河南省商丘市2013届高三化学第二次模拟考试试题新人教版

1 商丘市商丘市 20132013 年高三第二次模拟考试试题年高三第二次模拟考试试题 化学化学 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Li 7 Na 23 Al 27 第 卷 选择题 共 126 分 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 6 6 分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 7 分类法是研究化学的一种重要方法 下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是 选项甲乙 A 干燥剂浓硫酸 石灰石 无水氯化钙 B 弱电解质冰醋酸 氨 水 C 空气质量检测物质氮氧化物 二氧化硫 PM2 5 D 酸性氧化物三氧化硫 一氧化氮 二氧化硅 8 下列说法正确的是 A 向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液 将得到的沉淀分离出来 再加水可重新溶解 B 蛋白质 葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解 C 用氯气与乙烷混合光照获得纯净的 1 2 二氯乙烷 D 甲烷 乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到 9 化学用语是学习化学的重要工具 下列表示物质变化的化学用语中 正确的是 A BaSO4 悬浊液中存在平衡 BaSO4 aq Ba2 aq SO42 aq B 向 K2Cr2O7 溶液中加入少量 NaOH 浓溶液 溶液由橙色变为黄色 Cr2O72 H2O2CrO42 2H C 等浓度的 NH4Al SO4 2 溶液与 Ba OH 2 溶液以 1 2 体积比混合出现白色沉淀 Al3 2SO42 2Ba2 3OH 2BaSO4 Al OH 3 D 铝热反应的原理为 Al2O3 2Fe 高温 2Al Fe2O3 10 在不同温度下 水溶液中c H 与c OH 有如图所示关系 下列条件关于离子共存说法中 正确的是 A a 点对应的无色溶液中能大量存在 Fe3 Na Cl SO42 B b 点对应的溶液中能大量存在 NH4 Ca2 AlO2 I C c 点对应的溶液中能大量存在 Na Ba2 Cl CO32 D d 点对应的溶液中能大量存在 Na K SO32 Cl 11 反应 和 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 2NaI MnO2 3H2SO4 2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 2NaIO3 5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 A 两个反应中均为硫元素被氧化 B 碘元素在反应 中被还原 在反应 中被氧化 C 氧化性 MnO2 SO42 IO3 I2 D 反应 中生成等量的 I2时转移电子数比为 1 5 12 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法 即保持污水的 pH 在 5 0 6 0 之间 通过电解生成 Fe OH 3胶体 Fe OH 3胶体具有吸附作用 可吸附水中的污物而使其沉 淀下来 起到净水作用 其原理如图所示 下列说法正确的是 A 铁电极为阳极 反应式为 Fe 3e Fe3 B 通入甲烷的石墨电极作负极 反应式为 CH4 8OH 8e CO2 6H2O C 为增强污水的导电能力 可向污水中加入适量乙醇 2 D 若阴极产生了 44 8L 气体 则理论上消耗同条件下的甲烷为 11 2L 13 将 7 8g Na2O2和 2 7g Al 同时放入一定量的水中 充分反应后得到 100mL 溶液 再向 该溶液中缓慢通入 HCl 气体 3 36L 标准状况 若忽略反应过程中溶液的体积变化 则下列判断正确的是 A 反应过程中得到 3 36L 标准状况 的气体 B 反应结束得到 3 9g 的沉淀 C 反应结束得到的溶液中 c Na c Cl c OH D 反应结束得到的溶液中 c NaCl 1 0 mol L 1 26 14 分 为探究亚硫酸钠的热稳定性 某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加 热 并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验 请回答下列有关问题 1 查阅资料 无水亚硫酸钠隔绝空气受热到 600 才开始分解 且分解产物只有硫化钠 和另外一种固体 如果加热温度低于 600 向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸 至足量 在滴加稀盐酸的整个过程中 HSO3 的物质的量浓度变化趋势为 2 如果加热温度为 700 向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量 观察到烧 瓶中出现淡黄色沉淀 且有大量气泡产生 则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 此时在 B C 两装置中可能观察到的现象为 或 3 在 2 中滴加足量盐酸后 烧瓶内除 Cl 外 还存在另一种浓度较大的阴离子 X 为 检验该阴离子 X 先取固体试样溶于水配成溶液 为了加速固体 试样的溶解 可采取 措施 以下是检验阴离子 X 的两种实验方案 你 认为合理的方案是 填 甲 或 乙 方案甲 方案甲 取少量试样溶液于试管中 先加稀 HNO3 再加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 证明该离子存在 方案乙 方案乙 取少量试样溶液于试管中 先加稀 HCl 再加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 证明该离子存在 4 写出 Na2SO3固体加热到 600 以上分解的化学方程式 27 16 分 I I 电离平衡常数 用K表示 的大小可以判断电解质的相对强弱 25 时 有关物质的电 离平衡常数如下表所示 化学式 HFH2CO3HClO 电离平衡常数 K 7 2 10 4K1 4 4 10 7 K2 4 7 10 11 3 0 10 8 1 物质的量浓度均为 0 1mol L 的下列四种溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF 溶液 NaClO 溶液 依据数据判断 pH 由大到小的顺序是 2 25 时 在 20mL0 1mol L 1氢氟酸中加入VmL0 1mol L 1NaOH 溶液 测得混合溶 液的 pH 变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A pH 3 的 HF 溶液和 pH 11 的 NaF 溶液中 由水电离出的c H 相等 B 点时pH 6 此时溶液中 c F c Na 9 9 10 7mol L C 点时 溶液中的c F c Na D 点时V 20mL 此时溶液中c F 用物质名称表示也对 2 分 2 BC 2 分 3 HF aq H aq F aq H a b KJ mol 1 2 分 不写可逆号扣 1 分 6 4 1 2 分 IIII 1 K 2 分 2 d 2 分 3 bd 2 分 1 c SO2 c Cl2 4 7 616g m SO2 15 232g 2 分 28 28 13 分 1 2LiAlSi2O6 4H2SO4 Li2SO4 Al2 SO4 3 4H2SiO3 2 分 2 Al OH Al OH 3 3和和 CaCOCaCO3 3 2 分 3 酒精灯 1 分 玻璃棒 1 分 4 碳酸锂微溶于水 蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度 使锂离子浓度与碳酸根离 子浓度之积大于 Ksp Li2CO3 以便产生碳酸锂沉淀 3 分 5 SiO2 4HF SiF4 2H2O 2 分 6 1148 2 分 36 15 分 1 BC 2 分 2 HCO3 OH CO 32 H2O Mg2 2OH Mg OH 2 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 任选其二 其他合理写法也对 每空 2 分 Fe OH 3 2 分 除去 Ca2 调节 pH 每空 2 分 杀菌消毒 1 分 a c 2 分 37 15 分 1 3 2 分 C O N 2 分 2 低 2 分 W 的氯化物为分子晶体 Q 的氯化物为离子晶体