2011高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》大纲人教版

用心 爱心 专心1 第四节第四节 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 世界卫生组织于世界卫生组织于 2009 年年 9 月月 4 日公布的数据显示 截止日公布的数据显示 截止 8 月月 30 日 甲型日 甲型 H1N1 流感已经造成全球流感已经造成全球 25 420 6 万人感染 至少万人感染 至少 2 837 人死亡 专家提示 使用含氯的消毒剂人死亡 专家提示 使用含氯的消毒剂 84 消毒液消毒液 含含 NaClO 的水溶液的水溶液 每天每天 勤洗手并对环境进行杀菌消毒 属重要防护措施 该同学参阅勤洗手并对环境进行杀菌消毒 属重要防护措施 该同学参阅 威露士威露士 牌牌 84 消毒液消毒液 的配方 欲用的配方 欲用 NaClO 固体配制固体配制 480 mL 4 mol L 的的 NaClO 消毒液 下列说法正确的是消毒液 下列说法正确的是 A 如图所示的仪器中 有四种是不需要的 但还需一种玻璃仪器 如图所示的仪器中 有四种是不需要的 但还需一种玻璃仪器 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 烘干才能用于溶液配制 容量瓶用蒸馏水洗净后 烘干才能用于溶液配制 C 利用购买的商品 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致浓度偏低来配制可能导致浓度偏低 D 需要称量的 需要称量的 NaClO 固体质量为固体质量为 143 g 解析 解析 选项选项 A 需用托 需用托盘盘天平称量天平称量 NaClO 固体 需用固体 需用烧烧杯来溶解杯来溶解 NaClO 固体 需固体 需 用玻璃棒用玻璃棒进进行行搅搅拌和引流 需用容量瓶和胶拌和引流 需用容量瓶和胶头头滴管来定容 滴管来定容 图图示的示的 A B C D 不不 需要 但需要 但还还需玻璃棒和胶需玻璃棒和胶头头滴管 滴管 选项选项 B 定容 定容过过程中需要加入水 所以程中需要加入水 所以经经洗洗涤涤干干 净净的容量瓶不必烘干后再使用 的容量瓶不必烘干后再使用 选项选项 C 由于 由于 NaClO 易吸收空气中的易吸收空气中的 H2O CO2 而而变质变质 所以 所以购买购买的商品的商品 NaClO 可能部分可能部分变质导变质导致致 NaClO 质质量减少 配制的溶液量减少 配制的溶液 中中 NaClO 的物的物质质的量减小 的量减小 浓浓度偏低 度偏低 选项选项 D 应选应选取取 500 mL 规规格的容量瓶格的容量瓶进进行行 配制 然后取出配制 然后取出 480 mL 即可 所以需要即可 所以需要 NaClO 的的质质量 量 0 5 L 4 mol L 74 5 g mol 149 g 答案 答案 C 1 下面是一段关于中和滴定的实验叙述 取下面是一段关于中和滴定的实验叙述 取 25 mL 未知浓度的盐酸溶液 未知浓度的盐酸溶液 a 放入锥形放入锥形 瓶中 此瓶事先用蒸馏水洗净 瓶中 此瓶事先用蒸馏水洗净 b 并经该待测液润洗过 并经该待测液润洗过 c 加入加入 2 3 滴酚酞试液 滴酚酞试液 d 取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净 取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净 e 直接向其中注入标准直接向其中注入标准 NaOH 溶液 进行滴定 溶液 进行滴定 f 一旦发现溶液由无色变为粉红色 立即停止滴定 记下数据 其中 错误的是一旦发现溶液由无色变为粉红色 立即停止滴定 记下数据 其中 错误的是 用心 爱心 专心2 A d e f B b d e f C b d e D b c e f 解析 解析 锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗 量取碱液洗 量取碱液应应用碱式滴定管 滴定管在量取碱液用碱式滴定管 滴定管在量取碱液时时 要用要用标标准碱液准碱液润润洗 滴定洗 滴定终终点判断的方法是溶液由无色点判断的方法是溶液由无色变为变为粉粉红红色且在色且在 30 s 内无内无变变 化 化 答案 答案 B 3 某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取 0 1 mol L 的的 NaOH 溶液 开始时溶液 开始时 仰视液面 读数为仰视液面 读数为 100 mL 取出部分溶液后 俯视液面 读数为 取出部分溶液后 俯视液面 读数为 11 00 mL 该 该 同学在操作中实际取出的液体为同学在操作中实际取出的液体为 A 大于 大于 10 00 mL B 小于 小于 10 00 mL C 等于 等于 10 00 mL D 等于 等于 11 00 mL 解析 解析 如如图图可知可知读读数不正确 数不正确 则实际则实际量取的体量取的体积应积应大于大于 10 0 mL 答案 答案 A 4 2010 2010 莱芜期末莱芜期末 用用 0 1 mol L 1 NaOH 溶液滴定 溶液滴定 0 1 mol L 1盐酸 如达到滴定的终 盐酸 如达到滴定的终 点时不慎多加了点时不慎多加了 1 滴滴 NaOH 1 滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为 0 05 mL 继续加水至 继续加水至 50 mL 所 所 得溶液的得溶液的 pH 是是 A 4 B 7 2 C 10 D 11 3 解析 解析 运用化学反运用化学反应进应进行中和反行中和反应计应计算算 c OH 1 10 4 mol L 1 pH 10 0 1 mol L 1 0 05 10 3 L 50 10 3 L 答案 答案 C 3 在一支在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入 0 1 mol L 1的 的 HCl 溶液 溶液 其液面恰好在其液面恰好在 5 mL 刻度处 若把滴定管中的液体全部放入刻度处 若把滴定管中的液体全部放入 烧杯中 然后以烧杯中 然后以 0 1 mol L 1的 的 NaOH 溶液进行中和 则所溶液进行中和 则所 需需 NaOH 溶液的体积溶液的体积 A 大于 大于 20 mL B 小于 小于 20 mL C 等于 等于 20 mL D 等于 等于 5 mL 解析 解析 若要正确解答本若要正确解答本题题 必 必须须准确了解滴定管的准确了解滴定管的结结构特征 如构特征 如图图所示滴定管下所示滴定管下 用心 爱心 专心3 部无刻度部无刻度线线的部分直至尖嘴底部均充的部分直至尖嘴底部均充满满溶液 因而把溶液全部放入溶液 因而把溶液全部放入烧烧杯中 其体杯中 其体 积积大于大于 20 mL 用等 用等浓浓度的度的 NaOH 溶液中和 所需溶液中和 所需 NaOH 溶液的体溶液的体积应积应大于大于 20 mL 注意滴定管的量程小于滴定管的最大 注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际实际容量 容量 答案 答案 A 6 在一定体积 在一定体积 pH 12 的的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶溶 液 当溶液中的液 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉 恰好完全沉淀时 溶液淀时 溶液 pH 11 若反应后溶液的体积等于 若反应后溶液的体积等于 Ba OH 2溶液与溶液与 NaHSO4溶液的体积之和 则溶液的体积之和 则 Ba OH 2溶液与溶液与 NaHSO4溶液的体积比溶液的体积比 是是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 解析 解析 本本题题主要考主要考查查有关有关 pH 的的简单计简单计算 算 设设 Ba OH 2溶液的体溶液的体积为积为 V1 NaHSO4溶液的体溶液的体积为积为 V2 浓浓度度为为 c2 则则由由 Ba2 SO42 BaSO4 有 有 10 2 mol L 1 V1 c2 V2 1 2 又由于混合后溶液的又由于混合后溶液的 pH 11 得 得 10 3 mol L 1 10 2 mol L 1 V1 c2V2 V1 V2 解解 可得 可得 V1 V2 1 4 答案 答案 D 7 利用右图装置做下面的实验 在烧杯里盛半杯乙溶液 利用右图装置做下面的实验 在烧杯里盛半杯乙溶液 然后用滴定管向容器中滴入甲溶液 随着甲的滴入 电灯渐然后用滴定管向容器中滴入甲溶液 随着甲的滴入 电灯渐 渐变暗 滴到一定量时 电灯完全熄灭 继续滴入甲溶液 渐变暗 滴到一定量时 电灯完全熄灭 继续滴入甲溶液 电灯又会逐渐亮起来 下列各组溶液中电灯又会逐渐亮起来 下列各组溶液中 甲在前 乙在后甲在前 乙在后 能够产生上述现象的是能够产生上述现象的是 A NH3 H2O AgNO3 B CH3COOH NH3 H2O C NaOH AlCl3 D H2SO4 Ba OH 2 解析 解析 C 选项虽选项虽可完全生成可完全生成 Al OH 3沉淀 但同沉淀 但同时时生成生成 NaCl 灯泡不会熄灯泡不会熄灭灭 答案 答案 D 8 2010 2010 安溪测评安溪测评 准确量取准确量取 25 00 mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性 A 溶溶 液进行滴定 所选仪器和指示剂均正确的是液进行滴定 所选仪器和指示剂均正确的是 用心 爱心 专心4 A 50 mL 酸式滴定管 甲基橙酸式滴定管 甲基橙 B 50 mL 碱式滴定管 酚酞碱式滴定管 酚酞 C 50 mL 量筒 石蕊量筒 石蕊 D 50 mL 酸式滴定管 不用指示剂酸式滴定管 不用指示剂 解析 解析 KMnO4等等强强氧化氧化剂剂易氧化碱式滴定管的橡皮管 故易氧化碱式滴定管的橡皮管 故应选应选用酸式滴定管 用酸式滴定管 KMnO4 溶液本身溶液本身是一种紫色溶液 恰好反是一种紫色溶液 恰好反应应后溶液后溶液变变成无色 故滴定成无色 故滴定时时不用指示不用指示剂剂 答案 答案 D 9 如右图为对 如右图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量用一定物质的量 浓度的浓度的 NaOH 溶液溶液 Y 滴定的图象 依据图象推出滴定的图象 依据图象推出 X 和和 Y 的物质的物质 的量浓度是下表内各组中的的量浓度是下表内各组中的 选项选项ABCD X mol L 1 0 120 040 030 09 Y mol L 1 0 040 120 090 03 解析 解析 由由题图题图象 象 c HCl V HCl c NaOH V NaOH c HCl c NaOH V NaOH V HCl 30 mL 10 mL 由表中知 由表中知 A D 属此种情况 但属此种情况 但 A 组组中 中 X 0 12 mol L c H 0 12 mol L 3 1 pH1 加入 加入 20 mL NaOH 后溶液的后溶液的 pH 为为 c H 10 2 mol L pH lg10 2 0 09 mol L 0 01 L 0 02 L 0 03 mol L 0 03 L 2 答案 答案 D 10 有 有 三瓶体积相等 物质的量浓度都是三瓶体积相等 物质的量浓度都是 1 mol L 的的 HCl 溶液 将溶液 将 加热蒸发至加热蒸发至 体积减少一半 在体积减少一半 在 中加入少量中加入少量 CH3COONa 固体固体 加入后溶液仍呈强酸性加入后溶液仍呈强酸性 不不 作改变 然后以酚酞作指示剂 用作改变 然后以酚酞作指示剂 用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液 所消耗的溶液滴定上述三种溶液 所消耗的 NaOH 溶液的体积是溶液的体积是 A B C D 用心 爱心 专心5 解析 解析 这这是一道化学学科内有关化学是一道化学学科内有关化学实验实验 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 电电离平衡移离平衡移动动 盐类盐类水水 解等的解等的综综合合题题 陷阱陷阱 设设在在 中 蒸中 蒸发时发时溶液中的水分子和溶液中的水分子和 HCl 分子将同分子将同时挥时挥 发发出来 溶液中出来 溶液中 HCl 的物的物质质的量要降低 的量要降低 对对于于 中加入中加入 CH3COONa 固体 固体 CH3COO H CH3COOH 但用 但用 NaOH 溶液中和溶液中和时时 CH3COOH 也同也同时时被中被中 A 和 所以消耗和 所以消耗 NaOH 的体的体积积不会不会变变化 化 答案 答案 C 11 2010 2010 苏州模拟苏州模拟 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定其纯某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定其纯 度 进行以下滴定操作 度 进行以下滴定操作 A 在 在 250 mL 容量瓶中配制容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 烧碱溶液 B 用移液管 用移液管 或碱式滴定管或碱式滴定管 量取量取 25 00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙 指示剂 指示剂 C 在天平上准确称取烧碱样品 在天平上准确称取烧碱样品 w g 在烧杯中加蒸馏水溶解 在烧杯中加蒸馏水溶解 D 将物质的量浓度为 将物质的量浓度为 m mol L 的标准的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管 调整液面 记溶液装入酸式滴定管 调整液面 记 下开始刻度下开始刻度 V1 mL E 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点消耗硫酸体积为 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点消耗硫酸体积为 V2 mL 回答下列问题 回答下列问题 1 正确的操作步骤是正确的操作步骤是 填写字母填写字母 D 2 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 3 操作操作 D 中液面应调整到中液面应调整到 尖嘴部分应 尖嘴部分应 4 滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是 5 若酸式滴定管没用标准若酸式滴定管没用标准 H2SO4溶液润洗 会对测定结果有何影响溶液润洗 会对测定结果有何影响 填填 偏偏 高高 偏低偏低 或 或 无影响无影响 其他操作均正确 其他操作均正确 6 该烧碱样品的纯度计算式是该烧碱样品的纯度计算式是 思路点拨 思路点拨 本本题给题给出的主要信息是中和滴定的各步操作 可以出的主要信息是中和滴定的各步操作 可以实验实际为实验实际为基基础础排列排列 用心 爱心 专心6 出出实验实验步步骤骤的先后的先后顺顺序 序 进进行行误误差分析差分析时时 应应将将错误错误操作操作归结为归结为消耗消耗标标准溶液的体准溶液的体 积积偏大偏大还还是偏小或无影响 是偏小或无影响 A A B D E 2 放一白放一白纸纸便于准确便于准确观观察滴定察滴定终终点点时时溶液的溶液的颜颜色色变变化情况 化情况 3 调调整液面整液面时应调时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度 尖嘴部分至零刻度或零刻度以下某一刻度 尖嘴部分应应充充满满溶液 无气泡 溶液 无气泡 4 终终点点时时溶液溶液颜颜色由黄色色由黄色变为变为橙色 橙色 5 若酸式滴定管没若酸式滴定管没有用有用标标准准 H2SO4润润洗 洗 则则滴定滴定时时消耗消耗 H2SO4溶液的体溶液的体积积偏大 所偏大 所测测 烧烧碱溶液碱溶液浓浓度会偏高 度会偏高 6 滴定滴定时时消耗溶消耗溶质质 H2SO4物物质质的量的量为为 mol V2 V1 m 1 000 则则反反应应掉掉 NaOH 的物的物质质的量的量为为 2 mol V2 V1 m 1 000 NaOH 的的纯纯度度为为 100 2 V2 V1 m 1 000 mol 40 g mol 1 10 w g 80 m V2 V1 w 答案 答案 1 C A B E 2 便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况 3 零刻度或零刻度以下的某一刻度零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液 无气泡充满溶液 无气泡 4 由黄色变为橙色由黄色变为橙色 5 偏高偏高 6 80 m V2 V1 w 12 为测试一铁片中铁元素的含量 某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验为测试一铁片中铁元素的含量 某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验 以下以下 数据为多次平行实验测定结果的平均值数据为多次平行实验测定结果的平均值 方案一 将方案一 将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中 测得生成氢气的体积为铁片完全溶解于过量稀硫酸中 测得生成氢气的体积为 580 mL 标准状标准状 况况 方案二 将方案二 将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中 将反应后得到的溶液用铁片完全溶解于过量稀硫酸中 将反应后得到的溶液用 a 10 0 020 00 mol L 1的 的 KMnO4溶液滴定 达到终点时消耗了溶液滴定 达到终点时消耗了 25 00 mL KMnO4溶液 溶液 请回答下列问题 请回答下列问题 用心 爱心 专心7 1 配平下面的化学方程式 配平下面的化学方程式 KMnO4 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 MnSO4 K2SO4 H2O 2 在滴定实验中不能选择在滴定实验中不能选择 式滴定管 理由是式滴定管 理由是 3 根据方案一和方案二测定的结果计算 铁片中铁的质量分数依次为根据方案一和方案二测定的结果计算 铁片中铁的质量分数依次为 和和 铁的相对原子质量以铁的相对原子质量以 55 9 计计 4 若排除实验仪器和操作的影响因素 试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断若排除实验仪器和操作的影响因素 试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断 和分析 和分析 方案一方案一 填填 准确准确 不准确不准确 或或 不一定准确不一定准确 理由是 理由是 方案二方案二 填填 准确准确 不准确不准确 或或 不一定准确不一定准确 理由是 理由是 解析 解析 本本题题考考查查氧化氧化还还原反原反应应的配平 定量分析和的配平 定量分析和测测定等知定等知识识 1 根据氧化根据氧化还还原反原反应应中 化合价升降中 化合价升降总总数相等和元素守恒数相等和元素守恒进进行配平 行配平 2 KMnO4溶液溶液具有具有强强氧化性 不能用碱式滴定管 因氧化性 不能用碱式滴定管 因为为 KMnO4能腐能腐蚀蚀碱式滴定管下碱式滴定管下 面的乳胶管 面的乳胶管 3 方案一 根据反方案一 根据反应应关系关系 Fe H2 氢氢气的物气的物质质的量的量 n H2 mol 580 10 3 22 4 m Fe 55 9 1 45 g 铁铁的的质质量分数量分数为为 580 10 3 22 4 1 45 a 方案二 由反方案二 由反应应关系式 关系式 5Fe KMnO4 m Fe 5 0 020 00 25 10 3 55 9 0 140 g 铁铁的的质质量分数量分数为为 0 140 a 10 1 40 a 4 见见答案 答案 答案 答案 1 2 10 8 5 2 1 8 2 碱碱 KMnO4溶液是强氧化剂 会腐蚀乳胶管溶液是强氧化剂 会腐蚀乳胶管 3 1 45 a 1 40 a 4 不一定准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属 会导致结如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属 会导致结 用心 爱心 专心8 果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解 但不产生氢气的铁的氧化物 会导致果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解 但不产生氢气的铁的氧化物 会导致 结果偏低 如果上述情况均不存在 则结果准确结果偏低 如果上述情况均不存在 则结果准确 不一定准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属 生成的金属离子在酸如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属 生成的金属离子在酸 性溶液中能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的性溶液中能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的 铁的氧化物 生成的铁的氧化物 生成的 Fe3 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏低 如果 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化 会导致结果偏低 如果 上述情况均不存在 则结果准确上述情况均不存在 则结果准确 13 用中和滴定法测定某烧碱的纯度 用中和滴定法测定某烧碱的纯度 1 配制待测液配制待测液 将将 1 7 g 含有少量杂质含有少量杂质 不与盐酸反应不与盐酸反应 的固体烧碱样品配制成的固体烧碱样品配制成 200 mL 溶液 所需的主要溶液 所需的主要 仪器有仪器有 2 滴定滴定 盛装盛装 0 20 mol L 1盐酸标准液应该用 盐酸标准液应该用 式滴定管 盛装前对滴定管的要求是 式滴定管 盛装前对滴定管的要求是 滴定时 应先向锥形瓶中加滴定时 应先向锥形瓶中加 滴滴 作指示剂 滴定过程中两眼应注视作指示剂 滴定过程中两眼应注视 当 当 时为滴定终点 时为滴定终点 有关数据记录如下 有关数据记录如下 滴定序号滴定序号待测液体体积待测液体体积 mL 所消耗盐酸标准液的体积所消耗盐酸标准液的体积 mL 滴定前滴定前滴定后滴定后 120 000 5020 70 220 006 0026 00 3 纯度计算 纯度计算 NaOH 溶液的浓度为溶液的浓度为 mol L 1 烧碱样品的纯度为 烧碱样品的纯度为 4 对几种假定情况的讨论 对几种假定情况的讨论 若用蒸馏水冲洗锥形瓶 则会使测定结果若用蒸馏水冲洗锥形瓶 则会使测定结果 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 则会使测定结果若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 则会使测定结果 用心 爱心 专心9 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 则会使测定结果若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 则会使测定结果 读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 则会使测定结果读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 则会使测定结果 解析 解析 这这是一考是一考查查学生的溶液配制 中和滴定操作等学生的溶液配制 中和滴定操作等综综合能力的合能力的题题目 解此目 解此题时应题时应以操以操 误误差 差 答案 答案 1 烧杯 玻璃棒 烧杯 玻璃棒 200 mL 容量瓶 胶头滴管容量瓶 胶头滴管 2 酸酸 用蒸馏水洗净后 还需用标准溶液润洗用蒸馏水洗净后 还需用标准溶液润洗 2 3 次次 2 3 甲基橙甲基橙 锥形瓶内锥形瓶内 溶液颜色变化溶液颜色变化 滴入最后一滴 溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色滴入最后一滴 溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色 3 0 201 94 6 4 无影响无影响 偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低 14 某工厂废水中含游离态氯 通过下列实验测定其浓度 某工厂废水中含游离态氯 通过下列实验测定其浓度 取水样取水样 10 0 mL 于锥形瓶 于锥形瓶 加入加入 10 0 mL KI 溶液溶液 足量足量 滴入指示剂 滴入指示剂 2 3 滴 滴 取一滴定管依次用自来水 蒸馏水洗净 然后注入取一滴定管依次用自来水 蒸馏水洗净 然后注入 0 01 mol L 1的 的 Na2S2O3溶液 溶液 调整液面 记录读数 调整液面 记录读数 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定 发生的反应为 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定 发生的反应为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 试回答下列问题 试回答下列问题 1 步骤步骤 加入的指示剂是加入的指示剂是 2 步骤步骤 应使用应使用 式滴定管 式滴定管 3 步骤步骤 当待测液由当待测液由 色变为色变为 色且色且 30 s 不再变化即达终点 若耗去不再变化即达终点 若耗去 Na2S2O3溶液溶液 20 00 mL 则废水中 则废水中 Cl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为 4 Cl2的实际浓度比所测的实际浓度比所测 浓度应浓度应 填填 偏大偏大 偏小偏小 或或 相等相等 造成 造成 误差的原因是误差的原因是 解析 解析 因因为为碘遇淀粉碘遇淀粉变蓝变蓝色 可用淀粉作指示色 可用淀粉作指示剂剂 0 01 mol L 1Na2S2O3溶液呈碱性 溶液呈碱性 故用碱式滴定管 故用碱式滴定管 废废水中的水中的氯氯气置气置换换出碘出碘单质单质使淀粉溶液使淀粉溶液变蓝变蓝 再用 再用 Na2S2O3还还原原 碘碘单质单质 溶液 溶液蓝蓝色消失 由已知的色消失 由已知的 Na2S2O3的物的物质质的量 通的量 通过过关系式 关系式 Cl2 I2 2Na2S2O3 可求出 可求出 Cl2 的物的物质质的量的量浓浓度 度 答案 答案 1 淀粉溶液淀粉溶液 2 碱碱 3