2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专家预测1

用心 爱心 专心1 20122012 高考化学月刊高考化学月刊 专题专题 2 2 氧化还原反应及其配平专家预测氧化还原反应及其配平专家预测 1 1 1 下列叙述正确的是 A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子 还原能力越强 B 金属阳离子被还原后 一定得到该元素的单质 C 核外电子总数相同的原子 一定是同种元素的原子 D 能与酸反应的氧化物 一定是碱性氧化物 答案 C 解析 本题属于易混淆基本概念的记忆题 A 中氧化性 还原性的强弱是指得失电子 的难易 而非得失电子多少 例 Na Mg Al 的还原性依次减弱 金属阳离子可能有多种价 态 被还原后可能生成该元素的低价阳离子 例 Fe3 Fe2 Fe C 中根据原子 结构的有关知识 原子的核外电子总数 质子数 相同的核外电子总数说明其质子数相同 元素种类相同 属于同种元素的原子 C 正确 D 中能与酸反应的氧化物 可能是两性氧化 物或碱性氧化物 2 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 4242224 125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO 下列说法正确的是 A SCu2既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol 2 FeS 发生反应 有 10 mol 电子转移 C 产物中 2 4 SO有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 答案 C 本题重点考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力 分析反应 可知 FeS2中 S 的化合价降低生成 Cu2S 升高生成 FeSO4 故 FeS2既是氧化剂又是还 原剂 D 错误 CuSO4中 Cu 的化合价降低生成 Cu2S FeS2中 S 的化合价也降低生成 Cu2S 故 Cu2S 只是还原产物 非氧化产物 A 错误 5 mol FeS2发生反应 有 21 mol 用心 爱心 专心2 电子转移 B 错误 产物中 2 4 SO有一部分是氧化产物 另一部分由 CuSO4提供 C 正 确 3 一定条件下 氨气与一氧化氮发生反应 NH3 NON2 H2O 未配平 该反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 2 3 B 3 2 C 4 5 D 5 6 答案 A 解析 解析 本题重点考查得失电子守恒的应用 每个氨气分子中的氮元素由 3 价升高到 0 价 每个一氧化氮分子中的氮元素由 2 价降到 0 价得到 2 个电子 由得失电子守恒可确定 答案为 2 3 4 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L c mol L 1的硝酸溶液中充分反应 产生 NO 气体 所得澄清溶液成分可看作是 Fe NO3 3 H2SO4的混合液 则反应中未被还原的硝酸可 能为 a b 63 g a b 189 g a b mol Vc 3 9ba mol A B C D 答案 D 解析 解析 本题以元素化合物知识为载体 考查守恒法技巧 由元素守恒知 未被还原的 硝 5 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下 用心 爱心 专心3 列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 4 MnO Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 答案 A 6 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3322 4263FeIFeClFeICl B 2222 IFeClFeICl C OHClCoClHClOCo 22232 326 D 2 23 222IFeIFe 答案 A 解析 解析 本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较 一般地 氧化性强的物质可将氧 化性弱的物质的对应离子 物质 氧化而生成氧化性弱的该物质 如本题中的 B C D 三个 选项皆有可能发生 由于 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 故 Cl2可氧化 Fe2 I 生成 Fe3 和 I2 Fe3 亦可氧化 I 而生成 I2 故选项 A 不正确 7 有时候 将氧化还原方程式拆开写成两个 半反应 下面是一个 半反应 式 3 NO H e NO H2O 该式的配平系数是 A 1 3 4 2 1 B 2 4 3 2 1 C 1 6 5 1 3 D 1 4 3 1 2 答案 D 解析 解析 本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观 氧化还原反应中遵循质量守恒 得 用心 爱心 专心4 失电子守恒 半反应也不例外 3 NO中的 N 元素由 5 价降至 2 价 需得到 3 个电子 再 由 O 元素守恒可确定答案为 D 做好此题可为以后书写电化学中的半极反应打好基础 8 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2O2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了 0 3 mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 答案 1 H2O2 2 H2CrO4 Cr OH 3 3 2Cr OH 3 3O2 2H2O 4 3 36 L 2Cr OH 3 3O2 2H2O 由上述反应可知每转移 6 mol 电子可生成 3 22 4 L 的 O2 故转移 0 3 mol 电子 时所得气体的体积为 mol mol 6 3 0 3 22 4 L 3 36 L 9 38 4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后共收集到气体22 4毫升 标准 状况 反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A 1 0 10 3mol B 1 6 10 3mol C 2 2 10 3mol D 2 0 10 3mol 解析解析 浓硝酸与铜反应 HNO3被还原产物可能是NO2和NO的混合物 其物质的量为 1 10 3摩 另外生成的Cu NO3 2的物质的量可根据铜原子守恒求出 为0 6 10 3摩 即未 被还原的HNO3的物质的量为2 0 6 10 3摩 所以消耗的HNO3可以通过N原子守恒来求得 即1 2 10 3 1 10 3 2 2 10 3 摩 答案答案 C 用心 爱心 专心5 10 在反应 As2S3 ClO3 H2O H3AsO4 SO42 Cl 中 氧化 1mol As2S3 中的 As 所需的 ClO3 的物质的量的数目为 A 28 5 B 14 3 C 2 3 D 19 2 解析解析 本题中 As 在反应物 As2S3中的化合价为 3 在生成物 H3AsO4中的化合价为 5 氧化 1 mol As2S3 中的 As 其失去的电子为 2 5 3 4mol Cl 在反应物 ClO3 中的化合 价为 5 在生成物中的化合价为 1 每 1molCl 得到电子 6mol 则其物质的量的数目为 4 6 2 3mol 答案答案 C 11 氮化铝 AlN 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛用于电子工业 陶瓷工业等领域 在一定条件下 氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3 N2 3C 高温 2AlN 3CO 下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成 2 mol AlN N2得到 3 mol 电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为 3 D 氮化铝晶体属于分子晶体 答案答案 C 解析 解析 本题主要考查有关氧化还原反应的相关概念 在 Al2O3 N2 3C 高温 2AlN 3CO 中 由 30 2 NAlN 化合价降低 N2作氧化剂 Al2O3中 Al 与 O 的价态都没有变化 Al2O3不是 氧化剂和还原剂 反应中每个氮原子得到 3 个电子 显然生成 2 mol AlN 时 1 mol N2得 到 6 mol 电子 由题给信息 AlN 具有耐高温 抗冲击等性质可知 AlN 应为原子晶体 12 在下列生成二氧化硫的反应中 反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热 C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 答案答案 A 解析 解析 本题主要考查有关氧化还原反应的基本概念 应从化合价升降入手 反应物中 的含硫物质被氧化即 S 元素的化合价升高 S 元素的化合价升高的只有 A B C 中 S 元素 的化合价降低 被还原 D 中 S 元素的化合价无变化 1313 六价的铬有剧毒 所以要对含 Cr 罗马数字表示元素的价态 下同 废水进行 用心 爱心 专心6 化学处理 最常见的是铁氧磁体法 即 FeSO4 7H2O 加入含 Cr 的废水中 在 pH 4 时 Fe2 将 Cr 还原为 Cr 调节溶液 pH 达 8 10 使溶液中的 Fe Fe Cr 析出组成相当于 Fe Fex Cr2 x O4 磁性材料铁氧体的组成