人教版高三第九单元过关检测

第九单元过关检测第九单元过关检测 时间 90 分钟 满分 110 分 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 4 4 分 共分 共 6060 分 分 1 2009 2009 厦门质检 厦门质检 通过控制或改变反应条件可以加快 减 缓甚至阻止反应的进行 使化学反应有利于人类的生存和提高生活 质量 下列各图示的措施中 能加快化学反应速率的是 解析解析 向煤炉中鼓入空气 增大反应物 O2 的浓度 可加快 反应速率 碳单质的化学性质很稳定 故将木头电线杆埋入土里的 部分稍微烤焦碳化 可使木头腐烂的速率变慢 答案答案 C 2 2009 2009 绍兴期末 绍兴期末 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生 移动的是 A 混合物中各组分的浓度改变 B 正 逆反应速率改变 C 混合物中各组分的含量改变 D 混合体系的压强发生改变 解析解析 如果混合物中各组分的浓度变化 各组分的含量不变 则平衡不发生移动 使用合适的催化剂 正 逆反应速率都改变 但平衡不移动 如果反应前后气体总物质的量不变 则压强对平衡 无影响 答案答案 C 3 2009 2009 山东卷 山东卷 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制备硫酸 25 V O A A A A A A A A A A 的重要反应 下列叙述正确的是 A 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速率一定增大 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在 t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是 c1 c2 则时间间隔 t1 t2内 SO3 g 生成的平均速率为 v 21 21 cc tt 解析解析 本题考查化学反应速率与化学平衡知识 意在考查考生 运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力 催化剂能同等 程度地改变正 逆反应的速率 A 项错误 压强对化学反应速率的 影响是通过浓度改变来体现的 增大反应体系的压强 浓度不一定 增大 如恒容下充入 惰性 气体 则速率不一定增大 B 项错误 降低温度反应速率减小 延长反应达到平衡的时间 C 项错误 化 学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的 增加量来表示 D 项正确 答案答案 D 4 2009 2009 福建卷 福建卷 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr 来研究反应物浓度与反应速 HCl 率的关系 反应速率 v Br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确 定 在一定温度下 获得如下实验数据 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大 c CH3COCH3 v Br2 增大 B 实验 和 的 v Br2 相等 C 增大 c HCl v Br2 增大 D 增大 c Br2 v Br2 增大 解析解析 本题考查反应速率概念 意在考查考生对反应速率概念 的理解 速率的计算 及实验数据的处理能力 两组数据中 HCl 和 Br2的初始浓度均相同 而 中 CH3COCH3初始浓度大 且由表 中数据可知 的 v Br2 大 故 A 正确 中 Br2的初始浓度相同 颜色消失 即 c Br2 为 0 时 所用时间相同 故 v Br2 相同 两组数据中 CH3COCH3和 Br2的初始浓度均相同 而 中 HCl 的 初始浓度大 且 所用时间少 故 的 v Br2 大 C 正确 两 组数据中 CH3COCH3 HCl 初始浓度相同 而 的 v Br2 为 v Br2 0 001 0 mol L 290 s 3 45 10 6 mol L s 的 v Br2 为 v Br2 0 002 0 mol L 580 s 3 45 10 6 mol L s 可见 v Br2 是 相同的 故 D 错误 答案答案 D 5 2009 南京期末 在催化剂作用下 乙酸可通过下列反应 得到乙烷 CH3COOH 2H2CH3CH2OH H2O CH3CH2OH H2CH3CH3 H2O CH3COOH 3H2CH3CH3 2H2O 某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效能 数据如下 下列叙述不正确的是 A 上述 三个反应均属于加成反应 B 上述 三个反应中有机物均发生还原反应 C 对上述反应的催化效能 Mo16Ni6比 Ni6好 D 进行乙酸加氢脱氧反应的温度 260 比 240 更有利 解析解析 由三个反应的化学方程式知 反应都是有机物发生加氢 去氧反应 属于还原反应 结合表中的数据可知催化剂 Mo16Ni6的催 化效能更好 且高温更利于乙酸的加氢去氧反应的进行 答案答案 A 6 2009 2009 潍坊一检 潍坊一检 下列表格中的各种情况 可以用下面的 图象表示的是 解析解析 由图象知 乙条件下反应先达到平衡状态 但表示的物 理量低于甲条件下的平衡状态 选项 A 中甲的温度高于乙 在甲条 件下反应先达到平衡状态 选项 D 中甲的压强高于乙 在甲条件下 反应先达到平衡状态 选项 C 中使用不同的催化剂 对平衡状态没 有影响 选项 B 由于 K 的活泼性强于 Na 等质量的 K Na 分别与 水反应时 K 先反应完 由于 K 的摩尔质量大 所以产生 H2的量 K 小于 Na 答案答案 B 7 以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是 A 高压锅烹饪食品比普通锅快 B 镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快 C 足量锌粒投入一定量的盐酸中 放出氢气速率越来越慢 D 铜片遇浓硝酸产生红棕色气体 遇稀硝酸产生无色气体 在试 管口变红 解析解析 高压锅烹饪食品快是因为高压锅内水的温度比普通锅内 水的温度高 镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快是因为镁的金属活 动性比锌强 足量锌粒投入一定量的盐酸中时 随着反应的进行 盐酸的浓度逐渐降低 所以放出氢气速率越来越慢 铜片遇浓硝酸 产生红棕色气体二氧化氮 遇稀硝酸产生无色气体一氧化氮 一氧 化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮而变红 与反应速率无关 答案答案 C 8 已知 C s CO2 g 2CO g H 0 该反应达到平衡A 后 下列条件有利于反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强 解析解析 本题主要考查化学平衡移动的简单知识 由于所给反应 为气体总体积扩大的吸热反应 故升高温度和减小压强 可使化学 平衡向正反应方向移动 答案为 A 答案答案 A 9 在体积固定的密闭容器里 按 2 1 的体积比充入 SO2和 O2两 种气体 在一定温度和催化剂条件下进行反应 2SO2 O22SO3 反A 应进行 1 min 时 以 SO2表示的平均反应速率为 A mol L min 当反应进行 2 min 时 SO3还在不断增加 则 2 min 内仍用 SO2表示 该反应的化学反应速率将 A 小于 A mol L min B 大于 A mol L min C 等于 A mol L min D 无法确定 解析解析 随着 SO2不断消耗 反应速率逐渐减小 答案答案 A 10 一定条件下 在体积为 10 L 的密闭容器中 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应 2X g Y g Z g 经 60 s 达到平衡 生成 0 3 A mol Z 下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001 mol L s B 将容器体积变为 20 L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 H 0 解析解析 本题考查化学反应速率 化学平衡知识 用 Z 浓度的变 化表示反应速率为 5 10 4 mol L s 由反应速率之比 0 3 mol 10 L 60 s 等于化学计量数之比可知 用 X 浓度的变化表示反应速率为 5 10 4 2 mol L s 0 001 mol L s B 项若容器变为 20 L 减 小压强平衡向左移动 Z 的浓度小于原来的 增大压强平衡向右移 1 2 动 Y 的转化率增大 升高温度 X 的体积分数增大 说明平衡向左 移动 正反应为放热反应 H 0 答案答案 A 11 一定温度下 在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡 2A g B g 保持温度不变 若再向容器中通入一定量A 的 A 气体或 B 气体 重新达到平衡后 容器内 A 的体积分数比原平 衡时 A 都增大B 都减小 C 前者增大 后者减小D 前者减小 后者增大 解析解析 在一定温度下 如果加入 A 气体 在原平衡的基础上 当体积一定时 平衡右移 故 A 的体积分数减小 当加入 B 气体时 体积一定 平衡在原平衡的基础上右移 消耗了 A 气体 A 的体积 分数减小 答案答案 B 12 某温度下 将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中 发生 反应 aA g B g C g D g 5 min 后达到平衡 已知该温度A 下 各物质在平衡时的浓度关系为 c A a c B c C c D 若温度不变 将容器的体积扩大为原来的 10 倍 A 的转化率不发生 变化 则 B 的转化率为 A 60 B 50 C 24 D 40 解析解析 容器体积扩大 平衡不移动 所以方程式前后化学计量 数之和相等 可得 a 1 设平衡时 c C c D x 则有 2 x 3 x x2 解得 x 1 2 mol 所以 B 的转化率为 100 40 1 2 3 答案答案 D 13 随着信息技术的迅猛发展 计算机在化学化工领域得到了广 泛应用 下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里 在不同条件 下进行的反应 X g Y g 达到平衡的图解 图中的 是A X 是 Y 下列有关说法正确的是 A 图中的纵坐标表示物质的物质的量分数 B 四幅图中 图 所示反应达到平衡时 X 的转化率为 37 5 C 图 和图 所采用的不同条件是反应体系压强不同 D 图 说明反应开始时是向正反应方向进行的 解析解析 据题图横坐标 TIME 可知横坐标为时间 单位 min 纵坐标 MOLE mol PERCENT 百分数 可知纵坐标表示物质的 物质的量分数 亦可直接从图示纵坐标表示的 X Y 的物质的量分数 之和任一时刻均为 1 0 得出上述结论 A 选项正确 图 中若假定 原有混合气体为 1 0 mol 则 X 为 0 8 mol 平衡时剩余 X 0 5 mol X 的转化率为 100 37 5 B 选项正确 该反应是反 0 8 mol0 5 mol 0 8 mol 应前后气体体积不变的可逆反应 改变压强平衡不移动 而图 和 图 所表示的平衡转化率不同 不可能是压强不同引起的 C 不正 确 据图 可知 反应开始后 Y 物质的量分数减少 X 物质的量分 数增多 反应逆向进行 D 不正确 答案答案 AB 14 现有 3 个体积相等的密闭容器 都进行反应 CO2 H2 A H2O g CO 反应所处的温度相同 但物质起始浓度不同 其中甲 n CO2 n H2 a mol 乙 n CO2 a mol n H2 2a mol 丙 n CO2 n H2 n H2O g a mol 达到平衡时 CO 的物质的量由大到 小的顺序是 A 甲 乙 丙B 甲 丙 乙 C 乙 丙 甲D 乙 甲 丙 解析解析 本题考查的知识点为物质的浓度对化学平衡的影响 CO2 H2H2O g COA n甲 始 a a n乙 始 a 2a n丙 始 a aa 根据平衡移动原理 乙相当于在甲的基础上增加了反应物 H2的 量 平衡向右移动的程度更大 所以平衡时 生成 CO 的物质的量是 乙 甲 丙与甲相比 虽然两种反应物的用量相同 但丙中含 H2O 抑制平衡向右移动 所以平衡时 生成 CO 的物质的量是甲 丙 答案答案 D 15 在温度不变的条件下 在恒容的容器中进行下列反应 N2O4 g 2NO2 g 若 N2O4的浓度由 0 1 mol L 降到 0 07 A mol L 需要 15 s 那么 N2O4的浓度由 0 07 mol L 降到 0 05 mol L 所需反应的时间 A 等于 5 sB 等于 10 s C 大于 10 sD 小于 10 s 解析解析 设 N2O4浓度由 0 07 mol L 降到 0 05 mol L 所需反应的 时间为 t 若第二阶段反应速率仍同第一阶段相同 则有 0 1 mol L0 07 mol L0 07 mol L0 05 mol L 15 st 解得 t 10 s 而实际上随反应进行 N2O4浓度逐渐减小 反应速率逐渐减慢 故所需时间 t 10 s 答案答案 C 二 非选择题 共二 非选择题 共 5050 分 分 16 两个极易导热的材料做成体积相等的容器 A 和 B 如右图 A 是密闭恒容的 B 带上下 可移动的活塞 气体不渗漏 在等温下向 A B 两容器中充入等物质的量的 N2O4固体并使之迅速升华 升华 所产生的压强大于外界大气压 1 在两容器内 N2O4刚刚全部升华的时刻 温度相同 两容 器生成 NO2的速率 A B 填 大于 小于 或 等于 2 反应进行到某时刻 t1 s 时 两容器生成 NO2的速率 A B 填 大于 小于 或 等于 理由是 3 当两容器内都达到平衡时 N2O4的转化率 A B 填 大于 小于 或 等于 理由是 答案答案 1 等于 2 大于 N2O4 2NO2的反应是气体体积增大的反应 A 容器A 定容而 B 容器定压 随反应的进行 pA pB而使 vA vB 3 小于 随反应的进行 pA始终大于 pB 压强大 平衡向逆 向移动 故转化率 A 小于 B 17 在一定条件下进行下列可逆反应的实验 A g 2B g 3C g H 0A 三组平行实验的有关条件如下表 已知 组实验过程中 C 气体的体积分数 C 随时间 t 的变 化曲线如右图 1 试在右图画出 组实验过程中 C 气体体积 分数随时间 t 的变化曲线 2 若 组实验过程中 C 气体体积分数随时间 t 的变化曲线 与 组相当 则它所具备的 其他条件 可能是 3 在 组实验中 B 气体的转化率是 若将实验温度变 为 800 则达平衡所需时间 t1 填 小于 大于 或 等 于 下同 平衡时 C a 解析解析 组与 组相比 只是 组中起始的 A B 的浓度均为 组中 A B 的浓度的 2 倍 其他条件均相同 因此 组与 组相比 组达到平衡的时间短 但是 组的平衡状态和 组的平衡状态中 的 C 是相同的 组中 C 气体体积分数随时间 t 的变化曲线 如果与 组中的相当 则其他条件必为催化剂 答案答案 1 2 催化剂 3 a 小于 大于 18 在某压强恒定的密闭容器中加入 2 mol N2和 4 mol H2 发生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 达到平衡时 体A 积为反应前的三分之二 1 达到平衡时 N2的转化率为 2 若向该容器中加入 a mol N2 b mol H2 c mol NH3 且 a b c 均大于 0 在相同条件下达到平衡时 混合物中各组分的物 质的量与上述平衡相同 试比较反应放出的能量 1 2 填 或 若将 2 mol N2和 4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中 在与 相同的温度下达到平衡 试比较平衡时 NH3的浓度 填 或 解析解析 1 在恒压下 达到平衡时 体积为反应前的三分之 二 说明气体的物质的量也是反应前的三分之二 即 2 4 4 mol 2 3 设反应中消耗 N2的物质的量为 x N2 3H2 2NH3A 起始2 mol4 mol 变化x3x2x 平衡2 x4 3x2x 2 x 4 3x 2x 4 6 2x 4 x 1 mol 所以 N2的转化率为 100 50 1 2 2 因为 a b c 均大于 0 在相同条件下与前者平衡相同 说 明消耗的 N2 H2要减少 放出能量就要减少 若将 2 mol N2和 4 mol H2放在起始体积相同的恒容容器中 因为 N2 H2合成 NH3的反应是气体化学计量数减小的反应 保持容 积不变 相同温度 相当于在上述平衡的基础上减压 平衡逆向移 动 故到达平衡时 NH3的浓度 大于 答案答案 1 50 2 19 以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 请根据题目要求回答A 下列问题 1 在一定条件下 将 0 05 mol CH4和 0 10 mol 水蒸气放入 容积为 2 L 的密闭容器中 20 s 时有 0 01 mol CO 生成 则 H2的 化学反应速率为 2 在其他条件不变的情况下降低温度 则逆反应速率 填 增大 减小 或 不变 下同 在其他条件不 变的情况下加压 则正反应速率 3 在一定条件下 当该反应处于化学平衡状态时 下列操作 可使化学平衡向正反应方向移动的是 填序号 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入 催化剂 F 移出水蒸气 解析解析 该题为以化学反应速率 化学平衡为载体的计算题 根 据反应速率的数学表达式可求出 v H2 7 5 10 4 mol L s 或 10 3 mol L s 或 0 000 75 mol L s 温度对反应速率 3 4 的影响是升高温度 吸热 放热反应速率均增大 降低温度 吸热 放热反应速率均减小 增大压强 有气体参与的反应速率均增大 减小压强 有气体参与的反应速率均减小 所涉及反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 0 为反应前后气体分子数增加的 吸热反应 升高温度或减小压强均可使化学平衡向正反应方向移动 答案答案 7 5 10 4 mol L s 或 0 000 75 mol L s 2 减小 增大 3 AD 20 在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 2 mol 的 CO 和 6 mol 的 H2 在一定条件下发生如下反应 CO g 2H2 g CH3OH g H 0A 1 反应达到平衡时 CH3OH 的物质的量浓度可能为 填字母 下同 A 0 8 mol LB 1 0 mol LC 1 5 mol L 2 该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示 由图可知反应在 t1 t3 t7时都达到了平衡 而在 t2 t8时 都改变了条件 试判断 t8时改变的条件可能是 若 t4时降压 t5时达到平衡 t6时增大反应物的浓度 请在 上图中画出 t4 t6时逆反应速率与时间的关系曲线 解析解析 1 该反应为可逆反应 CO H2不能完全转化为 CH3OH 所以 CH3OH 的浓度小于 1 0 mol L A 项正确 2 熟悉影响反应速 率的因素 答案答案 1 A 2 使用催化剂 21 如下图所示 在 25 时 在烧杯 A 中装有 50 0 mL 水 烧 杯 B 中装有 0 50 mol L 盐酸 50 0 mL 把 NO2和 N2O4的混合气体盛 在两个连通的烧瓶 C D 里 然后用夹子夹住橡皮管 把 C 烧瓶放入 A 烧杯中 D 烧瓶放入 B 烧杯中 往 A 烧杯中加入 50 0 g NH4NO3粉末 搅拌使其完全溶解 往 B 烧杯中加入 2 0 g NaOH 固体 搅拌并使其溶解 回答下列问题 1 烧杯 A 中温度 填 升高 降低 或 不变 下同 烧杯 B 中温度 2 已知在 NO2生成 N2O4的可逆反应里 正反应是放热反应 逆反应是吸热反应 2N