2013届高考化学二轮复习训练 专题六 化学反应与能量VIP

1 专题六专题六 化学反应与能量化学反应与能量 1 节能减排 是当今社会的热门话题 地球上的能源主要源于太阳 绿色植物的光合 作用可以大量吸收 CO2以减缓温室效应 主要过程可以用下列三步来描述 H2O l 2H aq O2 g 2e 1 2 H 284 kJ mol 1 CO2 g C5 s 2H aq 2C s H2O l O2 g 3 1 2 H 396 kJ mol 1 12C s 12e 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6C5 s H 1 200 3 kJ mol 1 下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的 是 A 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 1 880 kJ mol 1 B 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 2 880 kJ mol 1 C 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 2 560 kJ mol 1 D 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 1 720 kJ mol 1 2 已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子 中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分 子时释放 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是 A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl2 g 2HCl g B 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 1 C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 1 D 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 1 3 在 298 K 1 01 105 Pa 下 将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液中充分 反应 测得反应放出x kJ 的热量 已知该条件下 1 mol CO2通入 1 L 2 mol L 1 NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量 则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化 学方程式正确的是 A CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2y x kJ mol 1 2 B CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 4x y kJ mol 1 C CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 4x y kJ mol 1 D 2CO2 g 2NaOH aq 2NaHCO3 aq H 8x 2y kJ mol 1 4 已知 H2 g Br2 l 2HBr g H 72 kJ mol 1 蒸发 1 mol Br2 l 需要吸收的能量为 30 kJ 其他相关数据 如表所示 H2 g Br2 g HBr g 1 mol 分子中化学键断 裂时需要吸收的能量 kJ 436a369 则表中a为 A 404 B 260 C 230 D 200 5 某废水中含有的 NH在一定条件下可被 O2氧化 反应过程如下 4 NH aq O2 g NO aq 2H aq H2O l H 273 kJ mol 1 4 3 2 2 NO aq O2 g NO aq 2 1 2 3 H 73 kJ mol 1 下列叙述不正确的是 A 1 mol 的 NH3和 1 mol 的 NH都有 10 6 02 1023个电子 4 B 室温下 0 1 mol L 1 HNO2 aq pH 1 则 NaNO2溶液显碱性 C NH aq 2O2 g NO aq 2H aq H2O l 4 3 H 346 kJ mol 1 D 在上述两次转化过程中 废水的酸性先增大然后逐渐减弱 6 已知 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g O2 g CO2 g 2H2 g 1 2 H 192 9 kJ mol 1 下列说法正确的是 A CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 B 反应中 反应物的总能量高于生成物总能量 C 根据 推知反应 CH3OH l O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9 kJ mol 1 1 2 3 D 反应 中的能量变化如下图所示 7 反应 A g 2B g C g D g 过程中的能量变化如 图 所示 有关叙述正确的是 A 该反应是吸热反应 B 当反应达到平衡时 升高温度 A 的转化率增大 C 反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1减小 E2不变 8 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2 600 kJ mol 1 2C6H6 g 15O2 g 12CO2 g 6H2O l H 6 590 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 2 mol C2H2 g 完全燃烧生成气态水时放热大于 2 600 kJ B 2 mol C6H6 l 完全燃烧生成液态水时放热大于 6 590 kJ C 相同条件下 等质量的 C2H2 g 与 C6H6 g 完全燃烧 C6H6 g 放热更多 D C2H2 g 三聚生成 C6H6 g 的过程属于放热反应 9 根据以下三个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H a kJ mol 1 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H b kJ mol 1 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H c kJ mol 1 a b c均为正数 对a b c三者大小关系的判断正确的是 A a c b B c b a C a b c D b a c 10 氢能 将是未来最理想的新能源 4 1 实验测得 1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142 9 kJ 热量 则氢气燃烧的热化 学方程式为 填序号 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9 kJ mol 1 B H2 g O2 g H2O l 1 2 H 285 8 kJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 D H2 g O2 g H2O g 1 2 H 285 8 kJ mol 1 2 根据 绿色化学 思想制备 H2 某化学家设计了下列反应步骤 CaBr2 H2OCaO 2HBr 750 2HBr HgHgBr2 H2 500 HgBr2 CaOHgO CaBr2 250 2HgO2Hg O2 100 你认为该方法的主要缺点是 3 利用核能把水分解制氢气 是目前正在研究的课题 如图所示是其中的一种流程 其中用了过量的碘 请写出反应 的化学方程式 用该法制取氢气最大的优点是 4 有人认为目前利用氢气作为能源不太现实 请问你认为是否现实 填 不现实 或 现实 说明能够支持你的观点的两条理由 11 将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一 煤 5 转化为水煤气的主要反应为 C H2O g CO H2 有关物质的燃烧热数 高温 据如下表所示 物质 CH2CO H kJ mol 1 393 5 285 8 283 0 已知 1 mol H2O g 转化为 1 mol H2O l 放出 44 0 kJ 的热量 回答下列问题 1 写出 C 完全燃烧的热化学方程式 2 写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式 3 现以 H2或 CO 为燃料来提供热能 你认为应该选择 填写序号 a H2 b CO c 均可以 理由是 4 甲同学根据 1 mol CO g 和 1 mol H2 g 完全燃烧放出的热量总和比 1 mol C s 完全燃烧放出的热量多 认为 煤燃烧时加少量水 可以使煤燃烧放出更多的热 量 乙同学根据盖斯定律作出下列循环图 据此 乙同学认为 将煤转化为水煤气后燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热 量一样 而将煤转化为水煤气会增加生产环节 增加消耗 因此将煤转化为水煤气 得不偿失 请对甲 乙两同学的观点进行评价 并阐述理由 12 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 220 kJ mol 1 根据上述热化学方程式 回答相 关问题 1 1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热 量为 2 现有 H2和 C3H8的混合气体共 6 mol 完全燃烧生成液态水和二氧化碳 放出的热 量为 3 649 kJ 则在混合气体中 H2和 C3H8的体积之比为 6 3 现有氢气和丙烷的混合气体在该条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放出的 热量为Q kJ 则混合气体的物质的量不小于 mol 7 答案答案 1 B 2 C 3 C 4 D 5 D 6 C 7 C 8 D 9 C 10 1 BC 2 循环过程需要很高的能量 且使用重金属汞会产生污染 3 SO2 I2 2H2O2HI H2SO4 SO2和 I2可循环使用 无污染 100 120 4 不现实 现有的制取氢气的方法耗能大 制取的成本太高 氢气的熔 沸点太 低 给储存和运输带来困难 或 现实 制取氢气用水为原料 来源丰富 氢气燃 烧的产物是水 不会给环境带来任何污染等 11 1 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 2 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 3 a 等质量的 H2完全