2012高三化学一轮复习 第五章第3讲化学键与化学反应课时练习 鲁科版

用心 爱心 专心 1 1 2010 年潍坊质检 下列各项中表达正确的是 A F 的结构示意图 B CO2的分子模型示意图 解析 CO2是直线型分子 故 B 选项错误 NaCl 是以离子键形成的化合物 应为 Na 结构式只表示成键电子对 不成键电子对略去 N2的电子式应为 NN Cl 答案 A 2 下列元素的原子在形成不同物质时 既能形成离子键 又能形成极性键和非极性键 的是 A K B Ca C I D Ne 解析 活泼金属 K Ca 能形成离子键 不能形成共价键 Ne 不能形成离子键和非极 性键 I 在 NaI HI 和 I2中分别形成离子键 极性键和非极性键 答案 C 3 下列物质中含有相同的化学键类型的是 A NaCl HCl H2O NaOH B Cl2 Na2S HCl SO2 C HBr CO2 H2O CS2 D Na2O2 H2O2 H2O O3 解析 A 项中 NaCl 只含有离子键 HCl H2O 只含有共价键 NaOH 既有离子键又有 共价键 B 项中 Cl2 HCl SO2分子中只有共价键 而 Na2S 中只有离子键 D 项中 Na2O2 既有离子键又有共价键 H2O2 H2O O3分子中只有共价键 答案 C 4 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华 B 溴蒸气被木炭吸附 C 酒精溶于水 D HCl 气体溶于水 解析 A B C 项中化学键均不被破坏 D 项中由于 HCl H Cl 而导致共价键被 破坏 答案 D 5 用电子式表示下列物质的结构 1 NH4Cl 2 Na2O 3 Na2O2 4 H2S 5 CO2 6 MgCl2 1 6 中 仅含离子键的是 仅含共价键的是 既含离子键又含共 价键的是 解析 电子式的书写要遵循 离子化合物中阴离子用 括起来 而阳离子不 括 离子化合物中要标注出离子所带电荷 要真实表示出化学键的存在形式 即离子不 能合并书写 用心 爱心 专心 2 6 据周期表知识回答下列问题 1 PH3分子与 NH3分子的构型关系 填 相似 或 不相似 P H 键 填 有 或 无 极性 PH3分子 填 是 或 不是 极性分子 2 NH3与 PH3相比 热稳定性 更强 3 NH3 PH3在常温 常压下都是气体 但 NH3比 PH3易液化 其主要原因是 A 键的极性 N H 比 P H 强 B 分子的极性 NH3比 PH3强 C 相对分子质量 PH3比 NH3大 D NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 氢键 解析 1 N 原子和 P 原子结构相似 NH3分子与 PH3分子结构相似 P H 键为不同 种元素原子之间形成的共价键 为极性共价键 2 由 N P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知 NH3的热稳定性大于 PH3 3 NH3比 PH3易液化 是由于 NH3分子间能形成氢键 答案 1 相似 有 是 2 NH3 3 D 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 下列各组化合物中 化学键的类型相同的是 多选 A CaCl2和 Na2S B Na2O 和 Na2O2 C CO2和 CS2 D HCl 和 NaOH 解析 A 项中 CaCl2和 Na2S 中都只有离子键 B 项中 Na2O 只有离子键 而 Na2O2除 有离子键外 还有非极性共价键 过氧根离子中 C 项中 CO2和 CS2中都只有共价键 D 项中 HCl 只有共价键 而 NaOH 中除有共价键 氢氧根离子中 还有离子键 答案 AC 2 下列性质中 可以证明其化合物内一定存在离子键的是 A 水溶液能导电 B 由金属和非金属元素的原子组成 C 熔融状态能导电 D 可以溶于水 解析 在化合物中 只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电 答案 C 3 现有如下各种说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 HCl H Cl 判断 HCl 分子里存在离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成 H 原子 Cl 原子 用心 爱心 专心 3 而后 H 原子 Cl 原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是 A B 都不正确 C D 解析 水中存在分子内的 H O 原子之间的相互作用 但也存在分子间的 H O 原子 相互作用 而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用 故 叙述不正确 不是所有金属和非金属都可形成离子键 只有活泼金属和活泼非金属化合时 才可形成 离子键 故 叙述不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 但不单指吸引力 还有相互排斥力 故 叙述不正确 HCl 分子中不存在离子 它属于共价化合物 分子中没有离子键 故 叙述不正确 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 但 HCl 中存在的是共价键而非离子键 故 不正确 答案 B 4 2010 年南平质检 某分子的球棍模型如下图所示 已知分子中所有原子的最外层均 达到 8 电子稳定结构 原子间以单键相连 下列有关说法中错误的是 A X 原子可能为 A 元素 B Y 原子一定为 A 族元素 C 该分子中 既含极性键 又含非极性键 D 从圆球的大小分析 该分子可能为 N2F4 解析 X 原子通过三对共用电子最外层达到 8 电子结构 说明 X 为 A 族元素 Y 原 子通过一对共用电子最外层达到 8 电子结构 说明 Y 为 A 族元素 故 A 正确 B 错误 X 与 Y 原子间为极性键 X 与 X 原子间为非极性键 故 C 项正确 由于 X 原子半径大于 Y 原子 的 该分子为 N2F4有可能 D 正确 答案 B 5 下列电子式中 错误的是 解析 单核阳离子的电子式为离子符号 外围并没有电子 小黑点 A 正确 OH 的 电子式 要体现共价键 O H 中的共用电子对 对于氧元素的外围电子都要表示出 另外电 荷符号要加 表示出 B 正确 共价分子的电子式 除了表示成键电子外 还要将未成 键的外层电子一一用小黑点标出 以体现各原子的稳定结构 C 选项中 NH3的电子式应为 答案 C 6 下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是 A 光气 COCl2 B 六氟化硫 用心 爱心 专心 4 C 二氟化氙 D 三氟化硼 解析 逐项分析列表如下 答案 A 7 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物 关于化学键的下列叙述中 正确 的是 多选 A 离子化合物可能含共价键 共价化合物中不含离子键 B 共价化合物可能含离子键 离子化合物中只含离子键 C 构成单质分子的微粒一定含有共价键 D 在氧化钠中 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与 原子核之间的排斥作用 解析 依据概念分析选项 1 含有离子键的化合物是离子化合物 只含共价键的化合物是共价化合物 A 项正确 B 项错误 2 稀有气体分子内不含化学键 C 项错误 3 化学键是原子或离子之间的强相互作用 既有静电吸引 又有静电排斥 D 项正确 答案 AD 8 下列物质的变化过程中 共价键明显被破坏的是 多选 A I2升华 B NaCl 熔化 C HCl 溶于水得盐酸 D 从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味 解析 A 由 I2分子组成的物质的升华是物理变化 共价键未被破坏 B NaCl 是离 子化合物 NaCl 熔化的过程有离子键被破坏 C HCl 分子中有共价键 HCl 溶于水形成盐酸 的过程中有变化 HCl H Cl 此变化中 H Cl 共价键被破坏 D NH4HCO3是由 NH4 和 HCO3 组成的离子化合物 NH4 与 HCO3 之间的化学键是离子键 NH4 内的有关原子之间 HCO3 内的有关原子之间的化学键是共价键 从 NH4HCO3中闻到刺激 性气味 是因为发生了化学反应 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 比较 NH3与 NH4 CO2与 HCO3 的组成可知 NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏 又有共价键被破坏 答案 CD 9 初中时我们就知道 有新物质生成的反应属于化学反应 但从化学键的观点看化学 反应的实质是 旧键的断裂 新键的形成 据此你认为下列变化不属于化学反应的是 多选 A 蔗糖溶于水 B 金刚石变成石墨 C 氯化钠熔化 D 五氧化二磷吸水 解析 蔗糖溶于水既没有旧键的断裂 也没有新键的形成 而氯化钠熔化只有旧键 的断裂 没有新键的形成 故两者都不属于化学反应 金刚石变成石墨实际上是金刚石中的 碳碳键断裂 碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨 故属于化学变化 同理 五氧化二磷 吸水变为磷酸也属于化学变化 答案 AC 10 下列说法中正确的是 A 非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 B 反应 N2 3H2 2NH3中每有 1 molNN 键断裂 同时有 3 mol H H 键断裂时 反应达 到平衡状态 C 化学反应过程中一定有新化学键的形成 形成新化学键时要释放一定的能量 所以 用心 爱心 专心 5 化学反应都释放能量 D 氯化钠熔化时要破坏其中的离子键 需要较多的能量 所以氯化钠的熔点较高 解析 A 项 非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键 如 NH4Cl 中 Cl 和 NH4 之间形成的是离子键 B 项 NN 键的断裂以及 H H 键的断裂都表示的是正反应 不能 判断是否达到平衡状态 C 项 化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量 和新化学键形成释放的能量的相对大小 答案 D 11 元素 X Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3 X Y 和 Z 的原子序数之和为 26 Y 和 Z 在 同一周期 下列有关推测正确的是 A XYZ3是一种可溶于水的酸 且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B XYZ3是一种微溶于水的盐 且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C XYZ3是一种易溶于水的盐 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D XYZ3是一种离子化合物 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 解析 X Y Z 三种元素的原子序数之和为 26 且 Y Z 在同一周期 X Y Z 一定 为短周期元素 Y Z 同周期 YZ3可能为 NO3 或 CO32 若为 NO3 则 X 为 Na 26 7 8 11 若为 CO32 则 X 为 Mg2 26 6 8 12 A 项 XYZ3不可能是酸 B 项 XYZ3是微溶于水的盐 则其为 MgCO3 X 与 Z 形成 MgO 是离子化合物 C 项 XYZ3是易溶 于水的盐 则其为 NaNO3 Y 与 Z 形成 NO 是共价化合物 D 项 XYZ3是离子化合物 可能是 NaNO3或 MgCO3 Y 与 Z 形成 NO2或 CO2均为共价化合物 综上所述 B 正确 答案 B 12 短周期元素 X Y 可以形成化合物 XY2 下列有关叙述正确的是 A 若 XY2是共价化合物 则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1 B 若 XY2是离子化合物 则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8 C 若 X 与 Y 的原子序数相差 5 则离子化合物 XY2不溶于水 D 若 X 与 Y 的原子序数相差 6 则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液 解析 共价化合物 NO2中 N O 原子序数差为 1 故 A 项不正确 短周期元素形成的 离子化合物 XY2中 X 只能显 2 价 Y 显 1 价 Mg Be 与 H F Cl 之间原子序数之差均不 会是 8 故 B 项不正确 Mg Be 与 H F Cl 之间形成的离子化合物均溶于水或与 H2O 发生反 应 故 C 项不正确 共价化合物 XY2中 X 与 Y 原子序数差为 6 的只有 SiO2 SiO2可与强碱溶 液反应 故 D 项正确 答案 D 二 非选择题 13 2010 年西城区期末 Q W X Y Z 为 5 种短周期元素 且原子序数依次增大 W X 与 Y 同周期 Y 与 Z 同主族 Q 与 W 可以按照原子个数比 4 1 形成化合物甲 且甲分子 中含有 10 个电子 Q 与 X 形成化合物乙 乙可与 Z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之 比 2 1 反应形成盐丙 1 甲的电子式是 2 Q 和 Y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 3 向少量丙溶液中加入浓 Ba OH 2溶液至过量并加热 反应的离子方程式是 解析 根据甲分子中 Q W 原子个数比为 4 1 且含有 10 个电子 可以推断甲为 CH4 Q 为 H W 为 C 再结合氢化物乙能与 Z 的最高价氧化物的水化物反应生成盐 可以推断 乙为 NH3 则 X 为 N 进而可以推断 Y 为 O Z 为 S 丙为 NH4 2SO4 1 CH4分子中的碳原子 与每个氢原子共用一对电子 其电子式为 2 H 和 O 形成的 H2O2中既含极性键 又含非极性键 3 向少量 NH4 2SO4溶液中加入过量 Ba OH 2 其化学方程式为 NH4 2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2NH3 2H2O 写离子方程式时反应物全部拆成离子 生成物全部 写化学式 用心 爱心 专心 6 答案 1 2 H2O2 3 2NH4 SO42 Ba2 2OH BaSO4 2NH3 2H2O 14 科学家们在探索生命奥秘的过程中 认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切 的联系 约占人体总质量 99 97 的 11 种大量元素全部是元素周期表前 20 号元素 其余 0 03 是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成 现有 a h 8 种短周期元素 是除氧 钾 钙外的其他大量元素 它们在元素周期表中的位置如下 请据此回答下列问题 1 下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是 容易形成共价键的是 A c 和 f B b 和 g C d 和 g D b 和 e 2 下列由 a g 形成的各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A ea3 B ag C fg3 D dg4 3 均由 a b h 和氧四种元素形成的两种离子化合物 相互反应可生成有刺激性气味 的气体 这两种化合物中有一种式量为 120 该化合物熔化时破坏的是 填化学键类 型 下同 溶于水时破坏的是 解析 由元素在周期表中的位置可推知 a 为 H b 为 Na c 为 Mg d 为 C e 为 N f 为 P g 为 Cl h 为 S 1 非金属性最强的 Cl 和金属性最强的 Na 最易形成离子键 故选 B 非金属元素间易形 成共价键 而四个组合中只有碳 氯完全为非金属元素 故选 C 2 写出各选项所对应的分子 其中 NH3和 HCl 中的氢不是 8 电子结构 只有 C D 符合 题意 3 均由 H Na S O 四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是 NaHSO3和 NaHSO4 其中式量为 120 的为 NaHSO4 熔化时破坏的是离子键 电离方程式为 NaHSO4 Na HSO4 溶于水时破坏的是离子键和共价键 NaHSO4 Na H SO42 答案 1 B C 2 CD 3 离子键 离子键和共价键 15 下表列有四种物质的沸点 物质 NaClMgCl2AlCl3SiCl4 沸点 1 4651 412 181 升华 57 6 1 从表中的数据 结合学过的化学知识 你能得到的规律是 2 以上四种物质中 属于共价化合物的是 3 若你得到的规律具有普遍性 则以下两种物质的沸点高低是 LiCl BCl3 填 或 16 2009 年 11 月中旬 河北 山东等地突遇暴雪天气 为清理高速公路上的积雪使用 用心 爱心 专心 7 了一种融雪剂 其主要成分的化学式为 XY2 X 原子的结构示意图为 X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同 元素 Z W 均为短周期元素 它们原子的最外层 电子数均是其电子层数的 2 倍 Z 与 Y 相邻且 Z W 能形成一种 WZ2型分子 1 m 该融雪剂的化学式为 2 Z W 元素的名称为 3 下列说法正确的是 A XY2和 WZ2都为离子化合物 B XY2分子中仅含离子键 WZ2中仅含极性共价键 C H2Z 比 HY 的稳定性强 D X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 4 下列化学用语表达正确的是 A XY2的电子式 B WZ2的结构式 WZZ C Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2 Z2 2Y Z D 用电子式表示 XY2的形成过程为 5 冰雪的化学成分是 H2O 水的沸点比 H2Z 的沸点高 其原因是 解析 Y 阴离子为 Y 应具有三个电子层结构 故 Y 为 Cl 元素 X 的