高一化学 1.2《物质的量 气体摩尔体积》同步练习 苏教版

第二单元第二单元 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 1 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A 摩尔质量 g mol 1 B 气体摩尔体积 L mol 1 C 溶解度 g 100 g D 密度 g cm 3 解析 有单位 数值才有其意义 所以在表示化学量的时候要注意有无单位 单位是什么 从 而准确理解其含义 答案 C 2 标准状况下两个容积相等的贮气瓶 一个装有 O2 另一个装有 CH4 两瓶气体具有相同 的 A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数 解析 本题需要联系化学基本原理和基本概念 阿伏加德罗定律 物质的量与微粒数目 气体体积之间的关系等方面分析 较易 相同条件下 体积之比等于物质的量之比等于所构成 物质的分子数之比 因为体积相等 所以分子数 物质的量都相等 但是构成分子的原子数目不 同 一个氧分子由 2 个原子构成 一个甲烷分子由 5 个原子构成 所以构成的原子总数不同 根 据公式 m nM 两者的摩尔质量不等 所以质量也不相等 根据密度公式 m V 两者的质量不 同 体积相等 所以密度不同 答案 D 3 下列示意图中 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 方框代表容器 容器中间有一个可以 上下滑动的隔板 其质量忽略不计 其中能表示等质量的氢气与氦气的是 解析 等质量的 He 与氢气的物质的量之比为 1 2 则 H2的体积是 He 的 2 倍 H2的分子个 数是 He 的 2 倍 且氢气为双原子分子 而 He 为单原子分子 答案 A 4 在同温同压下 相同体积的甲 乙两种气体的质量比是 17 14 若乙气体是 CO 则甲气体 可能是 A H2S B HCl C NH3 D Cl2 解析 依据阿伏加德罗定律 甲 乙的摩尔质量之比为 17 14 则甲气体的摩尔质量为 34 g mol 答案 A 5 在下列条件下 两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的 C2H4和 CO B 同温度同体积的 C2H6和 NO C 同温度同压强的 CO 和 N2 D 同体积同压强的 N2和 C2H4 解析 C2H4和 CO 的相对分子质量相等 同质量的两种气体的物质的量相等 即分子数相 等 A 正确 B 项未指明压强 故错误 C 项未指明体积关系 故错误 D 项未指明温度 故错误 答案 A 6 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 A 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子大小决定 B 一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小 由构成气体的分子数决定 C 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同 D 气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22 4 L 解析 由于气体分子间距离很大 分子本身的大小可以忽略 一定温度和压强下 气态物质 体积的大小 由构成气体的分子数决定 故 A 错 B 正确 C 项没有指明条件 故错误 气体摩尔 体积在不同条件下数值也不同 D 项错 答案 B 7 在标准状况下 a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同 则与此有关的下列说法中不正 确的是 A 气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 a b B 同温同压下 气体 A 与气体 B 的密度之比为 b a C 质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 b a D 相同状况下 同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 a b 解析 对于分子数相同的气体 其摩尔质量之比等于质量之比 A D 对 同温同压下 A 与 B 的密度之比应等于其摩尔质量之比 a b B 项错 质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质 量的反比 C 项对 答案 B 8 常温常压下 将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中 充分反应后 恢复到原 来状况时体积由大到小的顺序是 2 mol NH3和 1 mol HCl 2 mol SO2和 1 mol O2 2 mol H2S 和 1 mol SO2 2 mol NO 和 1 mol O2 1 mol H2S 和 1 mol Cl2 A B C D 解析 充分反应后剩余气体的物质的量分别为 余 1 mol NH3 常温常压下 SO2和 O2 基本不反应 即共有气体 3 mol 中气体没有剩余 中生成 2 mol NO2 由于 2NO2 N2O4的 存在 剩余气体小于 2 mol 由 H2S Cl2 2HCl S 知 剩余气体 2 mol 故 B 项正确 答案 B 9 常温下 在密闭容器里分别充入两种气体各 0 1 mol 在一定条件下充分反应后 恢复到 原温度时 压强降低为开始时的 1 4 则原混合气体可能是 A H2和 O2 B HCl 和 NH3 C H2和 Cl2 D CO 和 O2 答案 A 10 2010 福建理综 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 A 在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子 B 标准状况下 22 4 L 空气含有 NA个单质分子 C 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA D 含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中 Na 的物质的量浓度为 1 mol L 1 解析 本题考查阿伏加德罗常数 意在考查考生对物质的量与物质结构 元素化合物等相 结合的计算能力 18 g 18O2所含氧原子数为 2 NA NA A 项正确 空气由 N2 O2 CO2 惰 18 36 性气体等组成 由于空气中含有 CO2等非单质物质 因此标准状况下 22 4 L 空气中所含单质 分子的数目小于 NA B 项错误 氯气与水 NaOH 溶液的反应中 氯气既作氧化剂又作还原剂 1 mol Cl2参加反应转移电子数为 NA C 项错误 含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中 溶液的体 积不是 1 L 则 Na 的物质的量浓度不是 1 mol L D 项错误 答案 A 11 2010 四川理综 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA个 B 盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子 则 SO2的物质的量为 0 5 mol C 17 6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个 D 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为 2NA个 则阳极质量减少 64 g 解析 本题考查的知识点是阿伏加德罗常数 意在考查考生的分析能力和计算能力 标准 状况下 二氯甲烷为液体 A 错 1 个 SO2分子中含有的氧原子数为 2 个 故氧原子的物质的量 为 1 mol 时 SO2的物质的量为 0 5 mol B 正确 17 6 g 丙烷的物质的量为 0 4 mol 而一个丙烷 分子中含有 8 个 C H 极性共价键 故 17 6 g 丙烷中含有的极性共价键为 3 2 mol C 错 电解 精炼铜时 阳极粗铜中往往含有铁 锌等杂质 D 错 答案 B 12 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列正确的组合是 2 3 g Na 和足量的 O2完全反应 在常温和燃烧时 转移电子数均为 0 1 NA 含 0 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应 生成 SO2的分子数为 0 1 NA 标准状况下 2 24 L Cl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0 1 NA 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2 NA 100 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于 0 1 NA 50 mL 12 mol L 1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应 转移电子数小于 0 3 NA 13 0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应 生成气体分子数为 0 2 NA A B C D 解析 中 0 1 mol Na 失去电子为 0 1 mol 随着反应不断进行 浓硫酸变成稀硫酸而不 能与 Cu 反应 即生成 SO2的物质的量小于 0 1 mol Cl2只有部分能与水反应 转移电子数小 于 0 1 NA pH 13 溶液中 c OH 0 1 mol L 即溶液中含有的 OH 数目为 0 1 NA 由于 Al3 水解 即 Al3 3H2O Al OH 3 3H 而使溶液中阳离子数大于 0 1 NA 随着反应不断进行 盐 酸浓度变稀 不再与 MnO2反应生成 Cl2 即转移电子数小于 0 3 NA Zn 无论是与浓硫酸还是与 稀硫酸反应 均是 1 mol Zn 对应 1 mol 气体 综上本题答案为 B 答案 B 13 在标准状况下 由 CO 和 CO2组成的混合气体 6 72 L 质量为 12 g 此混合物中 CO 和 CO2物质的量比是 CO 的体积分数是 CO 的质量分数是 C 和 O 原子 个数比是 混合气体的平均相对分子质量是 对氢气的相对密度是 解析 根据题意列方程组为 1 11 2 28 g mol 6 72 2 n C 0 3 22 O44 g moln CO12 g 4 L n COn COmol L mol AA 解之得 n CO 0 075 mol n CO2 0 225 mol 则 2 0 0751 0 2253 n COmol n COmol CO 的体积分数等于 CO 的物质的量分数 即 100 25 1 1 3 w CO 100 17 5 1 28 1 283 44 n C n O 1 3 1 3 2 4 7 M TX 40 g mol 1 1 283 44 1 3 g mol 即平均相对分子质量为 40 对氢气的相对密度 D 20 2 40 2 M M H 答案 1 3 25 17 5 4 7 40 20 14 1 在标准状况下 8 96 L 的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为 7 6 g 混合气体平均 摩尔质量为 混合气体中的甲烷的体积为 一氧化碳的质量为 2 上述混合气体与标准状况下 16 8 L 的氧气混合点燃完全反应后 冷却至标准状况 反 应后混合气体的平均摩尔质量为 解析 1 标准状况下 8 96 L 混合气体的物质的量为 0 4 mol 所以混合气体的平均摩尔质 量为 19 g mol 7 6 0 4 g mol 4 4 n CHn CO0 4 mol n CH16 g moln CO28 g mol7 6 g 解得 n CH4 0 3 mol n CO 0 1 mol 所以 V CH4 6 72 L m CO 2 8 g 2 根据反应的化学方程式 CH4 2O2CO2 2H2O 2CO O22CO2 推知 0 3 点燃 点燃 mol CH4和 0 1 mol CO 在 16 8 L O2 0 75 mol 中能完全燃烧生成 0 4 mol CO2 剩余 0 1 mol O2 因 此反应后混合气体的平均摩尔质量为 41 6 g mol 0 444 0 132 0 40 1 molg molmolg mol molmol 答案 1 19 g mol 6 72 L 2 8 g 2 41 6 g mol 15 某气体的摩尔质量是 M g mol 1 分子数为 X 在标准状况下所占的体积是 V L 质量为 m g 某元素原子的摩尔质量是 A g mol 1 原子个数是 Y 阿伏加德罗常数为 NA 试说明下列 各式表示的意义 1 A M N 2 A Y N 3 m V 4 m M 5 A MX VN 解析 本题主要考查物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积的概念及物质 的量 粒子数 质量 气体体积之间的相互求算 解答的关键是正确理解有关概念的意义 答案 1 一个气体分子的质量 2 原子的物质的量 3 气体的密度 4 气体的物质的量 5 气体的密度 16 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应 测定氧气的摩尔质量 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准确称量 质 量为 a g 装好实验装置 检查装置的气密性 加热 开始反应 直到产生一定量的气体 停止加热 如图所示 导管出口高于液面 测量收集到气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为 b g 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中 洗净仪器 放回原处 把实验桌面收拾干净 处理实验数据 求出氧气的摩尔质量 回答下列有关问题 1 如何检查装置的气密性 2 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤 调整量筒内外液面高度使之相同 使试管和量筒内的气体都冷却至室温 读取量 筒内气体的体积 这三步操作的正确顺序是 请填写步骤的代号 3 测量收集到的气体体积时 如何使量筒内外液面的高度相同 4 如果实验中得到的氧气体积是 c L 25 1 01 105 Pa 水蒸气的影响忽略不计 氧气 的摩尔质量的计算式为 含 a b c 不必化简 M O2 解析 1 此为最简单装置气密性检验的问