 非金属性强弱考点四 判断元素的金属性 非金属性强弱 例 4 已知铍的原子序数为 4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的金属性比钠强 B 氯化铍的氧化性比氯化锂强 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 用心 爱心 专心3 D 单质铍易跟冷水反应产生氢气 解析 铍位于周期表中第 2 周期第 IIA 族 根据周期表中元素性质的递变规律可知 题中涉及到的元素的金属性强弱的关系为 Li Be Na Mg Be Ca Mg Be 还需明确的是 Mg 与冷水反应很慢 故应选 B C 项 考点五 考查元素位 构 性三者的关系考点五 考查元素位 构 性三者的关系 例 5 下图为周期表中短周期的一部分 若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 个 则下列说法正确的是 d a b c A a b c 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B a 的氢化物比 c 的氢化物稳定 C a 能形成 5 价的化合物 D 原子半径的大小顺序是cbad 解析 同周期元素从左到右 氧化物对应的水化物的酸性渐强 气态氢化物的稳定性 渐强 原子半径逐渐减小 元素的最高正价等于最外层电子数 可知 B D 项错误 答案为 A C 项 考点考点六 考查周期表的结构六 考查周期表的结构 例 6 填写下列空白 1 写出表示含有 8 个质子 10 个中子的原子的化学符号 2 周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族 3 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 4 所含元素超过 18 种的周期是第 周期 解析 根据元素周期表结构 18 个纵行 7 个横行 推出答案 答案 1 2 VIII 3 17 4 6 7 8 18O 2012 2012 高考试题解析高考试题解析 2012 福建 8 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示 用心 爱心 专心4 其中 T 所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Q Q R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 2012 四川 8 已知 W X Y Z 为短周期元素 W Z 同主族 X Y Z 同周期 W 的气 态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性 X Y 为金属元素 X 的阳离子的氧化性小 于 Y 的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 A X Y Z W 的原子半径依次减小 B W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D 若 W 与 Y 的原子序数相差 5 则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案 A 解析 根据题目信息 W X Y Z 的位置关系如图 X Y Z W 的原子半径依次为 X Y Z W A 正确 如 W 为氧元素 则可形成过氧化物 就含有共价 键 B 不正确 W 如为碳元素 CH4的沸点就低于 SiH4 C 不正确 若 W 与 Y 的原子序数相 差 5 设 W 为氮元素 则 Y 为 Mg 元素 则可形成 Mg3N2 D 不正确 考点定位 本题考查元素周期表和元素周期律的知识 涉及到原子半径大小的比较 化学键种类的判断 气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断 2011 2011 大纲版 大纲版 1010 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 且 X 的离子 半径小于负二价硫的离子半径 X 元素为 答案 D 解析 X 的离子半径比 S2 小 且排布与 Ca2 相同 则其核电荷数大于 S 由于稀有 用心 爱心 专心5 气体的半径特别大 故应排除 Ar 考点定位 核外电子排布 离子半径比较 2012 2012 浙江 浙江 9 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外 电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳 定电子层结构 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2只作氧化剂 D CaX2 CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为 1 2 9 答案 B 解析 Ca2 的核外电子数为 18 X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳 定电子层结构说明 X Z 能形成负 1 价离子 故 X 为 H Z 为 F 而 X 不可能为 F Z 不可能 为 Cl 由此可进一步推出 Y 为 O 原子半径 O F H A 项错误 HF 分子间存在氢键 故其 沸点是同主族元素氢化物中最高的 B 项正确 CaO2与水发生反应时 O22 歧化 既作氧 化剂 又作还原剂 C 项错误 CaO2中的阳离子与阴离子个数比均为 1 1 D 项错误 考点定位 本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识 2012 2012 北京 北京 9 已知33As 35Br 位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As C1 P B 热稳定性 HC1 AsH3 HBr C 还原性 As3 S2 C1 D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案 C 解析 根据题给信息 Br 为 35 号元素 其位于周期表第四周期 VIIA 族 As 为 33 号元素 其位于周期表的第四周期 VA 族 故原子半径 As P C1 A 错 非金属性越 强的元素 其氢化物越稳定 故热稳定性 HC1 HBr AsH3 B 错 元素离子的还原性 As3 S2 C1 C 对 硫酸是强酸 磷酸是弱酸 故酸性 H3AsO4 H3PO4 H2SO4 D 错 考点定位 此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 13 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的 阴离子的核外电子数与 X Y Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用 来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质 而 Z 不能形成双 原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为 W X YrZ rW rX 答案 AD 解析 X 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍 则 X 应为 O 元素 Y 最外层有 2 个电 子 且为原子序数大于 O 的短周期元素 则 Y 应为 Mg 元素 Z 单质为半导体 则应为 Si 元素 W 与 X 同族 则 W 为 S 元素 A 项 O 的非金属性强于 S 故 H2O 的热稳定性强于 H2S 正确 B 项 酸性 H2SO4 H2SiO3 错 C 项 MgO 中为离子键 SiO2 SO3中为共价键 错 D 项 原子半径 Mg Si S O 正确 考点定位 元素推断 元素周期律 用心 爱心 专心7 2012 2012 上海 上海 2009 年 自然 杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和10Be 两种元素的比例确定 北京人 年龄的研究结果 这种测量方法叫 铝铍测年法 完成下列填空 23 10Be 和 9Be a 是同一种原子 c 具有相同的化学性质 b 具有相同的中子数 d 具有恒定的丰度 Be 所在的周期中 最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体 24 Al 和 Be 具有相似的化学性质 写出 BeCl2水解反应的化学方程式 25 Be 研究表明 26Al 可以衰变为26Mg 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 a 比较这两种元紊的单质的硬度和熔点 b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用 并滴入酚酞溶液 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26 目前还有一种测量方洼叫 钾氩测年法 写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子 的半径由大到小的顺序 用化学符号表示 其中一种离子与钾相邻元素的离子所 形成的化合物可用做干操剂 此化合物的电子式是 答案 23 cd 分子 用心 爱心 专心8 24 BeCl2 2H2OBe OH 2 2HCl 25 bc 26 S2 Cl Ca2 Cl Cl 式为 Ca2 Cl Cl 考点定位 本题主要考查同位素 核素及元素周期律 2012 2012 天津 天津 7 14 分 X Y Z M G 五种元素分属三个短周期 且原子序数 依次增大 X Z 同主族 可形成离子化合物 ZX Y M 同主族 可形成 MY2 MY3两种分子 请回答下列问题 Y 在元素周期表中的位置为 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式 非金属气态氢化物还原性最强的是 写化学式 Y G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其中 两种物质的化学式 X2M 的燃烧热 H a kJ mol 1 写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式 ZX 的电子式为 ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 用心 爱心 专心9 熔融状态下 Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池 装置示意图如下 反应原理为 2Z FeG2 充电 放电 Fe 2ZG 放电时 电池的正极反应式为 充电时 写物质名称 电极接电源的负极 该电池的电解质为 答案 1 第二周期第 VIA 族 2 HClO4 H2S 3 Cl2 O3 ClO2 任写两 种 其他合理答案均可 4 H2S g 3 2O2 g SO2 g H2O l H a kJ mol 1 5 Na H NaH H2O NaOH H2 6 Fe2 2e Fe 钠 Al2O3 解析 由于五种元素分属于三个短周期 且原子序数依次增大 X Z 同主族 故 考点定位 此题以元素推断为基础 综合考查了周期表的结构 元素性质的比较 常见的水消毒剂 热化学方程式的书写 电子式书写和化学方程式书写 电化学知识 2011 安徽 25 16 分 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的常见元素 其相 关信息如下表 元 素 相关信息 X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2 Z Z 存在质量数为 23 中子数为 12 的核素 W W 有多种化合价 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成 红褐色 用心 爱心 专心10 W 位于元素周期表第 周期第 族 其基态原子最外层有 个电子 X 的电负性比 Y 的 填 大 或 小 X 和 Y 的气态氢化物中 较稳定的 是 写化学式 写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 在 X 原子与氢原子形成的多种分子中 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢 写 出其中一种分子的名称 氢元素 X Y 的原子也可共同形成多种分子 和某种常见无机阴离子 写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 答案 4 2 小 H2O 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 失 2e 得 2e 丙烷 其他答案合理也给分 CH3COOH HCO 3 CH3COO H2O CO2 解析 由题中信息可推知 X Y Z W 分别为 C O n 2 Na 根据质量数 质子 考点定位 本题以元素推断题为依托考查原子结构 元素周期表 元素周期律知识 核磁共振氢谱 氧化还原反应及离子方程式的书写 旨在考查考生对物质组成 结构 性 质与元素在周期表中的位置的关系的综合应用能力 考查学生的发散思维能力 2011 2011 大纲版 大纲版 6 6 下列关于化学键的叙述 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 用心 爱心 专心11 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案 A 解析 A 项 离子化合物中肯定有离子键 正确 B 项 H2等物质中含有共价键 错 C 项 CO2分子中含有碳氧极性键 但是它是非极性分子 错 D 项 NaOH 中 OH 内部 为共价键 但其为离子化合物 错 考点定位 化学键 2012 2012 上海 上海 6 元素周期衣中铋元素的数据见右图 下列说法正确的是 A Bi 元素的质量数是 209 B Bi 元素的相对原子质量是 209 0 C Bi 原于 6p 亚层有一个未成对电子 D Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 答案 B 解析 质量数是针对某一种核素而言的 A 错 B 正确 Bi 原子 6p 亚层中的 3 个电 子分别占据 3 个轨道 故有三个未成对电子 C 错 Bi 原子最外层 6p 亚层中的 3 个电子的 能量略高于 6s 亚层中的 2 个电子的能量 D 错 考点定位 本题考查原子的结构与性质 2011 山东 9 关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A 金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 答案 B 解析 NH4Cl 全部由非金属元素组成 但含有离子键和共价键 A 项错误 同周期元 素从左到右金属性逐渐减弱 各周期中 A 族元素的金属性最强 B 项正确 同种元素的原 用心 爱心 专心12 子的质子数相同 但中子数不同 C 项错误 族元素的阴离子还原性越强 则元素的金 属性越弱 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 D 项错误 考点定位 原子结构 元素性质 2012 2012 天津 天津 3 下列叙述正确的是 A 乙酸与丙二酸互为同系物 B 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C 235 92U 和 238 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素 D 短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子 均满足原子最外层 8 电子结构 答案 D 2012 2012 上海 上海 3 氮氧化铝 AION 属原于晶体 是一种超强透明材料 下列描述错误的是 A AlON 和石英的化学键类型相同 B AlON 和石英晶体类型相同 C AlON 和 Al2O3的化学键类型不同 D AlON 和 Al2O3晶体类型相同 答案 D 解析 AlON 和石英都是原子晶体 所含化学键都是共价键 A 正确 氮氧化铝 中化学键为共价键 而 Al2O3中为离子键 是离子晶体 C 正确 D 错 考点定位 本题考查晶体类型与化学键的关系 2012 2012 上海 上海 4 PH3是一种无色剧毒气体 其分于结构和 NH3相似 但 P H 键键能 比 N H 键键能低 下列判断错误的是 A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点 因为 P H 键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分子 因为 N H 键键能高 答案 C 解析 从上到下 同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱 对应的化学 用心 爱心 专心13 键越来越强 沸点越来越低 C 错 考点定位 本题考查分子的构型及化学键键参数与分子性质的关系 2012 2012 上海 上海 2009 年 自然 杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和10Be 两种元素的比例确定 北京人 年龄的研究结果 这种测量方法叫 铝铍测年法 完成下列填空 23 10Be 和 9Be a 是同一种原子 c 具有相同的化学性质 b 具有相同的中子数 d 具有恒定的丰度 Be 所在的周期中 最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体 24 Al 和 Be 具有相似的化学性质 写出 BeCl2水解反应的化学方程式 25 Be 研究表明 26Al 可以衰变为26Mg 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 a 比较这两种元紊的单质的硬度和熔点 b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用 并滴入酚酞溶液 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26 目前还有一种测量方洼叫 钾氩测年法 写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子 的半径由大到小的顺序 用化学符号表示 其中一种离子与钾相邻元素的离子所 形成的化合物可用做干操剂 此化合物的电子式是 答案 23 cd 分子 24 BeCl2 2H2OBe OH 2 2HCl 用心 爱心 专心14 25 bc 26 S2 Cl Ca2 Cl Cl 解析 1 10Be 和 9Be 是铍元素的两种核素 是两种不同的原子 选项 A 错误 两 者 式为 Ca2 Cl Cl 考点定位 本题主要考查同位素 核素及元素周期律 2011 安徽 7 科学家最近研究出一种环保 安全的储氢方法 其原理可表示为 NaHCO3 H2HCOONa H2O 下列有关说法正确的是 储氢 释氢 A 储氢 释氢过程均无能量变化 B NaHCO3 HCOONa 均含有离子键和共价键 C 储氢过程中 NaHCO3被氧化 D 释氢过程中 每消耗 0 1molH2O 放出 2 24L 的 H2 7 答案 B 解析 化学反应过程中一定伴随着能量的变化 要么放热 要么吸热 A 项错误 Na 与 HCO 3 HCOO 与 Na 均形成离子键 酸根 HCO 3 HCOO 中含有共价键 B 项正确 储氢过程中 H2被氧化为 H2O NaHCO3被还原为 HCOONa C 项错误 D 项没有说明气体所处的 状态 错误 若是标准状况下 则正确 考点定位 本题考查了化学反应中的能量变化 化学键 氧化还原反应 物质的 用心 爱心 专心15 量的有关知识 2011 2011 高考试题解析高考试题解析 1 浙江 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期 元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准 状况下的密度为 0 76 g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说 法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 答案 C 解析 本题为元素周期律与周期表知识题 由题意可推出 X Y Z M W 依次为 C N O H Na A 错误 原子半径 C N O B 错误 W2Z2即 H2O2为折线型分子 C 石墨 C60等为非原子晶体 D NH4HCO3为离子化合物 符合条件 反例 CH3 NO2为共 价化合物 2 天津 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A 第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 C 第 A 元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 解析 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 即 137Cs 和 133Cs 答案 B 3 广东 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合 物的水溶液呈碱性 乙位于第 VA 族 甲和丙同主族 丁原子最外层电子数和电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 用心 爱心 专心16 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 AD 4 江苏 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示 下列说法 正确的是 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案答案 A A 解析解析 该题以 周期表中元素的推断 为载体 考查学生对元素周期表的熟悉程度 及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度 考查了学生 对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力 推出的元素为 X N Y O Z Al W S Q Cl A 元素最高正化合价一般等于其主族数 B 同周期原子半径从左到右依次减小 同主族从上到下依次增大 C 离子 Y2 和 Z 3 都为 10 微粒 核外电子数和电子层数都相同 D 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的 因此酸性 Q 的强 5 全国新课标 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一种 高效电池的重要材料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中含量 最丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 解析 元素 W 是制备一种高效电池的重要材料 说明 W 是 Li X 原子的最外层电子数 是内层电子数的 2 倍 说明 X 是碳元素 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素 因此 Y 用心 爱心 专心17 是 Al 短周期元素电子层数最多是 3 层 如果原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 所以可能是 He C 和 S 又因为 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 所以 Z 只能是 S 元 素 W X 的氯化物分别是 LiCl 和 CCl4 前者锂原子不能满足 8 电子的稳定结构 A 不正确 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物可以是 C2H2 C6H6或 C8H8 B 正确 单质铝与氢氧化 钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 C 正确 C 和 S 均属于非金属元素 二者可以形成共价化 合物 CS2 D 正确 答案 A 6 山东 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该 元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作做半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 7 安徽 中学化学中很多 规律 都有其使用范围 下列根据有关 规律 推出的结论 合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫 做第一电离能 由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大 但 Al 的第一电离能比 Mg 小 A 错误 卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失 去电子 所以氟元素无正价 B 错误 只有再常温下 pH 6 8 的溶液才一定显酸性 而在 100 时 pH 6 8 的溶液却显酸性 因此用 pH 判断溶液酸碱性时必需考虑温度 因此 C 不正 确 碳酸的酸性强于次氯酸的 所以 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 方程式为 CO2 2ClO H2O CO32 2HclO 因此只有答案 D 正确 答案 D 8 福建 依据元素周期表示元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 用心 爱心 专心18 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 M 答案 B 解析 硼与碳同周期 非金属性 C B 则酸性 H2CO3 H3BO3 不正确 Be Mg 属于 同一主族 金属性 Mg Be 故碱性 Mg OH 2 Be OH 2 B 项正确 Cl Br I 铜主族 非金属性 Cl Br I 故氢化物稳定性 HCl HBr HI C 项不正确 若 M 和 R2 核外电子层 结构相同 则原子序数 M R D 错误 9 福建 15 分 I 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 C 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1molP4 时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O2 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液 中加入过量 I2溶液 使维生素完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O2溶液滴定 可测定溶液中维 生素 C 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O32 I2 S4O62 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 amolL 1I2溶液 V1ml 充分反应后 用 Na2S2O2溶液 滴定剩余的 I2 消耗 bmolL 1 Na2S2O2溶液 V2ml 该溶液中维生素 C 的物质量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钠 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下 反应 2IO3 5SO32 2H I2 5SO42 H2O 生成的碘可以用淀粉液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 该实验的目的是 表中 V2 mL II 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水 CeCl3 可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 用心 爱心 专心19 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce5 通过下列反应形成 Ce OH 4沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 解析 1 P 的原子序数是 15 因此其结构示意图为 2 P 元素的化合价有正 5 价到了 P4中的 0 价 故每生成 1mol P4转移 20mol 电子 3 根据方程式可知 Vc I2 2S2O32 I2 故用于滴定 Vc 的 I2为 V1a 10 3 0 5V2b 10 3mol 4 通过分析表中的数据可知 该实验研究的是温度 浓度对反应速率的影响 由于 实验 1 和实验 2 的温度相同 故实验 2 与实验 3 的溶液体积一定相同 因此 V2 40 5 由于氯化铵分解出氯化氢气体 可以抑制 CeCl3的水解 6 分析反应可知 Ce3 化合价升高到了 Ce OH 4中的正 4 价 而 H2O2中 O 的化合 价由 1 价降到 2 价 根据电子守恒可确定 Ce3 系数是 2 而 H2O2的系数为 1 再根据电 荷守恒可知缺少的物质是 H 最后根据原子守恒配平反应 2Ce2 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 10 北京 12 分 在温度 t1和 t2下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表 化学方程式 K t1 K t2 22 FH 2HF1 8 36 10 32 1 9 10 用心 爱心 专心20 22 ClH 2HCl 12 9 7 10 11 4 2 10 22 BrH 2HBr 7 5 6 10 6 9 3 10 22 IH HI24334 1 已知 t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱 的顺序是 4 X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因 5 K 的变化体现出 X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半 径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据 K 的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填 字母 a 在相同条件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐 d HX 的稳定性逐渐减弱 5 同 3 6 K 值越大 说明反应的正向程度越大 即转化率越高 a 正确 反应的正向程度 越小 说明生成物越不稳定 越易分解 因此选项 d 正确 而选项 c d 与 K 的大小无直接 联系 答案 1 放热 2 用心 爱心 专心21 3 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 个 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 a d 2010 2010 高考试题解析高考试题解析 1 1 20102010 全国卷全国卷 1 1 下列判断错误的是 A 沸点 B 熔点 333 NHPHAsH 344 Si NNaClSiI C 酸性 C 碱性 42434 HClOH SOH PO 3NaOHMg OHAl OH 2 PH3 答案 A 2 2 20102010 全国卷全国卷 1 1 13 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A 存在四面体结构单元 O 处于中心 Si 处于 4 个顶角 B 最小的环上 有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C 最小的环上 Si 和 O 原子数之比为 1 2 D 最小的环上 有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 解析 二氧化硅是原子晶体 结构为空间网状 存在硅氧四面体结构 硅处于中心 氧处于 4 个顶角所以 A 项错误 在 SiO2晶体中 每 6 个 Si 和 6 个 O 形成一个 12 元环 最 小环 所以 D 对 B C 都错误 答案 D 3 3 20102010 浙江卷 浙江卷 8 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析 首先 运用周期表工具 结合周期规律 考虑位 构 性关系推断 X Y Z W M 分别是什么元素 在此基础上应用知识解决题给选项的问题 本题分析的 要点或关键词是 短周期元素 同周期 同主族 相同的电子层结构 离子半径大小 单 用心 爱心 专心22 质晶体熔点硬度 半导体材料等 找到突破口 Y 单质晶体熔点高硬度大 半导体材料 则 Y 是 Si 根据 X Y Z W 同周期 Z2 M2 知 Z 是 S M 是 O Z M 同主族 X 与 M2 具 有相同的电子层结构则 X 为 Na 离子半径 Z2 W 则 W 为 Cl 整理一下 X Y Z W M 分 别是 Na Si S Cl O A X M 两种元素能形成 X2M 和 Na2O2两种化合物 B W Z M 元素 的氢气化物分别为 HCl H2S H2O 分子量减小 但由于水中存在氢键 沸点最高 C Y Z W 的单质分别为 Si S O2 分别属于原子晶体和分子晶体两种类型 D W 和 M 的单质 Cl2 O3可作水处理剂 答案 D 4 4 20102010 广东理综卷 广东理综卷 10 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表 所示 下面判断正确的是 A 原子半径 丙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 解析 同周期元素原子半径是减小的 故 A 错 同主族元素金属性自上而下是增强的 故 B 错 同周期的元素的金属性越来越弱 故对应碱的碱性也是减弱的 C 正确 同周期 的最外层电子数越来越多 故 D 错 答案 C 5 5 20102010 福建卷 福建卷 8 下列有关化学研究的正确说法是 A 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 能更快得出有关规律 B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 C 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D 从 HF HCl HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属递增的规律 r HB 答案 B 6 6 20102010 上海卷 上海卷 20 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X0 并达平衡后 仅改 变下表中反应条件 x 该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 选填序号 选项 abcd x 温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量 y 甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和 5 由 J R 形成的液态化合物 JR2 0 2mol 在 O2中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298K 时放出热量 215kJ 该反应的热化学方程式为 解析 甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 表明正反应为吸热反应 升0H 0H 高温度 平衡朝着正方向移动 甲物质的量减少 加入的物质的量即增加生成物的浓 2 H 度 平衡朝逆方向移动 甲的转化率减小 5 JR2为 CS2 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫 依题意可以很快的写出反应的热化学 方程式 2222 1312 5555 CSO gCO gSO g 1 275HKJ mol A 答案 1 A 2 22 CHCH 3 323 3 3AlClH OAl OHHCl A 4 322222 226NH H OH ONH O A 用心 爱心 专心28 a 和 c a 或 c 5 2222 1312 5555 CSO gCO gSO g 1 275HKJ mol A 1414 20102010 福建卷 福建卷 30 化学 物质结构与性质 13 分 1 中国古代四大发明之一 黑火药 它的爆炸反应为 已配平 A A AA A A A A 引燃 322 2KN O3C SA N3C O 除 S 外 上列元素的电负性从大到小依次为 在生成物中 A 的晶体类型为 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化 类型为 已知与结构相似 推算 HCN 分子中键与键数目之比为 CN 2 N 2 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 且 原子序数 T 比 Q 多 2 T 的基态原子外围电子 价电子 排布为 的未成对电 2 Q 子数是 3 在的水溶液中 一定条件下存在组成为 n 和 x 均为 3 CrCl 26 x nn CrClH O 正整数 的配离子 将其通过氢离子交换树脂 R H 可发生离子交换反应 交换出来的经中和滴定 即可求出 x 和 n 确定配离子的组成 将含 0 0015 mol H 的溶液 与 R H 完全交换后 中和生成的需浓度为 0 1200 26 x nn CrClH O H mol L 1 NaOH 溶液 25 00 ml 该配离子的化学式为 3 中和生成的需要浓度为 0 1200mol溶液 25 00ml 则可以得出H 1 mol L ANaOH 的物质的量为 0 12 25 00 10 3 0 0030mol 所以 x 0 0030 0 0015 2 的化合H Cr 价为 3 价 x 2 可以得知 n 1 即该配离子的化学式为 2 25 CrCl H O 答案 1 离子晶体 1 1 ONCK 用心 爱心 专心29 2 82 34ds 3 2 25 CrCl H O 1515 20102010 上海卷 上海卷 23 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等化合物 1 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性 质和镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电 子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为 4 Al2O3 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 16 20102010 江苏卷 江苏卷 21 12 分 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性质 和 实验化学 两个选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两 题都做 则按 A 题评分 A 乙炔是有机合成工业的一种原料 工业上曾用与水反应生成乙炔 2 CaC 1 中与互为等电子体 的电子式可表示为 1mol 2 CaC 2 2 C 2 2 O 2 2 O 中含有的键数目为 2 2 O 2 将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀 基 3 2 Cu NHCl 22 Cu CCu 态核外电子排布式为 3 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 丙烯腈分 2 H CCHCN 用心 爱心 专心30 子中碳原子轨道杂化类型是 分子中处于同一直线上的原子数目最多为 4 晶体的晶胞结构与晶体的相似 如右图所示 但晶体中含有 2 CaCNaCl 2 CaC 的中哑铃形的存在 使晶胞沿一个方向拉长 晶体中 1 个周围距离最近的 2 2 C 2 CaC 2 Ca 数目为 2 2 C 答案 1 2NA 2 1s22s22p63s23p63d10 3 sp 杂化 sp2杂化 3 4 4 17 2010 四川理综卷 26 15 分 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B 在加热条件下反应生成 化合物 C C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E D 既能溶于强酸 也能溶于强碱 E 在足 量空气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成 E 被足量氢氧化钠溶液吸 收得到无色溶液 F 溶液 F 在空气中长期放置发生反应 生成物之一为 H H 与过氧化钠的 结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成 2二氧化氯时 转移电子 molmol 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为 用心 爱心 专心31 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 26 答案 1 三 A 2 222 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO3H 3 硫酸钠 2 24 Na SO 4 22222 4N242a SOH ONaOHNa S 或 222 2N242a SOH ONaOHS 222 NNa SSa S 18 2010 重庆卷 26 15 分 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成 分为金属 M 和 并含有 3 5 质量分数 CaCaO 1 元素在周期表中位置是 其原子结构示意图 Ca 2 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D D 的电子式为 D 的沸点Ca 比 A 与形成的化合物 E 的沸点 Si 3 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 P FeO CaO Fe 34 2 CaPO 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变NaOH 成灰绿色 最后变成红褐色 则金属 M 为 检测的方法是 用离 n M OH n M 子方程式表达 5 取 1 6g 钙线试样 与水充分反映 生成 224ml 标准状况 在想溶液中通 2 H 入适量的 最多能得到 g 2 CO 3 CaCO 26 答案 5 分 用心 爱心 专心32 1 第四周期第 A 族 2 高 3 2P 5FeO 3CaO 高温 Ca3 PO4 2 5Fe 4 Fe Fe 3SCN Fe