【创新设计】2013高考化学总复习 第8章 第4讲 沉淀溶解平衡一卷冲关的课后练案VIP

用心 爱心 专心1 创新设计创新设计 2013 2013 高考化学总复习高考化学总复习 第第 8 8 章章 第第 4 4 讲讲 沉淀溶解沉淀溶解 平衡一卷冲关的课后练案平衡一卷冲关的课后练案 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2010 潍坊检测 下列有关沉淀溶解平衡的说法中 正确的是 A 物质溶于水达到饱和时 溶解过程就停止了 B 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水 氯化银的Ksp增大 C 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸 沉淀溶解 平衡不移动 解析 沉淀溶解平衡为动态平衡 Ksp仅与温度有关 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中 加入稀盐酸 沉淀溶解 平衡向右移动 答案 C 2 下列化学原理的应用 主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液洗涤油污的能力强 误将钡盐 BaCl2 Ba NO3 2 当做食盐食用后 常用 0 5 的 Na2SO4溶液解毒 溶洞 珊瑚的形成 碳酸钡不能做 钡餐 而硫酸钡则 能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D 全部 解析 热纯碱溶液的去油污能力强 是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强 因为溶液的碱性越强 除油污的效果就强 泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原 理 答案选 A 答案 A 3 2012 屯溪质检 已知同温度下的溶解度 Zn OH 2 ZnS MgCO3 Mg OH 2 就 溶解或电离出 S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 解析 因为溶解度 Zn OH 2 ZnS 溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质 则 Zn2 和 S2 结合时更容易生成 ZnS Zn2 S2 ZnS C 项错误 答案 C 4 2011 芜湖模拟 已知一些银盐的颜色和Ksp 20 如下 测定水体中氯化物的 用心 爱心 专心2 含量 常用标准硝酸银溶液进行滴定 化学式 AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4 颜色白色浅黄色黄色黑色红色 Ksp 1 8 10 105 0 10 138 3 10 172 0 10 481 8 10 10 滴定时 你认为该滴定适宜选用的指示剂是 A KBr B KI C K2S D K2CrO4 解析 用作指示剂的银盐的溶解度要略大于 AgCl 的溶解度 由上述表格中的数据可知 溶解度S Ag2CrO4 S AgCl 所以选 D 答案 D 5 已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4 s Ba2 aq SO aq 2 4 Ksp 1 102 5 10 10 下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A 25 时 向 SO 1 05 10 5 mol L 1的 BaSO4溶液中 加入 BaSO4固体 2 4 SO 增大 2 4 B 向该饱和溶液中加入 Ba NO3 2固体 则 BaSO4的溶度积常数增大 C 向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体 则该溶液中 Ba2 SO 2 4 D 向该饱和溶液中加入 BaCl2固体 则该溶液中 SO 减小 2 4 解析 BaSO4的溶度积等于 Ba2 和 SO 的乘积 故饱和溶液中 SO 2 42 4 1 05 10 5mol L 1 再加入 BaSO4固体不溶解 SO 不变 A 错误 溶度积常数只 2 4 与温度有关 B 错误 加入 Na2SO4固体 溶解平衡向左移动 Ba2 减小 C 错误 加入 BaCl2固体 溶解平衡向左移动 SO 减小 D 正确 2 4 答案 D 6 2011 金华质检 在 25 时 AgCl 的白色悬浊液中 依次加入等浓度的 KI 溶液 和 Na2S 溶液 观察到的现象是先出现黄色沉淀 最后出现黑色沉淀 已知有关物质的溶度 积Ksp 25 如表所示 AgClAgIAg2S Ksp 单位省略 1 8 10 101 5 10 161 8 10 50 下列叙述错误的是 A 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl CaCl2溶液中的溶解度相同 D 25 时 在饱和 AgCl AgI Ag2S 溶液中 所含 Ag 的浓度不同 用心 爱心 专心3 解析 由表中数据可知 AgCl AgI Ag2S 的溶解能力依次减弱 则 25 时 饱和 AgCl AgI Ag2S 溶液中 所含 Ag 的浓度依次减小 根据现象 AgCl 的白色悬浊液中加 入 KI 溶液 出现黄色沉淀 说明 AgCl 转化成了溶解度更小的 AgI 继续加入 Na2S 溶液 又出现黑色沉淀 说明 AgI 转化成了溶解度更小的 Ag2S 综合分析 沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动 AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl CaCl2溶液中的溶解度是不同 的 前者中由于 Cl 小 AgCl 固体的溶解度更大一些 答案 C 7 2012 东北师大附中检测 下图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S mol L 1 下列说法中正确的是 A pH 3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3 B 若 Ni NO3 2溶液中含有少量的 Co2 杂质 可通过调节溶液 pH 的方法来除去 C 若分离溶液中的 Fe3 和 Cu2 可调节溶液的 pH 在 4 左右 D 若在含有 Cu2 和 Ni2 的溶液中加入烧碱 Ni OH 2优先沉淀 解析 当 pH 3 时 Fe3 已沉淀完全 A 错 由于 Ni2 和 Co2 完全沉淀时 pH 相差不 大 故不宜采用调节溶液 pH 的方法来除去 B 错 根据图示可知在含有 Cu2 和 Ni2 的溶 液中加入烧碱 Cu OH 2优先沉淀 D 错 答案 C 8 2012 海南模拟 已知如下物质的溶度积常数 FeS Ksp 6 3 10 18 CuS Ksp 1 3 10 36 ZnS Ksp 1 6 10 24 下列说法正确的是 A 同温度下 CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B 将足量 CuSO4溶解在 0 1 mol L 1的 H2S 溶液中 Cu2 能达到的最大浓度为 1 3 10 35 mol L 1 C 因为 H2SO4是强酸 所以 Cu2 H2S CuS 2H 不能发生 D 除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 做沉淀剂 解析 根据Ksp的大小可知 CuS 的溶解度最小 A 错误 Cu2 由 Ksp CuS S2 于 0 1 mol L 1的 H2S 中 S2 远远小于 0 1 mol L 1 故 Cu2 浓度的最大值大于 1 3 10 35 mol L 1 B 错误 由于 CuS 不溶于酸 故该反应可以发生 C 错误 根据 用心 爱心 专心4 FeS s Fe2 aq S2 aq 由于Ksp CuS 小于Ksp FeS 故 Cu2 会与 S2 结合生成 CuS D 正确 答案 D 9 Cu OH 2在水中存在着沉淀溶解平衡 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq 在常温下Ksp 2 10 20mol3 L 3 某 CuSO4溶液中 Cu2 0 02 mol L 1 在常温下如果要生成 Cu OH 2沉淀 需要向 CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶 液的 pH 则溶液的 pH 大于 A 2 B 3 C 4 D 5 解析 Ksp Cu OH 2 Cu2 OH 2 2 10 20mol3 L 3 OH mol L 1 1 10 9mol L 1 H 2 10 20 0 02 KW OH mol L 1 1 10 5mol L 1 则 pH 5 1 10 14 1 10 9 答案 D 10 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下 列说法正确的是 A 25 时 饱和 Mg OH 2溶液与饱和 MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大 B 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c Mg2 增大 C 25 时 Mg OH 2固体在 20 mL 0 01 mol L 1氨水中的Ksp比在 20 mL 0 01 mol L 1 NH4Cl 溶液中的Ksp小 D 25 时 在 Mg OH 2悬浊液中加入 NaF 溶液后 Mg OH 2不可能转化为 MgF2 解析 A 项 Mg OH 2与 MgF2同属于 AB2型沉淀 可根据Ksp的大小比较离子浓度 Ksp Mg OH 2 比Ksp MgF2 小 说明 Mg OH 2溶液中的 Mg2 更小 B 项 因 Mg OH 2 2NH Mg2 2NH3 H2O 而使 Mg2 增大 C 项 Ksp不随浓度改变而改 4 变 D 项 Mg OH 2的Ksp与 MgF2的Ksp数量级接近 类比 BaSO4可转化为 BaCO3 说明 Mg OH 2也可能转化为 MgF2 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 10 分 以下是 25 时几种难溶电解质的溶解度 难溶电解质Mg OH 2Cu OH 2Fe OH 2Fe OH 3 用心 爱心 专心5 溶解度 g9 10 41 7 10 61 5 10 43 0 10 9 在无机化合物的提纯中 常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子 例如 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 先将混合物溶于水 再加入一定量的试剂反应 过 滤结晶即可 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3 先将混合物溶于水 加入足量的氢氧化镁 充 分反应 过滤结晶即可 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 先将混合物溶于水 加入一定量的 H2O2 将 Fe2 氧化成 Fe3 调节溶液的 pH 4 过滤结晶即可 请回答下列问题 1 上述三个除杂方案都能够达到很好效果 Fe2 Fe3 都被转化为 填名 称 而除去 2 中加入的试剂应选择 为宜 其原因是 3 中除去 Fe3 所发生的总反应的离子方程式为 4 下列关于方案 相关的叙述中 正确的是 填字母 A H2O2是绿色氧化剂 在氧化过程中不引进杂质 不产生污染 B 将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe OH 2沉淀比 Fe OH 3沉淀较难过滤 C 调节溶液 pH 4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D Cu2 可以大量存在于 pH 4 的溶液中 E 在 pH 4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在 解析 中为了不引入杂质离子 应加入氨水使 Fe3 沉淀 而不能用 NaOH 溶液 中根据溶解度表可知 Mg OH 2能转化为 Fe OH 3 因此在 MgCl2溶液中加入足量 Mg OH 2除去 Fe3 然后将沉淀一并过滤 中利用高价阳离子 Fe3 极易水解的特点 据题意可知调节溶液的 pH 4 可使 Fe3 沉淀完全 为了不引入杂质离子 因此可使用 CuO Cu OH 2 CuCO3等 答案 1 氢氧化铁 2 氨水 不会引入新的杂质 3 2Fe3 aq 3Mg OH 2 s 3Mg2 aq 2Fe OH 3 s 4 ACDE 12 10 分 利用 X 射线对 BaSO4穿透能力较差的特性 医学上在进行消化系统的 X 射 线透视时 常用 BaSO4作内服造影剂 这种检查手段称为钡餐透视 1 医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3 用离子方程式表示 用心 爱心 专心6 2 某课外活动小组为了探究 BaSO4的溶解度 分别将足量 BaSO4放入 a 5 mL 水 b 40 mL 0 2 mol L 1 的 Ba OH 2溶液 c 20 mL 0 5 mol L 1的 Na2SO4 溶液 d 40 mL 0 1 mol L 1 的 H2SO4 溶液中 溶解至饱和 以上各溶液中 Ba2 的浓度由大到小的顺序为 A b a c d B b a d c C a d c b D a b d c 已知 298 K 时 Ksp BaSO4 1 1 10 10 上述条件下 溶液 b 中的 SO浓度为 2 4 mol L 1 溶液 c 中 Ba2 的浓度为 mol L 1 某同学取同样体积的溶液 b 和溶液 d 直接混合 则混合液的 pH 为 设混合 溶液的体积为混合前两溶液的体积之和 解析 1 BaSO4不溶于水也不溶于酸 身体不能吸收 因此服用 BaSO4不会中毒 而 BaCO3进入人体后 会和胃酸中的盐酸发生反应 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O Ba2 是重金属离子 Ba2 会被人体吸收而导致中毒 2 SO会抑制 BaSO4的溶解 所以 SO 越大 Ba2 越小 由于 2 42 4 Ba2 SO 1 1 10 10 所以溶液 b 中 SO 2 42 4 1 1 10 10 0 2 mol L 1 5 5 10 10 mol L 1 溶液 c 中 Ba2 mol L 1 2 2 10 10 mol L 1 溶液 1 1 10 10 0 5 b d 混合后发生反应 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 由题意知 Ba OH 2过量 溶 液中 OH 2 40 mL 0 2 mol L 1 40 mL 0 1 mol L 1 80 mL 0 1 mol L 1 H 1 10 13 mol L 1 KW OH pH 13 答案 1 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 2 B 5 5 10 10 2 2 10 10 13 13 15 分 2011 潍坊模拟 有两条途径可以使重晶石 BaSO4 转化为碳酸钡 如图所示 用心 爱心 专心7 试回答下列问题 1 反应 中发生的主要反应为 BaSO4 4C BaS 4CO 若 1 mol BaSO4完全反应 电子转移的物质的量为 2 Na2CO3溶液的 pH 大于 10 用离子方程式说明其主要原因 其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 3 已知反应 中发生的反应为 BaSO4 s CO aq BaCO3 s 2 3 SO aq 写出此反应平衡常数表达式K 若Ksp BaSO4 为 2 4 1 10 10 Ksp BaCO3 为 5 10 9 则K的值为 解析 1 S 从 6 价降到 2 价 1 mol BaSO4完全反应 转移电子 8 mol 2 CO H2OHCO OH 溶液呈碱性 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的 2 3 3 顺序是 Na CO OH HCO H 2 3 3 3 平衡常数K 在同一溶液中 Ba2 相同 则K SO2 4 CO2 3 0 02 Ba2 SO2 4 Ba2 CO2 3 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 1 10 10 5 10 9 答案 1 8 mol 2 CO H2O HCO OH 2 3 3 Na CO OH HCO H 2 3 3 3 0 02 SO2 4 CO2 3 14 15 分 2011 天津高考 工业废水中常含有一定量的 Cr2O和 CrO 它们 2 72 4 会对人类及生态系统产生很大损害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 CrOCr2OCr3 Cr OH 3 2 4 H 转化2 7 Fe2 还原 OH 沉淀 用心 爱心 专心8 其中第 步存在平衡 2CrO 黄色 2H Cr2O 橙色 H2O 2 42 7 1 若平衡体系的 pH 2 该溶液显 色 2 能说明第 步反应达平衡状态的是 a Cr2O和 CrO 的浓度相同 2 72 4 b 2v Cr2O v CrO 2 72 4 c 溶液的颜色不变 3 第 步中 还原 1