2012高二化学 1.2 燃烧热 能源每课一练 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 1 21 2 燃烧热燃烧热 能源能源 每课一练 人教版选修每课一练 人教版选修 4 4 1 下列关于燃烧热的说法中正确的是 A 1 mol 物质燃烧所放出的热量 B 常温下 可燃物燃烧放出的热量 C 在 25 1 01 105 Pa 时 1 mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C 2 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证 你认 为下列行为中有悖于这一保证的是 A 开发太阳能 水能 风能等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 B 研究采煤 采油新技术 提高产量以满足工业生产的快速发展 C 在农村推广使用沼气 D 减少资源消耗 增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B 3 下列叙述中正确的是 A 在稀溶液中 1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出的热量 叫做中和热 B 在 101 kPa 时 1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C 热化学方程式中 各物质前的化学计量数不表示分子个数 D 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 则发生的反应是放热反 应 答案 C 解析 A B 两项要注意对中和热 燃烧热概念的理解 前者是以稀的强酸 强碱反 应生成 1 mol H2O l 为标准 后者以 1 mol 纯可燃物完全燃烧 生成稳定的氧化物为标 准 D 项中反应物能量低于生成物能量 反应过程中需吸收能量 即为吸热反应 4 下列热化学方程式中 H 的数值表示可燃物燃烧热的是 A CO g O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 1 2 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 3 kJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 D H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 1 答案 A 解析 根据燃烧热的概念知应是 1 mol 燃料 生成常温常压下稳定的氧化物 H2O 在上 述情况下液态稳定 5 航天飞船可用肼 N2H4 和过氧化氢 H2O2 为动力源 已知 1 g 液态肼和足量液态过 氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20 05 kJ 的热量 下列说法中错误的是 A 该反应中肼作还原剂 B 液态肼的燃烧热为 20 05 kJ mol 1 C 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 641 6 kJ mol 1 答案 B 解析 从元素化合价变化看 H4 2 被氧化 N2H4作还原剂 A 项正确 由于 1 g N2 2 N 0 液态肼与足量液态过氧化氢反应放热 20 05 kJ 则 1 mol N2H4 l 参加反应放热 20 05 kJ 32 641 6 kJ 故 D 项正确 反应产物为 N2和 H2O 故不会造成污染 C 项正确 由于 用心 爱心 专心2 生成气态水 与燃烧热的概念不符 B 项错误 6 一些烷烃的燃烧热如下表 化合物燃烧热 kJ mol 1化合物燃烧热 kJ mol 1 甲烷891 0正丁烷2 878 0 乙烷1 560 8异丁烷2 869 6 丙烷2 221 52 甲基丁烷3 531 3 下列说法正确的是 A 正戊烷的燃烧热大约是 3 540 kJ mol 1 B 热稳定性 正丁烷 异丁烷 C 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O g H 1 560 8 kJ mol 1 D 相同质量的烷烃 碳的质量分数越大 燃烧放出的热量越多 答案 A 解析 由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比 2 甲基丁烷的燃烧热略大些 A 正确 正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质 即生成新化学键时所放出的热量相 等 1 mol 正丁烷完全燃烧放出的热量比 1 mol 异丁烷完全燃烧放出的热量多 即 1 mol 正丁烷与 O2反应时断键所吸收的能量比 1 mol 异丁烷与 O2反应时断键所吸收的能量 少 从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷 C 项中的 H 3 121 6 kJ mol 1且 H2O 应为液态 D 项 1 g CH4燃烧放出 55 69 kJ 的热量 1 g C2H6燃烧放出 52 03 kJ 的热量 D 项错误 7 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中 和热 H 2 57 3 kJ mol 1 B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol 1 C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 中和热是指生成 1 mol H2O l 时的反应热 与酸 碱的物质的量无关 A 错 CO 的 燃烧热为 283 0 kJ mol 1 则说明燃烧 1 mol CO 放出热量 其逆反应一定是吸热反应 B 正确 加热是反应条件 吸热反应是反应类型 两者没有直接的关系 C 错 燃烧热指 生成稳定的化合物 而 D 项中的气态水不是最稳定的化合物 应为液态水 故 D 错 8 我国首条纤维乙醇生产线 河南天冠集团 3 000 吨级纤维乙醇项目 在镇平开发 区开工奠基 这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史 使利用秸秆类 纤维质原料生产乙醇成为现实 下列有关说法中不正确的是 A 用这种纤维乙醇部分替代成品油 有助于缓解日益增长的成品油需求 B 这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用 而且能为国家节约大量粮食 C 乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同 化学成分相似 D 掺入 10 燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降 答案 C 9 已知 25 101 kPa 时 乙烯和乙炔 C2H2 燃烧的热化学方程式分别为 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1 411 kJ mol 1 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2 600 kJ mol 1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯 据此 下列 说法不正确的是 A 物质的燃烧热热值越大 火焰温度越高 B 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时 乙炔放热较少 C 25 101 kPa 时 1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时 放出的热量小于 1 411 用心 爱心 专心3 kJ D 乙烷 C2H6 的燃烧热 H 1 411kJ mol 1 答案 A 解析 物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量 燃烧速率及是否充分燃烧等因素有关 选项 A 错 由方程式化学计量数及 H 的值可知 选项 B 正确 由于气态水冷凝为液态 时会放热 选项 C 正确 根据乙烯 乙炔的燃烧热变化情况可知 乙烷的燃烧热 H 应比 乙烯小 选项 D 正确 10 现有以下几种措施 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤燃料 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源 其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D 答案 C 解析 产生酸雨的主要原因是燃烧化石燃料产生 SO2 故只要减少 SO2排放的措施都可 减少酸雨的产生 其中燃煤时鼓入足量空气 可使煤充分燃烧 并不能减少 SO2的排放 量 11 25 101 kPa 下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 5 kJ mol 1 285 8 kJ mol 1 890 3 kJ mol 1 2 800 kJ mol 1 则下列热化学方 程式正确的是 A C s 1 2O2 g CO g H 393 5 kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 D 1 2C6H12O6 g 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1 400 kJ mol 1 答案 D 12 已知反应 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 稀溶 液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热热值大于 110 5 kJ mol 1 B 的反应热为 221 kJ mol 1 C 稀 H2SO4与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ mol 1的热量 答案 A 13 充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为 xQ 完全吸收它生成的 CO2恰好转化成 酸式盐需 6 mol L 1的 NaOH 溶液 100 mL 则丙烷的燃烧热为 A 16xQ B 5xQ C 4xQ D 2xQ 答案 B 解析 由题意知 CO2 NaOH NaHCO3 1 1 0 6 mol 6 mol L 1 0 1 L 而 C3H8 3CO2 1 3 0 2 mol 0 6 mol 又知 0 2 mol C3H8燃烧放热为 xQ 故 1 mol C3H8燃烧放热为 5xQ 故 C3H8的燃烧热为 5xQ 14 5 7 g 汽油 主要成分是辛烷 C8H18 平均相对分子质量为 114 完全燃料生成液态 水和 CO2放出 275 9 kJ 的热量 汽油的燃烧热 H 由于石油资源有限 且汽油燃烧会产生严重的污染 未来用氢气作为燃料来取代汽油 生产 21 世纪环保汽 车 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 H2O l H2O g H 44 kJ mol 1 1 写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 用心 爱心 专心4 2 若要得到 857 4 kJ 的热量 需氢气的质量为 这些氢气在标准状况下的 体积为 答案 5 518 kJ mol 1 1 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 2 6 g 67 2 L 15 城市使用的燃料 现大多用煤气 液化石油气 煤气的主要成分是一氧化碳和氢 气的混合气体 它由煤炭与水 蒸气 反应制得 故又称水煤气 1 试写出制取水煤气的主要化学方程式 2 液化石油气的主要成分是丙烷 丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 220 0 kJ mol 1 已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为 CO g O2 g CO2