2012高考化学一轮复习 第7章第1节 化学反应速率 影响化学反应速率的因素课后限时作业 新人教版

1 20122012 高考化学一轮复习高考化学一轮复习 第第 7 7 章章 第第 1 1 节节 化学反应速率化学反应速率 影响化学反应影响化学反应 速率的因素课后限时作业速率的因素课后限时作业 新人教版新人教版 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 4 分 共 56 分 1 下列说法正确的是 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响某些化学反应速率的外 界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应 增大浓度 或加热或加 压 或使用催化剂 都可以加快反应速率 A B C D 解析 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 正确 错误 外因包 括浓度 温度 催化剂 压强和其他一些条件 光等 正确 增大浓度 可以加快反应速 率 加压对没有气体物质参加的反应 反应速率影响不大 错误 答案 A 2 合成氨反应 3H2 N2 2NH3其反应速率可以分别用 v H2 v N2 v NH3 单位均为 mol L s 表示 则正确的关系是 A v H2 v N2 v NH3 B v N2 2v NH3 C v H2 v NH3 D v N2 3v H2 3 2 解析 对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时 其速率之比等于化学方程式中各 物质的化学计量数之比 答案 C 3 一定条件下 在一密闭容器中将 1 0 mol L N2与 3 0 mol L H2合成氨 反应到 2 s 时测 得 NH3的浓度为 0 8 mol L 当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时 该反应的反应 速率为 A 0 2 mol L s B 0 4 mol L s C 0 6 mol L s D 0 8 mol L s 解析 根据化学反应速率的表示方法可得 v NH3 c NH3 t 0 8 mol L 2 s 0 4 mol L s 答案 B 4 某温度下 浓度都是 1 mol L 的两种气体 X2和 Y2 在密闭容器中反应生成气体 Z 经过 t min 后 测得各物质的浓度分别为 c X2 0 4 mol L c Y2 0 6 mol L c Z 0 4 2 mol L 则该反应的化学方程式可表示为 A 2X2 3Y22X2Y3B 3X2 2Y22X3Y2 AA C X2 2Y22XY2D 2X2 Y22X2Y AA 解析 t min 内 反应消耗 X2 0 6 mol L Y2 0 4 mol L 生成 Z 0 4 mol L 三者浓度的 变化量之比为 3 2 2 即化学方程式为 3X2 2Y22Z 由质量守恒知 Z 的化学式为 X3Y2 A 答案 B 5 利用反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 746 8 kJ mol 可净化汽车尾气 A 如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的措施是 A 降低温度 B 增大压强同时加催化剂 C 升高温度同时充入 N2 D 及时将 CO2和 N2从反应体系中移走 解析 该反应是放热反应 降低温度可以使平衡正向移动 提高 NO 的转化率 但会减慢 反应速率 该反应是气体体积减小的反应 增大压强可使平衡正向移动 提高反应速率和 NO 的转化率 加入催化剂可以增大反应速率 充入 N2和升高温度都会使平衡逆向移动 NO 的 转化率减小 及时移走反应的生成物虽然会提高 NO 的转化率 但不能加快反应速率 答案 B 6 一定温度下 向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 反应中各物质的 物质的量变化如图所示 对该反应的推断合理的是 A 该反应的化学方程式为 3B 4D6A 2C A B 反应进行到 1 s 时 v A v D C 反应进行到 6 s 时 B 的平均反应速率为 0 05 mol L s D 反应进行到 6 s 时 各物质的反应速率相等 解析 A 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比 n A n B n C n D 1 2 0 mol 1 0 0 4 mol 1 0 0 2 mol 3 0 4 0 mol 6 3 4 2 所以化学方程式为 3B 4C6A 2D A 错误 不论在什么时 A 刻 用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 B D 错误 答案 C 7 如图曲线 a 表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进行过程中 X 的转化率随时 A 间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按 b 曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度B 加大 X 的投入量 C 加催化剂D 增大体积 解析 由图可知 a b 两曲线表示的反应中 X 的转化率不变 但 b 的反应速率比 a 的反应 速率快 升高温度 平衡左移 X 的转化率减小 A 不正确 加大 X 的投入量 X 的转化率减 小 B 不正确 加催化剂能加快反应速率 但平衡不移动 X 的转化率不变 C 正确 增大体 积 反应速率减小 D 不正确 答案 C 8 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L s 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L s 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 其中正确的是 A B C D 解析 根据 v v C 0 3 mol L s c t 0 6 2 mol L s v A v C 0 3 mol L s v B v C 0 15 mol L s 1 2 2 s 时消耗 A 的物质的量为 0 3 mol L s 2 L 2 s 1 2 mol 所以 A 的转化率为 100 30 1 2 4 mol mol 4 2 s 时 c B 1 mol L 0 15 mol L s 2 s 0 7 mol L 答案 B 9 某温度下 反应 H2 g I2 g 2HI g 正反应为放热反应 在带有活塞的密闭容器中达 A 到平衡 下列说法中正确的是 A 体积不变 升温 正反应速率减小 B 温度 压强均不变 充入 HI 气体 开始时正反应速率增大 C 温度不变 压缩气体的体积 平衡不移动 颜色加深 D 体积 温度不变 充入氮气后 正反应速率将增大 解析 升高温度 正反应 逆反应速率都加快 该反应属于气体体积不变的反应 压缩气 体的体积 平衡不移动 但物质的浓度增大 因为 I2 g 的存在 颜色加深 温度 压强均 不变 充入 HI 气体 开始时正反应速率减小 答案 C 10 在 C s CO2 g CO g 反应中 可使反应速率增大的措施是 A 增大压强 增加炭的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 CO A B C D 解析 增大压强 反应速率加快 增加固体反应物的量 其浓度不变 不能加快反应 速率 通入 CO2相当于增大反应物浓度 反应速率加快 恒压下充入 N2 容器体积扩大 气体物质的浓度减小 反应速率减小 恒容下充入 N2 参加反应的各物质浓度不变 反应 速率不变 通入 CO 即增大生成物的浓度 最终使正 逆反应速率都增大 答案 C 11 可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 正反应为放热反应 升高温度对该反 催化剂 应产生的影响是 A 增大 减小B 减小 增大 v正 v逆 v正 v逆 C 不同程度增大D 同等程度增大 v正 v逆 v正 v逆 解析 升高温度 均增大 但正反应为放热反应 逆反应为吸热反应 平衡朝逆 v正 v逆 反应方向移动 即增大的程度大于增大的程度 v逆 v正 答案 C 5 12 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气 在一定温度下 为减慢反应速率 但又不影 响产生 H2的量 可向其中加入适量的 KNO3溶液 CH3COONa 固体 水 KOH 溶液 A B C D 解析 加入 KNO3溶液 因溶液中存在 H 反应不产生 H2 加入 KOH 溶液 则 3 NO 会由于酸碱中和而消耗了硫酸 使 H2的产量降低 既能使 c H 降低 又能不影响 产生 H2的量 符合题意 答案 B 13 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L 的盐酸的烧杯中 同时加水稀释到 50 mL 此时 X 和盐酸缓慢反应 其中反应速率最大的是 A 10 20 mL 3 mol L 的 X 溶液 B 20 30 mL 2 mol L 的 X 溶液 C 20 10 mL 4 mol L 的 X 溶液 D 10 10 mL 2 mol L 的 X 溶液 解析 反应物浓度越大 温度越高 反应速率越大 都稀释到相同体积时 A 中 n X 0 02 L 3 mol L 1 0 06 mol B 中 n X 0 03 L 2 mol L 1 0 06 mol C 中 n X 0 01 L 4 mol L 1 0 04 mol D 中 n X 0 01 L 2 mol L 1 0 02 mol A B 较 C D 的反 应速率大 又因为 B 中温度高于 A 中的 所以 B 中的反应速率最大 答案 B 14 对于 N2O4 g 2NO2 g 在温度一定时 平衡体系中 NO2的体积分数 V NO2 随压强的 A 变化情况如图所示 a b c d e 各状态中 v正v逆 d 状态要在条件不变的情况下达到平 衡状态 需减小 NO2的体积分数 即平衡向逆反应方向移动 v正v正 即平衡朝逆反应方向移动 或是加压或 是升温 但加压平衡朝正反应方向移动 只能是升温 b c 过程中 v逆下降 v正在该时刻 不变 只能是浓度改变了 应是移走了生成物 c d 过程中的条件改变由 a b 过程分析可知 是加压 答案 升温移走 SO3加压 16 6 分 现将 0 4 mol A 气体和 0 2 mol B 气体充入 10 L 的密闭容器中 在一定条件下 使其发生反应生成气体 C 其物质的量的变化如图 1 若 t1 10 min 则 0 至 t1时间内 C 物质的平均反应速率为 该反应在 t1时达 到平衡 其化学方程式为 2 根据图中曲线变化情况分析 t1 时刻改变的反应条件可能是 填写字母序 号 A 加入了催化剂B 降低了反应温度 C 向容器中充入了 CD 缩小了容器体积 解析 A BC 始态 0 40 mol0 20 mol0 7 变化 0 15 mol0 05 mol0 10 mol t1时 0 25 mol0 15 mol0 10 mol 故 A B C 的化学计量数之比为 0 15 0 05 0 15 3 1 2 即化学方程式为 3A g B g 2C g A t1 t2时反应速率明显加快 平衡向正反应方向移动 使用催化剂平衡不移动 A 不正确 降 温反应速率减小 B 不正确 加入 C 平衡应逆向移动 所以 C 不正确 D 中加压 平衡朝正 反应方向移动 且反应速率加快 答案 1 0 001 mol L min 3A g B g 2C g A 2 D 17 16 分 加入 0 1 mol MnO2粉末于 50 mL 过氧化氢溶液 H2O2 1 1 g mL 1 中 在 标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示 1 实验时放出气体的总体积是 2 反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为 3 反应放出气体体积为气体总体积的时所需时间为 3 4 4 A B C D 各点反应速率大小的顺序为 5 解释反应速率变化的原因 解析 根据 V t 图象知 反应进行 1 min 时 放出 O2的体积为 30 mL 反应进行至 2 min 时 放出 O2 45 mL 反应进行至 4 min 时 放出 O2的体积达最大值 60 mL 由 V t 曲线的斜 率变化可知 D C B A 的反应速率逐渐减小 这是因为随着反应的进行 c H2O2 逐渐降低 反应速率逐渐变小 答案 1 60 mL 2 1 min 3 2 min 4 D C B A 5 随着反应的进行 c H2O2 逐渐降低 反应速率逐渐变小 18 16 分 某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 AA 的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如下表 8 实验 编号 时间 浓度 温度 0102030405060 1800 1 00 800 670 570 500 500 50 2800 C20 600 500 500 500 500 50 3800 C30 920 750 630 600 600 60 4820 1 00 400 250 200 200 200 20 根据上述数据 完成下列问题 1 实验 1 中 反应在 10 20 min 时间内 A 的平均速率为 mol L min 2 在实验 2 中 A 的初始浓度 C2 mol L 反应经 20 min 就达到平衡 可推测实 验 2 中还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为 v3 实验 1 的反应速率 v1 则 v3 v1 且 c3 1 0 mol L 填 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 填 吸热 或 放热 理由 是 解析 1 v A 0 013 mol L min 0 80 mol L 0 67 mol L 10 min 2 对比实验 2 与实验 1 可知 反应温度相同 达平衡时 A 的浓度相同 说明是同一平衡状 态 即 c2 1 0 mol L 又因实验 2 反应的速率快 达平衡所需时间短 说明反应中使用了 催化剂 3 对比实验 3 与实验 1 可知 从 10 min 到