山东省2012届高三化学 《金属及其重要化合物》单元测试3 新人教版VIP

用心 爱心 专心 1 单元测试单元测试 3 3 金属及其重要化合物金属及其重要化合物 满分 100 分 考试时间 90 分钟 一 选择题 共 16 小题 每小题 3 分 1 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份 取一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液恰 好反应完全 另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全 则该混合溶液中 c Na 为 A 1020 ba mol L B 2b a mol L C 5b 一 5 2 a mol L D l0b 5a mol L 2 纯碱和小苏打都是白色晶体 在日常生活中都可以找到 若要在家中将它们区分开来 下面的方法中可行的是 A 分别放在炒锅中加热 观察是否有残留物 B 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧 观察火焰颜色 C 将样品溶解 分别加入澄清石灰水 观察是否有白色沉淀 D 在水杯中各盛相同质量的样品 分别加入等体积的白醋 观察反应的剧烈程度 3 将一定量的钠铝合金置于水中 合金全部溶解 得到 20 mL pH 14 的溶液 然后用 l mol L 1的盐酸滴定 至沉淀质量最大时 消耗盐酸 40 mL 原合金中钠的质量为 A 0 46 g B 0 69 g C 0 92 g D 0 23 g 4 从海水中提取镁 可按如下步骤进行 把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石 灰乳 沉降 过滤 洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应 结晶过滤 在 HCl 气体氛围中干 燥产物 将得到的产物熔融电解得到镁 下列说法不正确的是 A 此法的优点之一是原料来源丰富 B 步骤的目的是从海水中获取 MgCl2 C 提取镁的过程涉及化合 分解 置换反应 D 第 步电解时 还会产生副产品氯气 5 将 5 4gA1 投入 200 0mL 2 0mol L 的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液 D HCl 溶液 6 将 17 9 g Al Fe Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中 产生气体 3 36 L 标准状 况 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中 生成 6 72 L NO 标准状况 向反应后 的溶液中加人过量的 NaOH 溶液 得到沉淀的质量为 A 33 2 g B 25 4 g C 22 4 g D 19 6 g 用心 爱心 专心 2 7 在 A1C13和 MgCl2的混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 经测定 加入 NaOH 的体 积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示 b 处 NaOH 的体积为 l L 则下列判断正确的是 A 图中线段 oa ab 3 l B NaOH 溶液物质的量浓度为 0 6 mol L 1 C 在 b 点处溶液中的溶质只有 Na Al OH 4 D 混合溶液中 Al3 与 Mg2 物质的量比值为 2 1 8 一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol L 硝酸溶液中 反应完全后 生成 1 12 L NO 标况 再向反应后的溶液中加入 1mol LNaOH 溶液 要使铁元素完全沉淀下来 所加入的 NaOH 溶液体积最少是 A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 550 ml 9 将几滴是 类卤素离子 溶液加入酸性的含的溶液中 溶液即变成血 KSCN SCN 3 Fe 红色 1 将该血红色溶液分为两份 一份中加入适量溶液 血红色褪去 向另一份 4 KMnO 中通入血红色也褪去 下列说法不正确的是 2 SO A 血红色褪去的原因可能是将氧化 使消失 4 KMnOSCN 3 Fe SCN B 血红色褪去的原因可能是还原为 2 SO 3 Fe 2 Fe C 血红色褪去的原因可能是将还原 2 SOSCN D 在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为 SCN 2 SCN 10 100 mL 溶质为和的混合溶液 其中 c 0 2 MgCl 3 AlCl 1Cl c 2 若不考虑水解因素 则要使其中的全部转化为 1 mol L 2 0Mg 1 mol L 2 Mg 沉淀而分离出来 至少需要 4 溶液的体积是 2 Mg OH 1 mol L NaOH A 30 mLB 5 mLC 25 mLD 100 mL 11 工业上制备氯化铜时 是将浓盐酸用蒸汽加热至 80 左右 慢慢加入粗制氧化铜粉末 含 杂质氧化亚铁 充分搅拌 使之溶解 反应如下 CuO 2HCl 22 CuClH O 用心 爱心 专心 3 FeO 2HCl 22 FeClH O 已知 6 时以形式完全沉淀 4 时以形式9pH 2 Fe 2 Fe OH6pH 2 Cu 2 Cu OH 完全沉淀 pH 在 3 4 时以形式完全沉淀 除去溶液中的可以采用的方 3 Fe 3 Fe OH 2 Fe 法是 A 直接加碱 调整溶液 6 9pH B 加纯铜粉 将还原出来 2 Fe C 先将氧化成再调整 pH 至 3 4 2 Fe 3 Fe D 通入硫化氢 使直接沉淀 2 Fe 12 取少量 MgO 的混合粉末 加入过量盐酸 充分反应后过滤 得到 23 Al O 2 SiO 23 Fe O 沉淀 X 和滤液 Y 下列叙述正确的是 A 上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强 3 Al OH B 向沉淀 X 中加入氢氟酸 沉淀 X 不溶解 C 溶液 Y 中的阳离子主要是 2 Mg 3 Al 3 Fe H D 溶液 Y 中加入氨水 所得沉淀为和 3 Fe OH 2 Mg OH 13 在标准状况下 进行甲 乙 丙三组实验 三组各取 60 mL 同浓度盐酸 加入同一种镁铝 合金 产生气体 有关数据列表如下 实验序号 甲 乙 丙 合金质量 mg510 770 918 气体体积 mL 560 672 672 则下列说法正确的是 A 甲组和乙组的实验中 盐酸均过量 B 盐酸的物质的量浓度为 0 8 1 mol L C 合金中镁铝的物质的量之比为 1 1 D 丙组中铝的物质的量为 0 009 mol 14 2011 江苏宿州模拟 在一定条件下 向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠 充分 反应后 恢复原来的温度 下列说法正确的是 A 溶液中浓度增大 有放出 Na 2 O 用心 爱心 专心 4 B 溶液 pH 不变 有固体析出 有放出 2 O C 溶液中数目增多 有放出 Na 2 O D 溶液中数目不变 有放出 Na 2 O 15 下列反应最终一定有 3 价铁生成的是 过量的 Fe 与反应 Fe 与过量稀硫酸反应后 再向其中加 溶液 2 Cl 3 KNO 3 2 Fe NO 中加少量盐酸 把 Fe 和的混合物溶于盐酸中 23 Fe O A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 16 用类推的方法可能会得出错误结论 因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确 与否 下列推论中正确的是 A Na 失火不能用灭火 K 失火也不能用灭火 2 CO 2 CO B 工业上电解熔融制取金属镁 也可以用电解熔融的方法制取金属铝 2 MgCl 3 AlCl C Al 与 S 直接化合可以得到与 S 直接化合也可以得到 23 Al S Fe 23 Fe S D 可以写成也可写成 34 Fe O 2334 FeO Fe O Pb O 23 PbO Pb O 二 非选择题 共 5 小题 共 52 分 17 8 分 将 2 5g 碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水 制成稀溶液 然后向该溶液中逐滴加入 1mol L 的盐酸 所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积 标准状况 关系如下图所示 1 写出 OA 段所发生反应的离子方程式 2 当加入 35mL 盐酸时 产生二氧化碳的体积为 mL 标准状况 3 原混合物中 Na2CO3的质量分数为 18 12 分 把由 NaOH AlCl3 MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中 有 1 16g 白 色沉淀析出 向所得的浊液里 逐渐加入 0 5mol L 的盐酸 加入盐酸的体积和生成沉淀的 用心 爱心 专心 5 质量如图所示 1 16 1 写出 mn 段反应的离子方程式 2 混合物中 NaOH 的物质的量是 AlCl3的 物质的量是 MgCl2的物质的量是 3 P 点所表示的加入盐酸的体积是 mL 19 10 分 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分 甲同学欲探究 X 的组成 查阅资料 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠 碳酸镁 氢氧化铝 硅酸 镁铝 磷酸铝 碱式碳酸 镁铝 在 pH 5 0 时沉淀完全 3 Al 在 pH 8 8 时开始沉淀 在 pH 11 4 时沉淀完全 2 Mg 实验过程 向化合物 X 粉末中加入过量盐酸 产生气体 A 得到无色溶液 用铂丝蘸取少量 中所得的溶液 在火焰上灼烧 无黄色火焰 向 中所得的溶液中滴加氨水 调节 pH 至 5 6 产生白色沉淀 B 过滤 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液 沉淀全部溶解 向 中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液 调节 pH 至 12 得到白色沉淀 C 1 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊 A 的化学式是 2 由 判断 X 一定不含有的元素是磷 3 中生成 B 的离子方程式是 4 中 B 溶解的离子方程式是 5 沉淀 C 的化学式是 6 若上述 n A n B n C 1 1 3 则 X 的化学式是 20 10 分 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 溶液可以蚀刻银 制作美 3 3 Fe NO 丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与溶液反应 发现银镜溶解 3 3 Fe NO 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 3 AgNO b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 用心 爱心 专心 6 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 具有氧化性 能氧化 Ag 3 Fe 假设 2 溶液显酸性 在此酸性条件下能氧化 Ag 3 3 Fe NO 3 NO 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设 1 成立 请写出氧化 Ag 的离 3 Fe 3 Fe 子方程式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 在不同条件下的还原产物 3 NO 较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 溶液中的和都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 3 3 Fe NO 3 Fe 3 NO 21 12 分 溶液常用于腐蚀印刷电路板 反应的离子方程式为 3 1 FeCl 2 向含有 1 mol 2 mol 的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉 n mol 试分析溶 2 CuCl 3 FeCl 液中阳离子的各种情况填入下表 n 的取值范围溶液中阳离子 n 1 n 21 n2 3 腐蚀铜板后的混合液中 若 和的浓度均为 0 10 请参照下表 2 Cu 3 Fe 2 Fe 1 mol L 给出的数据和药品 简述除去溶液中和的实验步骤 2 CuCl 3 Fe 2 Fe 用心 爱心 专心 7 氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pH 3 Fe 1 93 2 2 Fe 7 09 0 2 Cu 4 76 7 提供的药品 浓硫酸 NaOH 溶液 CuO Cu 2 Cl 答案答案 一 选择题 1 D 2 D 3 C 4 C 5 D 6 B 7 B 8 A 9 C 10 A 11 C 12 C 13 C 14 B 15 C 16 A 二 非选择题 17 1 H OH H2O 1 分 CO32 H HCO3 1 分 2 224 2 分 3 42 4 2 分 18 1 AlO2 H H2O Al OH 3 2 0 085mol 0 01mol 0 02mol 3 170 用心 爱心 专心 8 19 答案 2 钠 硅 2 1 CO 3 32 3 3AlNHH O 34 3Al OHNH 3 4 Al OHOH 22 2AlOH O 2 5 Mg OH 373 6 Mg Al OHCO 20 答案 1 a d e 3 2 FeAg 2 FeAg 3 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和 结论 测定上述实验用的溶液的 pH 3 3 Fe NO 配制相同 pH 的硝酸溶液 将此溶