【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第六章 第一节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D 吸热反应任何条件下都不能发生 解析 有的放热反应在反应刚开始时需要加热 如煤的燃烧 铝热反应等 A B 项错误 吸热反应在一定条件下也能发生 如碳与水的反应是吸热反应 在高温条件下可以发生 D 项错误 答案 C 2 下列各图中表示热化学方程式 A g B g C g D l H 0 的是 E表示能量 解析 H 0 该反应是放热反应 即生成物的总能量比反应物的总能量小 并且反应 的发生需要一定的活化能 所以 B 项正确 答案 B 3 对于放热反应 2H2 O22H2O 下列说法中正确的是 点燃 A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B 反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D 反应物 H2和 O2具有的能量相等 解析 放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 在发生化学反应 时 有一部分能量转化成热能而释放出来 答案 B 用心 爱心 专心 2 4 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 下列说法正确的是 A 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ C 在相同条件下 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D 该反应中的能量变化可用右图来表示 解析 由热化学方程式可知 H 0 H2和 F2反应生成 HF 是放 热反应 则 HF 分解生成 H2和 F2为吸热反应 A 错误 HF g 转变 为 HF l 放热 则 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJ B 错误 该反应为放热反应 则反应物的 总能量高于生成物的总能量 C 正确 D 错误 答案 C 5 已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子 中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是 A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl2 g 2HCl g B 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol D 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 解析 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 即生成 2 mol 氯化氢气体 反应的 H 183 kJ mol 答案 C 6 如下 3 个热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H a kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H b kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H c kJ mol 下列表述正确的是 A 它们都是吸热反应 B a b和c均为正值 C a b D 2b c 解析 燃烧反应是放热反应 即 H 0 A 项和 B 项错误 中水的状态不同 故 a b C 项错误 中反应物 生成物状态相同 中的计量数是 中的 2 倍 故 2b c D 项正确 答案 D 7 2009 四川高考 25 101 kPa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 用心 爱心 专心 3 57 3 kJ mol 辛烷的燃烧热为 5518 kJ mol 下列热化学方程式书写正确的是 A 2H aq SO aq Ba2 aq 2OH aq BaSO4 s 2H2O l H 57 3 2 4 kJ mol B KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 2 1 2 C C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O g H 5518 kJ mol 25 2 D 2C8H18 g 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 5518 kJ mol 解析 A 项 生成的是 2 mol H2O C 项 应生成液态水 D 项 辛烷应为 1 mol 答案 B 8 2010 山东高考 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 解析 放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量 吸热反应的特点是生成物总 能量高于反应物总能量 A 选项错误 反应速率受反应物本身的性质 压强 温度 浓度 催化剂等因素影响 与反应放热或吸热无直接关系 B 选项错误 盖斯定律表明 焓变与反 应过程无关 只与反应始态和终态有关 C 选项正确 同一反应的 H不因反应条件的改变 而改变 D 选项错误 答案 C 9 2010 年广州亚运会火炬采用了只含碳 氢两种元素的丙烷做燃料 燃烧后只生成 CO2和 H2O 对环境无污染 体现了绿色奥运的精神 已知 1 g 丙烷完成燃烧生成 CO2气体和 液态水 放出 50 405 kJ 热量 则下列热化学方程式正确的是 A C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 50 405 kJ mol B C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 217 82 kJ mol C C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 50 405 kJ mol D C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2217 82 kJ mol 解析 1 mol 丙烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水 放出热量为 44 50 405 kJ 2 217 82 kJ 所以热化学方程式应为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l 用心 爱心 专心 4 H 2217 82 kJ mol 答案 D 10 2011 临沂质检 如图所示是 298 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 下 列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H22NH3 H 92 kJ mol A A A AA A A A A AA A B a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应的反应热改变 D 在温度 体积一定的条件下 通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ 若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ 则 184 Q2 2Q1 解析 热化学方程式中 必须注明各物质的状态 A 错误 该反应为可逆反应 反应不 能进行完全 故通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后不可能生成 4 mol NH3 放出的热量少于 184 kJ 压强越小反应进行的程度越小 即平衡向逆反应方向移动 在同一容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半 D 正确 加入催化剂可以降低活化能 使反应速率增大 但不会改变反应热 B C 错误 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 如图是某同学设计的放热反应的观察装置 其实验操作是 按图所示将实验 装置连接好 在 U 形管内加入少量红墨水 或品红溶液 打开 T 形管螺旋夹 使 U 形管内两 边的液面处于同一水平面 再夹紧螺旋夹 在中间的试管里盛 1 g 氧化钙 当滴入 2 mL 左右的蒸馏水后 即可观察 试回答 1 实验中观察到的现象是 2 该实验中必须进行的一步实验操作是 3 该实验的原理是 4 实验中发生的化学反应方程式 用心 爱心 专心 5 5 说明 CaO H2O 的能量与 Ca OH 2能量之间的关系 6 若该实验中 CaO 换成 NaCl 实验还能否观察到相同现象 填 能 或 否 解析 从提供的仪器看 实验是目的意在通过观察 U 形管里液面变化指示左边装置中发 生反应的热量变化 在实验中利用大试管里的空气膨胀 故此实验要求装置必须气密性良好 否则无法观察到现象 答案 1 U 形管里的红墨水 或品红溶液 会沿开口端上升 2 检查装置气密性 3 CaO 和 H2O 反应放出热量使大试管中空气膨胀 引起红墨水 或品红溶液 在 U 形管中 的位置左低右高 4 CaO H2O Ca OH 2 5 CaO 和 H2O 的能量和大于 Ca OH 2的能量 6 否 12 12 分 化学键的键能是指气态原子间形成 1 mol 化学键时释放的能量 如 H g I g H I g H 297 kJ mol 即 H I 键的键能为 297 kJ mol 也可以理解为破 坏 1 mol H I 键需要吸收 297 kJ 的能量 一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键 的形成 如下表是一些键能数据 kJ mol 键能键能键能键能 H H436Cl Cl243H Cl431H O464 S S255H S339C F427C O347 C Cl330C I218H F565 回答下列问题 1 由表中数据能否得出这样的结论 半径越小的原子形成的共价键越牢固 即键能越 大 填 能 或 不能 非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 填 能 或 不能 能否由数据找出一些规律 请写出一条 试预测 C Br 键的键能范围 C Br 键能 2 由热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 并结合表上数据可 推知一个化学反应的反应热 设反应物 生成物均为气态 与反应物和生成物的键能之间的关 系是 用心 爱心 专心 6 由热化学方程式 2H2 g S2 s 2H2S g H 224 5 kJ mol 和表中数值可计算出 1 mol S2 s 汽化时将 填 吸收 或 放出 kJ 的热量 解析 1 键能是用来描述化学键强弱的 键长越短 即成键原子半径越小 往往键 能越大 但也并不绝对 如 H O 的键长比 H H 的键长长 但键能却相对较大 由表中数 据可知 S S 的键能大于 Cl Cl 键 但 S 的非金属性弱于 Cl 由 H O 键的键能大于 H S 键的键能 H F 键的键能大于 H Cl 键的键能可得规律 2 化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 答案 1 不能 不能 与相同原子结合时 同主族元素的原子形成的共价键 原 子半径越小 共价键越强 218 kJ mol 330 kJ mol 2 化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4 5 13 15 分 2009 宁夏高考 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反 A A A AA A A A A AA A 应过程的能量变化如图所示 已知 1 mol SO2 g 氧化为 1 mol SO3 g 的 H 99 kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用 V2O5作催化剂 加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低 理 由是 2 图中 H kJ mol 1 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化 SO2时 自身被还原为四价钒化合物 四价钒 化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 4 如果反应速率v SO2 为 0 05 mol L 1 min 1 则v O2 mol L 1 min 1 v SO3 mol L 1 min 1 5 已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol 1 计算由 S s 生成 3 mol SO3 g 的 H 要求计算过程 解析 1 由图象很容易得出 纵坐标表示各种物质的能量 E是反应所必经的一个过渡 状态 它只影响反应的难易程度 而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关 得出没 有影响的结论 加入催化剂改变了反应历程 使活化能降低 2 中的 H可根据已知 1 mol SO2参加反应时放热 99 kJ 而图象中表示的是 2SO2反应 所以 99 kJ 要乘以 2 3 化学方程式根据元素守恒即可写出 4 考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比 5 考查盖斯定律的应用 考查燃烧热的概念必须是 1 mol S s 完全燃烧 答案 1 反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程 用心 爱心 专心 7 使活化能E降低 2 198 3 SO2 V2O5 SO3 2VO2 4VO2 O2 2V2O5 4 0 025 0 05 5 S s O2 g SO2 g H1 296 kJ mol 1 SO2 g O2 g SO3 g H2 99 kJ mol 1 1 2 3S s O2 g 3SO3 g H H1 H2 3 1185 kJ mol 1 9 2 14 11 分 2010 北京高考 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH和 NH3 H2O 的形 4 式存在 该废水的处理流程如下 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO3废水 达标废水 1 过程 加 NaOH 溶液 调节 pH 至 9 后 升温至 30 通空气将氨赶出并回收 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用 用化学平衡原理解释通空气的目的 2 过程 在微生物作用的条件下 NH经过两步反应被氧化成 NO 两步反应的能 4 3 量变化示意图如下 第一步反应是 反应 选填 放热 或 吸热 判断依据是 1 mol NH aq 全部氧化成 NO aq 的热化学方程式是 4 3 3 过程 一定条件下 向废水中加入 CH3OH 将 HNO3还原成 N2 若该反应消耗 32 g