弱电解质电离平衡教学案

第 1 页 共 5 页 专题专题 3 第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡学案弱电解质的电离平衡学案 学习目标学习目标 掌握强 弱电解质的概念 认识弱电解质在溶液中存在电离平衡 掌握弱电解质电离方程式的书写 认识弱电解质的电离平衡是动态平衡 达平衡时的特点 电离平衡常数 和电离度概念及特点 影响电离平衡的移动 并将化学平衡原理适用于 该体系 将知识应用于实际 学习重点学习重点 强 弱电解质 弱电解质的电离平衡 学习难点学习难点 弱电解质的电离平衡 学习过程学习过程 知识回顾 知识回顾 电解水制 H2 O2时 为什么向水中加入少量 的 NaOH 溶液或 H2SO4溶液 电解质 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 思考 1 不同的电解质 在浓度相同时 导电能力是否相同呢 例如 HCl CH3COOH 2 你能想出用什么办法验证你的结论 一 强电解质和弱电解质一 强电解质和弱电解质 1 定义 定义 强电解质 弱电解质 思考 现有以下物质 NaCl 晶体 液态 SO2 液态醋酸 固体 BaSO4 汞 蔗糖 C12H22O11 酒精 C2H5OH 熔融的 KNO3 H2S 请回答下列问题 用序号 1 以上物质能导电的是 2 以上物质属于强电解质的是 第 2 页 共 5 页 3 以上物质属于弱电解质的是 4 以上物质属于非电解质的是 5 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2 强电解质与弱电解质的比较 强电解质与弱电解质的比较 强电解质弱电解质 相同点都是电解质 在水溶液中都能电离 电离程度 表示方法 电解质在溶液中 微粒形式 离子方程式中表示形式 二 弱电解质的电离平衡二 弱电解质的电离平衡 思考 醋酸是一种弱电解质 在水溶液中的电离是个可逆过程 请根据化学平 衡的有关原理思考 当醋酸溶于水后 醋酸电离的速率与 CH3COOH H 结合成醋酸 分子的速率会有何变化 试绘制速率 时间图 1 定义 定义 2 电离平衡的特点 电离平衡的特点 特点 第 3 页 共 5 页 醋酸达平衡时各种微粒的浓度 25 初始浓度 mol L1 000 100 CH3COOH CH3COO 4 21 10 31 34 10 3 平衡浓度 mol L H 4 21 10 31 34 10 3 c CH3COOH c H c CH3COOH 已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 电离平衡常数 电离度 思考 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO H 平衡移动方向 电离度n H c H c CH3COO c CH3COOH 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通 HCl 加 NaOH 锌粒 升温 3 影响电离平衡的外界条件 影响电离平衡的外界条件 浓 度 100 第 4 页 共 5 页 温 度 4 电离平衡的应用 电离平衡的应用 往浓氨水中加固体 NaOH 可以快速制取大量的氨气 试分析原理 若想增大 NH4 的浓度 而不增大 OH 的浓度 应采取的措施是 A 适当升高温度 B 加入氯化铵固体 C 通入 NH3 D 通入少量 HCl 足量的镁粉与一定量的盐酸反应时 反应速率太快 为了减慢反应速率又不影响氢 气产生的总量 可以加 下列物质中的 A MgO B H2O C K2CO3 D CH3COONa 已知 0 1mol L 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使 溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸 反应 Cl2 H2O HCl HClO HClO H ClO 达平衡后 要使 HClO 浓度增大 可加入 A SO2 g B Na2CO3 C HCl D NaOH 由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由 课后思考课后思考 1 已知 250C 时几种物质的电离度 溶液浓度均为 0 1mol L 如下表 已知硫酸的第一 步电离是完全的 H2SO4溶液 HSO4 H SO42 NaHSO4溶液 HSO4 H SO42 醋酸溶液 CH3COOH H CH3COO 盐酸 HCl H Cl 10 29 1 33 100 1 250C 时 0 1mol L 上述几种溶液中 c H 由大到小的顺序是 填序号 下同 2 250C 时 c H 相同的上述溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是 3 250C 时 0 1mol L H2SO4溶液中的 HSO4 的电离度小于 0 1mol L NaHSO4溶液中 HSO4 的电离度的原因是 2 1 已知氨水在 298K 时的电离常数是 K 1 8 10 5