2012高中化学 3.2离子键离子晶体1每课一练 苏教版选修3

用心 爱心 专心1 3 23 2 离子键离子键 离子晶体离子晶体 每课一练 苏教版选修每课一练 苏教版选修 3 3 夯基达标夯基达标 1 下列性质中 可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 解析 解析 某些分子晶体 如 HCl SO3等 也溶于水 故 A 错 原子晶体 SiO2 SiC 等 也 具有较高的熔点 故 B 错 某些分子晶体 HCl SO3 水溶液也能导电 故 C 错 将化合 物加热至熔化状态能导电 该晶体肯定是离子晶体而不会是分子晶体或原子晶体 答案 答案 D 2 下列各指定微粒的数目之比不是 1 1 的是 A Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C 离子中的质子和中子 D 氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 224 12Mg 解析 解析 Na2O2是由 Na 和按 2 1 形成的离子晶体 电子式为 2 2 O NaHCO3晶体是由 Na 和按 1 1 形成的离子晶体 中质子数为 12 中子数为 3 HCO 224 12Mg 24 12 12 为 1 1 NH4Cl 溶液中由于水解 而 Cl 不水解 故铵根离子和氯离子之 4 NH 比小于 1 1 答案 答案 AD 3 萤石 CaF2 晶体属于立方晶系 萤石中每个 Ca2 被 8 个 F 所包围 则每个 F 周围最近 距离的 Ca2 数目为 A 2 B 4 C 6 D 8 解析 解析 设想出该晶胞的结构为右图 其中 代表 F 代表 Ca2 便可得到答案 B 答案 答案 B 4 氯化铯晶胞 晶体中重复的结构单元 如图 1 所示 该晶体中 Cs 与 Cl 的个数比为 1 1 化学式为 CsCl 若某晶体晶胞结构简式如图 2 所示 其中含有 A B C 三种元 素的微粒 则该晶体中 A B C 的微粒个数比为 A 8 6 1 B 4 3 1 C 1 6 1 D 1 3 1 解析 解析 根据晶胞中微粒的计算方法 该晶胞中所含有的三种微粒分别为 A 8 1 B 6 3 C 1 1 1 故个数比 A B C 1 3 1 8 1 2 1 答案 答案 D 5 离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离 晶格能的大小 据所学知识判断 KCl NaCl CaO BaO 四种晶体熔点的高低顺序是 用心 爱心 专心2 A KCl NaCl BaO CaO B NaCl KCl CaO BaO C CaO BaO KCl NaCl D CaO BaO NaCl KCl 解析 解析 离子晶体晶格能大小取决于阴 阳离子的核间距和所带电荷数多少 核间距越小 所带电荷数越多 晶格能越大 离子半径比较 Na Ca2 K Ba2 所带电荷数 Ca Ba 分别为 2 而 Na K 为 1 故晶格能大小顺序为 CaO BaO NaCl KCl 故 D 选项正确 答案 答案 D 6 下列物质固态时 属于离子晶体的是 A Na B NH4 2SO4 C NaOH D CO2 解析 解析 Na 为金属晶体 CO2固态时为分子晶体 而 B C 固态时为离子晶体 答案 答案 BC 7 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物 N5AsF6 下列叙述错误的是 5 N A 共有 34 个核外电子 B 中 N N 原子间以共用电子对结合 5 N 5 N C 化合物 N5AsF6中 As 化合价为 1 D 化合物 N5AsF6中 F 化合价为 1 解析 解析 是一个多原子的原子团 整体显 1 价 故 C 项正确 5 N 答案 答案 C 8 CaC2和 MgC2都是离子化合物 下列叙述中正确的是 A CaC2和 MgC2都跟水反应生成乙炔 B 的电子式为 2 2 C C CaC2在水中以 Ca2 和形式存在 D MgC2的熔点低 可能在 100 以下 2 2 C 思路解析 思路解析 CaC2和 MgC2属同主族元素形成的结构相似的离子化合物 故其化学性质也应相 似 如 A 项所述 故不可能在水溶液中存在 又由于离子化合物中含有离子键 强度 2 2 C 较大 故 MgC2的熔点不可能低于 100 故 A B 两项为正确答案 答案 答案 AB 9 根据离子晶体的晶胞 可求阴阳离子的个数比 现有甲 乙 丙 丁四种晶体 离子排 列方式如下图所示 对应化学式不正确的是 用心 爱心 专心3 解析 解析 A 项中 A 1 1 1 B 8 1 故化学式应为 AB 8 1 B 项中 C 1 1 1 D 4 故化学式应为 C2D 8 1 1 1 C 项中 E 4 F 4 故化学式应为 EF 8 1 2 1 8 1 2 1 D 项中 X 1 1 1 Y 6 3 Z 8 1 故化学式为 XY3Z 2 1 8 1 答案 答案 A 10 氯化钠晶体结构中 Na 和 Cl 都是等距离交错排列的 如右图 已知食盐摩尔质量为 58 5 g mol 1 密度为 2 2 g cm 3 阿伏加德罗常数为 6 02 1023mol 1 在食盐晶体中 两个距离最近的 Na 中心间的距离接近于 A 3 0 10 8 cm B 3 5 10 8 cm C 4 0 10 8 cm D 5 0 10 8 cm 解析 解析 从题图中选出 1 个最小的正方体为研究对象 则该小正方体平均拥有 Na 或 Cl 数为 1 4 而拥有个 Na 和 Cl 的小正方体密度与食盐密度相同 设食盐晶体中 8 1 2 1 2 1 两个距离最近的 Na 中心间距离为 x 则该小正方体的体积为 x 3 由密度公式得 2 cm 3 3 x 4 0 10 8 cm g mol molg 2 2 2 1 1002 6 5 58 123 1 2 x 答案 答案 C 11 右图为高温超导领域里的一种化合物 钙钛矿晶体结构 该结构是具有代表性的最小 重复单元 用心 爱心 专心4 1 在该物质的晶体中 每个钛离子周围与它最接近且等距离的氧离子共有 个 2 该晶体中 元素氧 钛 钙的个数比是 解析 解析 从所给模型图中可看出钙原子位于立方体体心 为该立方体单独占有 钛原子位于 立方体顶点 属 8 个立方体共有 所以每个立方体拥有 Ti 原子 8 1 个 氧原子位于立 8 1 方体的棱边 为 4 个立方体所共有 所以每个立方体拥有氧原子个数为 12 3 4 1 答案 答案 1 6 2 3 1 1 走近高考走近高考 12 经典回放 下列电子式错误的是 解析 解析 电子式的正误判断应注意和掌握以下方面 大部分金属离子的电子式就是它的离子符号 大多数非金属元素的原子在分子或离子 中其元素符号周围有 8 个电子 H 为 2 个 掌握常见分子如 H2 HCl Cl2 H2O NH3 等的电子式 掌握常见离子化合物 Na2O2 NaOH NH4Cl 等的电子式 答案 答案 C 13 经典回放 下列物质中属离子化合物的是 A 苛性钾 B 碘化氢 C 硫酸 D 醋酸 解析 解析 苛性