甘肃省天水三中2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版

用心 爱心 专心1 甘肃省天水三中甘肃省天水三中 2012 20132012 2013 学年高二化学上学期第一次月考试题新学年高二化学上学期第一次月考试题新 人教版人教版 一 选择题一 选择题 共 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 对某一可逆反应来说 使用催化剂的作用是 A 提高反应物的平衡转化率 B 以同样程度改变正逆反应的速 率 C 增大正反应速率 减小逆反应速率 D 改变平衡混合物的组成 2 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A 气 B 气 2C 气 若经 2 s 秒 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 现 有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 1其中正确的是 A B C D 3 对已达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生 的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 4 某温度下 密闭容器中发生反应 aX g bY g cZ g 达到平衡后 保持温度不变 将容器的容积压缩到原来容积的一半 当达到新平衡时 物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1 8 倍 则下列叙述正确的是 A 可逆反应的化学计量数 a b c B 压缩容器的容积时 v正增大 v逆减小 C 达到新平衡时 物质 X 的转化率减小 D 达到新平衡时 混合物中 Z 的质量分数 增大 5 在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O g 通入一个密闭容器中反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 达到平衡后 CO2的物质的量为 0 6mol 再通入 4molH2O g 达到平衡后 CO2的物质的量可能是 A 等于 0 6mol B 等于 1mol C 大于 1mol D 大于 0 6mol 小于 1mol 6 当下列反应达到平衡时 保持恒温恒压 向容器中充入氩气 平衡不发生移动的是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g B 2HI g H2 g I2 g C PCl5 g PCl3 g Cl2 g D 2SO2 g O2 g 2SO3 g 7 关于中和热测定的说法错误的是 A 实验需用到的主要玻璃仪器包括大 小烧杯 温度计 环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料 用心 爱心 专心2 板 碎泡沫塑料 或硬纸板 碎纸条 等 B 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变 但中和热不变 C NaOH 稍过量的目的是保证盐酸完全被 NaOH 中和 D 测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等 8 下列说法不正确的是 A H0 且熵减小的反应一定不能自发进行 C H 0 且熵增大的反应一定可以自发进行 D H0 设 H 和 S 都不随温度而变 下列说 法中正确的是 A 任何温度下都是非自发变化 B 高温下是自发变化 C 低温下是非自发变化 高温下是自发变化 D 低温下是自发变化 10 在某温度下 可逆反应mA g nB g pC g qD g 的平衡常数为K 下列说法正 确的是 A K越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 B K越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 C K随反应物浓度的改变而改变 D K随温度和压强的改变而改变 二 选择题二 选择题 共 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 每小题只有一个选项符合题意 11 现有下列两个图像 下列反应中符合上述图像的是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 B 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 0 C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 D H2 g CO g C s H2O g H 0 12 根据碘与氢气反应的热化学方程式 i I2 g H2 g 2HI g H 9 48 kJ mol ii I2 S H2 g 2HI g H 26 48 kJ 下列判断正确的是 A 1 mol I2 g 中通入 2gH2 g 反应放热 9 48 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17 00 kJ C 反应 i 的产物比反应 ii 的产物稳定 用心 爱心 专心3 D 反应 ii 的反应物总能量比反应 i 的反应物总能量低 13 在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X Y 两种气体 一定条件下发生 可逆反应 3X g Y g 2Z g 并达到平衡 已知正反应是放热反应 测得 X 的转化率为 37 5 Y 的转化率为 25 下列有关叙述正确的是 A 若 X 的反应速率为 0 2 mol L 1 s 1 则 Z 的反应速率为 0 3 mol L 1 s 1 B 若向容器中充入氦气 压强增大 Y 的转化率提高 C 升高温度 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 D 开始充入容器中的 X Y 物质的量之比为 2 1 14 有一化学平衡 mA g nB g pC g qD g 如右图 表示的是转化率与压强 温 度的关系 分析图中曲线可以得出的结论是 A 正反应吸热 m n p q 网B 正反应吸热 m np q D 正反应放热 m n p q 15 下列说法或表示方法正确的是 A 等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧 前者放出热量比后者少 B 由 C 石墨 C 金刚石 H 1 90 kJ mol 1可知 金刚石比石墨稳定 C 在 101kPa 时 2g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8kJ 热量 则表示氢气燃烧热 的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 一 571 6 kJ mol 1 D 在稀溶液中 H aq OH aq H2O 1 H 一 57 3 kJ mol 1 若将含 0 5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出的热量大于 57 3 kJ 16 在某温度下 将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中 发生如下反应 aA 气 B 气 C 气 D 气 5min 后达到平衡 已知 各物质的平衡浓度的关系为 c A a c B c C c D 若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍时 A 的转化率 不发生变化 则 B 的转化率为 A 4 B 24 C 40 D 60 17 已知反应 mX g nY g qZ g H 0 m n q 在恒容密闭容器中反应达到 平衡时 下列说法正确的是 A 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动 B X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m n 倍 C 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小 D 若平衡时 X Y 的转化率相等 说明反应开始时 X Y 的物质的量之比为 n m 18 可逆反应 A g BC g D 达到平衡时 下列说法不正确的是 A 若 B 是气体 增大 A 的浓度会使 B 转化率增大 B 若增大 A 的浓度 平衡体系颜色加深 D 不一定是有颜色的气体 C 升高温度 C 百分含量减少 说明正反应是放热反应 D 增大压强 平衡不移动 说明 B 是气体 19 如图是温度和压强对 X Y2Z 反应影响的示意图 图中横坐标表示 温度 纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心4 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X Y Z 均为气体 C X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 D 上述反应的逆反应 H 0 20 反应 N2O4 g 2NO2 g H 57 kJ mol 1 在温度为T1 T2 时 平 衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点气体的颜色 A 深 C 浅 C 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 D A C 两点气体的平均相对分子质量 A C 第二部分第二部分 非选择题 共非选择题 共 5050 分 分 21 12 分 反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 A 的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有 影响 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增 大 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 或 不变 22 8 分 可逆反应 3A g 3B C 正反应吸热 达到化学平衡后 升高温度 用 增大 减小 不变 或 无法确定 填空 若 B C 都是气体 气体的平均相对分子质量 若 B C 都不是气体 气体的平均相对分子质量 若 B 是气体 C 不是气体 气体的平均相对分子质量 若 B 不是气体 C 是气体 气体的平均相对分子质量 23 共 8 分 下列两个热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 一 571 6kJ mol C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O 1 H 一 2220kJ mol 根据上面两个热化学方程式 试回答下列问题 1 H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 2 1mol H2和 2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 3 现有 H2和 C3H8的混合气体共 5mol 完全燃烧时放热 3847kJ 则在混合气体中 H2 和 C3H8的体积比是 24 10 分 在 100 时 将 0 200 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 真空的密闭容器中 每隔一定时间对该容器内的物质进行分析 得到如下表格 用心 爱心 专心5 时间 020406080100 c N2O4 0 100c10 050c3ab c NO2 0 0000 060c20 1200 1200 120 试填空 1 该反应的化学方程式为 达到平衡时四氧化二氮的转化率为 2 20s 时四氧化二氮的浓度 c1 mol L 1 在 0 20s 时间段内 四氧化二氮 的平均反应速率为 mol L 1 s 1 3 若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体 要达到上述同样的平衡状态 二氧化氮的初始浓度为 mol L 1 25 12 分 在 2L 密闭容器中加入适量的氮气和氢气 发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 10min 后 在密闭容器中达到平衡 平衡时 n N2 3mol n H2 1 mol n NH3 4mol 求 1 N2的转化率和这段时间内 NH3的化学反应速率 2 平衡时压强与开始时压强的比值 3 该温度下反应的平衡常数 化学试题答题卡化学试题答题卡 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010 答案答案 题号题号 1111121213131414151516161717181819192020 答案答案 第二部分第二部分 非选择题 共非选择题 共 5050 分 分 21 12 分 1 该反应是 反应 填 吸热 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 A 的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 填 有 或 无 座号 用心 爱心 专心6 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 或 不变 22 8 分 用 增大 减小 不变 或 无法确定 填空 若 B C 都是气体 气体的平均相对分子质量 若 B C 都不是气体 气体的平均相对分子质量 若 B 是气体 C 不是气体 气体的平均相对分子质量 若 B 不是气体 C 是气体 气体的平均相对分子质量 23 共 8 分 1 H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 2 1mol H2和 2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 3 现有 H2和 C3H8的混合气体共 5mol 完全燃烧时放热 3847kJ 则在混合气体中 H