《离子反应》 第1课时 教学设计【高中化学必修1（人教版）】

《离子反应》教学设计第1课时教学目标1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离方程式的书写。【教学难点】电解质和非电解质的判断。教学过程一、导入新课《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢？二、讲授新课（一）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？【学生】不导电。【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。【实验演示】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学生】类比NaCl固体，不导电。【提问】熔融态KNO3导电吗？【学生】导电。【总结】物质纯水NaCl固体NaCl水溶液熔融态KNO3能否导电不能不能能能【设疑】为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液导电？【投影】氯化钠在水中的溶解和电离的示意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而氯化钠的固体不能导电。当NaCl溶于水时，水分子的作用减弱了Na+和Cl-之间的相互作用，使NaCl固体离解成能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl溶液能够导电。【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因。【回答】KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。（二）相关概念【板书】一、电解质和非电解质1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。例2现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________。(2)属于电解质的是__________________。(3)属于非电解质的是________________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩【分析】化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。【总结】(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。二、电解质的电离1．电离概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式概念：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。如：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。NaOH=Na＋＋OH－。Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。②实例：(2)碱①定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。②实例：(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。②实例：例3下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－答案A【分析】选项A中HCOeq\o\al(－,3)为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与COeq\o\al(2－,3)，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；而选项B中NaHSO4中的HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全电离成H＋与SOeq\o\al(2－,4)。例4填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－【总结】电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。例5下列说法中正确的是()A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质答案B【分析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。【提示】电解质和金属导电的不同(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。三、学习小结四、板书设计第1课时电解质的电离一、电解质和非电解质1．概念2．常见物质类别二、电解质的电离1．电离2．电离方程式3．从电离的角度认识酸、碱、盐五、达标检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质是自身可电离出离子的化合物()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物()(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸()(8)盐中一定能电离出金属阳离子()(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱()(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类答案A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖答案B解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电答案B解析电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。5．下列物质中导电能力最差的是()A．碳酸铵溶液 B．铁丝C．食盐晶体 D．熔融的硫酸钠答案C解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。6．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________