2012版高考化学一轮 7.1 化学反应速率及影响因素精品复习学案 新人教版选修4

1 第一节第一节 化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素 高考目标导航 考纲导引考点梳理 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速 率 的影响 认识其一般规律 1 化学反应速率 2 影响化学反应速率的因 素 基础知识梳理 一 化学反应速率 1 概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 2 表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 也可用单 位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示 公式 v C t C 表示物质的物质的量浓度变化 t 表示时间变化 单位 mol L 1 S 1 mol L 1 min 1 mol L 1 h 1 等 3 注意事项 同一反应中 用不同物质来表示反应速率时 其数值可能不同 但其表达 的意义是相同的 都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率 因此表示化学 反应速率时 必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准 且一般不能用固体物质做标 准 用不同物质表示同一反应的速率时 速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量 数之比 比较反应速率的快慢 要转化为同一物质的速率来比较 二 影响化学反应速率的因素 1 内因 参加反应的物质的本身性质是影响化学反应速率的决定因素 不同的反应 由于 反应物质的结构不同和反应机理不同 因此反应速率不同 2 外因 同一反应在不同条件下 反应的速率不同 浓度 温度 催化剂等外界条件对化 学反应的速率有影响 1 浓度的影响 当其它条件不变时 增大反应物的浓度 使单位体积内分子数增多 因 此可加快反应的速率 2 压强的影响 当其它条件不变时 加压 缩小体积 对有气体参加的反应 正逆反应 速率均加快 气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数 降压 增大体积 正逆反应速率均减小 气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于 气体体积增大方向减小的倍数 注意 改变压强对反应速率产生影响的根本原因是引起反 应体系中各物质浓度的改变 若容器恒温 恒容充入稀有气体或其它不反应气体 虽然改 变了容器内气体压强 但由于没有改变反应物质的浓度 所以不影响化学反应速率 3 温度的影响 其它条件不变时 升高温度 反应物的能量增加 使原来一部分能量较 低的分子变成活化分子 所以可以加快反应的速率 通常情况下 温度每升高 10 度 化学 反应的速率增大到原来的 2 至 4 倍 升高温度 对可逆反应 正逆反应速率均加快 但吸 热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数 降低温度 正逆反应速率均减小 吸热反应 减小的倍数大于放热反应减小的倍数 4 催化剂的影响 其他条件不变的时 使用催化剂能降低反应的活化能 使更多的反应 物分子成为活化分子 因此使用催化剂能同时同倍改变正逆反应的速率 5 其他因素 除了上述因素外 压强 光波 电磁波 超声波 溶剂等因素对化学反的 速率也有影响 3 从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响 1 有效碰撞理论 2 化学反应发生的先决条件是 反应物分子 或离子 间能够发生碰撞 有效碰撞概念 相互碰撞的分子具有足够高的能量 且有合适的取向时 使化学键断裂 发生化学反应 这样的碰撞叫做有效碰撞 活化分子 是指反应中能量较高的 能发生有效碰撞的分子 单位体积内活化分子数 单位体积内分子总数 活化分子百分数 其它条件不变时 对某 一反应而言 活化分子百分数是不变的 2 从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响 要点名师透析 一 化学反应速率的计算和比较 1 化学反应速率的简单计算方法 1 根据定义式 v 算 c t 2 对某一具体反应 知其中一种物质的反应速率 其余物质的反应速率可根据化学方程式 中的化学计量数之比求算 3 对于较为复杂的题目 采用以下步骤和模板计算 写出有关反应的化学方程式 找出各物质的起始量 转化量 某时刻量 根据已知条件列方程式计算 2 化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同 所以比较反应的快慢不能只看数 值的大小 而要进行一定的转化 1 看单位是否统一 若不统一 换算成相同的单位 2 换算成同一物质表示的速率 再比较数值的大小 3 比较化学反应速率与化学计量数的比值 即对于一般反应 aA bB cC dD 比较 与 若 则 A 表示的反应速率比 B 大 v A a v B b v A a v B b 典例 1 下列判断正确的是 A 0 1 mol L 1 的盐酸和 0 1 mol L 1 的醋酸分别与 2 mol L 1 的 NaOH 反应的速 率相同 B 0 1 mol L 1 的 HCl 和 0 1 mol L 1 的 HNO3 分别与大小相同的大理石反应的速率 相同 C Mg 和 Fe 分别与 0 1 mol L 1 的 HCl 反应的速率相同 D 大理石块与大理石粉分别与 0 1 mol L 1 的 HCl 反应的速率相同 答案 B 解析 影响化学反应的速率有内因与外因之分 内因指的是反应物本身的结构性质 例 如 在完全相同的外界条件下 Mg Fe 由于自身金属活泼性的不同 反应速率 v Mg v Fe 外因主要指的是温度 浓度 压强 催化剂 反应物颗粒的大小 紫外线辐射等因素 A 3 中 0 1 mol L 1 的盐酸与 0 1 mol L 1 的醋酸中自由移动的 c H 是不相同的 D 中 大理石粉改变了与盐酸的接触面积 所以改变了反应速率 二 化学反应速率的图象问题 速率 时间图象定性揭示了 v 正 v 逆随时间 含条件改变对速率的影响 而变化的规律 体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响 以及由此引发的平衡移动 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 增大反应物的浓度 来源 21 世纪教育网 来源 21 世纪教育网 来源 21 世纪教育网 v 正 v 逆均增大 且 v 正 v 逆 21 世纪教育网 正向移动 来 源 21 世纪教育网 21 世纪教育网 任一平衡体系 来源 21 世纪 教育网 21 世纪 教育网 来源 21 世纪教育网 减小反应物的浓度 v 正 v 逆均减小 且 v 逆 v 正 逆向移动 增大生成物的浓度 v 正 v 逆均增大 且 v 逆 v 正 逆向移动 任一平衡体系 减小生成物的浓度 v 正 v 逆均减小 且 v 正 v 逆 正向移动 增大压强或升高温度 v 正 v 逆均增大 且 v 逆 v 正 逆向移动 正反应方向为气 体体积增大的放 热反应 减小压强或降低温度 v 正 v 逆均减小 且 v 正 v 逆 正向移动 任意平衡或反应 前后气体化学计 量数和相等的平 衡 正催化剂或增大压强 v 正 v 逆同等倍数增 大 平衡不移 动 4 负催化剂或减小压强 v 正 v 逆同等倍数减 小 典例 2 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如下图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10 s 用 Z 表示的反应速率为 0 158 mol L 1 s 1 B 反应开始到 10 s X 的物质的量浓度减少了 0 79 mol L 1 C 反应开始到 10 s Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 答案 C 解析 从题图中可以看出 达到平衡后 X Y 均减少了 0 79mol Z 增加了 1 58mol 反 应方程式为 X g Y g 2Z g 所以 Z 表示的反应速率为 11 1 58mol 0 079mol Ls 2L 10s X 的物质的量浓度减少 1 0 79mol 0 395mol L 2L 感悟高考真题 1 2011 江苏高考 15 700 时 向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反应 CO g H2O g CO2 H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中 t1 t2 反应时间 min n CO molH2O mol 01 200 60 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 A 反应在 t1min 内的平均速率为 11 2 1 0 40 minv HmolL t B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60molCO 和 1 20 molH2O 到达平衡时 n CO2 0 40mol C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20molH2O 与原平衡相比 达到新平衡时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 D 温度升至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 答案 选 BC 解析 解答本题时应看清题目所给数据 运用等效的思想分析具体的平衡问题 结合外 界条件的改变和平衡常数分析平衡移动的方向 5 A 项 表中所给数据的单位为 mol 反应在 t1min 内的平均速率为 v H2 0 20 t1 mol L 1 min 1 A 项错误 B 项 由方程式可知 CO 和 H2O 的量对该反应的影响相同 所 以 起始时向容器中充入 0 60molCO 和 1 20 molH2O g 与 起始时向容器中充入 1 20molCO 和 0 60 molH2O g 将达到相同的平衡状态 对比表中反应时间为 0 t1 t2 三个时间的数据 0 t1 CO 减少 0 40mol 根据方程式计算 H2O g 也应减少 0 40mol 而到 t2 时 H2O g 的减少量仍然为 0 40mol 说明 t1 时已经达平衡 根据 t1 时的数据可求得 n CO2 0 40mol B 项正确 C 项 增大反应物水蒸气的浓度 平衡正向 移动 CO 转化率增大 水蒸气的转化率降低 水蒸气的体积分数增大 C 项正确 D 项 t1 时为平衡状态 根据表中数据可求得 t1 时的平衡常数为 1 温度升高 平衡常数减小 说明温度升高平衡逆向移动 说明正反应为放热反应 D 项错误 2 2011 北京高考 12 已知反应 2CH3COCH3 l CH3COCH2COH CH3 2 l 取等量 CH3COCH3 分别在 0 和 20 下 测得其转化分数随时间变化的关系曲线 Y t 如图所示 下列说法正确的是 A b 代表 0 下 CH3COCH3 的 Y t 曲线 B 反应进行到 20min 末 CH3COCH3 的 0 1 20 vC vC C 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D 从 Y 0 到 Y 0 113 CH3COCH2COH CH3 2 的 0 1 20 nC nC 答案 选 D 解析 1 仔细观察图像 了解图像横纵坐标的含义及图像变化趋势不同的原因 2 注意外界条件变化对速率和平衡的不同影响 选项具体分析结论 A 由图像可知 a 曲线达到平衡所用的时间比 b 曲线多 故 b 曲线所对应的反应速率 快 温度高 错误 6 B 不论反应进行到什么程度 20 对应的反应速率大于 0 故 0 1 20 vC vC 1 错误 C 升高温度 加快化学反应速率 可缩短达到平衡所用的时间 由图像可知达到平 衡时从 a 曲线到 b 曲线 CH3COCH3 转化分数降低 即升高温度 平衡左移 降低 平衡转化率 错误 D 从 Y 0 到 Y 0 113 CH3COCH3 转化率相同 由于起始加入量相同 故变化量相同 即 0 1 20 nC nC 正确 3 2011 海南高考 8 对于可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度一定下 由 H2 g 和 I2 g 开始反应 下列说法正确的是 A H2 g 的消耗速率与 HI g 的生成速率比为 2 1 B 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 C 正 逆反应速率的比值是恒定的 D 达到平衡时 正 逆反应速率相等 答案 选 B D 解析 解答本题要明确以下两点 1 化学反应速率之比等于化学计量数之比 2 判断可逆反应进行方向的依据是看正逆反应速率的相对大小 v H2 v HI 1 2 A 选项错误 随着反应的进行 正逆反应速率在不断发生变化 其比值也不断发生变化 当达到平衡时 正 逆反应速率相等 不再发生变化 其比值也 不再发生变化 4 2010 天津卷 下列各表述与示意 图一致的是 A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1 盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 的 pH 随加入酸体积的变化 B 图 中曲线表示反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反应的平衡常 数 K 随温度的变化 C 图 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4 溶 液混合时 n Mn2 随时间的变化 D 图 中 a b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g H 0 使用 和未使用催化剂时 反应过程中的能量变化 7 答案 B 解析 酸碱中和在接近终点时 pH 会发生突变 曲线的斜率会很大 故 A 错 正逆反应 的平衡常数互为倒数关系 故 B 正确 反应是放热反应 且反应生成的 Mn2 对该反应有催 化作用 故反应速率越来越快 C 错 反应是放热反应 但图像描述是吸热反应 故 D 错 命题立意 综合考查了有关图像问题 有酸碱中和滴定图像 正逆反应的平衡常数图像 反应速率图像和能量变化图像 5 2010 福建卷 下列有关化学研究的正确说法是 A 同时改变两个变量来研究反映速率的变化 能更快得出有关规律 B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 C 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D 从 HF HCl r HB HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属递增的规律 答案 B 解析 本题侧重考查反应速率 盖斯定律 分散系 元素周期律重要的基本概念 规律 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 不容易判断影响反应速率的主导因素 因此更 难得出有关规律 这是盖斯定律的表述 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时 是以最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱为判断依据的 6 2010 福建卷 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物尝试 随反应时间变化如右图所示 计算反应 4 8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 反 应物的浓度 结果应是 A 2 5 11 minmol L AA 和 2 0 1 mol L A B 2 5 11 minmol L AA 和 2 5 1 mol L A C 3 0 11 minmol L AA 和 3 0 1 mol L A D 3 0 11 minmol L AA 和 3 0 1 mol L A 答案 B 解析 本题考察化学反应速率的计算 第 8 秒与第 4 秒时反应物浓度差 C 为 10 11 minmol L AA t 为 4 秒 所以在 4 8 8 min间的平均反应速率为 2 5 11 minmol L AA 可以排除 CD 两个答案 图中从 0min开 始到 8min反应物浓度减低了 4 倍 根据这一幅度 可以推测从第 8min到第 16 分也降低 4 倍 即由 10 11 minmol L AA 降低到 2 5 11 minmol L AA 因此推测第 16min反应物的 浓度为 2 5 11 minmol L AA 所以可以排除 A 而选 B 7 2009 山东卷 2SO2 g O2 g V2O5 2SO3 g 是制备硫酸的重要反应 下列 叙述正确的是 21 世纪教育网 A 催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速率一定增大高 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 21 世纪教育网 D 在 t1 l2 时刻 SO3 g 的浓度分别是 c1 c2 则时间间隔 t1 t2 内 SO3 g 生成的平均速率为 21 21 cc v tt 答案 D 解析 加入催化剂同时改变正 逆反应速率 A 项错误 若是恒容条件 增加不参与反 应的气体而使反应体系的压强增大 由于浓度不变 反应速度就不变 B 项错误 降低温 度使反应速率降低 将增大反应达到平衡的时间 C 项错误 根据计算平均速率的定义公 式可得 D 项正确 考点分析 本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查 8 2011 全国卷 I 28 反应 aA g bB g cC g H 0 在等容条件 下进行 改变其他反应条件 在 I II III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图 所示 回答问题 1 反应的化学方程式中 a b c 为 2 A 的平均反应速率 I v A II v A III v A 从大到小排列次序为 9 3 B 的平衡转化率 a IIIIII a BaBB 中最小的是 其值是 4 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移动的方向是 采取的措施是 5 比较第 II 阶段反应温度 2 T 和第 III 阶段反应温度 3 T 的高低 2 T 3 T 填 判断的理由是 6 达到第三次平衡后 将容器的体积扩大一倍 假定 10min 后达到新的平衡 请在下图 中用曲线表示 IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势 曲线上必须标出 A B C 解析 要善于从图中获取信息 如起点 平衡点 平衡如何移动等 注意第 II 阶段 C 的 起点为 0 答案 1 第 I 阶段 aA g bB g cC g 起始物质的量浓度 mol L 2 00 6 00 0 转化物质的量浓度 mol L 1 00 3 00 2 00 平衡物质的量浓度 mol L 1 00 3 00 2 00 所以 反应的化学方程式中 a b c 为 1 3 2 2 A 的平均反应速率 I v A min 05 0 min 0 20 00 1 00 2 Lmol LmolLmol II v A min 025 0 min 0 15 62 0 00 1 Lmol LmolLmol III v A min 012 0 min 0 10 50 0 62 0 Lmol LmolLmol 所以 I v A II v A III v A 从大到小排列次序为 I v A II v A III v A 3 第 I 阶段 50 100 00 6 00 3 10 第 II 阶段 38 100 3 86 1 00 3 第 III 阶段 19 100 86 1 50 1 86 1 所以 B 的平衡转化率 a IIIIII a BaBB 中最小的是 其值是 19 4 由第一次平衡到第二次平衡 A B 的物质的量浓度减小 C 的物质的量浓度增大 平衡向正反应方向移动 第 II 阶段 C 的起始物质的量浓度为 0 故采取的措施是从反应体 系中移出产物 C 5 第 III 阶段 A B 的物质的量浓度减小 C 的物质的量浓度增大 平衡向正反应方向 移动 此反应 H 0 为放热反应 降低温度平衡向正反应方向移动 所以第 II 阶段反应 温度 2 T 高于第 III 阶段反应温度 3 T 6 达到第三次平衡后 将容器的体积扩大一倍 此时 A B C 的物质的量浓度均减小一 半 体系压强减小 平衡向逆反应方向移动 注意 A B C 的物质的量浓度变化比例应符 合 1 3 2 答案 1 1 3 2 2 I v A II v A III v A 3 19 0 19 4 正反应方向 从反应体系中移出产物 C 5 正反应为放热反应 降低温度平衡向正反应方向移动 6 9 2010 重庆卷 14 分 钒 V 及其化合物广泛应用于工业催化 新材料和新能源 等领域 1 V2O5 是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下 2 SO 与空气反映 t min 后 2 SO 和 3 SO 物质的量浓度分别为 a mol L 和 b mol L 则 2 SO 起始物质的量浓度为 mol L 生成 3 SO 的化学反应速率为 mol L min 工业制硫酸 尾气 2 SO 用 吸收 11 2 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转 化的装置 其原理如题 29 图所示 当左槽溶液逐渐由黄变蓝 其电极反应式为 充电过程中 右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色 放电过程中氢离子的作用是 和 充电时若转移的电子数为 3 01 1023 个 左槽溶液中 n H 的变化量为 答案 14 分 1 a b b t 氨水 2 2 22 2VOHeVOH O 绿 紫 参与正极反应 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0 5mol 解析 本题考查以钒为材料的化学原理题 涉及化学反应速率和电化学知识 由 S 守恒可得 2 SO 的起始浓度为 a b mol L 2 SO 的速率为单位时间内 2 SO 浓度的 变化 即 b tmol L min 2 SO 可以用碱性的氨水吸收 左槽中 黄变蓝即为 2 2 VO 生成 2 VO V 的化合价从 5 降低为 4 得一个电子 0 原 子减少 从图中知 其中H 发生了移动 参与反应 由此写成电极反应式 作为原电 池 左槽得电子 而右槽失电子 充电作为电解池处理 有槽中则为得电子 对应化合价 降低 即为 3 V 生成 2 V 颜色由绿生成紫 由电极反应式知 H 参与了反应 溶液 中离子的定向移动可形成电流 n N NA 3 01 23 10 6 02 23 10 0 5mol 规律总结 电化学试题的分析一般是从化合价着手 对于原电池 化合价升高的作为负 极 化合价降低的作为正极 两极方程式相加即可得总反应 对于电解池 化合价升高作 为阳极 降低的作为阴极 两者之间的关系是 正极反应式颠倒即为阳极反应式 负极反 应式颠倒即为阴极反应式 10 2009 广东卷 10 分 甲酸甲酯水解反应方程式为 32 HCOOCHlH O l 3 HCOOH lCH OH l 0H 12 某小组通过实验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计 反应体系中各组分的起始 量如下表 甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间 t 的变化如下图 1 根据上述条件 计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率 结果见下表 请计算 15 20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol 甲酸甲酯的平均反应速率 为 mol min 1 不要求写出计算过程 2 依据以上数据 写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 3 上述反应的平衡常数表达式为 3 32 c HCOOHc CH OH K c HCOOCHc H O 则该反应在温度 T1 下的 K 值为 4 其他条件不变 仅改变温度为 T2 T2 大于 T1 在答题卡框图中画出温度 T2 下甲 酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图 答案 1 0 045 9 0 10 3 2 该反应中甲酸具有催化作用 反应初期 虽然甲酸甲酯的量较大 但甲酸量很小 催化效果不明显 反应速率较慢 反应中期 甲酸量逐渐增多 催化效果显著 反应速率明显增大 反应后期 甲酸量增加到一定程度后 浓度对反应速率的影响成主导因素 特别是逆反 应速率的增大 使总反应速率逐渐减小 直至为零 3 0 14 13 4 解析 1 15min 时 甲酸甲酯的转化率为 6 7 所以 15min 时 甲酸甲酯的物质的量 为 1 1 00mol 6 7 0 933mol 20min 时 甲酸甲酯的转化率为 11 2 所以 20min 时 甲酸甲酯的物质的量为 1 1 00mol 11 2 0 888mol 所以 15 至 20min 甲酸甲酯的减少 量为 0 933mol 0 888mol 0 045mol 则甲酸甲酯的平均速率 0 045mol 5min 0 009mol min 1 2 参考答案 3 由图象与表格可知 在 75min 时达到平衡 甲酸甲酯的转化率为 24 所以甲酸甲酯 转化的物质的量为 1 00 24 0 24mol 结合方程式可计算得平衡时 甲酸甲酯物质的量 0 76mol 水的物质的量 1 75mol 甲酸的物质的量 0 25mol 甲醇的物质的量 0 76mol 所以 K 0 76 0 25 1 75 0 76 1 7 4 因为升高温度 反应速率增大 达到平衡所需时间减少 所以绘图时要注意 T2 达到 平衡的时间要小于 T1 又该反应是吸热反应 升高温度平衡向逆反应方向移动 甲酸甲酯 的转化率减小 所以绘图时要注意 T2 达到平衡时的平台要低于 T1 考点分析 考查考生对化学反应速率概念 化学平衡的了解及其影响因素的理解 对化 学平衡常数简单计算的掌握 考查学生知识迁移 读图及表达能力 考点模拟演练 一 选择题 1 已知图一表示的是可逆反应 CO g H2 g C s H2O g H 0 化学反应速率 v 与时间 t 的关系 图二表示的是可逆反应 2NO2 g N2O4 g H 0 的浓度 c 随时 间 t 的变化情况 下列说法中正确的是 A 图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B 图一 t2 时改变的条件是增大了反应物的浓度 14 C 图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度或 增大了压强 D 若图二 t1 时改变的条件增大压强 则混合气体的平均相对分子质量将减小 答案 选 A 解析 由图一可知 t2 瞬间 曲线是断开的 因此条件的改变不可能是由某一物质的浓 度引起的 t2 瞬间 正 逆反应速率均加快 且 v 正 v 逆 可知化学平衡正向 移动 因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强 所以选项 A 正确 B 错误 由图二可知 t1 瞬间 曲线是断开的 因此外界条件的改变不可能是温度的变化 由于此刻 NO2 和 N2O4 的浓度均增大 显然改变的条件是给体系增压 压强增大 平衡向正 反应方向移动 N2O4 的体积分数增加 因此混合气体的平均相对分子质量应增大 选项 C 和 D 均错 2 2011 汕头模拟 在一定条件下发生反应 2A g 2B g C g 将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容器甲中 若维持容器内温度不变 5 min 末测得 A 的物质的量为 0 8 mol 用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为 A 0 24 mol L min B 0 08 mol L min C 0 06 mol L min D 0 12 mol L min 答案 选 D 解析 v A 2 mol0 8 mol 2 L 0 12 molL min 5 min v B v A 0 12 mol L min 3 中国首条 生态马路 在上海复兴路隧道建成 它运用了 光触媒 技术 在路面涂上 一种光催化剂涂料 可将汽车尾气中 45 的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2 下列对此反应的叙 述中正确的是 A 使用光催化剂不改变反应速率 B 使用光催化剂能增大 NO 的转化率 C 升高温度能加快反应速率 D 改变压强对反应速率无影响 答案 选 C 解析 使用催化剂可以加快反应速率 但不能改变反应物的平衡转化率 故 A B 两项不 正确 该反应有气体参与 改变压强可影响化学反应速率 故 D 项不正确 4 2011 安徽无为中学高三第三次检测 可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 在一定条件下达到平衡状态 在 t1 时刻改变某一条件 化学反应速率与反应时间的 关系如右图所示 下列说法正确的是 A 维持温度 反应体系容积不变 t1 时充入 SO3 g B 维持压强不变 t1 时升高反应体系温度 C 维持温度 容积不变 t1 时充入一定量 Ar D 维持温度 压强不变 t1 时充入 SO3 g 15 答案 D 5 2011 江苏南通高三期中 在 1 L 的密闭容器中充入 1 molA g 和 1 mol B g 于 T 时进行如下反应 A g B g C g D g H 0 达到平衡时 A 转化了 50 在 T 时 将 1 molA g 和 4 molB g 充入同样的容 器中 记录 0 8 min 内容器中各物质 的量如右表 t min 时为改变条件后达平衡时所测得的数据 下列说法正确的是 A 反应在第 4 min 时处于化学平衡状态 B 前 4 min 用 A g 表示的化学反应速率为 0 0625 mol L 1 min 1 C 8 min 时 混合气体中 C g 的体积分数为 16 D t min 时 反应所处的温度低于 T 答案 CD 6 2011 镇江月考 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应 温度 Na2S2O3 溶液 V mL c mol L 1 稀 H2SO4 V mL c mol L 1 H2O V mL A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 答案 D 解析 分析图表中的数据得出 相同温度下 B D 中 Na2S2O3 浓度分别大 于 A C 的 反应速率 B 大于 A D 大于 C 但在浓度相同时 温度高的反应速率大于温度 低的 反应速率 D 大于 B 综合分析 选 D 7 2011 济南调研 A 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论 以后 联系化工生产实际所发表的看法 其中 你认为不正确的是 A 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 答案 C 8 2011 焦作调研 某温度下 反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 的平衡常 数为 400 此温度下 在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH 反应到某时刻测得各组分的浓 度如下 16 物质 CH3OHCH3OCH3H2O 浓度 mol L 1 0 440 60 6 下列说法正确的是 A CH3OH 的起始浓度为 1 04 mol L B 此时逆反应速率大于正反应速率 C 平衡时 CH3OH 的浓度为 0 04 mol L D 平衡时 CH3OH 的转化率小于 80 答案 C 9 2011 三明联考 在恒温 恒压下 a mol A 和 b molB 在一个容积可变的容器中发生 反应 A g 2B g 2C g 一段时间后达到平衡 生成 n mol C 则下列说法中正 确的是 A 物质 A B 的转化率之比为 l 2 B 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 a b a b 0 5n C 当 2v 正 A v 逆 B 时 反应一定达到平衡状态 D 充入惰性气体 如 Ar 平衡向正反应方向移动 答案 C 10 2011 泰安模拟 一定条件下 在体积为 10L 的密闭容器中 1mol X 和 1mol Y 进行 反应 2X g Y g A AA A AA Z g 经 60s 达到平衡 生成 0 3mol Z 下列说法正确 的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001mol L 1 s 1 B 其它条件不变 将容器体积变为 20L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 其它条件不变 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 D 其它条件不变 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 0H 答案 A 二 非选择题 11 15 分