河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 3-4课时作业

1 课时作业课时作业 九九 一 选择题 1 下列有关叙述正确的是 A 铝和镁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象 B 金属钠除保存在煤油中 也可以保存在汽油中 C 湿法治炼就是指金属在溶液中的置换反应 如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 D 涂油层 电镀金属层 制合金等都是保护金属的措施 答案 D 2 红珊瑚栖息于 200 2000 米的海域 产于台湾海峡 中国南海 它与琥珀 珍珠被 统称为有机宝石 在中国 珊瑚是吉祥富有的象征 一直用来制做珍贵的工艺品 红珊瑚是 无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物 呈红色是因为在海底长期积沉某种元素 该元素是 A Na B Fe C Si D Cu 答案 B 解析 选项中只有 Fe 的稳定氧化物是红色的 3 下列说法中不正确的是 A 人类历史上使用最早的合金是青铜 B 司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C 目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D 目前世界上用途最广的合金是钢 答案 C 4 已知 A B C 是单质且 C 是绿色植物光合作用的产物之一 X Y 是化合物 它们之 间的转化关系如下 反应条件略 下列 A B 间的对应关系 不正确的是 A X Y C B CA A 是铝 B 是铁 B A 是碳 B 是硅 C A 是氢气 B 是铜 D A 是钠 B 是氢气 答案 D 解析 由题意知 C 为 O2 对于 A 项 A 为 Al B 为铁 则 X 为 Fe3O4 Y 为 Al2O3 符合框 图关系 对于 B 项 A 为 C B 为 Si 时 X 为 SiO2 Y 为 CO 符合框图转化关系 对于 C 项 为 符合转化关系 对于 D 项 不符合 转化关系 5 将一定量铝粉和氧化铜混合加热 反应的化学方程式为 3CuO 2Al3Cu Al2O3 反应结束后 为了检验氧化铜是否完全反应 取少 高温 量反应后的固体 加入一定量的稀硫酸 充分反应后 将铁片插入溶液中 下列叙述的现象 中 能够说明氧化铜没有完全反应的是 加入稀硫酸后 有气泡生成 加入稀硫酸后 没有气泡生成 加入稀硫酸后 溶 液中有红色不溶物质 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 A 只有 B C D 2 答案 A 6 下列说法中 正确的是 A 铁是人类在生产 生活中最早使用的金属 B 金 银 铜是应用最广泛的金属材料 C 钛被誉为 21 世纪的金属 应用前景很广阔 D 铜是导电性 导热性最好的有色金属 答案 C 解析 人类在生产 生活中最早使用的金属是铜而不是铁 应用最广泛的金属材料应是 黑色金属材料 即铁 锰 铬以及它们的合金 而不是金 银 铜等有色金属材料 金属钛 因性能优良 蕴藏量大 被誉为 21 世纪的金属 应用前景广阔 银的导电性 导热性是 金属中最好的 铜的导电性 导热性仅次于银 7 将 Cu 放入 0 1 mol L 1FeCl3溶液中 反应一定时间后取出 Cu 片 溶液中c Fe3 c Fe2 2 3 则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 3 5 C 4 3 D 3 4 答案 D 解析 本题主要考查利用化学反应进行计算的能力 设反应后溶液中 Cu2 的物质的量为 x Fe3 的物质的量为y 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2x x 则c Fe3 c Fe2 y 2x 2 3 解得x y 3 4 8 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B 若溶液 B 选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小 C 溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D 实验室中方案 更便于实施 答案 C 解析 盐酸和 Al 反应 剩余铜 利用产生的氢气的体积 即可求出铝的质量分数 从 而得出铜的质量分数 如用 NaOH 也和铝反应 根据产生的氢气的体积 也可求出铜的质量 分数 所以 A 项叙述正确 如果选用浓硝酸 硝酸可以和铜反应 铝钝化使剩余固体的质量 偏大 从而使测得铜的质量分数偏小 所以 B 项正确 C 项如果选用稀硝酸 稀硝酸与铜 铝均反应 就会造成方案 中没有固体剩余 所以 C 项错误 无论选用 NaOH 溶液还是盐酸 最后剩余的固体都 Cu 利用方案 直接测固体的质量比较方便 而方案 测气体的体积比较 麻烦 所以方案 更便于实施 故 D 项叙述正确 9 有 Al CuO Fe2O3组成的混合物共 10 0 g 放入 500 mL 某浓度的盐酸中 混合物完 全溶解 当再加入 250 mL 2 00 mol L 1的 NaOH 溶液时 得到沉淀最多 上述盐酸的浓度 为 A 1 00 mol L 1 B 0 500 mol L 1 C 2 00 mol L 1 D 3 00 mol L 1 答案 A 10 将 Mg Cu 组成的 2 64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应 并收集还原产物 NO 气体 还原产物只有一种 然后向反应后的溶液中加入 2 mol L 1的 NaOH 溶液 60 mL 时 金属恰好沉淀完全 形成沉淀质量为 4 68 g 则反应过程中收集到 NO 气体 标况下 体积为 A 8 96 L B 4 48 L 3 C 0 896 L D 0 448 L 答案 C 二 非选择题 11 2010 全国名校冲刺卷 某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用 专门设 计实验用含有铝 铁 铜的合金制取纯净的氯化铝溶液 绿矾晶体 FeSO4 7H2O 和胆矾晶体 CuSO4 5H2O 其实验方案如下 请回答下列问题 1 过滤用的玻璃仪器有 2 在滤液 C 转化为沉淀 的过程中盐酸的用量不易控制 可改为通 CO2气体 写出滤液 C 中通入过量 CO2的离子方程式 写出由沉淀 转化为 AlCl3溶液的离子方程式 3 小组成员经过检测 发现制得的绿矾不纯 试分析其主要含有哪些杂质 要想由沉淀 最终制得纯度较高的绿矾 应如何改进 4 小组成员从资料中获知 H2O2是一种绿色氧化剂 在滤渣 B 中加入稀硫酸和 H2O2来制 备胆矾晶体 则该反应的总化学方程式为 5 有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱 重新设计方案 也能最终制 得三种物质 你认为第二种方案相对于第一种方案 填 更合理 或 不合理 理 由是 答案 1 烧杯 漏斗 玻璃棒 2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 或 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 氯化钠 硫酸钠 硫酸铁 向溶液 D 中加入足量铁粉 反应后过滤 再将滤液蒸发 浓缩 冷却结晶 过滤即可得纯度较高的绿矾 4 Cu H2O2 H2SO4 3H2O CuSO4 5H2O 或 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 5 更合理 前一种方案操作步骤多 时间长 消耗试剂量过大 解析 解答该题的关键是熟练掌握铝 氢氧化铝的两性及铁 铜的性质 在问题 3 中 由于溶液 D 中除硫酸亚铁之外 还含有硫酸钠 氯化钠 且反应过程中部分二价铁转化成了 三价铁 故主要杂质为氯化钠 硫酸钠 硫酸铁 改进时应向溶液 D 中加入足量铁粉 反应 后过滤 再将滤液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 12 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化 其中反应条件和部分反应 产物已略去 液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液 也可能是纯净物 1 若 A 是一种紫红色金属 气体 D 能使品红溶液褪色 加热时又恢复原色 写出反应 的化学方程式 该气体 D 与另一种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体 W 写出该反应的化学方程式 2 若 A 是一种金属单质 D 是最轻的气体 B NaOH 溶液 填 是 或 不是 3 若 A 是金属单质 D 是一种无色气体 遇到空气变为红棕色 液体 C 呈蓝色 写出反 应 的离子方程式 写出反应 的任意一个离子方程式 答案 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 4 2H2S SO2 3S 2H2O 2 不是 3 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O Cu2 Fe Fe2 Cu 解析 1 A 是一种紫红色金属 则为铜 气体 D 能使品红溶液褪色 加热时又恢复原色 说明为二氧化硫 所以是铜和浓硫酸的反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O SO2被一种气体还原生成淡黄色固体 所以是 2H2S SO2 3S 2H2O 2 如果 D 是最轻的气体 说明是氢气 金属铝可以和 NaOH 溶液反 应产生氢气 但生成的 NaAlO2溶液无法一步得到金属铝即反应 无法进行 所以 B 不能是 NaOH 溶液 3 D 是一种无色气体 遇到空气变为红棕色 说明是 NO 气体 液体 C 呈蓝色 说明是含铜离子的溶液 应是铜与稀 HNO3反应 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 反应 Cu2 Fe Fe2 Cu 13 铜在自然界中存在于多种矿石中 如 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分 CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3 Cu OH 2 请回答以下问题 1 上表所列铜的化合物中 铜的质量分数最高的是 填化学式 2 工业上以黄铜矿为原料 采取火法熔炼工艺生产铜 该过程中有如下反应 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 该反应的还原剂是 若在标准状况下放出气体 56 L 则 转移电子的物质的量为 3 某同学采集酸雨样品并测其 pH 发现在一段时间内其 pH 逐渐减小 请用必要的文字 和化学方程式说明其原因 4 铜制品长期置于潮湿的环境中 表面会产生一层铜绿 其主要成分与孔雀石相同 请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式 5 Cu2O 与 Fe2O3都是红色粉末 Cu2O 溶于稀 H2SO4会生成 Cu 和 CuSO4 一同学为鉴定其 Cu2O 样品中是否混有少量的 Fe2O3 设计了如下实验 取少量粉末放入足量稀 H2SO4 向所得 溶液中滴加 KSCN 试剂 该同学通过实验认为 若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色 则证明原 固体粉末中一定不含