浙江省杭州市2013届高三化学上学期第三次月考试卷（无答案）苏教版

用心 爱心 专心1 杭高杭高 20122012 学年高三第三次月考化学试卷学年高三第三次月考化学试卷 注意事项 注意事项 1 1 本卷考试时间本卷考试时间 100100 分钟 满分分钟 满分 100100 分 分 2 2 本卷答案一律做在答卷页上 本卷答案一律做在答卷页上 3 3 本卷可能用到的相对原子质量 本卷可能用到的相对原子质量 Cu 64Cu 64 Fe 56Fe 56 Cl 35 5Cl 35 5 S 32S 32 Na 23Na 23 C 12C 12 F F 1919 Zn Zn 6565 Si Si 2828 AlAl 2727 MgMg 2424 K K 3939 BaBa 137137 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 4848 分 每小题分 每小题 2 2 分 只有一个正确选项 分 只有一个正确选项 1 国际能源网报道 金属燃料可能成为新能源 可能带来结束化石能源时代的希望 是一 种理想的储能方式 下列说法不正确的是 A 金属燃料燃烧产物一般不会产生大气污染 B 铁作燃料并充分燃烧时 可用磁性材料吸引生成物 便于产物分离 C 镁可以通过 2Mg CO2 2MgO C 达到既节能减碳又释放能量的效果 D 可从海水中提取氯化镁 并使氯化镁分解获得镁并释放出能量 2 下列化学用语表示正确的是 A NaH 与重水反应的方程式 NaH D2O NaOH D2 B 三氟化氮的电子式 C 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式 NaHSO4 熔融 Na HSO 4 D 羟基乙酸 HOCH2COOH 的缩聚物 3 2008 年 9 月 我国 神舟七号 载人航天飞船飞行圆满成功 实现了我国空间技术发 展具有里程碑意义的重大跨越 航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力 其反应方程 式为 2NH4ClO4N2 4H2O Cl2 2O2 该反应为放热反应 下列对该 反应的叙述不正确的是 A 1 mol 高氯酸铵分解时会转移 14 mol 电子 B 该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为 3 1 C 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D 该反应是熵增加的化学反应 4 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol NH中含有 10NA个质子 4 4 B t 时 1 L pH 6 的纯水中 含 1 10 6NA个 OH C 78 g Na2O2中含阴离子的数目为 2NA D 向 FeI2溶液中通入适量氯气 当有 1 mol Fe2 被氧化时 总共转移电子数目为NA 用心 爱心 专心2 5 下列说法正确的是 A 水泥 玻璃 青花瓷 水晶 玛瑙 分子筛都属于硅酸盐工业产品 B 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳 所以硅酸比碳酸强 D 2MgO SiO2中的酸根阴离子为 SiO42 6 下列叙述正确的是 A 将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 SO2 产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉仍不溶解 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入 NaHSO4溶液 沉淀消失 D 除去 FeCl2中少量的 FeBr2 加入适量氯水 再加四氯化碳萃取分液 7 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 能使酚酞试液变红的溶液中 Fe2 Na SO NO 2 4 3 B c H c OH 1 2 的水溶液中 Na K NO ClO 3 C 水电离出的c H 10 12 mol L 1中 Na Ba2 Cl S2 D 加入 Al 能放出氢气的溶液中 NH SO Cl HCO 42 4 3 8 由下列实验事实所列出的相应结论正确的是 实验事实结论 A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合 H 的能力 COH2O NH3 B 熔点 金刚石 汞 硫 C 离子的半径 Cl Al3 Na D 沸点 AsH3 PH3 NH3 12 已知 SO I2 H2O SO 2H 2I 某溶液中可能含有 2 32 4 I NH Cu2 SO 向该无色溶液中加入少量溴水 溶液仍呈无色 则下列判断正 42 3 确的是 A 肯定不含 I B 肯定不含 NH 4 C 可能含有 SO D 可能含有 I 2 3 13 下列离子方程式不正确的是 A 在一定量的 Ba OH 2溶液中通入过量 SO2气体 SO2 OH HSO 3 B 4 mol L 1的 NaAlO2溶液和 7 mol L 1的盐酸等体积混合 4AlO 7H H2O 2 3Al OH 3 Al3 C 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液 Ca2 HCO OH 3 CaCO3 H2O D 用惰性电极电解氯化铝溶液 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 电解 14 将 0 4 g NaOH 和 1 06 g Na2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加 0 1 mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 15 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子 进行了下图所示的实验操作 其中 检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 由该实验能得到的正确结论是 用心 爱心 专心4 A 原溶液中一定含有 SO B 原溶液中一定含有 NH 2 4 4 C 原溶液中一定含有 Cl D 原溶液中一定含有 Fe3 16 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元素的叙述中 正 确的是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 17 常温下 往过氧化氢溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列关于 反应历程的说法不合理的是 A H2O2氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 强 B 在反应前和反应完全后 溶液 pH 保持不变 C H2O2的生产过程要严格避免混入 Fe2 D 反应过程中 Fe2 和 Fe3 总物质的量始终在改变 18 将等体积 等 pH 的 NaOH 溶液和氨水 分别全部加入到甲 乙烧杯中 下列说法正确的 是 A 甲中沉淀一定比乙多 B 乙中沉淀一定比甲多 C 甲中沉淀可能比乙多 D 甲和乙中沉淀可能一样多 19 已知还原性 Fe2 Br Cl 在 FeCl2 FeBr2的混合溶液中 Cl Br 两种离子 的物质的量之比为 1 2 向该溶液中通入一定量的氯气 使溶液中 Cl 与 Br 的个数 比为 8 1 则通入氯气的物质的量与溶液中 Fe3 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 4 3 D 2 3 20 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol L 硫酸混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 用心 爱心 专心5 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 21 向 Fe2O3 CuO Fe Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸 充分反应后 仍有红色粉末存 在 则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A 只有 Fe2 和 Cu2 B 一定有 Fe2 Cu2 可能有 Fe3 C 一定有 Fe2 可能有 Cu2 D 只有 Fe2 22 下图是氨气与氯化氢反应的装置 抽走玻璃片充分反应 反应中有关物理量的描述正 确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 气体反应物的总体积为 0 224 LB 生成物的分子个数为 0 005 NA C 产物中的 N H 键个数为 0 02NAD 加水溶解后所得溶液中 NH4 数目为 0 005 NA 23 将一块镁铝的合金投入 的一定体积的稀盐酸中 待合金完全溶解后 11mo 1 L 往溶液里滴入 的 NaOH 溶液 生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积 单11mo 1 L 位 的关系如图 下列说法中不正确的是mL A 由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0 27g B 当滴入 的 NaOH 溶液 85mL 时 所得沉淀11mo 1 L 的成分为 Mg OH 2和 A1 OH 3 C 由图可以确定 a 的取值范围为 050a D 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比 2 5 1 n Mg n A 24 某 Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1 mol L 1的盐酸 测得溶液中 CO HCO AlO Al3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示 则下列 2 3 3 2 说法正确的是 用心 爱心 专心6 A 原混合溶液中的 CO与 AlO的物质的量之比为 1 2 2 3 2 B V1 V2 l 5 C M 点时生成的 CO2为 0 05 mol D a 曲线表示的离子方程式为 AlO H H2O Al OH 3 2 二 填空题 共二 填空题 共 5252 分 分 25 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生 0 2 mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 26 E 和 M 均为生活中常见的金属元素 现有如图 18 反应关系 1 反应 的反应类型是 填序号 a 氧化还原反应b 复分解反应c 置换反应 2 K2EO4为高效绿色净水剂 可通过反应 制得 反应 的化学方程式是 3 用 K2EO4和 Zn 做原料的电池是一种新型可充电电池 该电池能长时间保持稳定的放电 电压 其总反应可写成 24223 3283 2 4ZnK EOH OZn OHE OHKOH 放电 充电 则充电时的阳极反应是 放电时消耗 32 5 g Zn 时转移 mol 电子 27 各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式 某化学反应可用下式表示 A B C D H2O 用心 爱心 专心7 1 若 A C D 均含有氯元素 且 A 的化合价介于 C D 之间 写出该反应的离子方程 式 2 若 A 和 B 是主要由第二周期元素组成的物质 C D 均为气体 且其中一种为有色 气体 写出其反应的化学方程式 一定量 Cl2通入 FeI2溶液中 完全反应后测得溶液中c Fe3 c Fe2 写出其 反应的离子方程式 28 某混合物 X 由 A12O3 Fe2O3 Cu SiO2中的一种或几种物质组成 进行如下实验 请回答 1 由 I 可知 X 中一定存在的是 步骤 I 所发生反应的离子方程式为 2 反应 II 的化学方程式是 为进一步确定上述混合物 X 的成分 另取 9 4gX 进行如下实验 3 由 可得出的结论为 4 步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 5 原混合物中各成分的质量之比是 不必化简 29 石膏转化为硫酸钾和 CaCl2的工艺流程如下 1 CO2是一种很重要的副产品 工业上获得 CO2的途径是 用化学方程式表示 2 转化 中发生反应的离子方程式为 过滤 得到的滤渣的主要成分是 过滤 得到的滤液是 检验滤液中含 有 CO的方法是 2 3 3 转化 中发生反应的化学方程式为 转 化 中可获得 K2SO4的原因是 9 4g X 过量 HCl 蓝色溶液 4 92g 固体 过量 NaOH 1 92g 固体 9 4g X 过量 NaOH 6 4g 固体 过量 HCl 蓝色溶液 1 92g 固体 用心 爱心 专心8 4 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 5 氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料 选择的依据是 a 熔点较低 29 熔化 b 能制冷 c 无毒 d 能导电 30 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 ClO2是一种黄 绿色的气体 易溶于水 实验室以 NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料制备 ClO2的 流程如下 写出电解时发生反应的化学方程式 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 填序号 A 饱和食盐水 B 碱石灰 C 浓硫酸 D 水 测定 ClO2 如右图 的过程如下 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用 100mL 水溶解 后 再加 3mL 硫酸溶液 在玻璃液封管中加入水 将生成的 ClO2气体通 过导管在锥形瓶中被吸收 将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中 加入 几滴淀粉溶液 用cmol L 硫代硫酸钠标准溶液滴定 I2 2S2O32 2I S4O62 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液 装置中玻璃液封管的作用是 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 测得 ClO2的质量m ClO2 用含 c V 的代数式表示 31 某盐的化学式为 AxB EO4 y zH2O 其中 A B 均为金属元素 x y z均为正整数 且x y z 10 1 称 40 2g 上述该盐的晶体 加热 使之失水 至质量恒