2019届广东省“六校”高三第三次联考理科综合试题(化学部分).doc

2019届高三“六校联盟”第三次联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.“往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应D.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A.0.1L1.0 mol/L NaHS溶液中S2和HS总数为0. 1NAB.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为2NAC.常温常压下，1.8g甲基(C2H3)中含有的中子数为0.9NAD.1 mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2NA和3NA之间9.为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是10.右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是A.X与W形成的化合物可用于消菌杀毒B.T与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXWRD.简单离子的半径：ZWRX11.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为C2H17O7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol柔红霉素在Ni催化的加热条件下，与5molH2发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面12.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为：2H+2Cl=H2+Cl2C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D、用处气体制备漂白粉，理论上每制得1mol次氯酸钙，电解过程电路通过4mol电子13.25C时，用1.0molL1NaOH溶液滴定20mL1.0molL1甲酸溶液，得到混合液中 HCOOH、HCOO的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.pH=5时，溶液中：c(Na+)c(HCOO)B. pH=4.75 时， c(HCOO)c(HCOOH)=110C.pH=4时，溶液中：c(HCOOH)+c(Na+)+c(H+)c(OH)=0.02molL1D.pH=3.75时，NaOH溶液恰好与 HCOOH完全反应三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3题一第38题为选考题，考生根据要求做答(一)必考题(共129分)26.(15分)二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：.S2Cl2的制备已知，各物质的熔沸点如下：物质SS2Cl2S2Cl沸点/44513859熔点/11376122制备的流程为：A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。接通冷凝水，将C加热至135140。一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。(1)实验室常用氯气的反应方程式_。(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是_。A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液(3)滴加过程要缓慢，原因是_。(4)D装置中水浴温度应控制为_，原因是_。.S2Cl2纯度的测定已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，取ag中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag+SCN= AgSCN)(5)滴定终点的现象为_。(6)S2Cl2的纯度为_(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度_。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)27.(14分)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：已知25时，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.010133.010161.010161.010115.010221.01022(1)酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，其作用有_(任写两条)(2)除杂1过程加入MnO2的目的是_；滤渣2的主要成分包括_；(3)电解1过程阳极电极反应式为_(4)H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是_。(5)CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_。(6)已知当平衡常数105KNCHB.SCN、N3与CO2互为等电子体因此均为直线形C.由图c知C60分子中键与键的个数比是11D.图c分子的品体常态下不导电，但铯掺杂的C60固体呈现出金属性和超导性(5)观察C60品胞(如图c所示)，回答下列问题：已知图c中A、B点的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0，1/2，1/2)，那么D点的原子坐标为：_与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_个，已知C60晶体中C的原子半径为77pm，则晶体中原子的空间利用率为：_。(列出计算式即可)(6)碳纳米管(如右图)是另一种奇特的碳结构，其中碳原子以sp2杂化，相比sp3杂化，sp2杂化中s轨道成分比较大，使碳纳米管具有高强度的性质，碳纳米管的熔点是已知材料中最高的；碳纳米管上碳原子的p电子形成大范围的离域键，共轭效应显著。请结合碳纳米管的结构特点提出其可能的用途：_。(至少答两条)36.【化学选修5有机化学基础】(15分)蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰 红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：请回答下列各题(1)物质A的名称为_。(2)由B生成C反应类型是_。(3)E的结构简式为_。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为_。(5)G的同分异构体X含有苯环，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，且苯环上有3个取代基，满足上述条件的X共有_种；其中能与饱和碳酸氢钠