湖北省崇阳县众望高中高一化学《3.1 金属的化学性质》学案（3）VIP

用心 爱心 专心1 湖北省崇阳县众望高中高一化学湖北省崇阳县众望高中高一化学 3 1 3 1 金属的化学性质金属的化学性质 学案 学案 3 3 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 班级 班级 姓名 姓名 学学习习目目标标 1 学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 初步掌握物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物 质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式 深刻理解化学方程式的意义 2 通过对化学方程式多角度地理解 提高对各种化学量相互转化的运用能力 通过对例题的 分析 讲解 培养综合运用知识和综合计算能力 通过一题多解 培养思维的多样性和灵活性 3 通过对计算题格式 方法 思维过程的规范化要求 示范和训练 培养严谨 认真的科学 态度 学学习习重重点点 铝与 NaOH 溶液的反应 物质的量 物质的量浓度 气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算 能力的培养 学学习习难难点点 铝与 NaOH 溶液的反应 物质的量 物质的量浓度 气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算 能力的培养 预预备备知知识识 1 地壳中含量最多的金属元素是 其次是 铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 易 个 电子形成稳定结构 所以 铝通常显 价 表现为 性 能与非金属单质反应 2 物质的量 n 是表示 的国际基本物理量 它的基 本单位是 摩尔 符号为 每摩尔物质含有 常数个粒子 3 就是物质的摩尔质量 符号为 计算公式为 物质的摩尔质量如果以 为单位 在数值上和 相等 4 标准状况下 1mol 任何气体所占的的体积都约为 也就是说标准状况下 气体的摩尔体积约为 计算公式为 5 200L 2 mol L 的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 6 100g24 5 的 H2SO4溶液的体积为 80mL 该稀硫酸的物质的量浓度为 所 含硫酸的物质的量为 用心 爱心 专心2 三 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应三 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 思考 思考 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性 那么能不能与碱反应呢 实验实验 3 3 4 4 铝与盐酸 氢氧化钠溶液的反应 现象现象 化学方程式 练习练习 将上述化学方程式改成离子方程式 是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂 小结小结 铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应 说明铝的性质特殊 思考 思考 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性的食物 为什么 应用应用 铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性 碱性或咸的食物 归纳总结归纳总结 一 金属的物理性质一 金属的物理性质 常温下 金属一般为银白色固体 汞常温下为液体 具有良好的导电性 导热性 延展 性 金属的熔沸点和硬度相差很大 二 金属的化学性质二 金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼 具有较强的还原性 在自然界多数以化合态形式存在 分析对比 分析对比 完成下表 金属 化学性质 NaAlFe 与 O2反应 常温下氧化成 Na2O 点燃生成 Na2O2 Na 保存在煤 油中 常温下氧化生成致密氧化膜 使得铝耐腐蚀 纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀 纯 氧中点燃生成 Fe3O4 与 H2O 反 应 受氧化膜阻碍 与酸反应2Na 2H 2Na H2 与盐反应 2Na 2H2O Cu2 2Na Cu OH 2 H2 与碱反应与水反应不反应 金属活泼 性 金属活泼性逐渐减弱 四 物质的量在化学方程式计算中的应用四 物质的量在化学方程式计算中的应用 用心 爱心 专心3 物质是由原子 分子或离子等粒子组成的 物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数 目关系进行的 化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系 这些粒 子之间的数目关系 又叫做化学计量数 的关系 例如 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量数 之比 2 2 扩大NA倍 2NA 物质的量之比 2mol mol mol mol 互互动动探探究究 2CO O2 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义 化学计量数之比 粒子数目之比 物质的量之比 气体体积之比 质量之比 结论结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于 之比 等于 之比 在同一条件下也等于 之比 例 1 把 6 5gZn 放入足量稀盐酸中 锌完全反应 计算 6 5gZn 的物质的量 参加反应的 HCl 的物质的量 生成 H2的体积 标况下 例 2 将 30g 含 MnO2的质量分数为 76 6 的软锰矿石与足量的浓度为 12mol L 的浓盐酸完全反 应 杂质不参加反应 试计算 1 参加反应的浓盐酸的体积 2 在标准状况下 生成 Cl2的体积 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2 H2O 检检测测反反馈馈 A A 类类 1 铝具有较强的抗腐蚀性能 主要是因为 A 与氧气在常温下不反应 B 铝性质不活泼 C 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D 铝既耐酸又耐碱 2 若在加入铝粉能放出H2的溶液中 分别加入下列各组离子 肯定不能共存的 A Fe3 NO3 Cl Na B Ba2 Mg2 HCO3 AlO2 C NO3 Na K CO32 D NO3 K AlO2 OH 用心 爱心 专心4 3 下列有关厨房铝制品的使用中 你认为合理的是 A 盛放食醋 B 烧开水 C 用金属丝擦洗表面的污垢 D 用碱水洗涤 B B 类类 4 选择适当的方法除去下列物质中的杂质 写出有关反应的离子方程式 Fe Al 方法 离子方程式 Cu Al 方法 离子方程式 5 在铝质易拉罐中收集满 CO2气体 然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液 并迅速用胶带将易 拉罐口封住 能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了 可经过一段时间之后 又可以观察 到的现象是 试解释易拉罐变瘪的原因 并解释后一现象的原因 写出 反应过程中的两个离子方程式 C C 类类 6 500mL 的盐酸与足量的 Zn 反应 放出 H25 6L 标况下 则盐酸的物质的量浓度是 7 一块表面已部分氧化的钠块的质量为 0 77g 放入 10g 水中后 得到标准状况下氢气 224mL 求 1 被氧化成氧化钠的金属钠的质量 2 所得溶液的溶质的质量分数 用心 爱心 专心5 8 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98g 水充分反应后 所得氢氧化钠溶液溶质的质量分 数为 0 5 试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式 并计算原混合物中过氧化 钠和氧化钠的质量各为多少克 9 500mL 的盐酸与足量的 Zn 反应 放出 H25 6L 标况下 则盐酸的物质的量浓度是 10 Na Mg Al 与盐酸反应生成等质量的 H2 消耗三种金属的物质的量之比为 0 2molNa Mg Al 分别与 100mL1mol L 的盐酸反应生成的 H2在相同状况下的体积比为 等质量的 Na