福建省上杭一中2011届高三化学12月月考试题新人教版

用心 爱心 专心1 福建省上杭一中福建省上杭一中 20112011 届高三月考化学试题 届高三月考化学试题 时间 时间 90 分钟 满分 分钟 满分 100 分 分 可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 48 分 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 信息 材料 能源被称为新科技革命的 三大支柱 下列观点或做法错误的是 A 在即将到来的新能源时代 核能 太阳能 氢能将成为主要能源 B 加大煤炭的开采速度 增加煤炭燃料的供应量 以缓解石油危机 C 光缆在信息产业中有广泛应用 制造光缆的主要材料是二氧化硅 D 高温结构陶瓷氮化硅 Si3N4 具有较高的硬度和耐磨性 可用于制造汽车发动机 2 化学科学需要借助化学专用语言来描述 下列有关化学用语表示正确的是 A S2 的结构示意图 B N2的电子式 C 次氯酸的结构式 H O Cl D 氢氧化钠的电子式 3 下列反应中 产物不会随反应物量的改变而改变的是 A 钠与氧气B 稀硫酸与铝片 C 二氧化硫与氨水D 稀硝酸与铁粉 4 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 常温常压下 21g 氧气和 27g 臭氧所含氧原子总数为 3NA B 34 g H2O2中含阴离子数为 NA C 饱和 FeCl3溶液加入沸水中 若有 1mol FeCl3水解 可生成 NA个胶体粒子 D 80mL 10mol L 浓盐酸与足量 MnO2加热反应 转移电子数为 0 4NA 5 在下列各指定溶液中 离子可能大量共存的是 A 澄清透明的溶液中 Cu2 Fe3 NO3 Cl B 使 pH 试纸变蓝的溶液中 NH4 Na SO42 Cl C 含有大量 ClO 的溶液中 K OH I SO32 D c Fe3 0 1mol L 的溶液中 K ClO SO42 SCN 6 为提纯下列物质 括号内的物质是杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 7 某溶液中可能 含有 I NH4 Cu2 SO32 向溶液 中加入少量溴水 溶液呈无色 提示 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO32 可能含有 I A B C D 8 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 过量的铜屑与稀硝酸作用 反应停止后 再加入 1mol L 稀硫酸 铜屑又逐渐溶解 是因为铜可直接与 1mol L 稀硫酸反应 B 铁钉放在浓硝酸中浸泡后 再用蒸馏水冲洗 然后放入 CuSO4溶液中不反应 说明 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 是因为粗锌比纯锌还原性强 D 工业制玻璃的主要反应之一 高温下 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 该反应原理可用 强酸 H2CO3制弱酸 H2SiO3 来解释 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A溴化钠溶液 NaI 氯水 CCl4萃取 分液 BCO CO2 饱和 NaHCO3溶液洗气 CFeSO4 Fe2 SO4 3 足量铁屑过滤 DCO2 SO2 NaOH洗气 用心 爱心 专心2 9 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 10 将 0 1mol Cu 与 40ml 10mol LHNO3充分反应 测得反应 后的溶液里含有 a molH 由此可知 A 生成的气体一定是 NO2 在标准状况下的体积 4 48 L B 生成的气体一定是 NO 在标准状况下的体积约 1 49L C 被还原的硝酸的物质的量为 0 2 a mol D 反应后的溶液里含有 0 2mol NO3 11 一些烷烃的燃烧热如下表 化合物燃烧热 kJ mol 1化合物燃烧热 kJ mol 1 甲烷891 0正丁烷2878 0 乙烷1560 8异丁烷2869 6 丙烷2221 5异戊烷3531 3 下列表达正确的是 A 正戊烷的燃烧热小于 3531 3kJ mol 1 B 稳定性 正丁烷 异丁烷 C 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O g H 1560 8 kJ D 相同物质的量的烷烃 CnH2n 2 n 越大 燃烧放出的热量越多 12 下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是 选 项 实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论 A 向某溶液中先加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 再加盐酸酸化 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO42 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红色 再向溶液中加入几滴新制的氯水 溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是 SO2 D向某物质中加入 NaOH 并微热 产生无色气体 该物质中一定含有 NH4 13 下列反应的离子方程式正确的是 A AgCl 不溶于稀硝酸 但可溶于氨水中 AgCl 2 NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O B 双氧水中滴加酸性高锰酸钾 溶液紫红色褪去 6H 2MnO4 H2O2 2Mn2 3O2 4H2O C 在硫酸亚铁溶液中通入氧气 4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4 OH D 乙炔气体中混有的硫化氢 可通过盛有 CuSO4溶液的洗气瓶 Cu2 S2 CuS 14 某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙 化学式 Ca3N2 极易与 H2O 反应 下列说法正确的是 物质 选 项 abc ANaOHNa2CO3NaHCO3 BNa2SiO3SiSiO2 CHClHClOCl2 DSSO2SO3 用心 爱心 专心3 A 打开活塞 K 通入 N2 试管 A 内有气泡产生 说明装置气密性良好 B U 形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰 也可以用浓硫酸 C 反应结束后 先熄灭酒精灯 待反应管冷却后再关闭活塞 K D 将产物 Ca3N2放入盐酸中 只能得到一种盐 15 已知 NH4CuSO3与足量的 2mol L 硫酸溶液混合微热 产生下列现象 有红色金属生 成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 1mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5mol 电子 D 刺激性气味的气体是氨气 16 将含有 0 4mol Cu N03 2 和 0 3 mol KCl 的水溶液 1 L 用惰性电极电解一段时间后 在一个电极上析出 0 1 mol Cu 此时要将溶液恢复到电解前溶液一样 可加入一定量 的 A CuCl2 B CuO C Cu OH 2 D CuCO3 上杭一中 2011 届高三月考化学试题 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 52 分 分 17 10 分 水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用 1 水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂 无机絮凝剂如明矾 其原理用离子方 程式表示为 有机絮凝剂如聚丙烯酸钠 2 氯气进行自来水消毒时 起消毒杀菌作用的物质是 写化学式 但用氯 气消毒的水可能有臭味 长期饮用还可能对人造成潜在危害 ClO2是一种消毒杀菌 效率高 二次污染小的水处理剂 工业上可用 SO2与 NaClO3溶液反应制得 该反应 离子方程是 3 高铁酸钠 Na2FeO4 作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用 被科学家们 公认为绿色消毒剂 Na2FeO4用于消毒杀菌 是利用其 性 实验室采用次氯 酸盐氧化法制高铁酸钠 在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁 可制备高铁酸 钠的稀溶液 该反应的离子方程式是 18 12 分 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究 1 一组同学用图 1 所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验 已知 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 请你参与探究并回答相关问题 检查装置 气密性后 将过量的铁 屑和一定量 的浓硫酸放 入烧瓶 塞 紧橡皮塞 开始计 时 t1时开始加热 在铁屑表面逐渐产生气泡 当有大量气泡产生时 控制反应温度 基本不变 甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2 在 0 t1时间段 铁屑表面没有气泡生成 说明铁在浓硫酸中发生了 t1 t2时间 段 反应生成的气体是 t2时 取少量反应液 先滴加少量新制饱和氯水 然后滴加 KSCN 溶液 呈现血红色 若再滴加过量新制氯水 却发现红色褪去 同学们对红色褪去的原因提出各自的假设 用心 爱心 专心4 乙同学的假设是 溶液中的 3 价铁被氧化为更高的价态 你的另一种假设是 为 了验证你的假设 请设计一种简便的实验方案 2 另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究 他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀 硝酸进行实验 若 HNO3只被还原成 NO 且反应结束后溶液中含有 Fe3 和 Fe2 则 a b 的取值范围是 为证实上述混合液中含有 Fe2 可以采取这样 的做法 先取样 再加入 试剂 观察到溶液发生明显的颜色变化时 可以 说明 Fe2 的存在 19 15 分 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂 工业上常用铬铁矿 主要成份 为 FeO Cr2O3 为原料生产 实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下 涉及 的主要反应是 6FeO Cr2O3 24NaOH 7KClO312Na2CrO4 3Fe2O3 7KCl 12H2O 试回答下列问题 1 在反应器 中 有 Na2CrO4生成 同时 Fe2O3转变为 NaFeO2 杂质 SiO2 Al2O3与 纯碱反应转变为可溶性盐 写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式 2 操作 的目的是什么 用简要的文字说明 3 操作 中 酸化时 CrO42 转化为 Cr2O72 写出平衡转化的离子方程式 4 称取重铬酸钾试样 2 5000g 配成 250mL 溶液 取出 25 00mL 于碘量瓶中 加入 10mL 2mol LH2SO4和足量碘化钾 铬的还原产物为 Cr3 放于暗处 5min 然后加入 100mL 水 加入 3mL 淀粉指示剂 用 0 1200mol LNa2S2O3标准溶液滴定 I2 2S2O32 2I S4O62 判断达到滴定终点的依据是 若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40 00mL 则所得产品中重铬酸钾的纯度 设整个 过程中其它杂质不参与反应 保留小数点后两位 20 15 分 铝 铁 铜是应用最普遍的金属 1 铜是印刷电路工业的重要材料 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属 粉末中的铜 是工业上采用的方法之一 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol 2H2O2 l 2H2O l O2 g H 196 46kJ mol H2 g 1 2 O2 g H2O l H 285 84kJ mol 在 H2SO4溶液中 Cu 和 H2O2反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为 2 镁铝合金生活中应用广泛 取样品 a 克 溶于 200ml 5mol L 的 HCl 溶液 收集到标 况下氢气 3 36L a 的取值范围 向反应后溶液中加入 4mol L NaOH 溶液 ml 沉淀质量达到最大值 3 标准状况下 铁铜合金 ag 加入足量稀硝酸中 收集了一定量气体 NO 在混合了 67 2mlO2后 可完全被 H2O 吸收 无气体剩余 则生成的 NO 为 ml 向反应后 溶液加足量的 NaOH 溶液 得到沉淀的质量 g 用含 a 的代数式表示 用心 爱心 专心5 化学参考答案化学参考答案 1 5 BCBAA 6 10 CCBCC 11 15 DBACC 16 A 17 每空 2 分 共 10 分 1 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2 HClO SO2 2ClO3 SO42 2ClO2 3 强氧化性 3ClO 2Fe3 10OH 2 FeO42 3Cl 5H2O 18 12 分 1 钝化 SO2 H2 4 分 溶液中 SCN 被氧化 向褪色后的溶液中加入 FeCl3溶液 若不恢复红色 则我的假设成立 或 向褪色后的溶液中加入 KSCN 溶液 若恢复红色 则我的假设成 立 3 分 2 1 4 3 8 3 分 酸性 KMnO4 2 分 19 每空 3 分 共 15 分