高中化学《硫和氮的氧化物》教案16 新人教版必修1

1 高一化学硫和氮的氧化物高一化学硫和氮的氧化物 教学目标 1 知识与技能目标 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途 使学生掌握二氧化硫的化学性质 2 过程与方法目标 通过两个学生实验 培养学生探究的能力和学习化学的方法 3 情感态度目标 使学生了解二氧化硫对空气的污染 引导学生关注环境问题 加强环保意识 做珍爱家园 地球的主人 教学重点 二氧化硫的化学性质 教学难点 二氧化硫的漂白作用 教学用品 盛有 SO2的试管 用胶塞塞好 试管 火柴 水槽 酒精灯 石蕊试液 含滴 管 品红试液 含滴管 溴水 试管夹 投影仪 教学方法 探究式教学法 讨论法 实验法 学法引导 1 做好实验 引导学生探究 分析 归纳 2 SO2的氧化还原性 通过分析硫元素的化合价来理解 3 SO2的漂白性关键在于实验 并与氯水的漂白作用比较 教学过程 引言 酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高 城市工业化步伐的大步前进 环境污染 已经成为全世界最为关注的问题之一 某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中 严 重造成了大气污染 使得某些地区雨水酸性严重超标 形成酸雨 1872 年美国化学家 Smith 首先提出酸雨一词 引起全世界关注 1985 年 几场酸雨过后 我国四川奉节县 9 万多亩松树全部枯死 重庆南山 2 7 万亩马尾松死亡过半 二氧化硫的物理性质 思考 1 SO2的物理性质体现在哪些方面 展示一瓶收集满 SO2气体的试管 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析 2 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性等 探究 1 请设计一个实验来证明 SO2是否易溶于水 探究过程 把装有气体的试管倒立在水槽中 观察现象并分析 探究现象 试管中水面上升 现象分析 由于 SO2易溶于水 使瓶内压强减小 大气压大于瓶内压强 使水面上升 探究结论 易溶于水 物理性质小结 无色 有刺激性的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性 思考 2 研究物质的化学性质可从哪些方面入手 从组成上看 SO2一种非金属氧化物 非金属氧化物有很多是酸性氧化物 请同学们设 计实验证明 SO2是酸性氧化物 从 SO2中 S 元素的化合价看 推断它应具有怎样的化学性质 探究 2 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是 什么 探究过程 用一试管取少量 SO2的水溶液 滴入 2 3 滴石蕊试液 观察溶液颜色的变化再 加热 再观察溶液颜色的变化 探究现象 石蕊试液变红 加热后溶液颜色变浅 探究结论 SO2溶于水 实质上有部分与水发生了化学反应 且体现了酸性氧化物的性质 如 SO2能与水 与碱 碱性氧化物等发生反应 SO2与水的反应 SO2 H2O H2SO3 亚硫酸 可逆符号 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 2 与碱反应只生成盐和水 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 二氧化硫的化学性质 还原性 思考 3 根据 SO2中 S 元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 2 0 4 6 S S S S 高价氧化 低价还原 中间价态两边转 探究 3 怎样设计一个实验来证明 SO2 具有还原性 探究过程 向 SO2的水溶液中各滴入几滴 Br2水溶液 观察现象 探究现象 Br2水溶液褪色 3 现象分析 SO2具有还原性 能被 Br2水溶液氧化 而使 Br2水溶液褪色 SO2 Br2 2 H2O H2SO4 2HBr 探究结论 具有还原性 课后探究 1 查阅相应的资料设计一个实验来证明 SO2具有氧化性 二氧化硫的化学性质 漂白性 学与问 向一支盛有品红溶液的试管中加入 SO2的水溶液 然后振动试管 观察溶液的 颜色变化 思考 4 SO2的水溶液能使品红溶液褪色 说明 SO2具有什么性质 哪些物质还具这种性 质 探究 4 SO2的漂白原理与 Cl2水的漂白原理是否相同 探究过程 加热刚刚使品红溶液褪色的 SO2水溶液的试管 观察试管中的颜色变化 探究现象 加热后试管内溶液由无色又恢复为红色 现象分析 SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质 这种无色物质易分解而使有色物 质恢复原来的颜色 探究结论 SO2具有漂白性 其漂白原理与 Cl2的漂白原理不同 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯 水二 氧 化 硫 原 理 氯水中 HClO 将有色物质 氧化成无色物质 SO2溶于水与有色物质直 接结合生成不稳定的无色物质 实 质氧化还原反应非氧化还原反应 效 果永久性暂时性 范 围 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不能 使紫色石蕊试液褪色 新闻链接 22 种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标 2 月 17 日被北京市食品办 工商局责 令在全市下架 据介绍 这些下架食品包括枸杞子 百合干 橄榄 话梅 话梅肉 杏肉等 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台 生活 栏目 4 莲子美容 术 二氧化硫的用途 制造硫酸 2SO2 O2 催化剂 2SO3 SO3 H2O H2SO4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的缘故 正常雨水的 PH 值在 5 6 左右 然而 当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的 PH 值小于 5 6 而形成酸雨 我们将 PH 5 6 的雨水称之为酸雨 课 堂 小 结 一 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 二 化学性质 1 酸性氧化物的通性 1 与水反应生成酸 SO2 H2O H2SO3 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 2 与碱反应只生成盐和水 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 2 既有氧化性 又有还原性 SO2 Br2 2 H2O H2SO4 2HBr 3 漂白性 品红溶液 褪色 课堂练习 1 左图是古时用燃烧硫的方法漂白 5 布料的图片 请同学们分析其原理 2 下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是 BDE A 通入紫色石蕊试液 B 闻气味 C 通入澄清石灰水 D 通入品红溶液中 E 通入酸性高锰酸钾溶液 3 二氧化硫和氯气都有漂白性 现把二者以等物质的量混合 让混合气体通入品红溶液 则其漂白性将 D A 和氯气单独通过时相同 B 和二氧