河北省高阳中学2014届高三化学上学期第四次周练试题新人教版

1 高三化学周练四高三化学周练四 1 有一铁的氧化物样品 用 7mol L 1盐酸 100mL 恰好完全溶解 所得溶液还能吸收标准状 况下 0 56 L 氯气 恰使亚铁离子全部变成 Fe3 则该氧化物的化学式可表示为 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 2 用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物 在该反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 1 1 该广谱消毒剂的化学式为 A Cl2O7 B ClO2 C Cl2O3 D Cl2O 3 将n mol K2SO3和m mol Na2S 溶于水 用稀硫酸酸化后 若生成物分别是 H2S 和 S 则n 与m之比值为 A 1 2 B 大于 1 2 C 小于 1 2 D 无法确定 4 在热的稀硫酸中溶解了 7 6g FeSO4 当加入 25mL 0 5mol L 的 KNO3溶液后 使其中的 Fe2 全部转化成 Fe3 KNO3溶液也完全反应 并有 NxOy气体逸出 则 NxOy是 A N2O B NO C N2O3 D NO2 5 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与足量 盐酸反应 一份直接放入足量的盐酸中充分反应 前后两种情况 1 生成气体质量比为 2 消耗的 HCl 物质的量比为 A 1 1 B 2 3 C 5 6 D 无法确定 6 加入铝粉有氢气产生的溶液中 可能大量共存的是 A Ba2 Na I Fe3 B Mg2 Cl NO3 Al3 C K Cl HCO3 SO42 D Ba2 Na Cl AlO2 7 下列除去杂质的方法不正确的是 A 铝粉中混有少量镁粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 B NH3中混有少量 SO2 通过碱石灰 收集气体 C Cl2中混有少量 HCl 先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥 收集气体 D Mg OH 2中混有少量 Al OH 3 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 洗涤 9 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制的氯水 浓度均为 0 1 mol L 1 如果在甲瓶中加 入少量的 CaCO3晶体 m mol 在乙瓶中加入少量 CaSO3晶体 m mol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量的浓度大小关系是 溶液体积变化忽略不计 A 甲 乙 丙 B 丙 甲 乙 C 甲 乙 丙 D 甲 丙 乙 10 关于 O3的说法中错误的是 A O2可以转化为 O3 而 O3不能转化为 O2 B O2与 O3是氧元素的同位素 C O3比 O2氧化性更强 D 臭氧有漂白和消毒作用 11 在有 B 离子存在的情况下 欲用试剂 C 来检验溶液中是否含用 A 离子 下表所加试剂 C 能够对 A 离子进行成功检验的是 说明 在实验过程中不允许加热 过滤 萃取等操作 选项试剂 CA 离子B 离子 A HNO3 Ba NO3 2 SO42 SO32 BAgNO3Cl CO32 2 CKSCNFe3 Fe2 DNH3 H2OAg Al3 12 下列物质的保存方法正确的是 A 少量的白磷保存在水里 B AgI 应保存在棕色广口瓶 C 少量的金属钠保存在汽油中 D 氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中 13 气体 X 可能含有 Cl2 HBr CO2中的一种或几种 已知 X 通入 AgNO3溶液时只产生白色沉 淀 且沉淀不溶于稀 HNO3 若将 X 通入澄清石灰水中 无沉淀产生 则关于气体的成分 下列说法中正确的是 A 一定有 Cl2 可能有 CO2 B 一定无 CO2 C 可能有 HBr 和 CO2 D 一定有 HBr Cl2 C 滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D 溶有 SO2的品红溶液 15 有下列实验方法 用萃取分液的方法从碘的 CCl4溶液中分离出碘 用分液法分离水 和乙酸乙酯的混合液 用过滤的方法分离 CaCO3和 NaCl 的混合物 除去 NaNO3中的 NaCl 加入过量 AgNO3再过滤 这些方法中正确的是 A 0 个 B 1 个 C 2 个 D 3 个 16 鉴别 NaCl 和 KI 可用的试剂或方法 尽可能列举 17 在口 KClO3 口 HCl 浓 口 KCl 口 Cl2 口 H2O 的反应中 1 配平该化学方程式 各物质前化学计量数分别是 2 写出该反应的离子方程式 3 若有 7 3gHCl 被氧化 则有 molCl2生成 4 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减 弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 答案 123456789101112131415 DCCABCDACDDABCABAACC 3 16 方法一 氯水与 NaCl 不反应 颜色不变 黄绿色 而氯水与 KI 反应生成碘 溶液 并为棕黄色 现象不同 能鉴别 方法二 NaCl 和 KI 两种溶液分别与 AgNO3反应的现象为 白色沉淀 黄色沉淀 现象 不同 能鉴别 方法三 NaCl 和 KI 两种溶液的焰色反应分别为 黄色 紫色 现象不同 能鉴别 17 1 在 KClO3 HCl 浓 KCl Cl2 H2O 中 KClO3中 Cl 元素的化合价由 5 价降低为 0 价 HCl 中 Cl 元素的化合价由 1 价升高到 0 由电子守恒及质量守恒定律可知 配平后的化 学反应为 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 故答案为 1 6 1 3 3 2 根据离子方程式的书写规则知 该离子方程式为 5Cl 6H ClO3 3Cl2 3H2O 故答 案为 5Cl 6H ClO3 3Cl2 3H2O 3 根据 5Cl 6H ClO3 3Cl2 3H2O 知 被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比 5 3 所以 7 3gHCl 被氧化生成氯气的物质的量 0 12mol 4 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 A 因为氧化性 FeCl3 I2 所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子 故 A 错误 B 因为氧化性